2025-2026学年福建省厦门市华侨中学九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年福建省厦门市华侨中学九年级（上）期中化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.中国航天迈着迈着坚实的步伐不断走向新的辉煌。以下不属于化学研究范畴的是( )
A. 火箭绿色燃料的研发B. 空间站内电解水制备氧气
C. 返回舱打开降落伞减速D. 萨巴蒂尔反应器处理转化二氧化碳
2.电影《哪吒之魔童闹海》中的有关片段，主要涉及化学变化的是( )
A. 采挖莲藕B. 压藕成泥C. 刻藕塑身D. 浴火重生
3.《千里江山图》被称为“中国十大传世名画”之一，该作品利用矿物颜料充分展现了自然山水的秀丽壮美。下列是其所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是( )
A. 黄色：雌黄【As2S3】B. 棕红色：赭石【Fe2O3】
C. 白色：砗磲【CaCO3】D. 青绿色：孔雀石【Cu2(OH)2CO3】
4.规范的实验操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A. 废液处理B. 滴管清洗后放回滴瓶
C. 取用固体粉末D. 过滤
5.多巴胺是由大脑分泌的物质，可影响一个人的情绪，其化学式为C8H11NO2。下列关于多巴胺的说法正确的是( )
A. 所含碳元素质量分数最大B. 含有22个原子
C. 含有1个氧气分子D. 完全燃烧只生成水和二氧化碳
6.生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是( )
A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息地做无规则运动
B. 金块制成金箔面积增大——金原子数目增多
C. 6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔
D. 不同的花儿有不同的香味——不同的分子性质不同
7.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 离子是带电的微观粒子，带电的微观粒子都是离子
B. 同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子都属于同种元素
C. 化学变化常伴随发光、放热的现象，伴随发光、放热现象的变化都是化学变化
D. 化合物是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质都属于化合物
8.如图是电解水实验的改进装置，利用该装置进行电解水实验，下列有关说法正确的是( )
A. 这个实验说明水是由氢原子和氧原子构成
B. M、N两管处收集到的气体的质量比约为1：2
C. 将燃烧的木条放在M管处，木条会燃烧得更旺
D. N处收集的气体，靠近火焰，若发出轻微的声音，说明气体不纯
9.利用催化剂可有效消除甲醛(CH2O)，其反应微观示意图如下。下列分析正确的是( )
A. 物质分类：该反应涉及两种单质 B. 价值体现：反应可除去有害物质
C. 微观探析：反应前后分子总数减少 D. 定量分析：参加反应的甲、乙物质的质量比为15：8
10.小文用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析不合理的是 ( )
A. 利用电加热装置点燃白磷可以减小实验误差
B. t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的热
C. 通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一
D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是白磷重新燃烧
二、非选择题
11.中华优秀传统文化蕴含了丰富的化学知识。
(1)《天工开物》记载了我国古代用火法炼硫，其主要反应为FeS2FeS+S，这一变化的基本反应类型属于______，其中FeS的名称为______。
(2)《本草纲目》中记载：“三七近时始出……用为金疮要药”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，田七氨酸中氢、氮两种元素的质量比为______。
(3)《洗冤集录》中记载：“银针验毒”。“银针验毒”的原理之一是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，其中X的化学式为______，该反应前后______元素化合价升高(填元素名称)。
(4)《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中记载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气在高温条件下与碳反应生成一氧化碳和一种单质气体，该反应的化学方程式为______。
12.研究小组开展“空气质量检测”实践活动。
活动一查阅“空气质量”报告
手机显示某时刻的“空气质量”如图1。
(1)报告中部分化学符号不规范，其中“NO2”应书写为______，该物质的名称是______。
(2)写出能生成SO2的化学方程式：______(写一个)。
活动二设计微型空气质量“检测站”
为准确某工厂排放气体中二氧化硫和可吸入颗粒物的浓度指标，甲同学设计了微型空气质量“检测站”。
(3)“极细滤网”用于测定______的质量。
甲同学为测定工厂排放气体中是否含二氧化硫，进行以下探究活动：
【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】
(4)填写空白处
【反思评价】
(5)不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是______。
活动三使用微型空气质量“检测站”
使用微型空气质量“检测站”测定某校园A、B、C、D四个位置(如图3)的空气质量。测得位置A的可吸入颗粒物的浓度指标较高。
(6)导致位置A可吸入颗粒物的浓度指标较高的原因可能是______(写一条)，降低该指标的措施是______(写一条)。
13.钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。如图为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。
(1)钒属于 ______(选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为 ______。钒原子结构示意图中x的值是 ______。
(2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 ______。
(3)锂离子电池常用磷酸亚铁锂作为电极材料，充电、放电原理为磷酸亚铁锂和磷酸铁互相转化。磷酸铁(FePO4)中P化合价为 ______。
(4)钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是 ______，钠元素与地壳中含量最高的非金属元素形成的化合物是 ______(填化学式)。
14.研究小组开展“水的净化”项目式学习活动。
活动一参观自来水厂
(1)上述流程中，与格栅井起类似作用的设施有______(写一个)。
(2)混凝剂的作用是______。
(3)往反应沉淀池中加入石灰的目的：可以去除铜等微量重金属离子。写出硝酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙的化学方程式______。
活动二制作简易净水器
制作简易净水器一般经历以下过程：
(4)选择材料。学习小组用饮用水瓶做容器，用PP棉、小鹅卵石、活性炭、细沙做滤芯材料，其中活性炭的作用是______。
(5)设计装置。根据净水器的工作原理和构成，设计净水器如图2。
①确定滤芯材料顺序
为了获得较优的净水效果，自进水口起，滤芯材料的填充顺序：
______→______→______(选填“小鹅卵石”“活性炭”“细沙”)。
②确定进出水口位置
进水口设置在净水器下方比设置在上方效果更好，理由是______(写一个)。
(6)用该净水器对原水水样进行净化，检测净化效果、并与纯净水作对比，结果如下表(TDS为水中所溶解的固体物质总量)：
①“净化后水样”仍是混合物的证据是______。
②欲将“净化后水样”进一步净化为纯净水，可采用的操作是______。
15.阅读材料，回答下列问题：
材料一：2025年春晚舞蹈《喜上枝头》中，舞者们的服饰颜色充满了中国传统色彩之美，其中涉及到桃红、凝脂、香叶、群青、沉香等颜色。用作服饰或器具的桃红是由银朱(朱砂的一种)和赭石调合而成，银朱是硫磺与汞(有毒)加热制成的不易溶于水的无毒物质硫化汞。
材料二：在古代人们就已经掌握了朱砂提汞的方法，即在空气中加热，收集蒸发的汞蒸气并冷凝既得金属汞，同时还会产生一种刺激性气味的气体。
材料三：《天工开物》记载：“每升水银一斤得朱十四两，次朱三两五钱，出数藉硫质而生。(注解：中国古代计量中一斤为十六两，十六两水银通过提炼得到十七两半朱砂，书中认为多出来的质量是硫的质量。)
(1)“材料一”中属于硫化汞的物理性质的是______(写一条，下同)，用途是______。
(2)“材料二”中古时人们利用朱砂提汞的化学方程式是______。
(3)“材料三”中参加反应的硫的质量是______。
(4)小宇量体温时不小心将体温表滑落摔碎，地面上散落许多银珠。他戴上手套用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中，又向不易收集的细小水银珠上撒硫颗粒降低危害，他的依据是______(用化学方程式表示)。
16.小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
(1)写出图中标有①、②的仪器名称：①______；②______。
(2)小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和____(填字母)进行组装。你认为A装置中还缺少____(填一化学实验用品)，写出该反应的化学方程式是____，加热时试管口要略向下倾斜的原因是___。
(3)若选用排水法收集气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是______(填字母)。
a.高锰酸钾中混入了二氧化锰 b.收集前，集气瓶中未注满水
c.收集后，集气瓶中仍有少量水 d.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
(4)若用装置C收集一瓶氧气，如何检验是否收集满？______。
(5)实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸(H2SO4)在常温下反应制二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水。
①试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：______。
②制取二氧化硫时，发生装置应选用上图所示的______装置(填字母，下同)：收集二氧化硫气体时，应选用上图所示______的装置。
17.催化剂是化学工业的“点金石”。催化剂在化学反应中能改变反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后均不变。常用反应快慢比较不同催化剂的催化效果，反应越快，催化效果越好。兴趣小组对过氧化氢制取氧气进行探究，。
探究一：二氧化锰在过氧化氢制取氧气中的作用
设计并完成实验，实验操作及现象如下表：
(1)上述方案中，实验Ⅱ的目的是______。
(2)对比实验Ⅰ与实验Ⅲ，得到的结论是______。
(3)欲证明二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂，除了测定实验Ⅲ中二氧化锰在反应前后的质量外，还要补做的实验的方案是______。
(4)写出上述实验Ⅲ反应的化学方程式：______。
探究二：催化剂用量对过氧化氢分解的影响
小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的二氧化锰粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的过氧化氢溶液，连接装置，将过氧化氢溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100s)的变化曲线如图2。
(5)根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰的最佳用量为______(填“0.04g”“0.08g”“0.12g”之一)。
(6)二氧化锰催化过氧化氢制氧气时，氧气的最终产量与二氧化锰的用量______(填“关”或“无关”)。
(7)金属铂也可以催化过氧化氢制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是______(写出一条即可)。
探究三：制取氧气时不同催化剂的催化效果
分别用二氧化锰、五氧化二磷、氧化铅(各0.1g)催化8mL3%过氧化氢制取氧气，用“探究二”中图1的实验装置测定气体体积，完成实验，实验结果如图4。
(8)比较三种催化剂用于过氧化氢制取350mL氧气的催化效果______。
(9)实验室按以上配比制取氧气时，不宜采用五氧化二磷作为催化剂，结合数据说明理由______。
拓展探究：深刻理解催化剂的催化原理
(10)根据图5，你认为催化剂能加速反应的原因是______。
18.2025年2月7日，在第九届亚洲冬季运动会上，甲醇动力汽车在火炬传递、器材输送等多个场景为亚冬会提供出行保障。假设该汽车携带32kg甲醇，发生反应2CH3OH+3O22CO2+4H2O，理论上产生二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程)
参考答案
1.C
2.D
3.B
4.C
5.A
6.B
7.B
8.C
9.B
10.D
11.分解反应；硫化亚铁；
2：7；
H2O；银；
H2O+CCO+H2
12.NO2；二氧化氮。
S+O2SO2。
可吸入颗粒物。
品红溶液褪色。
二氧化碳也可以使澄清石灰水变浑浊。
靠近主干道，车辆行驶产生大量可吸入颗粒物；在主干道附近增加绿化，植物可以吸附可吸入颗粒物
13.金属；50.94；11；
原子最外层电子数均为1；
+5；
Na+；Na2O
14.石英砂滤池或生物活性炭滤池。
使水中悬浮物质较快沉降。
Ca(OH)2+Cu(NO3)2=Ca(NO3)2+Cu(OH)2↓。
吸附颜色和气味。
①小鹅卵石；细沙；活性炭；②减慢水的流速，使其从充分除杂，提高净化效果。
①纯净水的TDS值为0，净化后水样的TDS值为261；②蒸馏
15.不易溶于水(答案不唯一)；制作颜料(答案不唯一)。
HgS+O2Hg+SO2。
一两半。
Hg+S=HgS
16.试管；长颈漏斗；
D；一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止冷凝水倒流，炸裂试管；
bd；
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已满；
①Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
②B；C
17.证明二氧化锰本身不会分解产生氧气。
二氧化锰能加快过氧化氢分解产生氧气。
待实验Ⅲ不再产生气体后，再加入过氧化氢，伸入带火星的木条看是否复燃。
。
0.08g。
无关。
将铂丝向上提。
五氧化二磷最好，二氧化锰次之，氧化铅最差。
反应速度过快，不利于气体收集。
降低反应发生所需要的能量
18.44kg。 实验操作
实验现象
实验结论
收集一瓶工厂排放的气体，加入品红溶液，振荡
______
废气中含有二氧化硫
水样指标
净化前水样
净化后水样
某品牌纯净水
TDS(ppm)
270
261
0
实验
实验操作
实验现象
Ⅰ
在试管中加入8mL3%过氧化氢溶液，伸入带火星的木条
无明显现象
Ⅱ
在试管中加入0.1g二氧化锰，伸入带火星的木条
无明显现象
Ⅲ
在试管中加入8mL3%过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰，伸入带火星的木条
木条迅速复燃