四川省绵阳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

这是一份四川省绵阳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回， 下列关于分散系的叙述正确的是， 下列有关事实的证据不恰当的是， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Ba137
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列关于物质分类的叙述中，正确的是
A. 属于盐B. 液氯属于单质
C Cu属于电解质D. 空气属于纯净物
2. 下列关于的说法错误的是
A. 为白色粉末B. 可由化合反应制备
C. 应密封保存D. 与水反应放热
3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B. 焰火中紫色源自钠盐灼烧
C. 食物的腐败涉及氧化还原反应D. 漂粉精可用于游泳池消毒
4. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
5. 下列关于各物质属性的比较中，正确的是
A. 稳定性：B. 标准状况下密度：
C. 导电能力：蒸馏水>自来水D. 原子数：
6. 某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列有关说法正确的是
A. 该实验方案中出现与等图标
B. 实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动
C. 向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红
D. 实验剩余的钠，不能随意丢弃，应放入废液缸中
7. 下列关于分散系的叙述正确的是
A. 溴化银悬浊液中的分散剂是溶液
B. 碘酒中分散质粒子直径大于
C. 丁达尔效应可区分稀豆浆与澄清石灰水
D. 可通过上图所示装置制备胶体
8. 下列有关事实的证据不恰当的是
A AB. BC. CD. D
9. 下列说法错误的是
A. 维生素C可用作抗氧化剂是由于其难以被氧化
B. 溶液与溶液混合不能发生离子反应
C. 反应的发生说明的氧化性强于
D. 溶于稀硝酸的离子方程式为
10. 下列关于配制葡萄糖()溶液的说法中，正确的是
A. 必须用到的仪器有烧杯、玻璃棒、温度计、容量瓶
B. 操作步骤：计算→称量→溶解→定容→转移→摇匀
C. 若定容时俯视刻度线，会使溶液中溶质的物质的量浓度偏小
D. 从配制完毕的溶液中移取，其中含有葡萄糖的质量为
11. 火法炼铜发生的主要反应为，下列有关叙述错误的是
A. 与互为同素异形体B. 该反应中仅有硫元素被氧化
C. 该反应的还原产物有Cu和D. 该反应中氧化剂仅为
12. 绵阳市山泉资源丰富。科考队研究北川县某处山泉水，检测出部分离子含量结果如下表所示，下列说法正确的是
A. 表中数据代表各离子的物质的量浓度B. 每升山泉水中含镁离子
C. 山泉水中钙离子含量为D. 山泉水中钾离子数目大于钠离子
13. 工业上生产硝酸，其中的一步反应是：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗标准状况下，下列叙述正确的是
A. 参加反应的分子数为B. 生成的NO中电子数为
C. 生成标准状况下D. 反应中转移的电子数为
14. 我国近代化学工业奠基人侯德榜先生发明了联合制碱法，其主要过程如图所示(部分物质及过程略去)。下列说法正确是
A. 饱和食盐水中应先通入，再通入
B. 操作①和操作②均为加热
C. 步骤③加入增大了的溶解度
D. 流程中与为循环物质
第II卷(非选择题，共58分)
二、(本题包括2小题，共26分)
15. 利用所学化学知识回答下列问题。
（1）、和是钠的化合物，其中可以作为调味品主要成分的是___________(填化学式)，与反应的化学方程式为___________。
（2）可用___________(填试剂，下同)除去中混有的，可用___________除去溶液中混有的。
（3）可用于区别和的试剂是______，发生反应的离子方程式为_______。
（4）工业上常用绿矾()处理废水中含有的重铬酸根离子()，该反应的离子方程式为：__________________________________，从酸、碱、盐及混合物的角度分类，绿矾属于___________。配平以上离子方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的情况___________，其中还原剂是___________(填离子符号)，每处理，转移电子的物质的量为___________。
16. 借助现代科技手段研究化学反应原理能加深对知识本质的理解。
（1）下图是电解质导电性测试实验装置，的电离方程式为___________，接通电源后，灯泡不亮，本质原因是___________，要使灯泡发光，可采取的操作是___________；将少量溶液逐滴滴入A烧杯，除生成沉淀外，还可观察到的现象是___________。
（2）下图是一套验证气体性质的实验装置，回答下列问题：
①实验室可用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式为___________，如图所示，在A处通入干燥的氯气。一段时间后，观察到C处红布条褪色，则B处的开关应该处于___________(填“关闭”或“打开”)状态。
②实验后，利用数字传感器对D中的有色溶液进行光照实验分析，溶液光照实验前后比较，数目增加的离子有___________(填化学式)，对光照后溶液的叙述错误的是___________(填标号)。
a．颜色变浅 b．漂白性增强 c．酸性增强 d．氧化性减弱
三、(本题包括1小题，共11分)
17. 以为原料制备和，并利用冶炼金属钛(Ti)的工艺流程如下：
已知：高温条件下Ti的性质很活泼。
回答下列问题：
（1）在实际生产中，应避免步骤①的产物与接触发生副反应，降低纯度，解释其原因，用离子方程式表示为___________。
（2）在中燃烧的现象是___________，恰好完全反应后，将产物溶于水制得密度为，质量分数为的盐酸溶液，其物质的量浓度为___________。
（3）步骤②发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
（4）步骤③须在稀有气体(如氩)的氛围下进行，稀有气体的作用是___________。
四、(本题包括1小题，共11分)
18. 制作面包时添加膨松剂能使产品松软可口。某化学研究小组为测定某膨松剂样品(质量为，有效成分是碳酸氢钠，其他成分性质稳定)的纯度，设计了以下实验。
回答下列问题：
（1）按上图所示连接装置(气密性良好，各试剂均足量)，缓慢通入空气，A装置的作用是___________，一段时间后，点燃酒精灯，装置B硬质玻管中发生反应的化学方程式为___________，E处的仪器名称是___________。
（2）碳酸钠一般不能直接用作膨松剂，主要原因是___________。
（3）充分反应后停止加热，继续通入空气一段时间后测得D增重，则该膨松剂样品的纯度为___________%，若没有装置C，可能会造成测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（4）该研究性小组查阅资料得知：向该膨松剂样品中加入一定量食醋，效果更好，请用化学方程式说明原因：___________。
五、(本题包括1小题，共10分)
19. 某无色溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验操作：
①取溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象；
②向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀；
③取少量②溶液，加入适量漂白液后产生有刺激性气味的气体。
回答下列问题：
（1）在步骤②之前即可确定溶液中不存在的离子是___________，步骤②发生反应的离子方程式为___________。
（2）步骤③中产生的气体的颜色是___________，该步反应的离子方程式为___________。
（3）原溶液中含有的离子是___________，各离子的物质的量均为___________ml。高中2023级学生学业发展指导(文化学科)测评
化学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Ba137
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列关于物质分类的叙述中，正确的是
A. 属于盐B. 液氯属于单质
C. Cu属于电解质D. 空气属于纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A．电离出的阳离子都是氢离子，属于酸，A错误；
B．液氯是液态的氯气，只有氯元素构成，属于单质，B正确；
C．Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D．空气的主要成分是氮气和氧气，属于混合物，D错误；
故选B。
2. 下列关于的说法错误的是
A. 为白色粉末B. 可由化合反应制备
C. 应密封保存D. 与水反应放热
【答案】A
【解析】
【详解】A．为淡黄色固体，A错误；
B．可由化合反应制备，如钠单质和氧气在加热的时候直接生成过氧化钠，B正确；
C．过氧化钠可以和空气中的水蒸气以及二氧化碳反应，应密封保存，C正确；
D．过氧化钠和水的反应是放热反应，D正确；
故选A。
3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B. 焰火中紫色源自钠盐灼烧
C. 食物的腐败涉及氧化还原反应D. 漂粉精可用于游泳池消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化铝能与盐酸反应，中和多余的胃酸，因此可用于治疗胃酸过多，A正确；
B．焰色试验中，钠的焰色为黄色，焰火中紫色来源于钾盐灼烧，B错误；
C．食物酸败为食物缓慢氧化的过程，为氧化还原反应，C正确；
D．漂粉精用于游泳池水的杀菌消毒是利用其成分中次氯酸根的氧化性，D正确；
故选B。
4. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．，碘的化合价降低，被还原，需要加入还原剂，A不符合题意；
B．，可以是过氧化氢自身分解，不要加入氧化剂，B不符合题意；
C．，锌的化合价升高，需要加入氧化剂，C符合题意；
D．，没有元素化合价变化，不要加入氧化剂，D不符合题意；
故选C。
5. 下列关于各物质属性的比较中，正确的是
A. 稳定性：B. 标准状况下密度：
C. 导电能力：蒸馏水>自来水D. 原子数：
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸不稳定，见光易分解，故A错误；
B．标准状况下，CH4为气体，NO2为液体，则标准状况下密度：CH4C．自来水中含有氯离子、氢离子、氢氧根离子等，蒸馏水中含有水分子，则导电能力：蒸馏水<自来水，故C错误；
D．36gC60的物质的量为36g÷720g/ml=0.05ml，含有原子数为0.05ml×60=3ml，则原子数：1mlSO3 > 36gC60，故D正确。
故选D。
6. 某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列有关说法正确的是
A. 该实验方案中出现与等图标
B. 实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动
C. 向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红
D. 实验剩余的钠，不能随意丢弃，应放入废液缸中
【答案】A
【解析】
【详解】A．进入化学实验室要佩戴护目镜，离开实验室前要用肥皂水洗手，A正确；
B．钠的密度小于水，应该浮在水面上，B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠溶液，滴入石蕊溶液变蓝，C错误；
D．钠是一种比较活泼的金属，剩余的金属钠，应该放回原试剂瓶中，D错误；
故选A。
7. 下列关于分散系的叙述正确的是
A. 溴化银悬浊液中的分散剂是溶液
B. 碘酒中分散质粒子直径大于
C. 丁达尔效应可区分稀豆浆与澄清石灰水
D. 可通过上图所示装置制备胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．溴化银悬浊液中的分散剂是水，A错误；
B．碘酒一种溶液，分散质粒子直径小于1nm，B错误；
C．稀豆浆属于胶体，澄清石灰水属于溶液，两者可以用丁达尔效应区分，C正确；
D．应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，如果滴入氢氧化钠溶液中，制备的是氢氧化铁沉淀，D错误；
故选C。
8. 下列有关事实的证据不恰当的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化镁是化合物，熔融状态下可以导电，符合电解质的定义，A正确；
B．碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，与碳酸钠溶液显碱性无关，B错误；
C．燃烧是剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参与，C正确；
D．氧化钙是碱性氧化物，可以和盐酸反应，生成氯化钙和水，D正确；
故选B。
9. 下列说法错误的是
A. 维生素C可用作抗氧化剂是由于其难以被氧化
B. 溶液与溶液混合不能发生离子反应
C. 反应的发生说明的氧化性强于
D. 溶于稀硝酸的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，故A错误；
B．溶液与溶液混合不产生沉淀、气体或水等难电离物质，不能发生离子反应，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应中，铜离子为氧化剂，亚铁离子为氧化产物，则Cu2+的氧化性强于Fe2+，故C正确；
D．Cu(OH)2溶于稀硝酸生成硝酸铜，离子方程式，故D正确﹔
故选A。
10. 下列关于配制葡萄糖()溶液的说法中，正确的是
A. 必须用到的仪器有烧杯、玻璃棒、温度计、容量瓶
B. 操作步骤为：计算→称量→溶解→定容→转移→摇匀
C. 若定容时俯视刻度线，会使溶液中溶质的物质的量浓度偏小
D. 从配制完毕的溶液中移取，其中含有葡萄糖的质量为
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制葡萄糖()溶液需要的玻璃仪器有烧杯，指定容积的容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，不需要温度计，A错误；
B．操作的步骤由计算、称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，B错误；
C．若定容时俯视刻度线，则蒸馏水加入的较少，会使溶液中溶质的物质的量浓度偏大，C错误；
D．从配制完毕的溶液中移取，其中含有葡萄糖的质量为，D正确；
故选D。
11. 火法炼铜发生的主要反应为，下列有关叙述错误的是
A. 与互为同素异形体B. 该反应中仅有硫元素被氧化
C. 该反应的还原产物有Cu和D. 该反应中氧化剂仅为
【答案】D
【解析】
【详解】A．与是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A正确；
B．由反应可知，反应中只有S元素化合价升高，仅硫元素被氧化，故B正确；
C．反应中Cu的化合价由+1价降低为单质Cu，O的化合价由0价降低为二氧化硫中的-2价，则Cu和均为还原产物，故C正确；
D．该反应中中的+1价铜转化为铜单质，也作氧化剂，故D错误；
故选：D。
12. 绵阳市山泉资源丰富。科考队研究北川县某处山泉水，检测出部分离子含量结果如下表所示，下列说法正确的是
A. 表中数据代表各离子的物质的量浓度B. 每升山泉水中含镁离子
C. 山泉水中钙离子含量为D. 山泉水中钾离子数目大于钠离子
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的量浓度单位为ml/L，故A错误；
B．根据表格镁离子的浓度为0.06mg/100mL，故每升山泉水中含镁离子0. 6mg，故B错误；
C．山泉水中钙离子含量为0.40mg/100mL，故钙离子的浓度为，故C正确；
D．山泉水中钾离子数目为，山泉水中钠离子数目为，故山泉水中钾离子数目小于钠离子，故D错误；
故选C。
13. 工业上生产硝酸，其中的一步反应是：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗标准状况下，下列叙述正确的是
A. 参加反应的分子数为B. 生成的NO中电子数为
C. 生成标准状况下D. 反应中转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．为0.5ml，根据系数比值可得参加反应的分子数为，A错误；
B．为0.5ml，根据系数比值可得生成的NO的物质的量为0.4ml,电子数为，B正确；
C．标准状况下水是液态，不能算水的体积，C错误；
D．为0.5ml，反应中转移的电子数为，D错误；
故选B。
14. 我国近代化学工业奠基人侯德榜先生发明了联合制碱法，其主要过程如图所示(部分物质及过程略去)。下列说法正确的是
A. 饱和食盐水中应先通入，再通入
B. 操作①和操作②均为加热
C. 步骤③加入增大了的溶解度
D. 流程中与为循环物质
【答案】D
【解析】
【分析】向饱和食盐水先通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的滤液；向滤液中加入氯化钠固体，降低氯化铵固体的溶解度使氯化铵固体析出，过滤得到母液和氯化铵固体。
【详解】A．氨气水中溶解度大，应该先通入氨气，A错误；
B．操作①为过滤，过滤时不需要加热，B错误；
C．由分析可知，步骤③加入降低了的溶解度，C错误；
D．母液中有氯化钠，碳酸氢钠分解产物中有二氧化碳，且这两种物质在制备过程中都需要用到，故两者可以循环使用，D正确；
故选D。
第II卷(非选择题，共58分)
二、(本题包括2小题，共26分)
15. 利用所学化学知识回答下列问题。
（1）、和是钠的化合物，其中可以作为调味品主要成分的是___________(填化学式)，与反应的化学方程式为___________。
（2）可用___________(填试剂，下同)除去中混有的，可用___________除去溶液中混有的。
（3）可用于区别和试剂是______，发生反应的离子方程式为_______。
（4）工业上常用绿矾()处理废水中含有的重铬酸根离子()，该反应的离子方程式为：__________________________________，从酸、碱、盐及混合物的角度分类，绿矾属于___________。配平以上离子方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的情况___________，其中还原剂是___________(填离子符号)，每处理，转移电子的物质的量为___________。
【答案】15. ①. ②.
16. ①. 饱和食盐水 ②.
17. ①. ②.
18. ①. 6、1、14、6、2、7 ②. 盐 ③. ④. 1.2
【解析】
【小问1详解】
可以做调味品的是，与反应的化学方程式为；
【小问2详解】
可用饱和食盐水除去中混有的，可用除去溶液中混有的；
【小问3详解】
可用硝酸银区别和，离子方程式为；
【小问4详解】
配平方程式可得614627，从酸、碱、盐及混合物的角度分类，绿矾属于盐。配平以上离子方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的情况为，根据双线桥可得每处理，转移电子的物质的量为1.2ml。
16. 借助现代科技手段研究化学反应原理能加深对知识本质的理解。
（1）下图是电解质导电性测试实验装置，的电离方程式为___________，接通电源后，灯泡不亮，本质原因是___________，要使灯泡发光，可采取的操作是___________；将少量溶液逐滴滴入A烧杯，除生成沉淀外，还可观察到的现象是___________。
（2）下图是一套验证气体性质的实验装置，回答下列问题：
①实验室可用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式为___________，如图所示，在A处通入干燥的氯气。一段时间后，观察到C处红布条褪色，则B处的开关应该处于___________(填“关闭”或“打开”)状态。
②实验后，利用数字传感器对D中的有色溶液进行光照实验分析，溶液光照实验前后比较，数目增加的离子有___________(填化学式)，对光照后溶液的叙述错误的是___________(填标号)。
a．颜色变浅 b．漂白性增强 c．酸性增强 d．氧化性减弱
【答案】（1） ①. CuSO4=Cu2++SO ②. NaCl固体中不存在自由移动的离子 ③. 向烧杯B中加入蒸馏水 ④. 灯泡变暗
（2） ①. MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 打开 ③. H+、Cl— ④. b
【解析】
【小问1详解】
硫酸铜是含氧酸盐，在溶液中能电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO；氯化钠固体中不含有自由移动离子，不能导电，所以接通电源后，灯泡不亮；要使灯泡发光，可向烧杯B中加入蒸馏水，使氯化钠固体溶解得到含有自由移动离子的氯化钠溶液；向烧杯A中滴加氢氧化钡溶液发生的反应为硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，灯泡会逐渐变暗，故答案为：CuSO4=Cu2++SO；NaCl固体中不存在自由移动的离子；向烧杯B中加入蒸馏水；灯泡变暗；
【小问2详解】
①实验室可用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，而氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则观察到C处红布条褪色说明B处的开关应该处于打开状态，故答案为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；打开；
②D中氯气溶于水得到氯水，光照时氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，溶液的颜色变浅，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱、漂白性减弱，氢离子、氯离子浓度增大，酸性增强，故选b，故答案为：H+、Cl—；b。
三、(本题包括1小题，共11分)
17. 以为原料制备和，并利用冶炼金属钛(Ti)的工艺流程如下：
已知：高温条件下Ti的性质很活泼。
回答下列问题：
（1）在实际生产中，应避免步骤①的产物与接触发生副反应，降低纯度，解释其原因，用离子方程式表示为___________。
（2）在中燃烧的现象是___________，恰好完全反应后，将产物溶于水制得密度为，质量分数为的盐酸溶液，其物质的量浓度为___________。
（3）步骤②发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
（4）步骤③须在稀有气体(如氩)的氛围下进行，稀有气体的作用是___________。
【答案】（1）Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（2） ①. 安静的燃烧，发出苍白色火焰 ②.
（3） ①. ②. 2∶1
（4）保护气
【解析】
【分析】首先将氯化钠配成溶液，随后通电生成氢气，氯气和氢氧化钠，用氯气和二氧化钛以及焦炭在高温时生成四氯化钛，再用镁将钛置换出来，以此解题。
【小问1详解】
氯气可以和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
【小问2详解】
氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾；产物溶于水制得密度为，质量分数为的盐酸溶液，其物质的量浓度为；
【小问3详解】
步骤②氯气和二氧化钛以及焦炭在高温下反应，方程式为：；该反应中一氧化碳为氧化产物，四氯化钛为还原产物，其比值为：2∶1；
【小问4详解】
步骤③中用镁来置换四氯化钛中的钛，要防止空气中的氧气参加反应，则稀有气体的作用是保护气。
四、(本题包括1小题，共11分)
18. 制作面包时添加膨松剂能使产品松软可口。某化学研究小组为测定某膨松剂样品(质量为，有效成分是碳酸氢钠，其他成分性质稳定)的纯度，设计了以下实验。
回答下列问题：
（1）按上图所示连接装置(气密性良好，各试剂均足量)，缓慢通入空气，A装置的作用是___________，一段时间后，点燃酒精灯，装置B硬质玻管中发生反应的化学方程式为___________，E处的仪器名称是___________。
（2）碳酸钠一般不能直接用作膨松剂，主要原因是___________。
（3）充分反应后停止加热，继续通入空气一段时间后测得D增重，则该膨松剂样品的纯度为___________%，若没有装置C，可能会造成测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（4）该研究性小组查阅资料得知：向该膨松剂样品中加入一定量食醋，效果更好，请用化学方程式说明原因：___________。
【答案】（1） ①. 除去空气中的CO2 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ③. 球形干燥管；
（2）碳酸钠受热不能分解产生气体
（3） ①. 84 ②. 偏大
（4）碳酸氢钠不仅受热分解产生二氧化碳气体，还可以与食醋中的酸反应产生更多的二氧化碳气体
【解析】
【分析】根据题中图示信息，装置A是除去空气中的CO2；装置B是膨松剂受热分解，产生气体装置；装置C是除杂装置；装置D是气体吸收装置；装置E是避免空气中的CO2和H2O进入D；据此解答。
【小问1详解】
由分析可知，A装置的作用是除去空气中的CO2；装置B硬质玻管中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；由图可知E处的仪器名称是球形干燥管；
【小问2详解】
受热可以产生气体的物质才能用作膨松剂，则碳酸钠不能用作膨松剂的原因是：碳酸钠受热不能分解产生气体；
【小问3详解】
装置D增加的质量为二氧化碳的质量，则其物质的量为，则样品中碳酸氢钠的物质的量为2×0.075ml=0.15ml，质量为0.15ml×84g/ml=12.6g，则该膨松剂样品的纯度为；装置C是吸收水蒸气，若没有装置C，则会导致装置D增重偏多，则样品的纯度会偏大；
【小问4详解】
在酸性物质(如食醋)存在的情况下，碳酸氢钠的膨松效果更好，因为碳酸氢钠不仅受热分解产生二氧化碳气体，还可以与食醋中的酸反应产生更多的二氧化碳气体，从而蓬松效果更好。
五、(本题包括1小题，共10分)
19. 某无色溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验操作：
①取溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象；
②向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀；
③取少量②的溶液，加入适量漂白液后产生有刺激性气味的气体。
回答下列问题：
（1）在步骤②之前即可确定溶液中不存在的离子是___________，步骤②发生反应的离子方程式为___________。
（2）步骤③中产生的气体的颜色是___________，该步反应的离子方程式为___________。
（3）原溶液中含有的离子是___________，各离子的物质的量均为___________ml。
【答案】（1） ①. 、 ②.
（2） ①. 黄绿色 ②.
（3） ①. 、、、 ②. 0.025
【解析】
【分析】溶液无色，则溶液中没有三价铁，取溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象，则溶液中没有碳酸根离子，②向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，20mL中其物质的量为，③取少量②的溶液，加入适量漂白液后产生有刺激性气味的气体为氯气，说明溶液中含有氯离子，各离子的物质的量浓度相等，则溶液含有钠离子和镁离子，其物质的量为0.01ml×=0.025ml。以此解题。
【小问1详解】
由分析可知，在步骤②之前即可确定溶液中不存在的离子是、；步骤②中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：；
【小问2详解】
由分析可知，步骤③中产生的气体为氯气，颜色为黄绿色；该步反应的离子方程式为；
【小问3详解】
由分析可知，原溶液中含有的离子是、、、，其物质的量都为0.025ml。选项
事实
证据
A
是电解质
熔融状态的能导电
B
溶液呈碱性
溶液和溶液混合产生沉淀
C
燃烧未必有氧气参加
灼热的铁丝能在氯气中燃烧
D
是碱性氧化物
能与盐酸反应生成盐和水
北川×××山泉水部分离子含量
每含量()
钾离子()：0.01钙离子()：0.40
钠离子()：0.02镁离子()：0.06
选项
事实
证据
A
是电解质
熔融状态的能导电
B
溶液呈碱性
溶液和溶液混合产生沉淀
C
燃烧未必有氧气参加
灼热的铁丝能在氯气中燃烧
D
是碱性氧化物
能与盐酸反应生成盐和水
北川×××山泉水部分离子含量
每含量()
钾离子()：0.01钙离子()：0.40
钠离子()：0.02镁离子()：0.06