2025-2026学年江苏省苏州市工业园区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省苏州市工业园区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.空气是宝贵的自然资源。下列物质不能直接从空气中获得的是( )
A. 氮气B. 氧气C. 氢气D. 稀有气体
2.苏州拥有众多非物质文化遗产项目，其中不涉及化学变化的是( )
A. 烧制“金砖”B. 木刻年画C. 苏派酿酒D. 炒制绿茶
3.下列仪器对应的名称正确的是( )
A. 长颈漏斗B. 试管夹C. 滴瓶D. 药匙
4.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是( )
A. 缺铁会引起贫血B. 缺钙会引起龋齿
C. 缺碘会引起甲状腺疾病D. 缺锌会导致儿童发育不良
5.下列物质中，由原子构成的是( )
A. 铜B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 水
6.自来水厂的净水过程中没有涉及到的净水方法是( )
A. 沉淀B. 吸附C. 过滤D. 蒸馏
7.地壳中元素的含量如图所示，其中含量最多的金属元素是 ( )
A. OB. SiC. AlD. Fe
8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氮气化学性质稳定，可制氮肥
B. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花
C. 金刚石有特殊的光学性质，可用于切割玻璃
D. 石墨有良好的导电性，可用作电极
阅读下列材料，完成各小题：
84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸(HClO)，次氯酸具有强氧化性，能破坏微生物的分子结构，从而发挥漂白和消毒作用。次氯酸(HClO)见光或受热都易分解。
9.下列物质属于氧化物的是( )
A. 氯气B. 氢氧化钠C. 次氯酸钠D. 水
10.下列化学用语表述正确的是( )
A. 钠离子：Na+B. 二氧化碳分子：C2
C. 次氯酸中氯元素的化合价：NaCl-1OD. 2个氯原子：Cl2
11.下列关于84消毒液的说法不正确的是( )
A. 84消毒液能使某些有色物质褪色B. 84消毒液消毒时发生化学反应
C. 84消毒液与热水混合，消毒效果更佳D. 84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处
12.实验是一条学习化学的重要途径.下列实验操作正确的是( )
A. 检查气密性B. 滴加液体
C. 收集氧气D. 加热液体
13.铕是一种稀土元素，一般情况下存在Eu2+和Eu3+两种离子，铕在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 铕是一种金属元素
B. 铕原子中的质子数为63
C. 铕的相对原子质量为152.0
D. Eu2+得到一个电子可以转化为Eu3+
14.科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O4)。下列叙述正确的是( )
A. O4是一种新型的化合物B. 1个O4分子含有2个O2分子
C. 1个O4分子中有32个电子D. O4与O2的性质完全相同
15.下列鉴别物质的方法错误的是( )
A. 用燃着的木条鉴别空气和氧气B. 观察颜色区分氧化铜和二氧化锰
C. 用磁铁鉴别铁片和铜片D. 通过闻气味鉴别碳酸氢铵和蔗糖
16.推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是( )
A. 离子是带电荷的原子或原子团，因此带电荷的微粒一定是离子
B. 单质中只含一种元素，因此含一种元素的物质就是单质
C. 过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子
D. 元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素
17.氯气消毒的操作使用简单，便于控制，消毒持续性好价格不高，在饮用水行业应用广泛。如图是氯气与水的微观反应过程。则下列说法正确的是( )
A. 该反应过程中分子和原子种类都不变B. 该反应为分解反应
C. 图示中共有4种分子D. 该反应中各物质均为化合物
18.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A. C→O2点燃CO2B. Cu2(OH)2CO3CO2
C. NH4HCO3NH3D. Fe→O2点燃Fe2O3
19.苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是( )
A. 叶酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的
B. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为19：19：7：6
D. 叶酸中氮元素的质量分数小于氧元素的质量分数
20.电解水制氢能耗大，效率低，因而未被广泛应用。某种光解水的过程如图所示，下列有关说法中错误的是( )
A. 电解水过程中将电能转化为化学能
B. 光解水过程需要不断补充Fe3O4和FeO以推动反应持续进行
C. 光解水与电解水相比能充分利用太阳能，成本更低
D. 反应Ⅱ的符号表达式为H2O+FeO→H2+Fe3O4
二、非选择题
21.化学观念和科学思维是化学学科素养的重要内容。
(1)如图1所示，酒精和水混合后液面下降，其微观原因是______。“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表的部分信息，图3为铷的原子结构示意图。
(2)铷原子结构示意图中，n=______。
(3)铷原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子形成______(填离子符号)。铷原子化学性质与钠原子的化学性质______(填“相似”或“不相似”)。
(4)2024年3月17日前，日本政府启动并先后进行了四轮含H-3的核污染废水排海，每轮排放量均为7800吨核污水。此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对。H-3是一种核内含有2个中子的、具有放射性的氢原子。下列有关说法正确的是______(填字母)。
A.H-3的质子数为1
B.H-3与普通氢原子的核外都有1个电子
C.一个H-3与一个普通氢原子的质量几乎相等
(5)利用氧气传感器对微粒的运动进行探究(如图4)。实验步骤依次为：①敞口放置一段时间；②双手贴在瓶外壁上一段时间；③将塑料瓶的瓶口朝下，并放置足够长时间。测出氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图5)。分析图像，能说明温度升高，分子运动速率加快的证据是______。Q点之后氧气体积分数几乎不变，则该点对应的氧气的体积分数约为______。PQ段氧气体积分数明显下降，体现氧气的一点物理性质是______。
22.阅读科普短文，回答问题。
中医古籍中记载“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了屠呦呦的灵感。研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚作为溶剂(指在溶液里能溶解其他物质的物质)提取青蒿素的过程，在研究中发现，用水做溶剂时，青蒿素的提取效率几乎为0，而用乙醚做溶剂时，青蒿素的提取效率却能高达95%，最终研究团队在乙醚冷浸等方法之下，成功获得了抗疟有效单体物质，命名为青蒿素(化学式C15H22O5)。青蒿素为无色针状晶体，对热不稳定，温度高于60℃时容易分解。以黄花蒿为原料提取青蒿素的流程如图1。
黄花蒿叶片是提取青蒿素的主要器官，植株叶片产量和青蒿素含量决定青蒿素的产量。土壤中氮含量影响植株的生长动态和青蒿素含量。科研人员在等量土壤中添加不同质量的尿素[CO(NH2)2]，制备供氮量不同的土壤样品，研究供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响，实验结果如图2。
研究青蒿素的过程中，团队还获得了青蒿素的衍生物——双氢青蒿素(C15H24O5)，也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。
(1)用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于选择的条件是______(填“高温”或“低温”)。
(2)根据图1分析，溶剂浸取后进行的操作是______，青蒿素和双氢青蒿素化学性质有差异的微观原因是______。
(3)分析供氮量对青蒿素含量的影响(图2)，你得出的一条结论是______。
(4)关于青蒿素和双氢青蒿素，下列说法正确的是______。(填字母)
A.青蒿素难溶于水
B.青蒿素中碳元素的质量分数比双氢青蒿素大
C.化学的发展为人类战胜疾病提供了药物基础
(5)①一个青蒿素分子中共有______个原子。
②青蒿素中碳、氢、氧元素质量比为______。(填最简整数比)
23.某同学开展关于水的探究式学习。
Ⅰ.探究水的组成
(1)利用如图实验探究水的组成。与b管相连接的是电源的 ______(填“正”或“负”)极，电解水的符号表达式为 ______。
(2)上图中的水中加入了少量氢氧化钠溶液，目的是 ______。甲同学在进行上图实验时，错将氯化钠(NaCl)溶液当成了氢氧化钠溶液加入水中，结果在正极相连的电极上产生了一种刺激性气味的气体，该同学猜想该气体是二氧化硫，乙同学认为该猜想是错误的，理由是 ______。
Ⅱ.生活用水的净化
(3)水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①图2中去除泥沙等不溶性杂质的操作，如果在实验室中进行，必须用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和 ______。
②图1为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 ______结构，可以吸附色素和异味。
(4)将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图2所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 ______(填“A”或“B”)。
(5)利用膜技术可以高效净水，部分过程如图3所示。请根据图3比较大分子的直径a与微滤膜孔隙直径b和超滤膜孔隙直径c的大小关系 ______。(用字母a、b、c表示)
Ⅲ.工业废水的处理
工业上含铜离子的废水可用吸附法处理。现采用农林废弃物棉籽壳为生物质材料，通过水热炭化处理，制得AC—CH吸附剂，吸附废水中的铜离子。以铜离子质量浓度为18g/L的含铜废水为待测液进行实验。
(6)分别取75mL待测液，加入5gAC—CH吸附剂，在不同温度下浸泡120min，测得AC—CH对铜离子的吸附量如图4所示。可推测反应的最佳温度大约为 ______℃。
(7)某同学欲探究浸泡时间对AC—CH吸附剂处理含铜废水的影响，请你完善实验方案：取多份相同体积的铜离子质量浓度都为18g/L的含铜废水，______，分析浸泡时间对AC—CH吸附剂处理含铜废水的影响。
24.兴趣小组的同学开展了“基于特定需求制取氧气”为主题的学习活动。
Ⅰ.实验室制取氧气
(1)下图是实验室制取氧气常用的实验装置，试根据要求回答下列问题：
①实验室可用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气。若用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为______。该装置需要改进的地方是______。
②实验室还可采用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气。下列说法正确的是______(填字母)。
A.反应后二氧化锰的质量变少
B.反应后二氧化锰的化学性质不变
C.加二氧化锰可使产生氧气的质量变多
D.除二氧化锰外，一些物质也能催化过氧化氢分解
Ⅱ.探究家用制氧机制取氧气
(2)通过对实验室制取氧气知识的学习，同学们对市面上常见的一种简易制氧机进行了研究，发现其工作原理如图所示：
【查阅资料】甲试剂的主要成分是过碳酸钠(化学式为2Na2CO3⋅3H2O2)，它是一种白色固体，溶于水或受热时，会生成碳酸钠和过氧化氢；乙试剂是难溶于水的二氧化锰固体。将一定量的甲试剂和乙试剂先后放入盛有水的反应仓中，即可产生氧气。
①写出反应仓中，过氧化氢分解产生氧气的符号表达式______。
②可将______放置在加湿过滤仓管口处，来检验氧气。
③如图所示，同学们利用饮料瓶、注射器、吸管等日常用品设计并制作简易家庭制氧机。下列关于该简易制氧机说法中，正确的是______(填序号)。
A.装试剂前先检查装置的气密性
B.实验中采用注射器可控制液体试剂的滴速
C.通过乙瓶中的水可监测氧气产生的速率
D.通过乙瓶中的水可增大产生氧气的湿度
Ⅲ.了解潜艇内氧气的来源
(3)潜艇可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备。使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属镁粉，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠(NaClO3)在催化剂的催化下持续分解，放出氧气。一枚某型号氧烛中约含氯酸钠21.3kg，假设完全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上最多可生成氧气的质量为______kg。实际供氧过程中，发现制取的氧气质量小于理论值，原因可能是______。
25.将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一。我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的流程图。
【查阅资料】甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。
(1)二氧化碳和甲醇中都含有碳______。(填“元素”或“单质”)
(2)自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用。光合作用中能量的转化方式为______。
(3)请写出铁粉和水蒸气发生反应的符号表达式______。反应后，氢元素的化合价______(填“升高”或“降低”或“不变”)。
(4)要从CH3OH和H2O的混合物中分离出CH3OH，可选择蒸馏的方法。则蒸馏时应控制温度为______。
A.低于-97.8℃
B.-97.8℃～64.7℃
C.64.7℃～100℃
D.高于100℃
26.空气是一种重要的资源，人类的生产生活离不开空气，对于空气的研究人类从未停止。
Ⅰ.从空气中获得氮气(N2)，并进行氨气的合成。氨气(NH3)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如下图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气(N2)和氢气(H2)合成氨气，当容器中氨气的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
(1)工业上，从空气中获得合成氨气的原料——氮气，是利用氧气和氮气的______不同。
(2)该反应过程中可以循环利用的物质有______。
(3)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是______(填字母)。
A.200大气压、300℃
B.200大气压、500℃
C.400大气压、300℃
D.400大气压、500℃
Ⅱ.三个实验小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气的含量：
A组实验：利用红磷燃烧测定空气中氧气含量
图3是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；图4是集气瓶内气压的变化情况。
(4)点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧红磷燃烧的现象为______。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。下列有关图4的分析正确的是______。(填字母)
A.BC段气压增大的主要原因是燃烧放热对压强的影响小于氧气消耗对压强的影响
B.CD段气压减小的原因之一是反应停止后，瓶内温度逐渐下降至室温
C.DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D.若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图4基本一致
B组实验：加热铜粉测定空气中氧气含量
图5是铜粉与氧气加热后生成氧化铜实验装置
(5)实验的主要实验步骤如下：
①组装装置，检查装置的气密性。具体的操作为：按图连接装置，开始时注射器活塞位于0mL处，向外拉活塞至20mL处，一段时间后松开双手，观察到______，则装置气密性良好(注射器活塞与注射器的摩擦力很小，忽略不计)
②向试管中加入足量的铜粉，旋紧橡皮塞，点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。试管中发生反应的符号表达式为______。
(6)实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在______mL的刻度线上。若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
C组实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量
图6是利用铁粉生锈消耗空气中的氧气和水，测定空气中氧气含量实验，实验数据如下表：
(7)根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是______(计算结果精确到0.1%)，相比较A组实验，该方法测定结果更精确。
(8)C组学生观察B组学生实验后，想利用铜粉生锈来进行空气中氧气的含量测定。已知：Cu+O2+CO2+H2O→Cu2(OH)2CO3。那么请你预测，用此法测定的氧气含量会______(“偏大”或“偏小”或“接近理论值”)，原因：______。
参考答案
1.C
2.B
3.B
4.B
5.A
6.D
7.C
8.D
9~11.D 、A 、C
12.A
13.D
14.C
15.B
16.D
17.C
18.D
19.A
20.B
21.分子之间有间隔；
1；
失去；Rb⁺；相似；
AB；
NP段氧气体积分数下降速率加快；21%；密度比空气大
22.低温；
过滤；分子结构不同；
在一定范围内，随着供氮量的增加，黄花蒿叶片中青蒿素含量先升高后降低；
ABC；
①42；
②90：11：40
23.负；H2O→通电H2+O2；
增强水的导电性；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫。
①漏斗；②疏松多孔；
A；
b>a>c；
170；
分别加入质量相同的AC—CH吸附剂，设置不同的浸泡时间，在相同温度下进行浸泡，浸泡结束后测量每份溶液中剩余铜离子的质量浓度，对比不同浸泡时间下剩余铜离子的质量浓度
24.①BD；在试管口处堵一团棉花；
②BD；
①H2O2→MnO2H2O+O2；
②带火星的木条；
③ABCD；
9.6；氯酸钠分解不完全或有氧气损耗等
25.元素；
光能转化成化学能；
Fe+H2O→高温Fe3O4+H2；降低；
C
26.沸点；
氮气和氢气；
C。
产生浓厚的白烟；BD。
①活塞回到0mL处；
②Cu+O2→加热CuO；
8；偏小。
20.7%。
偏小；铜粉生锈的化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，反应中氧气与二氧化碳的分子数目比为1：1，而空气中二氧化碳的体积分数为0.03%，实验后氧气会有大量剩余，则用此法测定的氧气含量会偏小； 测量项目
实验前烧杯中水的体积
实验后烧杯中剩余水的体积
集气瓶(扣除内容物)和导管的容积
体积/mL
80.0
49.0