2025-2026学年福建省厦门一中九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年福建省厦门一中九年级（上）期中化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题，探究化学制氧的定量奥秘等内容，欢迎下载使用。
1.《天工开物》中记载了造纸的步骤，下列属于化学变化的是( )
A. 斩竹去节B. 煮徨足火
C. 荡料入帘D. 覆帘压纸
2.质量守恒定律探究实验中，涉及的部分实验操作如图所示，其中安全、规范的是( )
A. 点燃酒精灯B. 加铁钉
C. 称量D. 处理废液
3.下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是( )
A. O3B. ClO2C. NaClOD. C2H5OH
4.无人机使用的电池放电后会产生硫化锂(Li2S)，其中锂元素显+1价，则硫元素显( )
A. −1B. −2C. −4D. +6
5.“分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子(如图)，在向其提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务。有关“分子机器”的说法正确的是 ( )
A. 分子机器是一种新型分子B. 分子机器吸收能量后会分解
C. 分子机器没有接受指令时处于静止状态D. 构成分子机器的最小微粒是分子
6.地壳中含量最多的金属元素是( )
A. AlB. SiC. FeD. O
7.丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构示意图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是( )
A. 丙氨酸化学式可写为C3H7O2N
B. 丙氨酸的相对分子质量是89
C. 丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D. 丙氨酸由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成
8.为达到以下实验目的，下列相应实验方案或分析合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比约为2：1
B. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过
C. 电解槽中a电极与电源的正极相连
D. 电解槽中的氢氧化钾溶液可增强导电性
10.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该反应属于分解反应B. 乙物质可能是催化剂
C. x的值是21D. 参加反应的丙与丁的质量比为2：3
二、非选择题
11.(一)空气质量检测。初三(11)班跨学科活动小组开展微型空气质量检测的实践活动。
(1)空气质量检测：该小组在黄组长的带领下，利用微型空气质量“检测仪”，开展了特定区域空气污染物的测定，数据如表2所示。表1为环境保护部发布的《环境空气质量标准(GB3095—2012)》。
表1：环境空气污染物基本项目浓度限值
表2：厦门市特定区域空气污染物测定值与限值对比(24小时平均)
数据显示上述测定的地点PM2.5和PM10浓度呈现不同的变化，可能的原因：______ 。
(2)空气质量改进：为了使天空更蓝，请你提出保护空气的一条具体建议：______ 。
(二)基于特定需求设计和制作简易供氧器。
市售制氧器有两种，一种是采用加压液化氧气或吸附剂吸附氧气存储，使用时可以稳定持续供气，另一种是化学制氧器，使用时通过试剂发生反应产生氧气，同学们分为两组，用不同的化学试剂制取氧气，如图所示。
已知：①过氧化氢溶液为无色透明液体，在常温下过氧化氢可以分解放出氧气，②过碳酸钠是一种白色固体，遇水会分解产生H2O2。
(3)甲组同学制取氧气的原理为______ (用化学方程式表示)。
(4)甲、乙两组供氧器中均含有水，水起到的作用是______ (写一种)。
(5)乙组同学制取氧气时发生的反应为：2(2Na2CO3⋅3H2O2)bNa2CO3+6H2O+3O2↑，根据质量守恒定律，b=______ 。基本反应类型是______ 。
(6)结合上述探究分析，实际生活中常选用过碳酸钠做制氧机的依据是______ 。
12.实验创新是重要的科学素养。
某实验小组对图1探究分子性质的实验，进行了图2的改进。通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，请回答下列问题：
(1)图1实验中，几分钟后，可以观察到______ 。
(2)图2实验中可以观察到______ ，解释产生这一现象的原因：______ 。
(3)如图3所示，用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸(易挥发出氯化氢气体)，让两根玻璃棒靠近(不能接触)，二者在空气中相遇通过化合反应生成氯化铵，形成“人造烟雾”，该反应的化学方程式是______ 。该反应中不变的微粒有______ (填写符号)。
(4)下列图标与本实验无关的是______ (填字母序号)。
A.
B.
C.
D.
13.2025年诺贝尔化学奖授予了北川进、理查德⋅罗布森和奥马尔⋅M⋅亚吉，以表彰他们在金属有机框架(MOF)发展方面的贡献，其中铜在获奖研究中起到了关键作用。
(1)图甲是铜在元素周期表中的信息，铜的相对原子质量为______ 。图乙是铜原子的结构示意图，则x的值为______ 。硝酸铜的化学式为______ 。
(2)①−④为四种粒子的结构示意图，其中属于稳定结构的是______ (填序号)。④属于______ (填“阴离子”“阳离子”或“原子”)。
(3)①和③所表示的粒子化学性质相似的原因是______ 。
14.化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。
任务一：参观自来水生产过程
(1)兴趣小组到自来水厂参观了解了在净水过程中经常要加入明矾作为混凝剂，其作用是______ 。硫酸亚铁也是一种有效的水处理剂，主要用于去除水中的有害物质，请写出硫酸亚铁的化学式______ ，其中所含金属离子的符号为______ 。
任务二：自制简易净水器
同学们学习了净水原理后，利用生活物品在实验室制作简易净水器(如图2所示)。
(2)小卵石和石英砂的净水原理与图1中的______ 净水过程相同。
(3)该简易净水器存在不足，需要在石英砂和蓬松棉之间加一层活性炭层，利用活性炭的______ 性，除去色素异味。
(4)改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。
资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU，分别取50mL河水，测定初始水样的浑浊度为670NTU，采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下：
【解释与结论】分析实验数据，根据______ ，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。
任务三：探究水的组成
(5)①图3中负极产生气体的检验方法是______ ；
②电解水时，反应的化学方程式为______ 。
任务四：海水淡化。科学家利用石墨烯膜处理海水，获取淡水。核心原理是：利用原子级超薄且具有纳米级孔隙的石墨烯膜，精准截留海水中的盐离子、杂质，实现海水淡化。
(6)海水中的氯化钠由______ (填符号)构成；石墨烯海水淡化膜允许______ 通过。
15.宇航员在太空执行任务时，空间站常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生。简易流程如图1。
(1)分析图1流程可知，可循环利用的化合物有______ (填化学式)。
(2)图1流程③是萨巴蒂尔反应系统的工作流程，请写出该反应的化学方程式______ 。
(3)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图3(图中的微粒恰好完全反应)所示。请画出丁的分子模型______ ，参与反应的甲、乙质量比为______ 。
(4)飞船的火箭采用的偏二甲肼作为推进剂，工业上可用次氯酸钾生产偏二甲肼。结合图像2分析，生产时间的最佳时长定为4h而不是5h的原因是______ 。
16.化学是一门以实验为基础的科学。
(1)实验室制氧气，开启化学实验之门。
①仪器a的名称：______ 。
②实验室选择A装置利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______ ，若用盛满水的F装置收集氧气，气体应从______ (填“b”或“c”)端通入。
③若空气中氧气的含量按20%计，用C装置收集一集气瓶(容量200mL)含氧气80%的气体的方法可以是：______ 。
(2)质量守恒定律的发现对化学发展作出巨大贡献。
①请写出实验甲中铜粉和空气的成分发生反应的化学方程式：______ ；
②实验甲中气球的变化是______ (填字母)；
A.一直变大 B.一直不变 C.先变大后变小
③镁带在密闭容器中与氧气反应，其固体质量变化如图乙所示，则质量差(m2−m1)表示的意义是______ 。
④倾斜图丙中烧杯，使试管中的稀盐酸流入烧杯，观察到有气泡产生，一段时间后观察到天平指针______ (填“偏左”或“偏右”)。在不改变试剂的情况下，若要验证质量守恒定律，应进行的改进是______ 。
17.氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组的同学以“基于特定需求设计和制作简易供氧器”为主题开展研究性学习和实践活动。
活动一、探究人体呼吸作用
表一某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)
(1)人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程______ 能量(填“吸收”或“释放”)。检验CO2含量的变化可用澄清石灰水，主要成分为氢氧化钙，其化学式为______ 。
(2)氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积______ 吸入空气的总体积(填“>”“=”或“55>43 浑浊度256>55>43;用燃着的木条检验;2H2O2H2↑+O2↑ Na+和Cl−;水分子
15.H2O 4H2+CO2CH4+2H2O ;3：22 4h时产率已接近最大值，继续延长至5h提升不明显，反而会增加能耗和生产成本，因此将最佳生产时间定在4h而不是5h
16.锥形瓶;;c;先在集气瓶中装入150mL水，再用排水法收集一集气瓶气体 ;C;参加反应的氧气的质量;偏右;将该装置改为密闭装置
17.释放;Ca(OH)2 > (3)①制氧药剂中铝粉的质量分数(或比例)(答案不唯一)；②Al粉少，燃烧产生热量少，NaClO3未完全分解；③NaClO3少，分解产生氧气少；Al粉多，燃烧消耗氧气多 Na2CO3;呼出气体中仍有较高浓度的氧气(16%)可被循环利用，若直接排出则会浪费氧气，缩短供氧时间 ;213
18.(1)247.5g。 不利于 选项
实验目的
实验方案或分析
A
获得廉价的新能源
电解水制H2
B
将河水净化为纯水
经沉淀、过滤、吸附
C
区分木炭粉和二氧化锰粉末
观察颜色
D
用量筒量取12.8mL稀盐酸
量取液体的量偏少可能是因为俯视刻度
序号
污染物项目
平均时间
浓度限值
单位
一级
二级
1
颗粒物(粒径小于等于10μm)
年平均
40
70
μg/m3
24小时平均
50
150
2
颗粒物(粒径小于等2.5μm)
年平均
15
35
24小时平均
35
75
地点
项目
CO(ppm)
PM2.5(μg/m3)
PM10(μg/m3)
厦大西村公交站
0
88
>二级
101
二级
铁路文化公园
0
47
二级
53
二级
中山路步行街
0
53.2
二级
59.6
二级
猫街烧烤店附近
0
51
二级
58
二级
实验序号
1
2
3
实验内容
静置1小时后的清液
使用滤纸进行过滤
使用自制净水器处理
浑浊度/NTU
256
55
43
物质
吸入空气(体积分数/%)
呼出气体(体积分数/%)
N2
78
75
O2
21
16
CO2
0.039
4
实验编号
m(制氧药剂)/g
m(NaClO3+MnO2)/g
m(铝粉)/g
m(O2)/g
1
100
99
1
20.6
2
100
98
2
28.4
3
100
97
3
38.6
4
100
96
4
37.3