四川省绵阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

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本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Mn55 Fe56
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
1. 下列物质中，属于电解质的是
A. 乙醇B. CuC. HNO3D. KOH溶液
2. 下列含氯元素的物质中，属于离子化合物的是
A. HClOB. Cl2C. HClD. MgCl2
3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A Fe(OH)3胶体B. CuSO4溶液C. 蔗糖溶液D. NaOH溶液
4. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A. 植物光合作用B. 金属的冶炼C. 钟乳石的形成D. 钢铁的锈蚀
5. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
A Fe3+→Fe2+B. CO2→C. H2O2→H2OD. CO→CO2
6. 下列关于物质性质的比较，正确的是
A. 碱性：Mg(OH)2>NaOHB. 原子半径：C>N
C. 酸性：H3PO4>HNO3D. 非金属性：S>O
7. 物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是
A. 纯碱—NaOH—洗涤衣物B. 磁性氧化铁—Fe2O3—红色涂料
C. 小苏打—Na2CO3—发酵粉D. 还原铁粉—Fe—脱氧剂
8. 第19届亚运会主场馆“大莲花”的建设使用了多种金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是
A. 钢是含碳量比生铁高的铁碳合金
B. 不锈钢是一种合金钢
C. 纯铝抗腐蚀，常用于制造机器零件
D. 储氢合金的主要用途是与酸反应制备氢气
9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A K+、H+、、B. H＋、Al3+、Cl-、
C. Na+、Cl-、H+、[Al(OH)4]-D. OH-、Fe3+、Na+、Cl-
10. 我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是
A. Y与Kr互为同位素B. Kr、Kr互为同素异形体
C. 的中子数为143D. Ba是第五周期第ⅡA族元素
11. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 7.8gNa2O2中含有O2-数为0.2NA
B. 1L0.2ml/L盐酸溶液中阴、阳离子总数为0.2NA
C. 2.3g金属钠在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1NA
D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
12. 下列化学方程式或离子方程式正确，且与所给事实相符的是
A. 将稀盐酸滴在铁片上：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑
B. 向碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸，无明显现象：＋2H＋=CO2↑＋H2O
C. 绿豆大小的钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑
D. 汽车尾气中的NO与CO催化转化为无毒气体：2NO＋2CON2＋2CO2
13. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 图中水合b离子为水合氯离子
B. NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极
C. 固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl-
D. NaCl溶于水的电离过程为：NaClNa+＋Cl-
14. Na2O2和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②NaH+H2O=H2↑+NaOH。下列相关说法正确的是
A. NaH的电子式为，属于共价化合物
B. ①中H2O做还原剂，②中H2O做氧化剂
C. ①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成
D. ①、②反应转移相同电子数时，产生的n(O2)：n(H2)=1：2
二、(本题包括4小题，共58分)
15. 利用所学化学知识回答下列问题
（1）生石灰常用做食品干燥剂，因其使用后的生成物具有腐蚀性，外包装袋都会写有“请勿食用”的字样，从物质性质角度来看生石灰属于_______，请用方程式表示它可以作为干燥剂的原因_______。
（2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水在注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，用化学方程式说明其原因_______。
（3）在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。用化学方法处理废水中的，其原理为：10Al+_______NaNO3+_______NaOH+_______H2O=10Na[Al(OH)4]+_______N2↑，完成该化学方程式_______，写出该反应氧化剂的化学式_______，反应物H2O的电子式_______。
（4）科学研究要有质疑精神，小阳同学向1.0ml/LNaHCO3溶液中滴入1.0ml/L的CaCl2溶液，观察到白色沉淀，并用数字化传感器检测到溶液中产生了CO2气体。回答下列问题：
①请写出CO2的结构式_______，Ca的原子结构示意图_______。
②写出NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式_______。
16. 绿矾(FeSO4·7H2O)可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂、补血剂、制颜料等。工业上用废铁锈(主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu)制取绿矾的流程图如下：
回答下列问题：
（1）加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______。
（2）滤渣1溶解前要进行多次洗涤，检验其是否洗涤干净的方法是：取最后的一次洗涤液进行_______，通过观察火焰颜色确定。
（3）“操作②”时加入足量Fe后发生反应的离子方程式为_______、_______(任意写两个)。“操作③”时加入的X为_______(填化学式)。
（4）若取少量滤液2加入试管中，然后滴加NaOH溶液，产生的现象为_______，“操作④”的方法是向合并液中直接加入乙醇后过滤，即可得到FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是_______。
（5）为探究绿矾分解过程，通过热重实验得到如下曲线()。失重比为19.4%时，图中x=_______。
17. 某研究性小组通过文献梳理，设计出下图装置制备氯气并完成氯气相关性质的验证实验。
已知：品红是一种有机色素，被氧化性物质漂白后加热不可恢复原来颜色。
回答下列问题：
（1）盛装2ml/L盐酸的仪器名称是_______，实验开始前应进行的操作是_______。
（2）实验时，A中发生反应的化学方程式为_______。实验结束后，加热装置B，通过观察实验现象可说明氯水的漂白性是_______(填“可逆”或“不可逆”)的。
（3）通氯气后，石蕊试纸a的现象为_______，为确保石蕊试纸b得到预期的实验现象，C装置中应填充_______(填写物质名称)。
（4）可观察到D中的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。
（5）通氯气后，用酒精灯对硬质玻管E加热，可观察到的实验现象是_______。
（6）F的作用是_______，可以选用试剂_______。
A．Na2S B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
18. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。
已知：紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。
回答下列问题：
【定性检验】
（1）取200.0g黑木耳，经粉碎、灼烧，用_______(填“盐酸”或“硫酸”)溶解后配制成100mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴_______(填化学式)溶液，若待测液变红，证明溶液中存在Fe3+。
【溶液配制】
（2）配制100mL0.1000ml/LKMnO4溶液。
①选择仪器：需要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)等。
②计算，称量：需用托盘天平称量_______gKMnO固体。
③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。
若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。
【定量测定】
（3）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳待测液中铁元素以Fe3+的形式存在)
①“步骤I”中加入过量铜粉的目的是_______。
②“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为_______。
③某同学记录至恰好完全反应时所消耗的KMnO4溶液的体积是3.50mL，则黑木耳中铁元素的含量_______(mg/100g)。
步骤I
取50.00mL黑木耳待测液，加入过量的铜粉
步骤Ⅱ
过滤，向滤液中加入0.1000ml/L酸性KMnO4溶液至恰好完全反应