四川省绵阳市2025-2026学年高一上学期期中化学试卷（学生版）

这是一份四川省绵阳市2025-2026学年高一上学期期中化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了 考试结束后将答题卡收回，5 K 39 I 127等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 I 127
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用于该饮料，并属于电解质的是
A. 生理盐水B. CO2C. 葡萄糖D. ZnSO4
2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. C+H2OH2+COB. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
3. 酸性氧化物一般不具有的性质是
A. 与水反应生成酸B. 与碱性氧化物反应生成盐
C. 与酸反应生成盐和水D. 与碱反应生成盐和水
4. 下列物质在标准状况下体积最大的是
A. 2 ml N2 B. 6 g H2
C. 11.2 L O2 D. 6.02×1023个Cl2
5. 下列关于碳酸钠描述中，错误的是
A. 能溶于水，溶液呈碱性
B. 向固体中加入少量水，伴随有吸热现象
C. 很稳定，受热不易分解
D. 向粉末中加入少量水，会结块变为晶体
6. 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 纯碱、白磷、酒精B. 干冰、钢铁、空气
C. 碘酒、液态氧、熟石灰D. 胆矾、氮气、醋酸溶液
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
C. 金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
8. 实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是
A. H2O2→H2OB. CO→CO2
C. Fe3O4→FeD. Cl2→NaCl
9. 王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是
A. 雾中的胶粒带有电荷
B. 发生了丁达尔效应
C. 空气中存在粒径为1～100 nm的小水滴
D. 空气中的小水滴对光线有散射作用
10. 科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6Z。下列说法错误的是
A. 该反应氧化还原反应
B. 化学方程式中产物Z为CO
C. C18、石墨和金刚石互为同素异形体
D. 在水溶液中，NaCl在通电条件下发生电离
11. ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5 g、碳酸氢钠2.5 g、氯化钾1.5 g、葡萄糖20.0 g，加水1000 mL制成。下列有关ORS说法正确的是
A. 离子浓度c(Na+)>c(Cl-)
B. 葡萄糖的质量分数为2.0%
C. 碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO
D. 配制的ORS可以加热至沸腾进行灭菌
12. 压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧，反应的化学方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 27 g H2O的电子数为9 NA
B. 11.2 L O2的分子数目为0.5 NA
C. 0.5 ml N2H4参与反应失去的电子数为2 NA
D. 0.1 ml/L 的联氨溶液所含N2H4的分子数为0.1 NA
13. 下列实验现象和结论相符的是
A. AB. BC. CD. D
14. MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是
A. “酸浸”过程发生两个复分解反应
B. 操作a和操作b的名称均为过滤
C. “氧化”过程中，n(还原剂):n(氧化剂)=2:5
D. 热的NaOH溶液起回收利用Cl2的作用
15. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 还原性：I- >Fe2+>Mn2+>Ce3+
B. 当有0.2 ml Ce4+与足量I- 反应时，生成I2的质量为25.4 g
C. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2I- =I2 + 2Mn2+
D. 该转化反应中，催化剂是Mn2+、Fe2+，中间产物是Mn3+、Fe3+
二、非选择题
16. 利用所学化学知识回答下列问题。
（1）阅读下列材料并完成填空
①高铁酸钾(K2FeO4)为暗红色粉末，是一种新型绿色环保水处理剂。在饮用水的处理过程中，具有氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能。可用②氯气与过量③氢氧化钠浓溶液反应生成饱和④次氯酸钠溶液，再加入⑤硝酸铁晶体，最后加入⑥氢氧化钾饱和溶液，经冰水冷却可得高铁酸钾沉淀。
在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是___________，能够导电的有___________，高铁酸钾在水溶液中的电离方程式为___________。
（2）为适应太空环境，航天员都要穿航天服。航天服有一套生命保障系统，可以为航天员提供合适的温度、氧气和气压，使航天员在太空中如同在地面上一样。航天员呼吸所需氧气主要来自航天服呼吸面具中的供氧剂，最适合用于航天员出舱时的供氧剂是过氧化钠，写出呼吸面具中供氧剂与H2O反应的化学方程式：___________。
（3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________，除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是___________。
（4）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下：
____Fe2++____Cr2O+____H+=____Fe3++____Cr3++____H2O(未配平)
①配平离子方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况___________；
②当2.8 ml H+消耗时，该反应的电子转移数为___________。
17. 化学与生活、生产息息相关，学好化学有利于理解生活、生产中的小常识。
（1）低钠盐是以加碘(KIO3)食盐为基础，添加适量KCl制得的。KIO3与KI在酸性环境中可生成I2，写出该反应的离子方程式：___________，某实验小组取少量低钠盐溶于水配成溶液，用洁净的铂丝蘸取所配溶液，在酒精灯外焰上灼烧并透过___________观察，发现火焰呈紫色，证明低钠盐中含有K+。
（2）漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂，还可用作游泳池及环境消毒剂。写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式：___________、___________。
（3）氯化铁可用于净水，向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色为止，制得的分散系是___________，制备反应的化学方程式为___________。
（4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。野外使用时，滴加少量水即可快速产生H2，当有标准状况下11.2 L氢气生成时，消耗水的体积是___________mL。(已知水的密度是1 g˙mL-1)。
（5）ClO2能用于自来水消毒，还能除去水中的MnCl2杂质，产物为MnO2和盐酸。该反应的氧化剂、氧化产物的氧化性大小关系是___________，其消毒效率是Cl2的___________倍(用单位质量的消毒剂得电子数表示消毒效率，计算结果保留3位有效数字)。
18. 三氯化铋(BiCl3)作为一种重要的无机化合物，在多个领域展现出广泛的应用价值。三氯化铋在空气中受热易升华，遇水立即产生难溶的BiOCl沉淀。三氯化铋可由铋与氯气直接反应得到：2Bi+3Cl22BiCl3，其合成实验装置如下图所示：
回答下列问题：
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称是___________。C中盛装的液体是___________。
（2）实验时要先产生氯气，再点燃酒精灯加热，目的是___________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（4）D、E之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是___________。F中选择的中性干燥剂应该是下列物质中的___________(填标号)。
A．碱石灰 B．五氧化二磷 C．无水氯化钙 D．固体氢氧化钠
（5）G中的微粒除Na+、OH-外还有___________。
（6）三氯化铋遇水发生反应的化学方程式是___________，BiOCl中氯的化合价是___________，三氯化铋的保存方法是___________。
19. 某生理盐水瓶上标签如下图。回答以下问题：
I．配制生理盐水
（1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为___________ ml·L-1(保留2位小数)。
（2）现用NaCl固体配制90 mL该生理盐水，所需要的容量瓶规格是___________。若用3 ml·L-1 NaCl溶液进行配制，需用量筒量取的体积是___________mL。
（3）配制该“生理盐水”时，用于定容的玻璃仪器是___________。若定容时加水超过刻度线，应该如何处理？___________。
（4）下列操作将导致所配溶液的浓度偏低的是___________(填标号)。
A. 量取氯化钠溶液时俯视量筒刻度线B. 配制前容量瓶中有少量水
C. 定容时俯视容量瓶刻度线D. 转移时有少量液体溅出
II．水样中Cl-的检测
已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl-，高浓度的Cl-会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定不得排放Cl-含量超过250 mg·L-1的废水。
（5）某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中Cl-的含量：
准确量取25.00 mL待测水样于锥形瓶中，滴加0.010 ml·L-1 AgNO3溶液，恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液10.00 mL。计算得该水样中Cl-的含量是___________mg·L-1。
选项
实验操作及现象
结论
A
向浓度均为0.1 ml/L的I-和Cl- 混合溶液中滴加0.1 ml/L AgNO3溶液，先出现黄色沉淀
I-还原性强于Cl-
B
将一个干燥的坩埚加热后，迅速放入一小块金属钠，继续加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
金属钠空气中加热生成过氧化钠
C
氯水溶液中加入NaOH溶液，氯水浅黄色消失
氯水中含有HClO
D
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色
干燥的氯气有漂白性
氯化钠注射液
【规格】500 mL内含有NaCl 4.5 g
【注意】如发现溶液有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。
【贮存】密封保存
【质量分数】0.9%