山东省德州市2025-2026学年高二上学期九校联考化学试卷（学生版）

这是一份山东省德州市2025-2026学年高二上学期九校联考化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是
A. 运用盐类水解的原理，可以用热纯碱去油污
B. 工业合成氨气，不能使用过高温度，原因之一是防止催化剂中毒
C. 将含有较多氯化镁的海水溶液蒸干并灼烧用于得到氯化镁固体粗产品
D. 焊接钢材时，分别用饱和溶液处理焊接点
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业合成氨中，将氨气液化分离
B. 平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
C. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴CuSO4溶液，B中试管中产生气泡快
D. 向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度
3. 下列变化过程中说法不正确的是
A. 已知2O3(g)＝3O2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0，则该反应在任何温度下都能自发进行
B. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
C. 干冰(CO2)升华过程中，ΔS＞0
D. 碳酸钙在高温下才能分解，因此碳酸钙的分解反应不属于自发反应
4. 下列图示与对应叙述不相符合的是
A. 表示燃料燃烧反应的能量变化
B. 表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C. 表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D. 表示强碱滴定强酸的滴定曲线
5. 在室温下的下列环境中，可能大量共存的离子组是
A. 的溶液：、、Cl-、
B. 酸性溶液：、、I-、
C. pH=11的溶液中：、 Na+、[Al(OH)4]-、
D. 含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：Fe3+、、CH3COO-、
6. 加热蒸发下列溶液后灼烧，能得到原溶质的是
A. 碳酸氢钠溶液B. AlCl3溶液C. Al2(SO4)3溶液D. 硫酸亚铁溶液
7. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 溶液中水的电离程度：b点>c点
B. 曲线Ⅱ代表CH3COOH
C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
D. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应酸和酸根离子）
8. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
9. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是：
A. CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B. PCl3的水解产物是HClO和PH3
C. NaClO的水解产物之一是HClOD. Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
10. 下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释，比值保持增大
②浓度均为0.1 ml·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 ml·L-1氨水中滴加0.lml·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0-aml·L-1
④向0.1ml/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c()均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－)
A. ①④B. ②⑤C. ①③D. ②④
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 在一定温度下，向2 L体积固定的密封容器中加入1 ml HI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH＞0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是：
A. 2 min内的HI的分解速度为0.05 ml·L−1·min−1
B. 该温度下，反应的平衡常数K=1/16，平衡时HI的转化率为20%
C. 该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1＜K2
D. 达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变
13. 一定条件下HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：
下列说法错误的是
A. HCOOH催化脱氢反应在该温度下能自发进行
B. 在历程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤
C. 由反应历程可得出HCOOH中第1个H原子更易脱去
D. 在该反应历程中，HCOOH所有的化学键均发生断裂
14. 已知合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，某温度下，将1mlN2和2.8mlH2 投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器内N2的转化率随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 曲线b代表恒温恒压
B. 曲线a表示的容器中反应的平衡常数Ka与曲线c表示的容器中反应的平衡常数的 Kc大小关系为Ka> Kc
C. b容器中M 点，V(正)< V(逆)
D. 曲线b表示的容器中反应的平衡常数的 Kb的数值为112.5
15. 羟胺(NH2OH)为一元弱碱（25℃时，平衡常数Kb=9.0×10-9），其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃时，用0.10 ml·L-1盐酸滴定20 mL 0.10 ml·L-1NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知：lg3=0.5)，下列说法中错误的是
A. a点对应溶液的pH=9.5
B. b点对应溶液中有：c(NH3OH+)T1)、其他条件相同时，下列图象正确的是______(填代号)。
17. I.已知1ml/L (NH4)2SO4溶液测得溶液pH值为4，1ml/L 的Na2CO3溶液测得溶液pH值为11，回答下列问题：
（1）1ml/L 的Na2CO3溶液中各种离子浓度由大到小关系_______。
（2）1ml/L (NH4)2SO4溶液中由水电离的c(H+)_______1ml/L 的Na2CO3溶液由水电离的c(H+)；(填“>”“9以后，加入NaOH固体，的变化情况为_______；(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（6）该实验达到滴定终点时，溶液中_______ (填“>”或“碳酸
B
测量饱和CO2溶液和饱和SO2溶液的导电性，后者导电性强
H2SO3酸性比H2CO3强
C
用pH传感器测定Na2CO3溶液在温度升高过程中的pH，pH值增大
pH值增大是Kw改变和水解平衡移动共同作用的结果
D
向装有、混合溶液的试管中加入少量溶液，产生蓝色沉淀
说明
t/min
1
2
3
n(H2)/ml
0.06
0.1
0.1
Fe3＋
Cu2＋
开始沉淀时的pH
2.1
5.2
完全沉淀时的pH
3.1
x
滴定次数
盐酸体积(ml)
滴定前NaOH读数(ml)
滴定后NaOH体积读数(ml)
1
20.00
0.00
16.30
2
20.00
0.88
19.90
3
20.00
2.10
1844
物质
H2(g)
O2(g)
CO(g)
CO2(g)
H2O(g)
(kJ ·ml-1)
0
0
- 110.5
- 393.5
-241.8