重庆市2025_2026学年高一化学上学期第一次月考试题含解析

这是一份重庆市2025_2026学年高一化学上学期第一次月考试题含解析，共21页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用 0，5 K 39 Mn 55， 已知氧化性等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mn 55
Fe 56
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列有关说法正确的是
A. 黑火药是由硫磺粉、碳酸钾、木炭按一定比例混合而成
B. 维生素 C 又称“抗坏血酸”，能将食物中的 Fe3+转化为易吸收的 Fe2+
C. 工业废水中的 有毒，常用绿矾将其氧化后再处理排放
D. 铜锈的主要成分碱式碳酸铜属于氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．黑火药由硫磺、硝酸钾、木炭混合而成，而非碳酸钾，A 错误；
B．维生素 C 具有还原性，能将 Fe3+还原为 Fe2+，促进吸收，B 正确；
C． 有毒，绿矾（含 Fe2+）应将其还原为 Cr3+后处理，C 错误；
D．碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）含 Cu、O、H、C 四种元素，属于盐，D 错误；
故选 B。
2. 下列说法合理的是
A. 碳酸钠俗称纯碱，可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐
B. 稀豆浆、鸡蛋清溶液可能属于同一物质类别
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C. 强光束通过 胶体时发生了显著的化学变化
D. 用饱和 溶液制备 胶体时发生了氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠是正盐，不属于碱式盐，A 错误；
B．稀豆浆和鸡蛋清溶液均为胶体，属于同一类别，B 正确；
C．强光束通过 胶体时发生丁达尔效应，属于物理现象，无化学变化，C 错误；
D．制备 胶体是水解反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D 错误；
故答案选 B。
3. 下表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至 沉淀完全：
A 正确
错误，碳酸镁不
B 向碳酸镁固体加入足量稀盐酸： 应写成离子形
式
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3
C 正确
++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D NaOH 溶液中通入少量 CO2 反应： 正确
A A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHSO4 与 Ba(OH)2 反应至硫酸根沉淀完全时，由于硫酸氢钠少量，反应生成硫酸钡、水和氢
氧化钠，正确的离子方程式应为： ，评价错误，A 不符合题意；
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B．碳酸镁为固体，不能拆为离子形式，正确离子方程式为 ，评价
结论正确，B 符合题意；
C．FeCl3 加热制取生成的 Fe(OH)3 胶体不是沉淀，且未标注条件，方程式错误，正确的为：
，评价错误，C 不符合题意；
D．少量 CO2 与 NaOH 反应生成 而非 ，正确方程式为 ，评价错
误，D 不符合题意；
故选 B。
4. 判断下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. 与盐酸， 与醋酸 B. Na 与盐酸溶液，Na 与水
C. 石灰石与硫酸，石灰石与盐酸 D. NaOH 溶液与 HCl 溶液，NaOH 溶液与 溶
液
【答案】D
【解析】
【详解】A． 与盐酸反应时， 来自强酸（HCl），离子方程式为
；而醋酸是弱酸，需保留分子形式， 与醋酸反应的离子方程式
为 ，二者不同，A 错误；
B．Na 与盐酸反应生成 ，离子方程式为 ；而 Na 与水反应时，H2O 是氧化物，
不能拆写，离子方程式为 ，二者不同，B 错误；
C．石灰石与硫酸反应时，生成的 微溶，可能形成沉淀，离子方程式为
；而与盐酸反应时，生成的 可溶，离子方程式为
，二者不同，C 错误；
D．NaOH 与 HCl 反应为 ；NaOH 与 反应时， 完全电离出 Na+、 和
，离子方程式仍为 ，二者相同，D 正确；
故答案选 D。
5. 向如下图所示的 BaCl2 溶液中通入 CO2 气体，且向该溶液中加入下列物质后仍无白色沉淀生成的是
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A. NaCl 溶液 B. Na 单质 C. Na2O D. 氨水
【答案】A
【解析】
【详解】A．加入 NaCl 溶液，NaCl 为强酸强碱盐，溶液呈中性，不影响 CO2 与 BaCl2。由于 H2CO3 酸性弱
于 HCl，弱酸不能制强酸，CO2 与 BaCl2 不反应，无 BaCO3 沉淀生成，A 正确；
B．加入 Na 单质，Na 与水反应生成 NaOH（ ），NaOH 与 CO2 反应生成
Na2CO3（ ）， 与 Ba2+结合生成 BaCO3 白色沉淀，B 错误；
C．加入 Na2O，Na2O 与水反应生成 NaOH（ ），后续与 B 类似，NaOH 与 CO2 反应
生成 Na2CO3， 与 Ba2+生成 BaCO3 沉淀，C 错误；
D．加入氨水，氨水与 CO2 反应生成(NH4)2CO3（ ）， 与 Ba2+结
合生成 BaCO3 白色沉淀，D 错误；
故答案选 A。
6. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液： 、K+、 、H+
B. 加入锌片能放出 H2 的溶液中： 、K+、 、
C. 硝酸银溶液中：K+、 、Na+、
D. 滴加酚酞显红色的溶液：K+、 、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A． 在酸性（H+存在）条件下有强氧化性，但其他离子（K+、 、H+）无还原性，且不
生成沉淀或气体，能共存，A 正确；
B．加入锌放出 H2 的溶液为酸性或者碱性，如果是酸性， 会与 H+结合生成弱酸 CH3COOH，无
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法大量存在；如果是碱性， 会与 OH-结合生成 ，无法大量共存，B 错误；
C．硝酸银溶液含 Ag+，OH-会与 Ag+反应生成 AgOH 沉淀，不能共存，C 错误；
D．酚酞显红色说明溶液呈碱性， 与 OH-反应生成 ， 与 OH-反应生成 ，均无
法共存，D 错误；
故选 A。
7. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含 H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO 、CO 六种离子。两
厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是
A. H+、Na+、Ba2+ B. H+、Ba2+、Cl-
C. Na+、SO 、CO D. H+、SO 、CO
【答案】B
【解析】
【详解】甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含 H+、Na+、Ba2+、Cl-、 、 六种离子，两厂废
水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中含有 H+，H+能与 反应生成水和二氧
化碳，不能大量共存，则乙厂含 ， 能与 Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，则甲厂中含
有 Ba2+，乙厂中含有 ，甲厂中的阴离子是 Cl-；故甲厂废水中的离子是 H+、Ba2+、Cl-；
故答案选 B。
8. 向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液中，逐滴加入 Na2CO3 溶液，反应所得沉淀或气体的质
量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线 n 表示生成沉淀的质量变化情况
B. 0~a 段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加
C. 取 b~c 段的溶液向其中加入足量硝酸银溶液，只有一种沉淀生成
D. a~b 段实验过程中，溶液呈红色
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【答案】B
【解析】
【分析】逐滴加入 Na2CO3 溶液，稀盐酸优先与碳酸钠溶液反应放出气体，故 0∼a 段，为碳酸钠溶液与稀
盐酸反应，n 表示气体质量变化；a∼b 段：稀盐酸已经耗尽，开始氯化钙溶液与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉
淀与氯化钠，曲线 m 表示生成沉淀的质量变化情况，据此分析。
【详解】A．根据分析，n 表示气体质量变化，A 错误；
B．0~a 段发生反应： ，加入的碳酸钠的质量大于生成的二氧化碳的
质量，故溶质总质量增加，B 正确；
C．b~c 段溶液含 NaCl 和过量 Na2CO3（未反应），向其中加入足量硝酸银溶液，有氯化银和碳酸银两种沉
淀，C 错误；
D．a~b 段溶液溶质为 NaCl 和 ，呈中性，所以溶液呈紫色，D 错误；
故选 B。
9. 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列溶液中能大量共存的是
A. K+、 、 、Mg2+ B. Cl2、K+、 、Fe2+
C. Fe3+、Ca2+、 、 D. Fe3+、Na+、 、
【答案】C
【解析】
【详解】A．OH-与 Mg2+会生成 Mg(OH)2 沉淀，不能大量共存，A 错误；
B．Cl2（强氧化剂）会氧化 Fe2+生成 Fe3+，发生氧化还原反应，不能共存，B 错误；
C．Fe3+的氧化性弱于 Br2，无法氧化 Br-；Cl-和 Br-与 Fe3+、Ca2+无反应，能共存，C 正确；
D．Fe3+会氧化 I-生成 I2，发生氧化还原反应，不能共存，D 错误；
故答案选 C。
10. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH 完全转化为 N2，该反应可表示为 2NH
+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是（ ）
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B. 还原性：NH >Cl-
C. 反应中每生成 1 个 N2 分子，转移 6 个电子
D. 经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
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【答案】D
【解析】
【详解】A．反应 2NH +3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O 中氮元素从-3 价升高为 0 价，Cl 元素从+1 价降为-1
价，则氮元素被氧化，氯元素被还原，故 A 正确；
B．反应 2NH +3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O 中氮元素从-3 价升高为 0 价，Cl 元素从+1 价降为-1 价，则 NH
是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：NH >Cl-，故 B 正确；
C．反应 2NH +3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O 中氮元素从-3 价升高为 0 价，则每生成 1 个 N2 分子，转移 6
个电子，故 C 正确；
D．经反应 2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O 处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和酸，则不能直接排
放，故 D 错误；
故答案为 D。
11. 科学家发现某些生物酶体系可以促进 H+和 e-的转移(如 a、b 和 c)，能将海洋中的 转化为 N2 进入大
气层，反应过程如图所示：
下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ中 发生还原反应 B. 过程Ⅲ中产生的电子全部用于过程Ⅱ中
C. 过程Ⅱ中参与反应的 n(NO)：n( )=1：1 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，过程Ⅰ中 在酶 I 的作用下，被还原为 NO，同时产生 H2O；在过程Ⅱ中，NO 与
在酶 2 的作用下，发生归中反应，生成了 N2H4；在过程Ⅲ中，N2H4 被氧化为 N2，据此分析作答。
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【详解】A．过程Ⅰ中 转化为 NO，N 元素化合价由+3 价降低为+2 价，得到电子被还原，发生还原反
应，A 正确；
B．在过程Ⅲ中 N2H4 转化为 N2，N 元素化合价由-2 价升高为 0 价，失去 4e-；在过程Ⅱ中 NO 和 发生
归中反应，消耗 3e-，故过程Ⅲ产生的 4e-并未全部用于过程Ⅱ，B 错误；
C．过程Ⅱ发生的反应方程式为 NO+ +3e-+2H+=N2H4+H2O，故参加反应的 n(NO)：n( )=1：1，C
正确；
D．总反应为 与 反应生成 N2 和 H2O， 中的 N 元素化合价+3→0(得到电子 3e-)、 中的
N 元素化合价-3→0(失去电子 3e-)，根据题意可知过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为： + =N2↑+2H2O，D 正
确；
故合理选项为 B。
12. 已知硫酸亚铜易溶于水，氯化亚铜不溶于水。探究 溶液与 的反应，过程如图所示：
无色气体和白色沉淀经检验分别是 和 CuCl，有关该实验说法正确的是(已知 1 ml/L 为物质浓度的一种
表达方式)
A. 是还原产物 B. CuCl 是还原产物
C. 无 时， 能被 氧化 D. 被 氧化时， 作催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】实验目的探究 溶液与 的反应原理，在 溶液与 混合溶液中加入
固 体 生 成 白 色 沉 淀 CuCl 和 无 色 气 体 ， 在 条 件 下 被 还 原 ， 发 生
。
【详解】A． 中 S 为+4 价， 中 S 也为+4 价，S 元素化合价未变化， 不是还原产物，A 错误；
B． 中 Cu 为+2 价，CuCl 中 Cu 为+1 价， 得电子被还原生成 CuCl，故 CuCl 是还原产物，B 正确；
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C．实验中未加 NaCl 时（无 ），3 分钟内未见明显变化，说明 很难被 氧化，C 错误；
D． 参与反应生成 CuCl 沉淀，被消耗，不符合催化剂“反应前后质量和性质不变”的特点，D 错误；
故答案选 B。
13. 某小组回收锌锰电池废料(主要含 MnO2、MnOOH 等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
下列说法错误的是
A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B. “系列操作”中，可用蒸发结晶的方式从溶液中获得 KMnO4 固体
C. “氧化”操作利用 Cl2 氧化 K2MnO4 制备 KMnO4，可推知在碱性条件下 Cl2 氧化性大于 KMnO4
D. 将废料粉碎后再“碱熔”可以加快反应速率，使反应更充分
【答案】B
【解析】
【详解】A．“浸出”过程需分离溶液和不溶物，过滤是必要操作，过滤的玻璃仪器为玻璃棒（引流）、烧杯（承
接滤液）、漏斗（过滤主体），A 正确；
B．“系列操作”后溶液含 KMnO4 和 KCl，KMnO4 受热易分解（ ），且
其溶解度随温度变化较大，应采用冷却结晶分离，而非蒸发结晶，B 错误；
C．“氧化”反应为 Cl2+2K2MnO4=2KMnO4+2KCl（碱性条件），Cl2 是氧化剂，KMnO4 是氧化产物，根据氧化
还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，故碱性条件下 Cl2 氧化性大于 KMnO4，C 正确；
D．废料粉碎可增大固体表面积，加快反应速率，使“碱熔”更充分，D 正确；
故选 B。
14. 锌与某浓度稀硝酸反应 Zn+HNO3→Zn(NO3)2+X+H2O(未配平)，当锌与硝酸恰好完全反应时，其个数之
比为 5：12，则还原产物 X 一定是
A. NH4NO3 B. NO C. N2O D. N2
【答案】D
【解析】
【详解】由未配平的化学方程式可知，反应中锌元素化合价升高被氧化，锌为反应的还原剂，则氮元素的
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化合价应部分降低被还原，反应中硝酸表现氧化性和酸性，设 X 中氮元素的化合价为 a，由得失电子数目
守恒可得：5×(2—0)=(12—5×2)×(5—a)，解得 a=0，则还原产物 X 为氮气，故选 D。
15. 将金属钠分散在氯化钠中，控制温度 280~1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知
NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是
A. 该反应中水作氧化剂 B. NaH 与 H2O 的反应是归中反应
C. 可用水鉴别氢化钠固体中是否含有金属钠 D. 等质量的 Na 和 NaH 分别与水反应，NaH 产生 H2
的量多
【答案】C
【解析】
【详解】A．在反应中，H 元素的化合价从 H2O 中的+1 降至 0，被还原，因此水作氧化剂，A 正确；
B．NaH 中的 H 为-1 价，H2O 中的 H 为+1 价，两者反应生成 0 价的 H2，属于归中反应，B 正确；
C．氢化钠和钠都能与水反应生成 H2，无论氢化钠中是否含有钠，加水都产生气体，无法通过简单观察鉴
别，需定量测量产气量，C 错误；
D．根据 NaH+H2O=NaOH+H2↑，1gNaH 与水反应生成 H2 的质量为 g，根据 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
1gNa 与水反应生成 H2 的质量为 g，故等质量的 Na 和 NaH 分别与水反应，NaH 产生 H2 的量多，D 正确；
故答案为：C。
16. 钼(M)的重要用途之一是制造特种钢，用 CO 还原 MO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质 M 的装置
如图所示，下列说法正确的是
A. 可以用装有碱石灰的干燥管替换③及其中的溶液
B. 装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸钠粉末代替
C. 装置④的作用是 CO 还原 MO3 制备 CO2，装置⑤的作用是制备 CO
D. 装置⑥不能达到检验 MO3 是否被 CO 还原的目的
【答案】D
【解析】
【分析】①为制取 CO2 装置，装置②的作用是除去 CO2 中的 HCl 杂质（通常用饱和 NaHCO₃溶液），③为
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浓 硫 酸 作 用 是 干 燥 CO2， ④ 为 CO2 与 C 高 温 反 应 生 成 CO（ ）， ⑤CO 还 原 MO3
（ ），主要目的是制备 M，以此答题。
【详解】A．装置③为浓硫酸作用是干燥 CO2，若用碱石灰（NaOH 和 CaO 的混合物）替换，碱石灰会吸收
CO2，导致后续无法制备 CO，A 错误；
B．稀硫酸与石灰石（CaCO3）反应生成微溶的 CaSO4，会覆盖在 CaCO₃表面阻止反应继续，故稀盐酸不可
用稀硫酸代替；碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，无法控制，不可代替石灰石，B 错误；
C．④为 CO2 与 C 高温反应生成 CO（ ），⑤CO 还原 MO3
（ ），主要目的是制备 M，而非 CO2，C 错误；
D．装置⑥中澄清石灰水变浑浊可能是④中未反应的 CO2 进入，而非⑤中氧化生成的 CO2，无法确定 MO3
是否被还原，D 正确；
故选 D。
二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。
17. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，请回答下列问题：
（1）现有下列十种物质：① 、②空气、③ 、④ 、⑤ 胶体、⑥ 、⑦碘酒、
⑧ 、⑨ 、⑩ 其中，属于分散系的有______（填序号，下同）。
（2）在制备 胶体实验中，需要标识的图标是______（填序号）。
a． b． c． d．
（3）制备氢氧化铁胶体的反应原理为（用化学方程式表示）______。
（4）胶体区别于其他分散系的本质特征是______。
（5）现有下列 10 种物质：①石墨；②钠；③ 固体；④氨水；⑤液态氯气；⑥熔融 ；⑦
固体；⑧澄清石灰水；⑨甲烷；⑩冰。上述物质中能导电的是______（填标号，下同），属于电解
质的是______，属于非电解质的是______。
【答案】（1）②⑤⑦ （2）acd
（3）
（4）分散质粒子直径在 之间
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（5） ①. ①②④⑥⑧ ②. ③⑥⑦⑩ ③. ⑨
【解析】
【小问 1 详解】
分散系是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物；②空气是气体混合物，属于分散系；⑤胶
体是胶体分散系；⑦碘酒是溶液分散系；所以属于分散系的有②⑤⑦。
【小问 2 详解】
a．该图标表示护目镜，制备 胶体的方法是“向沸水中滴加饱和 溶液”，实验中需要把液体
加热至沸腾，需要佩戴护目镜，符合题意，a 正确；
b．该图标表示用电，制备 胶体的方法是“向沸水中滴加饱和 溶液”，实验中不需要使用电
源，不符合题意，b 错误；
c．该图标表示洗手，实验结束后需要洗手，符合题意，c 正确；
d．该图标表示热烫，制备 胶体的方法是“向沸水中滴加饱和 溶液”，实验中需要对烧杯中
液体加热至沸腾，要避免直接触碰，符合题意，d 正确；
故答案选 acd。
【小问 3 详解】
制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和 溶液，反应生成 胶体和 ，化学方程式为
。
【小问 4 详解】
分散系的本质区别是分散质粒子直径大小：溶液（ ）、胶体（ ）、浊液（ ）；
胶体区别于其他分散系的本质特征为分散质粒子直径在 之间。
【小问 5 详解】
能导电 物质：含有自由移动的离子或电子，①石墨（含自由电子）、②钠（含自由电子）、④氨水（含自
由移动的 、 ）、⑥熔融 （含自由移动的 、 ）、⑧澄清石灰水（含自由移动的
、 ）能导电；电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，③ 固体（熔融状态导电）、
⑥熔融 、⑦ 固体（水溶液或者熔融状态导电）、⑩冰（ ，液态时导电）属于电解质；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，⑨甲烷属于非电解质。
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18. 回答下列问题：
Ⅰ、某 NaCl 溶液中混有 、 溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出 NaCl 晶
体。相应的实验过程如图：
（1）写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂②______；试剂③______；操作②______
；操作④______。
（2）区分淀粉胶体和 NaCl 溶液的方法是：______。
（3）沉淀 B 为______。
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉______透过半透膜。(填“能”或者“不
能”)
Ⅱ、一份无色透明溶液中可能含有 K⁺、Na⁺、 、 、 、 、 离子中的若干种，且离子
个数相等。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①取 2 mL 溶液，加足量稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取 2 mL 溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加硝酸银溶液进行检验，有白色沉淀产生。
（5）原溶液中一定不存在 阴离子是______，原溶液中一定存在的阳离子是______。
（6）向该透明溶液中加入 NaOH 溶液，反应的离子方程式为______。
【答案】（1） ①. ②. HCl ③. 过滤 ④. 蒸发结晶
（2）丁达尔效应 （3）
（4）不能 （5） ①. ②. 、
（6）
【解析】
【分析】I．胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，为除去 、 ，由流程可知，试剂①为
，操作②为过滤，沉淀 A 为 、 ；再加入过量 （去除过量的 ），则试剂
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②为 ，操作③为过滤，沉淀 B 为 ，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的 ，操作
④为蒸发结晶可得到 NaCl 晶体；
Ⅱ．溶液无色透明，则一定没有 ，①中加入盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，
该气体为 ，说明原溶液至少含有 、 中的一种，则一定没有 ，②中先加足量稀硝酸酸化，
再加硝酸银溶液进行检验，有白色沉淀产生，白色沉淀为 AgCl，说明原溶液一定含有 ，溶液中离子个
数相等，根据电荷守恒可知溶液一定含有 、 、 ，一定不含 。
【小问 1 详解】
胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，为除去 、 ，由流程可知，试剂①为 ，操作
②为过滤，沉淀 A 为 、 ；再加入过量 （去除过量的 ），则试剂②为 ，
操作③为过滤，沉淀 B 为 ，试剂③为 HCl，加入盐酸可除去过量的 ，操作④为蒸发结晶可
得到 NaCl 晶体；
【小问 2 详解】
区分淀粉胶体和 NaCl 溶液的方法是丁达尔实验。
【小问 3 详解】
根据分析沉淀 B 为 。
【小问 4 详解】
淀粉溶液是胶体，不能透过半透膜。
【小问 5 详解】
溶液无色透明，则一定没有 ，①中加入盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气
体为 ，说明原溶液至少含有 、 中的一种，则一定没有 ，②中先加足量稀硝酸酸化，再
加硝酸银溶液进行检验，有白色沉淀产生，白色沉淀为 AgCl，说明原溶液一定含有 ，溶液中离子个数
相等，根据电荷守恒可知溶液一定含有 、 、 ，一定不含 。故原溶液中一定不存在的阴
离子是 ；原溶液中一定存在的阳离子是 、 。
【小问 6 详解】
向该透明溶液中加入 NaOH 溶液， 会与 NaOH 反应，反应的离子方程式为
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。
19. 酸、碱、盐和氧化物是化学工业中的重要原料，回答下列问题：
Ⅰ、分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。
（1）图 1 的分类方法是______分类法。
（2）Al2O3 为______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
（3）写出 H3PO3 的电离方程式：______。
Ⅱ、在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体
积变化的曲线如图所示。
（4）图中曲线______代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线。(填①或②)
（5）溶液呈中性的点有______。
（6）b 点到 d 点发生的离子方程式______。
Ⅲ、一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图：
A． B． C．
（7）分别与 A、B、C 曲线变化趋势一致的是______(填序号)。
①向 NH3·H2O 溶液中通入 HCl 气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入 CO2
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
【答案】（1）树状 （2）两性
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（3） ，
（4）① （5）ad
（6）
（7）②③①
【解析】
【小问 1 详解】
图 1 是树状分类法，图 2 是交叉分类法；
小问 2 详解】
氧化铝能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应，称之为两性氧化物；
【小问 3 详解】
由图知，亚磷酸是二元弱酸，则分步电离，一个亚磷酸分子最多能电离出两个氢离子，故 H3PO3 的电离方
程式为： ， ；
【小问 4 详解】
，当硫酸和 Ba(OH)2 恰好反应完全时，溶液中有存在导电能力几
乎为 0 的瞬间，对应曲线①，则曲线①代表往 Ba(OH)2 溶液中滴加硫酸溶液；
【小问 5 详解】
在曲线①中，当硫酸和 Ba(OH)2 恰好反应完全时，溶液呈中性，对应 a 点，当再往溶液中滴加硫酸时，则
溶液呈酸性；在曲线②中，因为 NaHSO4 溶液与硫酸溶液浓度相等，则 b 点时，发生的反应恰好为
，即 b 点对应的溶质主要为 NaOH，溶液呈碱性，再滴
加 NaHSO4 时，发生的反应的化学方程式主要为 ，当该反应恰好完成
时，溶液中主要溶质为 Na2SO4，对应曲线②上的 d 点，溶液呈中性；故答案为 ad；
【小问 6 详解】
由（5）分析，b~d 主要发生的离子方程式为 ；
【小问 7 详解】
①发生的反应主要为 ，其中 NH3·H2O 是弱电解质，而 是强电解
质，溶于水形成的离子浓度大，故反应后导电能力应该先增大，当溶质被反应完后，继续通入 HCl 气体，
溶液中离子浓度继续增大，导电能力继续增强，故对应曲线 C；
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②中分步反应，第一阶段的反应为 ， 为强电解质，生成
难溶于水，通入 CO2 后，溶液中离子浓度变小，导电能力弱，故一开始导电能力曲线下降，且产物
中水也是弱电解质，当恰好反应后，导电能力接近为 0，但随着 CO2 的过量，再发生第二阶段的反应，
， 是盐，强电解质，又易溶于水，溶液中离子浓度增大，
故导电能力在发生第二阶段的反应后逐渐增大，对应曲线 A；
③中一开始发生的反应为 ，加入 KOH 溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电
性也稍微减小，后 KOH 过量时导致导电性增强，对应曲线 B；
故答案为②③①。
20. 过氧化钙(CaO2)是一种微溶于水的白色或淡黄色固体，在加热时可分解生成氧气，主要用作增氧剂、杀
菌剂等。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
（1）CaO2 中阴阳离子的个数比为______，CaO2·8H2O 属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）过程Ⅱ中反应的化学方程式是(有 NH4Cl 生成)；______。
（3）反应在冰水浴中进行，是为了抑制 NH3·H2O 分解，______。(答 1 条即可)
（4）检验 CaO2·8H2O 是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，______。
（5）CaO2 可与水或二氧化碳缓慢反应，常用于鱼塘供氧、提高水体 pH 值。写出 CaO2 与水反应的化学方
程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目______。
【答案】（1） ①. 1：1 ②. 纯净物
（2）
（3）抑制 H2O2 分解、促进晶体的析出
（4）向试管中加入（硝酸酸化的）硝酸银溶液，没有白色沉淀产生，则洗涤干净
（5）
【解析】
【分析】大理石经过纯化得到碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙溶液，氯化钙与氨水和 H2O2 在冰水浴
中反应得到 CaO2·8H2O，再经过过滤、洗涤、干燥得到固体 CaO2。
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【小问 1 详解】
CaO2 中 阳离子为 Ca2+，阴离子是 ，故个数之比为 1：1，CaO2·8H2O 有明确的化学式，是由一种物质
组成的结晶水合物，不是与水的混合物，是纯净物；故答案为 1：1，纯净物；
【小问 2 详解】
根据分析，反应 II 前一步的溶液中的主要成分为 CaCl2，到产物 CaO2·8H2O 中无化合价的变化，故化学方
程式为 ；
【小问 3 详解】
冰水浴可以适当的降低温度，分析反应物中，过氧化氢易分解，且后续产物是以晶体的形式得到，温度低
可以降低其溶解度，故答案为：抑制 H2O2 分解、促进晶体的析出；
【小问 4 详解】
洗涤 CaO2·8H2O 的主要目的是为了洗涤其表面可能吸附的溶质 NH4Cl，所以本质是对氯离子的检验即可，
所以答案为：向试管中加入（硝酸酸化的）硝酸银溶液，没有白色沉淀产生，则洗涤干净；
【小问 5 详解】
CaO2 与水的反应参照过氧化钠与水的反应，是自身的歧化反应，故双线桥法表达为：
21. 氧化还原反应在生产生活中有着重要作用，回答下列问题。
Ⅰ、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
（1）根据下列反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
上述反应中，H2O2 仅体现还原性的反应是______(填字母序号，下同)，H2O2 既体现氧化性又体现还原性的
反应是______。
Ⅱ、高铁酸钾(K2FeO4)常用于饮用水消毒净化、城市、工业污水处理。
（2）K2FeO4 中铁元素的化合价为______。
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（3）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、 、
、 、 、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：______。
Ⅲ、在生活中亚硝酸钠(NaNO2)应用十分广泛，可用作食品防腐剂和护色剂。
（4）NaNO2 直接排放会造成污染，下列试剂可能使 NaNO2 转化为无毒无污染的 N2 的是______(填字母)
A. HNO3 B. N2O C. NH4Cl D. NO2
（5）某同学依据设计测定某护色剂中 NaNO2 含量的实验如下：称取产品 3.0 g 配制成 100 mL 的溶液，取
20.00 mL 与酸性 KMnO4 溶液反应，恰好反应时消耗 KMnO4 0.316 g，则亚硝酸钠的质量分数为______(保留
三位有效数字)。(已知： 方程式未配平)
【答案】（1） ①. B ②. C （2）+6
（3）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2 +3Cl-+5H2O （4）C （5）57.5%
【解析】
【小问 1 详解】
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 无化合价变化，不发生氧化还原反应；
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O，Ag 化合价降低，H2O2 中氧的化合价升高，作为还原剂，体现还原性；
C．2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2 中氧的化合价既升高又降低，同时作为氧化剂和还原剂，既体现氧化性又体
现还原性；
D．H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，Fe 化合价升高，H2O2 中氧的化合价降低，作为氧化剂，体现氧
化性；
故答案为：B；C；
【小问 2 详解】
K 和 O 的化合价分别为+1、-2，根据化合价代数和为电荷量，则 Fe 的化合价为+6；
【小问 3 详解】
已知湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、 、
、 、 、H2O，这说明反应中氯元素化合价从+1 价降低到－1 价得到 2 个电子，铁元素化合
价从+3 价升高到+6 价失去 3 个电子，根据电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒可知湿法制高铁酸钾反应
的离子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2 +3Cl-+5H2O。
【小问 4 详解】
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使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2，NaNO2 中氮元素化合价降低发生还原反应，为氧化剂，则反应中
需要加入还原性物质；
A．HNO3 具有强氧化性，不能将 NaNO2 还原为 N2，A 错误；
B．N2O 与 NaNO2 中氮元素均是正化合价，化合价不能同时降低，B 错误；
C．NH4Cl 中-3 价的氮元素与 NaNO2 中+3 价的氮元素发生归中反应生成 N2，且不会引起二次污染，C 正确；
D．NO2 与 NaNO2 之间无相邻价态，且均是正化合价，化合价不能同时降低，D 错误；
故答案为 C。
【小问 5 详解】
Mn 化合价+7→+2，N 化合价+3→+5，根据得失电子守恒有计量关系： ，则
，即 ， ，
，则亚硝酸钠的质量分数为
。
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