重庆市第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题（Word版附解析）

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化学试题卷
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mn 55
Fe 56
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列有关说法正确的是
A. 黑火药是由硫磺粉、碳酸钾、木炭按一定比例混合而成
B. 维生素 C 又称“抗坏血酸”，能将食物中的 Fe3+转化为易吸收的 Fe2+
C. 工业废水中的 有毒，常用绿矾将其氧化后再处理排放
D. 铜锈的主要成分碱式碳酸铜属于氧化物
2. 下列说法合理的是
A. 碳酸钠俗称纯碱，可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐
B 稀豆浆、鸡蛋清溶液可能属于同一物质类别
C. 强光束通过 胶体时发生了显著的化学变化
D. 用饱和 溶液制备 胶体时发生了氧化还原反应
3. 下表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
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NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至 沉淀完全：
A 正确
错误，碳酸镁不
B 向碳酸镁固体加入足量稀盐酸： 应写成离子形
式
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3
C 正确
++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D NaOH 溶液中通入少量 CO2 反应： 正确
A. A B. B C. C D. D
4. 判断下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. 与盐酸， 与醋酸 B. Na 与盐酸溶液，Na 与水
C. 石灰石与硫酸，石灰石与盐酸 D. NaOH 溶液与 HCl 溶液，NaOH 溶液与 溶
液
5. 向如下图所示的 BaCl2 溶液中通入 CO2 气体，且向该溶液中加入下列物质后仍无白色沉淀生成的是
A. NaCl 溶液 B. Na 单质 C. Na2O D. 氨水
6. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液： 、K+、 、H+
B. 加入锌片能放出 H2 的溶液中： 、K+、 、
C. 硝酸银溶液中：K+、 、Na+、
D. 滴加酚酞显红色的溶液：K+、 、 、
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7. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含 H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO 、CO 六种离子。两
厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是
A. H+、Na+、Ba2+ B. H+、Ba2+、Cl-
C. Na+、SO 、CO D. H+、SO 、CO
8. 向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液中，逐滴加入 Na2CO3 溶液，反应所得沉淀或气体的质
量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线 n 表示生成沉淀的质量变化情况
B. 0~a 段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加
C. 取 b~c 段 溶液向其中加入足量硝酸银溶液，只有一种沉淀生成
D. a~b 段实验过程中，溶液呈红色
9. 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列溶液中能大量共存的是
A. K+、 、 、Mg2+ B. Cl2、K+、 、Fe2+
C. Fe3+、Ca2+、 、 D. Fe3+、Na+、 、
10. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH 完全转化为 N2，该反应可表示为 2NH
+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是（ ）
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B. 还原性：NH >Cl-
C. 反应中每生成 1 个 N2 分子，转移 6 个电子
D. 经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
11. 科学家发现某些生物酶体系可以促进 H+和 e-的转移(如 a、b 和 c)，能将海洋中的 转化为 N2 进入大
气层，反应过程如图所示：
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下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ中 发生还原反应 B. 过程Ⅲ中产生的电子全部用于过程Ⅱ中
C. 过程Ⅱ中参与反应的 n(NO)：n( )=1：1 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
12. 已知硫酸亚铜易溶于水，氯化亚铜不溶于水。探究 溶液与 的反应，过程如图所示：
无色气体和白色沉淀经检验分别是 和 CuCl，有关该实验说法正确的是(已知 1 ml/L 为物质浓度的一种
表达方式)
A. 是还原产物 B. CuCl 是还原产物
C. 无 时， 能被 氧化 D. 被 氧化时， 作催化剂
13. 某小组回收锌锰电池废料(主要含 MnO2、MnOOH 等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
下列说法错误的是
A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B. “系列操作”中，可用蒸发结晶的方式从溶液中获得 KMnO4 固体
C. “氧化”操作利用 Cl2 氧化 K2MnO4 制备 KMnO4，可推知在碱性条件下 Cl2 氧化性大于 KMnO4
D. 将废料粉碎后再“碱熔”可以加快反应速率，使反应更充分
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14. 锌与某浓度稀硝酸反应 Zn+HNO3→Zn(NO3)2+X+H2O(未配平)，当锌与硝酸恰好完全反应时，其个数之
比为 5：12，则还原产物 X 一定是
A. NH4NO3 B. NO C. N2O D. N2
15. 将金属钠分散在氯化钠中，控制温度 280~1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知
NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是
A. 该反应中水作氧化剂 B. NaH 与 H2O 的反应是归中反应
C. 可用水鉴别氢化钠固体中是否含有金属钠 D. 等质量的 Na 和 NaH 分别与水反应，NaH 产生 H2
的量多
16. 钼(M)的重要用途之一是制造特种钢，用 CO 还原 MO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质 M 的装置
如图所示，下列说法正确的是
A. 可以用装有碱石灰的干燥管替换③及其中的溶液
B. 装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸钠粉末代替
C. 装置④的作用是 CO 还原 MO3 制备 CO2，装置⑤的作用是制备 CO
D. 装置⑥不能达到检验 MO3 是否被 CO 还原的目的
二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。
17. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，请回答下列问题：
（1）现有下列十种物质：① 、②空气、③ 、④ 、⑤ 胶体、⑥ 、⑦碘酒、
⑧ 、⑨ 、⑩ 其中，属于分散系的有______（填序号，下同）。
（2）在制备 胶体实验中，需要标识的图标是______（填序号）。
a． b． c． d．
（3）制备氢氧化铁胶体的反应原理为（用化学方程式表示）______。
（4）胶体区别于其他分散系的本质特征是______。
（5）现有下列 10 种物质：①石墨；②钠；③ 固体；④氨水；⑤液态氯气；⑥熔融 ；⑦
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固体；⑧澄清石灰水；⑨甲烷；⑩冰。上述物质中能导电 是______（填标号，下同），属于电解
质的是______，属于非电解质的是______。
18. 回答下列问题：
Ⅰ、某 NaCl 溶液中混有 、 溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出 NaCl 晶
体。相应的实验过程如图：
（1）写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂②______；试剂③______；操作②______
；操作④______。
（2）区分淀粉胶体和 NaCl 溶液的方法是：______。
（3）沉淀 B 为______。
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉______透过半透膜。(填“能”或者“不
能”)
Ⅱ、一份无色透明溶液中可能含有 K⁺、Na⁺、 、 、 、 、 离子中的若干种，且离子
个数相等。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①取 2 mL 溶液，加足量稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取 2 mL 溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加硝酸银溶液进行检验，有白色沉淀产生。
（5）原溶液中一定不存在的阴离子是______，原溶液中一定存在的阳离子是______。
（6）向该透明溶液中加入 NaOH 溶液，反应的离子方程式为______。
19. 酸、碱、盐和氧化物是化学工业中的重要原料，回答下列问题：
Ⅰ、分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。
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（1）图 1 的分类方法是______分类法。
（2）Al2O3 为______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
（3）写出 H3PO3 的电离方程式：______。
Ⅱ、在两份相同 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体
积变化的曲线如图所示。
（4）图中曲线______代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线。(填①或②)
（5）溶液呈中性的点有______。
（6）b 点到 d 点发生的离子方程式______。
Ⅲ、一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图：
A． B． C．
（7）分别与 A、B、C 曲线变化趋势一致的是______(填序号)。
①向 NH3·H2O 溶液中通入 HCl 气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入 CO2
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
20. 过氧化钙(CaO2)是一种微溶于水的白色或淡黄色固体，在加热时可分解生成氧气，主要用作增氧剂、杀
菌剂等。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
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（1）CaO2 中阴阳离子的个数比为______，CaO2·8H2O 属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）过程Ⅱ中反应的化学方程式是(有 NH4Cl 生成)；______。
（3）反应在冰水浴中进行，是为了抑制 NH3·H2O 分解，______。(答 1 条即可)
（4）检验 CaO2·8H2O 是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，______。
（5）CaO2 可与水或二氧化碳缓慢反应，常用于鱼塘供氧、提高水体 pH 值。写出 CaO2 与水反应的化学方
程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目______。
21. 氧化还原反应在生产生活中有着重要作用，回答下列问题。
Ⅰ、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
（1）根据下列反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
上述反应中，H2O2 仅体现还原性 反应是______(填字母序号，下同)，H2O2 既体现氧化性又体现还原性的
反应是______。
Ⅱ、高铁酸钾(K2FeO4)常用于饮用水消毒净化、城市、工业污水处理。
（2）K2FeO4 中铁元素的化合价为______。
（3）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、 、
、 、 、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：______。
Ⅲ、在生活中亚硝酸钠(NaNO2)应用十分广泛，可用作食品防腐剂和护色剂。
（4）NaNO2 直接排放会造成污染，下列试剂可能使 NaNO2 转化为无毒无污染的 N2 的是______(填字母)
A. HNO3 B. N2O C. NH4Cl D. NO2
（5）某同学依据设计测定某护色剂中 NaNO2 含量的实验如下：称取产品 3.0 g 配制成 100 mL 的溶液，取
20.00 mL 与酸性 KMnO4 溶液反应，恰好反应时消耗 KMnO4 0.316 g，则亚硝酸钠的质量分数为______(保留
三位有效数字)。(已知： 方程式未配平)
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