2024-2025学年山东省德州市高一上学期校际联考化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年山东省德州市高一上学期校际联考化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多
B．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等
C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料
D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来
2．实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是
A．钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭
B．皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗
C．水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银
D．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细
3．25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是
A．pH=2的溶液中：Fe2+、K+、MnO4-、Cl-
B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、SO42-
D．cFe3+=0.10ml⋅L-1的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+
4．物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是
A．黄铁矿(FeS2)具有还原性，可在空气中煅烧制备SO3
B．碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂
C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100mL 1ml/L CuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA
B．1ml Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为2NA
C．标准状况下，22.4L SO3中所含原子的数目为4NA
D．11.8g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4g H2，则M(R)=118g/ml
6．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c可以是H2O2溶液或氯气
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
7．下列由实验现象所得结论错误的是
A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3-具有氧化性
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(II)
C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D．向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，溶液的酸性和导电性均增强
8．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是
A．用装置甲配制0.10ml/L NaOH溶液B．用装置乙制取并收集纯净NH3
C．用装置丙检验SO2的还原性D．用装置丁制备氢氧化铁胶体
9．将SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应(NA为阿伏加德罗常数的值)
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法错误的是
A．氧化性由强到弱Cr2O72->Fe3+>SO2
B．酸化的K2Cr2O7与Na2SO3反应的离子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
C．标准状况下，6.72L SO2参加反应，最终消耗0.1ml K2Cr2O7
D．100mL 1ml/L的K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为0.3NA
10．FeCO3可用于制备补血剂，某实验小组设计了制备FeCO3两套实验装置，下列说法错误的是
A．装置②中温度越高，越有利于FeCO3生成
B．装置①中足量的铁屑和产生的H2都可防止Fe2+被氧化成Fe3+
C．装置①易产生Fe(OH)2杂质
D．装置①中导管a的作用是平衡气压使稀H2SO4顺利流下
11．氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是
A．b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物
B．a、b、u、v、w均能作还原剂
C．d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D．e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x
12．下列实验操作及现象所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
13．用还原法可将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NOx与H2的混合气体通入CeSO42与Ce2SO43的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误
A．反应I的离子方程式为H2+2Ce4+=2H++2Ce3+
B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2x:1
C．反应前，后溶液中cCe4+保持不变
D．该转化过程的实质是NOx被H2还原
14．以黄铜矿【主要成分CuFeS2】为原料制备CuSO4⋅5H2O的工艺流程示意图如下：
已知：1100℃焙烧发生的主要反应：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2↑+2FeO(熔渣)；2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑。下列说法正确的是：
A．灼烧过程产生的气体X主要成分为SO2，可用氨水吸收再利用
B．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O
C．由6.0ml CuFeS2最终生成6ml Cu，理论上消耗15.0ml O2。
D．粗铜中含有Zn、Ag、Au等金属，只加入稀硫酸即可溶解除去杂质，结晶得到胆矾
15．向FeBr2和FeI2的混合液中通入足量Cl2，溶液中部分离子的物质的量随通入nCl2的变化如图所示。f表示一种含氧酸根离子，且a和f含有同一种元素。下列说法正确的是
A．c表示Fe2+的变化情况B．由图像可推断nBr-=6ml
C．每生成1mlf转移10mle-D．原溶液中nFeBr2：nFeI2=3：1
三、填空题
16．回答下列问题。
(1)黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3C→点热K2S+3CO2↑+N2↑
①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式)。
②上述反应中还原产物是 (填化学式)。
③收集上述反应生成的气体1ml，通入1L lml⋅L-1的NaOH溶液中，最终所得溶液的溶质是 (填化学式)。
(2)请写出在NaHSO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式 。
(3)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，涉及反应的化学方程式为 。
(4)洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由 。
(5)为配制450mL 0.2ml⋅L-1的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有 ，若按照如图所示方式定容，则所配c(NaCl) (填“偏高”，“偏低”或“无影响”)
四、解答题
17．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3⋅6H2O)的工艺流程如图。
(1)FeS2中铁元素的化合价是 。
(2)焙烧前将矿石粉碎的目的是 ，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是Fe2O3，焙烧时发生反应的化学方程式为 。
(3)经检验，过滤所得滤液中含有Fe2+，检验Fe2+最好选用的试剂为 。
(4)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 。
(5)尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，尾气可用碱液吸收，1L 0.5ml⋅L-1的NaOH溶液最多可吸收 LSO2(标准状况)。
(6)已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明： 。
18．I．已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置：
(1)二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为： 。
(2)实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是E→ 。(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次)
II．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：
已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受热易分解。
(3)试剂A可以选择 (填字母序号)。
a．SO2 b．浓硝酸 c．KMnO4
(4)反应II的离子方程式为 。
(5)下列关于上述流程说法中，合理的是 (填字母序号)
a．反应I进行过程中，应持续鼓入空气
b．反应I后得到的母液中，溶质的主要成分为NaCl
c．反应II中NaOH应过量
(6)已知压强越大，物质沸点越高，反应II结束后采用“减压蒸发”操作的原因 。
(7)中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN溶液，其中N化合价为-3价)，得到无毒的NaCl、N2和CO2。请写出该反应的离子方程式 。若处理含NaCN 8×10-5ml/L的废水1000L，至少ClO2质量 g。
19．I．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2。
(1)通入足量SO2后，装置B中的现象是 。
(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式： 。
II．
(3)用下图装置验证H2SO3比H2CO3酸性强
试剂X是 。证明H2SO3比H2CO3酸性强的现象是 。
III．N2在化工生产，农业，医疗，航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去)：
(4)甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是 。
(5)在加热条件下，用干燥的NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉。乙同学用此法制得干燥，纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是 (填写字母序号，最后收集装置未画出，不考虑倒吸问题)。
(6)若丙同学选择固固加热装置制取NH3，则实验室制取NH3的化学方程式 。
20．煤燃烧产生的烟气含有SO2和NOx，石油化工生产过程中产生H2S，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。
I．脱H2S
(1)一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)
第二阶段：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)
该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比约为 ，若该比值过大会导致SO2不能完全转化为S2而污染大气。
(2)Fe2SO43溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示。Fe2SO43的作用是 。
II．脱和NOx
(3)一种综合处理含NH4+的废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)的流程如下：
已知：用NaOH溶液吸收NOx，反应原理为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
①固体1的主要成分有Ca(OH)2、 。
②X可以是空气，其作用是 (用化学方程式表示)。
③捕获剂所捕获的气体主要是 。
④处理含NH4+废水后，若处理并不彻底，如何检验废水中还含有NH4+ (写出主要操作和现象以及结论)。实验操作
现象
结论
A
将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水
石灰水变浑浊
碳被氧化成CO2
B
取久置的Na2O2粉末，滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2已变质
C
向食盐中加入食醋、维生素C及淀粉溶液，用玻璃棒搅拌
溶液变为蓝色
食盐中可能含有KIO3
D
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟产生
溶液X一定是浓盐酸