重庆市2025_2026学年高二化学上学期第一次月考试题含解析

这是一份重庆市2025_2026学年高二化学上学期第一次月考试题含解析，共15页。试卷主要包含了 25℃时，水的电离达到平衡， 准确移取 20等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：
第 I 卷 选择题
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)
1. 根据生活经验，下列物质的水溶液呈碱性的是
A. 苏打水 B. 食醋 C. 柠檬水 D. 食盐水
【答案】A
【解析】
【详解】A．苏打水（碳酸钠溶液）因碳酸根离子（ ）水解产生 ，溶液 pH＞7，呈碱性，A 符合
题意；
B．食醋含有醋酸，属于酸，溶液呈酸性，B 不符合题意；
C．柠檬水含有机酸（柠檬酸），溶液呈酸性，C 不符合题意；
D．食盐水为中性溶液，D 不符合题意；
故答案选 A。
2. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A B C D
用燃料电池驱动汽 天然气作为家用燃 硅太阳能电池 用电烤箱烘焙面包
车 气蒸煮食物
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A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，不符合题意，故 A 错误；
B．电烤箱工作时将电能转化为热能，不符合题意，故 B 错误；
C．燃料电池工作时将化学能转化为电能，不符合题意，故 C 错误；
D．天然气作 家用燃气蒸煮食物时将化学能转化为热能，符合题意，故 D 正确；
故答案选 D。
3. 下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是
A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】C
【解析】
【详解】A. 草木燃烧是放热反应，A 错误；
B. 蜡烛燃烧是放热反应，B 错误；
C. 石灰石在高温下分解时吸热反应，C 正确；
D. 黑火药爆炸是放热反应，D 错误；
答案选 C。
4. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是
A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔHKC D. A、C 两点的反应速率 v(A)＜v(C)
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知温度升高，Y 的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故 A 正确；
B．由图可知，增大压强，Y 的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则 m＜n+p，故 B 正确；
C．对吸热反应来说，温度升高，K 增大，KB＜KC，故 C 错误；
D．A、C 温度相同，C 点压强大，则 C 点的速率大于 A 点，故 D 正确；
故选 C。
14. 将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)
H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=1ml·L-1，c(HI)=4ml·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A. 16 B. 24 C. 30 D. 36
【答案】B
【解析】
【详解】根据题目信息可知，
可以确定，氨气的浓度等于碘化氢的初始浓度=6ml/L，K=c（HI）×c（NH3）=4×6=24，答案为 B
第 II 卷 非选择题
二、填空题(包括 15~18 四个小题，共 58 分)
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15. 碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸
和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ、模拟制备碱式氯化铜。向 CuCl2 溶液中通入 NH3 和 HCl，调节 pH 至 5.0~5.5，控制反应温度于 70~80℃，
实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
（1）仪器 Y 的名称是_______；仪器 X 的主要作用有导气和_______。
（2）下列说法错误的是_______。
A．可用如图 2 装置吸收尾气，防止污染空气
B．可以采取增加 NH3 通入量来提高碱式氯化铜的产量
C．可用 pH 计不断测定装置 C 中溶液的 pH，以达到实验要求
Ⅱ、无水碱式氯化铜含量的测定
（3）采用沉淀滴定法测定产品无水碱式氯化铜中的氯含量：称取 10g 产品加硝酸溶解，得到 200 mL 待测
液。取 20.00 mL 待测液，向其中先加入 30.00 mL 0.1000 ml•L-1 的 AgNO3 溶液，再用 0.1000 ml•L-1 NH4SCN
的标准溶液滴定过量的 AgNO3，发生反应：Ag++SCN﹣=AgSCN↓(已知：AgSCN 是一种难溶于水的白色固
体)。
①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂_______(填标号)，到达滴定终点的现象为_______。
A. FeSO4 B. Fe(NO3)3 C. FeCl3
②读取盛装 0.1000 ml•L-1 NH4SCN 的标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时
的读数为_______mL。
③重复实验 3 次，消耗 NH4SCN 溶液 体积平均为 12.50mL。则称取的样品中 n(Cl﹣)为_______ml。
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【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸
（2）B （3） ①. B ②. 当滴入最后半滴 NH4SCN 标准溶液，溶液恰好变为红色，且半分钟内不
变色 ③. 0.60 ④. 0.0175
【解析】
【分析】A 装置用于制取 NH3，B 装置用于制取 HCl，两边的球形干燥管用于防止倒吸；NH3、HCl 同时通
入 CuCl2 溶液，且控制溶液的 pH 在 5.0~5.5，控制反应温度于 70~80℃，从而制得碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。
【小问 1 详解】
仪器 Y 带有活塞，名称是分液漏斗；NH3、HCl 都易溶于水，极易发生倒吸，则仪器 X 的主要作用有导气
和防止倒吸。
【小问 2 详解】
A．不管是 NH3 还是 HCl，都会污染空气，可用如图 2 装置吸收尾气，防止污染空气，A 正确；
B．制取碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]时，需要控制溶液的 pH 在 5.0~5.5，若增加 NH3 通入量，则会造成 Cu2
(OH)3Cl 的溶解，反而会降低碱式氯化铜的产量，B 错误；
C．为了控制溶液的 pH 在 5.0~5.5，可用 pH 计不断测定装置 C 中溶液的 pH，以达到实验要求，C 正确；
故选 B。
【小问 3 详解】
①滴定时，用 NH4SCN 的标准溶液滴定过量的 AgNO3，检验 Fe3+常使用 SCN-，则检验 SCN-也可使用 Fe3+，
由于 Cl-会干扰实验，所以应选用下列物质中的 Fe(NO3)3 作为指示剂，故选 B；到达滴定终点时，溶液变为
红色，则现象为：当滴入最后半滴 NH4SCN 标准溶液，溶液恰好变为红色，且半分钟内不变色。
②如果液面位置如图所示，则此时的读数为 0.60mL。
③重复实验 3 次，消耗 NH4SCN 溶液的体积平均为 12.50mL。则称取的样品中 n(Cl﹣)为(0.1000ml/L×
0.03000L-0.1000ml/L×0.0125L)× =0.0175 ml。
【点睛】陈述滴定终点时，一定要强调“半分钟内不变色”。
16. 写出或完成下列热化学方程式。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是___。
①浓 H2SO4 稀释；②酸碱中和反应；③H2 在 Cl2 中燃烧；④Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl；⑤铝热反应；⑥碳高
温条件下还原 CO2。
(2)0.5mlCH4 完全燃烧生成 CO2 和液态水时，放出 445kJ 的热量。写出 CH4 燃烧的热化学方程式__。
(3)通常人们把拆开 1ml 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。
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化学键 C-H C-F H-F F-F
键能 kJ/ml 414 489 565 155
根据键能数据估算下列反应：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H 为___。
(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金 Mg2Ni，已知：
①Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1
②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH2
求 Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=__。
(5)已知反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/ml，现取 1mlN2(g)和 3mlH2(g)放在一密闭
容器中，在催化剂存在时进行反应，①测得反应放出的热量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原
因是___；
②若加入催化剂，ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___。
【答案】 ①. ②③⑤ ②. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/ml ③. -1940kJ/ml ④.
ΔH=2ΔH1+ΔH2 ⑤. 小于 ⑥. 由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物 ⑦. 不变
⑧. 催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生成物的能量
【解析】
【分析】(1)根据常见的吸热反应和放热反应类型进行判断；
(2)根据热化学方程式的书写原则和反应热与反应物的物质的量成正比进行书写；
(3)根据反应热的计算，△H 等于反应物的总的键能之和减去生成物的总的键能之和进行计算；
(4)根据盖斯定律进行求解；
(5) ①根据可逆反应中反应物无法全部转化为生成物进行解题；②催化剂只改变反应活化能，不改变反应物
和生成物的能量进行解题。
【详解】(1)当反应物总能量高于生成物总能量时，反应为放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧及缓
慢氧化、酸碱中和反应、活泼金属与水或酸的反应、大多数化合反应以及铝热反应等，故下列变化过程，
属于放热反应的是②③⑤，①浓 H2SO4 稀释虽然放热，但是物理变化，
④⑥均为吸热反应，故答案为：②③⑤；
(2)根据热化学方程式的书写原则和反应热与反应物的物质的量成正比，故 0.5mlCH4 完全燃烧生成 CO2 和
液态水时，放出445kJ的热量，则CH4 燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/ml，
故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/ml；
(3)根据反应热的计算，△H 等于反应物的总的键能之和减去生成物的总的键能之和，故 CH4
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(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H=4E(C-H)+4E(F-F)-4E(C-F)-4E(H-F)=4×414kJ/ml+4×155kJ/ml-4×
489kJ/ml-4×565kJ/ml=-1940kJ/ml，故答案为：-1940kJ/ml；
(4)根据盖斯定律可知，目标反应 Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)可由 2①+②，故目标反应的焓变ΔH=2ΔH1
+ΔH2，故答案为：2ΔH1+ΔH2；
(5)由于 N2 与 H2 反应为可逆反应，故 1mlN2(g)和 3mlH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，
N2 与 H2 均不能完全转化，即参加反应的 N2 小于 1ml，故①测得反应放出的热量小于 92.2kJ，故答案为：
小于；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；
②催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生成物的能量，焓变只与反应物和生成物的总能量有关，与
反应过程无关，故若加入催化剂，ΔH 不变，故答案为：不变；催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和
生成物的能量。
17. I.汽车尾气里含有的 NO 气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气与氧气反应所致：N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH>0。已知该反应在 2404℃ 时的平衡常数 K=6.4×10-3。请回答下列问题。
（1）该反应的平衡常数表达式为_______。
（2）该温度下，向 2 L 密闭容器中充入 N2 与 O2 各 1 ml，平衡时 N2 的转化率是_______ %(保留整数)。
（3）该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 0.25 ml/L、4.0×10-2 ml/L、3.0×10-3 ml/L
，此时反应_______ (填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。
（4）将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是_______ (填字母)。
（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 与 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO， 重
新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中 NO 的体积分数_______ (填“变大”“变小”或“不
变”)。
II. H2S、SO2、NO 和 CO 都是常见的大气污染物。目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应 2NO
+2CO⇌N 2+2CO2。实验室模拟上述反应， 已知 t℃时在 2 L 恒容密闭容器中加入 2 ml NO 与 1 ml CO 气
体，经 10 min 达到平衡，测得此时 CO2 的体积分数为 。回答下列问题。
（6）这段时间内用 CO 表示的化学反应速率为_______。
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（7）若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的ΔH_______ (填“>”“
【解析】
【小问 1 详解】
反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数表达式为 。
【小问 2 详解】
该温度下，向 2 L 密闭容器中充入 N2 与 O2 各 1 ml，列出“三段式”：
所以平衡常数 ，解得 x 0.0192，平衡时 N2 的转化率是
。
【小问 3 详解】
该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 0.25 ml/L、4.0×10-2 ml/L、3.0×10-3 ml/L，则
Qc= 0。
18. 按要求填空。
（1）计算下列溶液的 pH(25℃) ，将 20 mL0.01 ml·L-1KOH 溶液与 30 mL0.005ml·L-1 H2SO4 溶液混合并加
水至 100 mL。
①求原 KOH 溶液的 pH_______；
②求原 H2SO4 溶液的 pH_______；
③求混合液的 pH_______。
（2）常温下，在 pH=3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出来的 c(H+ )=_______ 。
（3）25℃ 时，50 mL 0.10 ml·L-1 醋酸中存在下述平衡：CH3COOH⇌ CH3COO-＋H＋，请回答以下问题：
①加入少量冰醋酸，平衡将_______(填向右、向左或不，下同)移动，溶液中c(H＋)将_______(填“增大” “减
小”或“不变”)；
②加入一定量蒸馏水，平衡将_______移动，溶液中 c(H＋)将_______(填“增大” “减小”或“不变”)；
③加入少量 0.10 ml·L-1 盐酸，平衡将_______移动，溶液中 c(H＋)将_______(填“增大” “减小”或“不
变”)；
④加入 20 mL 0.10 ml·L-1 NaCl 溶液，平衡将_______移动，溶液中 c(H＋)将_______(填“增大” “减小”
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或“不变”)。
【答案】（1） ①. 12 ②. 2 ③. 3
（2）1.0×10-11 ml/L
（3） ①. 向右 ②. 增大 ③. 向右 ④. 减小 ⑤. 向左 ⑥. 增大 ⑦. 向右 ⑧.
减小
【解析】
【小问 1 详解】
①0.01 ml·L-1KOH 溶液中 c(OH-)=0.01ml/L，c(H+)= ml/L=1×10-12ml/L，即 pH=-lgc(H+)=12；
②0.005ml·L-1 H2SO4 溶液中 c(H+)=0.01ml/L，pH=-lgc(H+)=2；
③将 20 mL0.01 ml·L-1KOH 溶液与 30 mL0.005ml·L-1 H2SO4 溶液混合并加水至 100 mL，酸过量，则 c
(H+)= =0.001ml/L，pH=-lgc(H+)=3。
【小问 2 详解】
常温下，在 pH=3 的 CH3COOH 溶液中，c(H+ )=0.001ml/L，水电离出来的 c(H+ )= ml/L=1×10-11ml/L。
【小问 3 详解】
①醋酸中存在下述平衡：CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，加入少量冰醋酸，平衡将向右移动，溶液中 c(H＋)将
增大；
②加入一定量蒸馏水，平衡将正向移动，溶液中 c(H＋)将减小；
③加入少量 0 10 ml·L-1 盐酸，平衡将逆向移动，溶液中 c(H＋)将增大；
④加入 20 mL 0.10 ml·L-1 NaCl 溶液，相当于稀释醋酸，平衡将向右移动，溶液中 c(H＋)将减小。
【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡原理、pH 的计算原理，为高频考点，试题知识点较多、综合性较强，
充分考查了学生的灵活应用能力，题目难度中等。
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