2025-2026学年福建省厦门市莲花中学九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年福建省厦门市莲花中学九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列有关“航天的课题”不属于化学学科研究领域的是( )
A. 测定月壤组成B. 开发新型燃料C. 计算卫星轨道D. 研制航天材料
2.2B铅笔的铅笔芯中含有石墨。下列属于石墨化学性质的是( )
A. 灰黑色B. 硬度小C. 导电性D. 可燃性
3.如图为中考化学试卷答题卡中的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸下列说法合理的是( )
A. 丙烯酸中氢元素质量分数最大
B. 丙烯酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为3：4：2
C. 丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成
D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
4.下列实验操作正确的是( )
A. 称量固体B. 量筒读数
C. 闻气味D. 加热液体
5.下列对事实的微观解释不正确的是( )
A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
C. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
6.2024年12月，使用国内首款磁阳极霍尔推力器的卫星成功发射入轨。霍尔推力器的工作原理包括将氙、氮等气体电离成“离子态”等。氙元素在元素周期表中的信息和氙原子结构示意图如图所示，下列表述正确的是( )
A. 氙元素的相对原子质量为131.3g
B. 氙原子结构示意图中X=8
C. 氙与氖原子最外层电子数相等，化学性质相似
D. 氮原子电离成“离子态”的过程中，质子数发生改变
7.我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气。如图是该反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是( )
A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为分解反应
B. 新型催化剂的化学性质在反应前后改变
C. 反应前后原子和分子的种类、数目均不变
D. 反应Ⅰ中参加反应的和反应生成的各物质的质量比为9：1：17
8.中科院李灿院士团队在CO2制甲醇(CH3OH)的研究方面取得了新进展，该反应的微观示意图如图，下列有关说法不正确的是( )
A. 该反应过程中包含了2种氧化物
B. 参加反应的甲和乙的粒子个数比为2：7
C. 若生成物中氧元素的总质量为16g，则参加反应的CO2的质量为22g
D. 该反应有助于缓解温室效应加剧的环境问题
9.化学兴趣小组取足量红磷采用图1装置测定空气中O2含量，记录并处理数据分别如图2和图3所示。在相同温度和相同体积的条件下，气体压强与气体分子数目成正比。下列说法错误的是( )
A. 红磷燃烧产生黄色火焰，放热，有大量白烟
B. 图2中氧气含量从8.05%上升到9.26%，可能是降温后气体逐渐混合均匀
C. 图3中BC段压强增大，说明此时温度升高比气体减少对压强的影响更大
D. 由图3可知，该实验中红磷消耗的O2占空气体积的19.98%
10.在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是( )
A. W由碳、氢两种元素组成B. x的值为44
C. 该反应为化合反应D. W中碳、氢元素质量比为l：4
二、非选择题
11.写出下列各符号的意义或根据要求写出对应的符号。
Ca______ ；______ ；______
3Au______ ；
铂元素______ ；
2个碘原子______ ；
H2______ ；______ ；
8个硫酸分子______ ；
铁离子______ ；
氢离子______ ；
3个硫离子______ ；
5个硝酸根离子______ 。
12.写出下列物质的化学式。
氦气______ 、氮气______ 、水银______ 、碘______ 、氨气______ 、四氯化碳______ 、硫化氢______ 、氧化铝______ 、氢氧化钙______ 、碳酸钠______ 、硝酸银______ 、硫酸铵______ 、碳酸______ 。
13.写出下列反应的化学方程式。
(1)硫粉燃烧______ ；
(2)木炭燃烧______ ；
(3)铁丝在氧气中燃烧______ ；
(4)红磷燃烧______ ；
(5)在空气中加热铜______ ；
(6)实验室用过氧化氢溶液制取氧气______ ；
(7)以上属于化合反应的是(填序号，下同)______ ，属于分解反应的是______ 。
14.某兴趣小组开展“航天燃料”主题学习活动。
(1)低温火箭又称“冰箭”(如长征五号)。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微观示意图如图。
①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程为______ (填“物理”或“化学”)变化，分子间的间隔______ (填“变大”“不变”或“变小”)。
②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图(画出粒子种类和数目)。
(2)固体火箭又称“火药箭”(如长征十一号)。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引发其他反应。
①写出铝粉燃烧的化学方程式：______ 。
②已知高氯酸铵(NH4ClO4)中氮元素的化合价为−3价，则氯元素的化合价为______ 。
③高氯酸铵发生反应：2NH4ClO4N2↑+4X↑+Cl2↑+2O2↑，生成物中X的化学式是______ 。
15.如图为某海水净化系统工艺流程图。
(1)“砂滤”为石英砂过滤器，用于滤除水中的______ 。
(2)“碳滤”为活性炭过滤器，除起过滤作用外，还具有的作用是______ 。
(3)“软化器”可以降低海水的硬度。我国有关水的硬度的标准如下表。取少量“软化器”流出的水，用便携式水硬度检测仪测得其硬度为311.2mg/L，说明“软化器”流出的水属于______ 。实验室一般采用______ 的方法降低水的硬度。
(4)“反渗透装置”能脱盐，脱盐率可达到98%。“反渗透装置”流出的水属于______ (填“混合物”或“纯净物”)。
16.我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：

(1)环节①分离水后的气体含有CO2、N2和 ______ 等(填一种)。
(2)环节②催化电解水的化学方程式为 ______ 。
(3)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为： ______ 。
(4)该设想有利于实现月球基地中 ______ 、 ______ (填元素符号)等元素的循环利用。
17.实验室有高锰酸钾粉末以及下列仪器。
(1)写出仪器的名称：f______ ；g______ 。
(2)利用上述仪器和试剂可制取氧气，写出反应的化学方程式：______ 。若要制取较纯净的氧气，需选用的仪器除a、b、c、j外，还有______ (填序号)。
18.某加钙食盐包装标签上的部分文字如图，为测定此食盐中的含钙量，取50g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙(CaCO3)1.5g。请列式计算相关内容：
(1)加钙食盐中的“钙”指的是钙______ (填“元素”“原子”或“分子”)。
(2)碳酸钙的相对分子质量______ 。
(3)碳酸钙中氧元素的质量分数______ 。
(4)1.5g碳酸钙中钙元素的质量______ 。
(5)该加钙食盐的含钙量______ (填“符合”或“不符合”)标签说明。
19.图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。
(1)启动时，镁粉(Mg)与氧气反应生成氧化镁(MgO)。其化学方程式为：______。
(2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是 ______。
(3)氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。 ______
20.为探究水电解实验最佳条件，某小组利用图1装置开展如下研究。
【查阅资料】
①电解纯水速率较慢，加入氢氧化钾、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠等电解质可增强导电性，加快反应速率。
②氢氧化钠、氢氧化钾有较强腐蚀性。
③去离子水是指除去呈离子形式的杂质后的纯水，生产成本较高。
【实验1】探究不同电解质对水电解速率的影响
往图1水杯中分别加入等量的浓度为12%的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钾和氢氧化钠溶液进行实验，通电相同时间读取并记录数据，重复实验三次，计算氢气产生速率，结果如图3。
(1)检查装置气密性：先用燕尾夹夹紧医用软管，再将注射器竖直向下浸入水中如图2，若观察到______ (填序号)现象，说明气密性良好。
(2)由图3判断：对水电解速率影响最大的电解质是______ 。从实验效果分析，______ (填“有”或“没有”)必要使用去离子水进行本实验。
【实验2】探究水电解实验中电解质溶液的最佳浓度(以氢氧化钠溶液为例)，结果如图4。
(3)浓度为______ 的氢氧化钠溶液为最佳电解质溶液。从安全角度考虑，实验过程需戴橡胶手套的原因是______ 。
【实验3】将下列电极连接电源负极，探究不同电极材料对水电解速率的影响，测定产生氢气的速率(cm3/s)如下表。
(4)本实验条件下，最佳电极材料是______ 。
(5)选择电极材料需考虑的因素：电极应与电解质溶液不反应。若用铁作电极，电解质溶液不能用稀硫酸，原因是铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，请写出反应的化学方程式______ 。
(6)为验证温度也是影响水电解速率的因素，请写出实验方案：______ (操作、现象、结论)。
参考答案
1.C
2.D
3.C
4.C
5.C
6.C
7.A
8.B
9.D
10.A
11.钙元素 1个钙原子 钙单质 3个金原子 Pt 2I 氢气 1个氢分子 8H2SO4 Fe3+ H+ 3S2− 5NO3−
12.He N2 Hg I2 NH3 CCl4 H2S Al2O3 Ca(OH)2 Na2CO3 AgNO3 (NH4)2SO4 H2CO3
13.S+O2SO2；
C+O2CO2；
3Fe+2O2Fe3O4；
4P+5O22P2O5；
2Cu+O22CuO；
2H2O22H2O+O2↑；
；
14.(1)①物理变化；变小；② 4Al+3O22Al2O3;+7;H2O
15.难溶物 吸附色素、异味等 硬水;蒸馏 混合物
16.氧气 2H2O2H2↑+O2↑ CO2+4H2CH4+2H2O C H或O
17.铁架台;水槽 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；;f、i
18.元素 100 48% 0.6g 符合
19.2Mg+O2− 点燃 2MgO 吸收氯气，但不吸收氧气 a+d=b+c或m=a+d或m=b+c
20.b 氢氧化钠溶液;没有 18%;氢氧化钠溶液具有强腐蚀性 铜丝 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (6)利用铜丝作电极，向不同温度的氢氧化钠溶液中通入直流电，测定产生氢气的速率；温度越高产生氢气的速率越快；温度能够影响水的电解速率 类别
极软水
软水
中硬水
硬水
高硬水
以CaCO3浓度计/(mg/L)
0～75
75～150
150～300
300～450
450～700
电极材料
铁丝
铜丝
铁镍合金
石墨
第1次
0.0160
0.0214
0.0138
0.0029
第2次
0.0159
0.0207
0.0150
0.0027
第3次
0.0161
0.0209
0.0144
0.0034
平均值
0.0160
0.0210
0.0144
0.0030