2025-2026学年山东省德州市高二上学期期中考试化学试卷

这是一份2025-2026学年山东省德州市高二上学期期中考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．钢材焊接前，可用饱和氯化锌溶液处理焊点的铁锈
B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
C．聚合硫酸铁Fe2OHxSO4yn是一种新型絮凝剂，可用于净化自来水
D．去除锅炉水垢中的CaSO4时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
【答案】B
2．下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是
A．保存FeCl3溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸
B．Na2CO3溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中
C．加热蒸发MgCl2溶液可以得到MgCl2固体
D．除去CuCl2溶液中的Fe3+，可以加入CuO、CuOH2等固体
【答案】D
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
B．0.1 ml⋅L-1的NaHSO4溶液中，Na+数目为0.1NA
C．室温下，0.1 ml⋅L-1 CH3COONH4溶液显中性，1 L该溶液中NH4+数目为0.1NA
D．常温下，向1 L 0.1 ml⋅L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性(忽略体积变化)，则溶液中CH3COO-的数目为0.1NA
【答案】D
4．常温下，将6 ml CO2和8 ml H2充入2 L的密闭刚性容器中发生反应：CO2g+ 3H2g⇌CH3OHg+H2Og。根据图示判断下列有关叙述错误的是
A．反应1∼3 min内，H2的平均反应速率为0.75 ml⋅L-1⋅min-1
B．反应达到平衡状态时K=0.5
C．c点时，3v正H2=v逆CH3OH
D．b点时的逆反应速率小于c点时的正反应速率
【答案】C
5．下列离子方程式书写正确的是
A．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
B．SO2通入酸性高锰酸钾中：5SO2+2MnO4-+4H+=5SO42-+2Mn2++2H2O
C．向饱和氨盐水中通过量CO2:NH3+H2O+CO2+Na+=NaHCO3↓+NH4+
D．泡沫灭火器的工作原理：3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2+2AlOH3↓
【答案】C
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．中性条件下，Fe3+、Mg2+、Cl-
B．cH+水=10-12 ml⋅L-1的溶液中：Na+、MnO4-、ClO-
C．能使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、AlOH4-
D．cH+cOH-=1×10-12的溶液中：K+、CO32-、Cl-
【答案】D
7．关于滴定实验的操作，下列说法正确的是
A．量取高锰酸钾溶液时，可选用无色酸式滴定管
B．量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管
C．读数时，应双手一上一下持滴定管
D．整个滴定实验过程中滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁
【答案】B
8．下列说法正确的是
A．50℃时纯水中存在cH+>cOH-
B．常温下，NaB溶液比相同浓度的NaA溶液pH大，则KaHB>KaHA
C．等浓度等体积的HX与NaX混合，若溶液呈碱性，则cNa+>cHX>cX-> cOH->cH+
D．1ml⋅L-1的Na2CO3溶液中，cCO32-+cHCO3-+cH2CO3=1ml⋅L-1
【答案】D
9．我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C2H4g+H2g⇌C2H6g ΔH=a kJ⋅ml-1)，下列说法正确的
A．该反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动
B．两种催化剂作用下的总反应的化学平衡常数不同
C．使用AuPF3+催化乙烯加氢的反应速率更快
D．稳定性：过渡态1>过渡态2
【答案】C
10．工业上用CO2和H2制备CH3OH的原理为：
①CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH1
②CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2
其他条件相同时，测得不同压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．压强的大小关系：P1>P2>P3
B．反应②：ΔH2>0
C．T1后增大压强，CO2的平衡转化率减小
D．由图可知，低温高压有利于CH3OH的生成
【答案】C
11．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】D
二、多选题
12．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】AB
三、单选题
13．在某一温度下，向2 L密闭容器中充入一定量Wg，发生如下反应：
。
已知：测得Wg的物质的量随时间的变化如下表：
下列说法正确的是
A．4 min时W的转化率为25%
B．向体系中再充入一定量Wg,X的平衡转化率增大
C．向体系中充入一定量Yg，反应②平衡向生成Z的方向移动
D．向体系中充入一定量Yg，平衡时Z的百分含量不变
【答案】B
14．某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、C3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素的流程如图。已知“沉钴”温度下KspCS=10-20.4，下列说法正确的是
A．“浸出”条件下，C3O4氧化性强于Fe2O3
B．沉铁过程中pH越大越有利于生成FeOOH
C．整个过程中Fe、C、Mn三种元素的化合价均发生了变化
D．“沉钴”后上层清液中cC2+⋅c S2-≥10-20.4 ml⋅L-12
【答案】A
四、多选题
15．科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：
I.MgCO3s=MgOs+CO2g ΔH1=+101 kJ⋅ml-1
II.CO2g+4H2g=CH4g+2H2Og ΔH2=-166 kJ⋅ml-1
III.CO2g+H2g=H2Og+COg ΔH3=a kJ⋅ml-1
100kPa下，在密闭容器中H2g和MgCO3s各1 ml发生上述反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。下列说法错误的是
注：含碳生成物选择性=含碳生成物的物质的量MgCO3转化的物质的量×100%
A．c表示CH4的选择性曲线
B．点M温度下，PH2=0.2 kPa
C．550℃时，CO的选择性为20%
D．300℃时充入CO2，再次达平衡时PCO2增大
【答案】BD
五、解答题
16．氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为Cu2S和铁的氧化物)为原料制备CuCl流程如图。
已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的Cl-体系中(CuCl +Cl-⇌CuCl2-)。
(1)“浸取”前低品位铜矿需粉碎处理，目的是 。
(2)浸取阶段由Cu2S生成S的化学反应方程式为 。
(3)“除锰”过程中发生的离子反应为 。“还原”过程中温度不宜过高的原因是 。
(4)“还原”后所得产物主要为 ，所得产品CuCl可用 洗涤。
(5)已知：部分金属离子沉淀的pH
除铁阶段中需要调节的pH范围是 。
(6)已知：①KspCuCl=1×10-7，②反应2Cu+=Cu+Cu2+平衡常数K=1×106。有人预设用反应Cus+Cu2++2Cl-=2CuCls制备CuCls，判断该反应能否进行并说明原因 。
【答案】(1)增大低品位铜矿与稀硫酸的接触面积，使其充分反应，提高浸取速率
(2)Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O
(3)Mn2++HCO3-+NH3⋅H2O=MnCO3↓+NH4++H2O 防止盐酸挥发
(4)NaCuCl2或HCuCl2 冷的乙醇
(5)3.7∼4.7(或3.7≤pH4时，Fe2+易被氧化；
(3)加稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是 。操作b为 、过滤、洗涤。
(4)制得的FeC2O4⋅2H2O晶体中可能含有的杂质为Fe2C2O43、H2C2O4⋅2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
步骤I.取mg该固体于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃，用cml・L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1 mL。
步骤II.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75∘C时，继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
该固体中H2C2O4⋅2H2O的质量分数表达式为 。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是 (填标号)。
A．若步骤II中滴定前仰视，滴定后俯视，则样品中H2C2O4⋅2H2O含量偏低
B．V1 V2越大，样品中H2C2O4⋅2H2O含量一定越高
C．若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏低
【答案】(1)cC2O42-cHC2O4- =
(2)cC2O42->cHC2O4->cH2C2O4
(3)抑制Fe2+水解，防止Fe2+被氧化 蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶
(4)0.315cV1-3V2m×100% B
20．CO2氢化制CH3OH是CO2资源利用的重要途径，该过程主要涉及如下反应：
i.CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH1
ii.CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2=+41.43 kJ⋅ml-1
iii.CH3OHg⇌COg+2H2g ΔH3=+90.4 kJ⋅ml-1
已知：甲醇的选择性=n甲醇n参加反应的CO2×100%。
(1)ΔH1= kJ⋅ml-1，有利于反应i自发进行的条件是 。(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)反应ii的速率v=v正-v逆=k正cCO2cH2-k逆cCOcH2O，其中k正k逆分别代表正、逆反应的速率常数。升高温度时lgk正-lgk逆 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)向1L密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，在某催化剂作用下发生上述反应(不考虑反应ⅲ)：
①恒温恒容条件下，测得CO2平衡转化率是20%，甲醇的选择性为60%，已知初始压强为4MPa，该温度下达到平衡，则CH3OH的体积分数为 %(保留2位小数)；该条件下反应i的Kp= MPa-2(列式即可)。
②恒压下的混合气体以一定流速通过装有催化剂和分子筛膜的反应管(分子筛膜能选择性分离出H2O)，反应相同时间，甲醇的产率随温度的变化如图所示。
X点高于Y点的主要原因是 ，N点高于M点的可能原因有 。
【答案】(1)-48.97 低温
(2)增大
(3)3.2 0.12×0.20.8×2.563 分子筛膜可将H2O从体系中分离，反应i正向进行程度增大 N点温度更高，催化剂催化反应i的活性增大(或N点分子筛膜分离出H2O的速率增大)选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有NO2和N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积氦气，最终气体颜色变浅
化学平衡向N2O4增多的方向移动
B
以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
KspAgClc>a
B．溶液导电性：c>b>a
工业合成氨
反应A2g+3 B2g ⇌2AB3g
C．t1时刻改变的条件为增加氨气浓度
D．A2平衡转化率：a