2025-2026学年山东省济南市高新区九年级（上）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年山东省济南市高新区九年级（上）期中化学试卷，共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，探究题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系中，不合理的是( )
A. 干冰升华时吸热，可用作碳酸饮料B. 液氢具有可燃性，可用作燃料
C. 稀有气体通电发光，可用作电光源D. 氮气化学性质稳定，可用作食品防腐
2.水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列有关水的说法中，合理的是( )
A. 通过过滤操作得到的水是纯净物
B. 电解水实验证明水是由氢分子和氧分子构成的
C. 自然界中的水循环是通过水的伙学变化实现的
D. 氯气给自来水杀菌消毒属于化学变化
3.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中，合理的是( )
A. 检查装置气密性B. 倾倒液体
C. 移走蒸发皿D. 氧气验满
4.如图为元素周期表部分内容和氯原子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中，正确的是( )
A. 氯原子在反应中易得到电子，形成Cl+
B. X与O元素具有相似的化学性质
C. Cl元素与镁元素形成的化合物化学式为MgCl
D. O元素的相对原子质量为16.00g
5.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”的水处理剂。高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧的化合价为−2价，则高铁酸钠中铁元素的化合价为( )
A. +2B. +4C. +6D. +8
6.学习化学要正确理解概念。下列说法中，正确的是( )
A. 在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
B. 具有相同质子数的原子一定属于同种元素
C. 原子核一定是由质子和中子构成的
D. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大
7.科学思维需要基于事实与逻辑进行思考和判断。下列关于化学概念间逻辑关系的表述中，不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.某化学兴趣小组通过微型实验探究二氧化碳的性质。下列说法中，不正确的是( )
A. 左侧试管中可以观察到固体逐渐溶解，产生气泡
B. a与b对照可验证CO2与水发生反应
C. c处澄清石灰水变浑浊，该反应可用于检验CO2
D. 右侧烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭只利用了CO2的化学性质
9.宏观辨识与微观探析是化学学科的重要思想。下列对宏观事实的微观解释中，错误的是( )
A. 金刚石、石墨物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同
B. 碳酸分解生成水和二氧化碳——化学变化中分子可以再分
C. 汽油置于敞口容器中逐渐减少——分子在不断运动
D. 热水能使压瘪的乒乓球复原——受热分子体积增大
10.下列关于实验探究的目的或现象的解释中，不合理的是( )
二、多选题：本大题共5小题，共20分。
11.人工固碳装置在一定条件下将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如图所示，下列说法中，正确的是( )
A. 参加反应的与的分子个数比为2：3B. 该反应中共涉及3种氧化物
C. 化学反应前后原子的种类、数目不变D. 该反应前后有元素化合价发生了改变
12.下列实验方案中，能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.把KClO3和MnO2混合物ag放入试管中加热制取氧气，化学方程式为，剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法中，正确的是( )
A. M点时，KClO3还未开始产生气体
B. N点时，固体中含有三种物质
C. 混合物中MnO2的质量为(a−b)g
D. M→P过程中，固体中钾元素的质量减小
14.某课题组通过数字化实验探究白磷燃烧时的温度变化。将足量白磷加入试管中并在盛有水的烧杯中加入适量氢氧化钠固体。t3时，推注过氧化氢(H2O2)溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法中，正确的是( )
A. 氢氧化钠的作用是溶于水放出热量，引燃白磷
B. t1到t2对应温度升高说明白磷燃烧放出大量热
C. t3到t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热
D. 气球的作用是调节气压和防止生成的五氧化二磷污染空气
15.在恒容密闭容器中，反应前后各物质的分子数目随时间的变化如图所示，并将0−t2时间内各物质的质量变化记录于下表中。下列说法中，正确的是( )
A. 反应生成的a和b的分子个数比为2：1
B. 该反应属于化合反应
C. 参加反应的c和生成的b的质量比为47：26
D. a、b、c的化学式量之比为21：52：94
三、填空题：本大题共1小题，共11分。
16.(1)按要求从氮气、二氧化硅、氧化铝、镁、二氧化氮中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：
①一种可以燃烧的金属______；②一种空气污染气体______；
③空气中体积分数最大的气体______；④地秃中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物______。
(2)化学兴趣小组的同学对蜡烛及其燃烧进行了深入探究。
①蜡烛的主要成分石蜡是一种复杂的混合物。为简化计算，我们常用二十六烷(化学式为C26H54)来代表石蜡的平均组成。二十六烷(C26H54)中，碳、氢两种原子的个数比为______(填最简整数比)，该物质中质量分数最大的元素是______(填元素名称)。
②蜡烛烛芯的主要成分是一种纤维素，其化学式可用(C6H10O5)n来表示，该纤维素中碳元素与氧元素的质量比为______(填最简整数比)。
③如图所示，取一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，一段时间后，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后观察到的现象是______，出现上述现象的化学方程式为______。
④蜡烛燃烧减少的质量______(填“大于”“小于”“等于”之一)生成的二氧化碳和水的质量之和。
四、流程题：本大题共1小题，共11分。
17.碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
(1)《富春山居图》是元朝画家黄公望的作品，保存千年不变色，说明常温下碳的化学性质______(填“稳定”或“不稳定”)。
(2)市场上出售的椰壳活性炭是以椰子壳为原料，经过一系列生产工艺精细加工而成。它具有疏松多孔的结构，具有极强的______性，可以用于除去装修产生的有害气体。
(3)石墨可用于制造高铁车顶的受电弓滑板。在列车行进中受电弓滑板可承受与接触电网持续摩擦产生的热量，并将电网电力传输至列车。这一应用与石墨的下列性质相关的有______(填选项序号)。
①有金属光泽
②导电性
③滑腻感
④熔点高
⑤还原性
A.①③⑤
B.②③④
C.③④⑤
D.①②④
(4)C可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应先成氢化物；该氢化物在80∼215∘C时，又会分解放出H2。
①微观上，物质C60由______(填“分子”“原子”“离子”之一)构成。
②C60可用作吸氢材料是利用了其______(填“物理”或“化学”)性质。
Ⅱ.“碳中和”的实现
(1)开发新型能源，减少CO2排放。干热岩是深埋数千米的高温岩体，属于一种新兴的地热能源如图为利用干热岩发电的流程图，该过程将地热能转化为______能。将干热岩的热量传递到热交换器的物质是______(填化学式)。该转化过程中，一定不变的是______(填选项序号)。
A.分子间隔
B.分子种类
C.分子运动速率
(2)将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点−978∘C，沸点64.7∘C。
①请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式______；
②根据资料，分离出CH3OH的方法为______(填“过滤”“蒸馏“沉降”之一)。
五、探究题：本大题共3小题，共38分。
18.已知无色溶液A中只含有氢、氧两种元素，按照如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所示。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
(1)结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①步骤Ⅰ中生成气体C的化学方程式为______。过滤需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______，玻璃棒的作用是______。
②黑色固体F为______(填化学式)，无色溶液G中的物质以______(填微粒符号)微粒形式大量存在。
(2)某实验小组想要配制200g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液。
①称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入______g蔗糖。
②量取：将水加入量筒，当液面接近目标刻度时，改用______(填一种实验仪器)加水，直至液面到达目标刻度。若量取水时俯视液面，则得到的氯化钠溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小”“无影响”之一)。
③溶解：实验小组发现颗粒小的蔗糖比颗粒大的蔗糖溶解速度更快，原因是______。
④若将100g溶质质量分数为45%蔗糖溶液稀释成质量分数为15%的蔗糖溶液，应加入水的质量为______g。
19.质量守恒定律的发现对化学发展作出巨大贡献。
(1)化学兴趣小组利用下图装置进行质量守恒定律验证。
①实验一中，反应前电子天平的示数为m1。将试管内溶液倒入烧杯中，待完全反应后示数为m2，用化学方程式解释m1>m2的原因______。
②实验二利用软塑料瓶改进了实验装置，发现反应前后电子天平示数不变。因此验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应，一般要在______装置中进行实验。
③实验三利用红热的玻璃管将红磷引燃。待红磷熄灭后再次称量，电子天平示数改变，其原因可能是______(填选项序号)。
A.装置漏气
B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C.红磷量太少
④物质甲与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下图所示。请在方框中画出相应微粒的图示。
(2)另一组的同学使用质量守恒定律对碳还原氧化铜的气体产物进行探究。取一定量的木炭与氧化铜混合加热，充分反应后固体中只有铜。反应前后测定装置A减少的质量为m1，装置B增加的质量为m2(假设足量Ca(OH)2溶液可完全吸收二氧化碳却不能吸收一氧化碳，实验中不考虑水的挥发)。
①若m1=m2，请写出碳和氧化铜反应的化学方程式______；
②若m1______m2(填“>”“54，所以质量分数最大的元素是碳。
②纤维素(C6H10O5)n中，碳元素与氧元素的质量比为(12×6n)：(16×5n)=72n：80n=9：10。
③蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁会出现水雾；倒入澄清石灰水，振荡后澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
④根据质量守恒定律，蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，所以蜡烛燃烧减少的质量(蜡烛的质量)小于生成的二氧化碳和水的质量之和(蜡烛质量与参加反应氧气质量之和)。
故答案为：①13：27；碳；②9：10；③烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；④小于。
(1)①镁是可以燃烧的金属。
②二氧化氮是空气污染物。
③空气中体积分数最大的气体是氮气。
④地壳中含量最高的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素，组成的化合物是氧化铝。
(2)①根据化学式含义分析。
②化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比。
③蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水。
④根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17.【答案】稳定；
吸附；
B；
①分子；
②物理；
Ⅱ、 电；H2O；B；
①3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
②蒸馏
【解析】Ⅰ、(1)《富春山居图》是元朝画家黄公望的作品，保存千年不变色，说明常温下碳的化学性质稳定；
(2)活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的吸附性，可以用于除去装修产生的有害气体；
(3)石墨可用于制造高铁车顶的受电弓滑板。在列车行进中受电弓滑板可承受与接触电网持续摩擦产生的热量，并将电网电力传输至列车，利用了石墨的性质有②导电性，③滑腻感，④熔点高，故选：B；
(4)①微观上，物质C60由分子构成；
②C60用作吸氢材料是利用了其吸附性，吸附性不需要在化学变化中表现出来，则吸附性是物理性质；
Ⅱ、(1)根据干热岩发电的流程图，可知该过程将地热能转化为电能，将干热岩的热量传递到热交换器的物质是H2O，该过程是物理变化，则一定不变的是分子种类，故选：B；
(2)①铁和水蒸气在高温条件反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
②甲醇的沸点64.7∘C，水的沸点是100∘C，利用沸点不同可分离出CH3OH，则分离出CH3OH的方法为蒸馏。
故答案为：Ⅰ、(1)稳定；
(2)吸附；
(3)B；
(4)①分子；
②物理；
Ⅱ、(1)电；H2O；B；
(2)①3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
②蒸馏。
Ⅰ、(1)根据常温下碳的化学性质稳定来分析解答；
(2)根据活性炭具有吸附性来分析解答；
(3)根据石墨可用于制造高铁车顶的受电弓滑板，利用了石墨的性质有导电性、滑腻感、熔点高来分析解答；
(4)①根据物质C60由分子构成来分析解答；
②根据C60用作吸氢材料是利用了其物理性质来分析解答；
Ⅱ、(1)根据能量的转化形式来分析解答；根据图中信息来分析解答；根据该过程是物理变化，分子种类不变来分析解答；
(2)①根据铁和水蒸气在高温条件反应生成四氧化三铁和氢气来分析解答；
②根据甲醇的沸点64.7∘C，水的沸点是100∘C，利用沸点不同可分离出CH3OH来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18.【答案】①2H2O22H2O+O2↑；玻璃棒；漏斗；引流；
②Fe3O4；Na+、Cl−；
①30；
②胶头滴管；偏大；
③增大了与溶剂的接触面积；
④200
【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是氧气，D是水，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以F是四氧化三铁，E是铁，经过验证，推导正确，
①步骤Ⅰ中生成气体C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；过滤需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流；
②黑色固体F为Fe3O4，无色溶液G中的物质以Na+、Cl−微粒形式大量存在；
(2)①称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入蔗糖的质量是200g×15%=30g；
②量取：将水加入量筒，当液面接近目标刻度时，改用胶头滴管加水，直至液面到达目标刻度。若量取水时俯视液面，溶剂质量偏小，得到的氯化钠溶液的溶质质量分数会偏大；
③溶解：实验小组发现颗粒小的蔗糖比颗粒大的蔗糖溶解速度更快，原因是：增大了与溶剂的接触面积；
④若将100g溶质质量分数为45%蔗糖溶液稀释成质量分数为15%的蔗糖溶液，应加入水的质量为100g×45%15%−100g=200g。
故答案为：(1)①2H2O22H2O+O2↑；玻璃棒；漏斗；引流；
②Fe3O4；Na+、Cl−；
(2)①30；
②胶头滴管；偏大；
③增大了与溶剂的接触面积；
④200。
(1)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是氧气，D是水，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以F是四氧化三铁，E是铁，然后将推出的物质验证即可；
(2)①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
②根据量筒的正确使用方法进行分析；
③根据影响溶解速率的因素进行分析；
④根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19.【答案】①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②密闭；
③AB；
④；
①C+2CuO2Cu+CO2↑；
②>；
300km
【解析】(1)①石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后称量的质量减小，则用化学方程式解释m1>m2的原因是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②实验二相关验证有气体参与或生成的化学反应质量守恒，一般要在密闭装置中进行，防止气体逸散或进入，确保反应前后物质总质量被准确量；
③A、装置漏气，红磷燃烧消耗氧气后，外界空气进入装置，导致质量增加，故A符合题意；
B、用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，部分气体从装置逸出，导致质量减小，故B符合题意；
C、红磷量少仅影响反应是否完全，不影响质量守恒的验证，只要在密闭装置中，反应物总质量等于生成物总质量，故C不符合题意；
故选：AB；
④由微观示意图可知，乙是1个O2分子，丙是2个CO2分子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，甲为2个一氧化碳分子，则在方框中画出相应微粒的图示为；
(2)①若m1=m2，说明装置A减少的质量(气体质量)全部被装置B吸收，即气体只有CO2，木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；
②若生成的气体不是纯净物，即含有CO和CO2，CO不能被Ca(OH)2溶液吸收，则装置B增加的质量m2小于装置A减少的质量m1，即m1>m2；
(3)设电解27kg水产生H2的质量为x，
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
27kg x
364=27kgx
x=3kg
已知1kg氢气能供一辆功率为50kW的氢能源汽车行驶约100km，则若电解27kg水，产生的H2可供汽车行驶3kg×100km/kg=300km；
答：产生的H2供汽车行驶300km。
故答案为：(1)①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②密闭；
③AB；
④；
(2)①C+2CuO2Cu+CO2↑；
②>；
(3)300km。
(1)①根据石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；
②根据实验二相关验证有气体参与或生成的化学反应质量守恒，一般要在密闭装置中进行来分析解答；
③A、根据装置漏气，红磷燃烧消耗氧气后，外界空气进入装置，导致质量增加来分析解答；
B、根据用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，部分气体从装置逸出，导致质量减小来分析解答；
C、根据红磷量少仅影响反应是否完全，不影响质量守恒的验证，只要在密闭装置中，反应物总质量等于生成物总质量来分析解答；
④根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变来分析解答；
(2)①根据木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳来分析解答；
②根据若生成的气体不是纯净物，即含有CO和CO2，CO不能被Ca(OH)2溶液吸收来分析解答；
(3)根据题中数据和方程式来分析解答。
本题主要考查质量守恒定律探究和化学方程式计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】AC；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
甲；乙。
①2。
②73.3%。
AC。
能使反应随时进行或停止；A。
【实验验证】 1。
验证反应前后氧化铁化学性质是否改变
【解析】(1)某化学小组利用上图所示的实验装置，用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置是A(反应物是固体，需要加热)C(利用排空气法时间的气体比较干燥)，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：AC；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)检查B装置气密性时，首先关闭分液漏斗活塞，将右侧导管没入水中，用手捂热锥形瓶，若右侧导管出现图中甲的现象，松开手一段时间后右侧导管最终出现图中乙的现象，则证明装置气密性良好。
故答案为：甲；乙。
(3)①图1中氧气体积分数是75mL+20mL175mL×100%≈54.3%，图2中氧气体积分数是100mL+10mL150mL×100%≈73.3%，图2中氧气体积分数较大，因此图2中收集的气体能使带火星的木条复燃。
故答案为：2。
②已知氧气约占空气体积的1/5，图2实验中，水恰好排尽后集气瓶内氧气的体积分数是73.3%。
故答案为：73.3%。
(4)利用图3装置探究反应速率与过氧化氢溶液的浓度的关系，所得结果如图4所示。不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关的对照实验为AC。
故答案为：AC。
(5)同学们利用饮料瓶、吸管等日常用品设计并制作了简易制氧装置如下图所示。利用可以上下抽拉的铁丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是能使反应随时进行或停止。若想利用乙瓶监测产生氧气的速度，将乙瓶改进的措施是将a导管加长并伸入水面以下。
故答案为：能使反应随时进行或停止；A。
【实验验证】(1)步骤⑥结果中，固体质量m=1g。
故答案为：1。
(2)步骤⑦的目的是验证反应前后氧化铁化学性质是否改变。
故答案为：验证反应前后氧化铁化学性质是否改变。
(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，请移步易溶于水，密度比空气大。
(2)凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果。
(3)根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
(4)对比试验要确定好常量和变量。
(5)不同的实验装置，优缺点不同。
【实验验证】过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。催化剂能够改变反应速率，不能改变生成物的量，反应前后质量和化学性质都不变，不同的催化剂，催化效果不同。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。A
B
C
D
A.氧气浓度越大，燃烧越剧烈
B.验证分子在不断运动
C.U型管右边液面比左边液面高
D.该装置的优点是可以控制反应的发生和停止
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
燃着的木条
B
除去水中的泥沙
过滤
C
鉴别氢气和甲烷
点燃，罩一个干冷烧杯，观察现象
D
除去空气中的氧气
将混合气体通过灼热的铜网
物质
a
b
c
反应前物质质量/g
0
0
100
反应后物质质量/g
x
26
53
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
得出结论
溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃
溶液中较快放出气泡，木条复燃
固体质量为mg
溶液中较快放出气泡，木条复燃
猜想1成立