山东省德州市九校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷

这是一份山东省德州市九校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是（）
运用盐类水解的原理，可以用热碱去油污
工业合成氨气，不能使用过高温度，原因之一是防止催化剂中毒
将含有较多氯化镁的海水溶液蒸干并灼烧用于得到氯化镁固体粗产品
焊接钢材时，分别用饱和 Na2CO3 和 NH4Cl 溶液处理焊接点
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
工业合成氨中，将氨气液化分离
3‡ˆˆ
FeCl +3KSCNˆ †Fe SCN +3KCl
3平衡中加入少量 KSCN 固体，溶液颜色加深
A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2 溶液，在 B 试管中加入 2～3 滴 CuSO4 溶液，B 中试管中产生气泡快
向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中 HClO 的浓度
下列说法不正确的是()
已知 2O3(g)= 3O2(g)的 ΔH0,则该反应在任何温度下都能自发进行
“冰，水为之，而寒于水”，相同质量的水和冰,水具有的能量高 C.干冰(CO2)升华过程中 ΔS>0
D.碳酸钙在高温下才能分解,因此碳酸钙的分解反应不属于自发反应
下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
在室温下的下列环境中，可能大量共存的离子组是（）
4
pH  7 的溶液： Na 、Fe3 、Cl-、SO2
酸性溶液： Na 、 NO 、I-、 NH
34
343
pH=11 的溶液中：CO 2-、 Na+、[Al(OH) ]-、NO -
含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：Fe3+、 NO 、CH3COO-、SO2
34
加热蒸发下列溶液后灼烧，能得到原溶质的是（）
A.碳酸氢钠溶液B. AlCl3 溶液C.Al2(SO4)3 溶液D. 硫酸亚铁溶液
某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0 × 10―4和1.7 × 10―5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列正确的
是()
溶液中水的电离程度：b点 > c点
曲线Ⅱ代表CH3COOH
相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A―分别代表相应的酸和酸根离子)
利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 ()
广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部
分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是()
CaO2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2B. PCl3 的水解产物是 HClO 和 PH3
C. NaClO 的水解产物之一是 HClOD. Mg3N2 的水解产物是两种碱性物质
下列说法错误的是()
①NaHCO3 溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为 0.1 ml·L◻-1 的 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
选项
A
B
C
D
目的
用高锰酸钾标准溶液滴定
Na2SO3溶液
测定某NaOH溶液的浓度
记录滴定终点读数：
12.20mL
排除滴定管内气泡
装置或操作
③ 在 0.1 ml·L-1 氨水中滴加 0.lml·L◻-1 盐酸， 恰好完全中和时溶液的 pH=a ， 则由水电离产生的 c(OH-)=l0-aml·L◻1
3
④向 0.1ml/LNa2SO3 溶液中加入少量 NaOH 固体，c（Na+）、c（SO 2-）均增大
⑤在 Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c（HS-）
A．①④B．②⑤C．①③D．②④
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
在一定温度下，向2L体积固定的密封容器中加入1ml HI，发生反应：
2HI(g)⇌H2(g) + I2(g) △ H > 0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的()
2 min内的HI的分解速度为0.05 ml ⋅ L―1 ⋅ min―1
该温度下，反应的平衡常数 K=0.0625，平衡时HI的转化率为20%
该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1 < K2
达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变
一定条件下HCOOH 在Pd 催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：下列说法错误的是（）
选项
实验操作及现象
结论
A
测定等物质的量浓度的 Na2CO3 和
Na2SO3 溶液的pH ，前者 PH 大于后者
Ka2：亚硫酸>碳酸
B
测量饱和 CO2 溶液和饱和 SO2 溶液的导
电性，后者导电性强
H2SO3 酸性比 H2CO3 强
C
用 PH 传感器测定 Na2CO3 溶液的在温
度升高过程中的 PH，PH 值增大
PH 值增大是 KW 改变和水解平衡移
动共同作用的结果
D
向装有CuSO 4 、M gSO 4 混合溶液的试
管中加入少量NaOH 溶液，产生蓝色沉淀
说明
Ksp Cu(OH)2   Ksp Mg(OH)2 
t/min
1
2
3
n(H2)/ml
0.06
0.1
0.1
HCOOH 催化脱氢反应在该温度下能自发进行
在历程Ⅰ~Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤
由反应历程可得出HCOOH 中第 1 个 H 原子更易脱去
在该反应历程中， HCOOH 所有的化学键均发生断裂
已知合成氨的反应为:N2(s)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0. 某温度下,将 1mlN2 和 2.8mlH2 投入到初始体积为 2L 的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中,测得反应过程中三个容
器内 N２ 的转化率随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是()
曲线 b 代表恒温恒压
曲线 a 表示的容器中反应的平衡常数Ka 与曲线c 表示的容器中反应的平衡常数的 Kc 大小关系为 Ka> Kc
b 容器中 M 点，V(正）< V(逆）
曲线 b 表示的容器中反应的平衡常数的 Kb 的数值为 112.5
羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，平衡常数 Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为： NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-。在 25℃时，用 0.10ml·L-1 盐酸滴定 20mL0.10ml·L-1NH2OH 溶液，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数[-1gc 水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所
示。(已知：lg3=0.5)，下列说法中错误的是（）
a 点对应溶液的 pH=9.5
b 点对应的溶液中有：c(NH3OH+)T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是(填代号)。
I. 已知 1ml/L (NH4)2SO4 溶液测得溶液 PH 值为 4，1ml/L 的 Na2CO3 溶液测得溶液 PH 值为 11，回答下列问题：
（1）1ml/L 的 Na2CO3 溶液中各种离子浓度由大到小关系；
（2）1ml/L (NH4)2SO4 溶液中由水电离的 c(H+)1ml/L 的 Na2CO3 溶液由水电离的 c(H+)；（填“>”“9 以后，加入 NaOH 固体， c(H2B)·c(OH-)的变化情况为；(填 “增大”、“减小 ”或“不变”)。
该实验达到滴定至终点时，溶液中c(Na+)2c(B2-)+c(HB-) (填“>”或“0
物质
H2(g)
O2(g)
CO(g)
CO2(g)
H2O(g)
Δ HΘ (kJ ·ml-1)
fm
0
0
- 110.5
- 393.5
-241.8
在一定温度下，由最稳定单质生成 1ml 某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为 298K 时几种物质的标准摩尔生成焓。则△H2 =kJ·ml-1。
反应 ii 的反应速率 v=v 正－v 逆=k 正 c(CO2)c(H2)－k 逆 cm (CO)cn (H2O)，其中 k 正、k 逆分别为正、逆反应
速率常数。该反应的平衡常数K= k正 ，则 m=，升高温度时 k
k逆
正－k
逆 (填 “增大”、
“减小”或“不变”)。
在一定温度下，向 1L 密闭容器中通入 1ml CO2 (g) 和 a ml H2 (g) 发生上述反应，起始总压强为
21.2MPa。实验测得 CO2 的平衡转化率和平衡时 CH3OH 的选择性随温度变化如图所示：
已知： CH3OH 的选择性=
n( CH3OH)
消耗的n CO2 
 100%。
①图中表示平衡时 CH3OH 的选择性的曲线为(填“X”或“Y”)，温度高于 280°C 时，曲线 Y 随温度升高而升高的原因是。
2
②240°C 时，反应 20min 容器内达平衡状态，反应 ii 的 K= ，用 CO2 表示 0 ~ 20min 内平均反应速率 v(CO2)
3
=， 初始充入 H2 的物质的量 a=ml，反应 i 的平衡常数 Kp=(MPa)-2 (
计算结果保留 1 位小数)。
一、单项选择题：本题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有 1 个选项符合题意。
1. C 2. C 3. D 4. A 5. C 6.C7.D8.D9. B 10. B
二、选择题：本题包括 5 个小题，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11. AC 12. AC 13. D 14. AD 15.BD
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.(12 分） 除标注外，每空 2 分
(1)33.3% （1 分）100/27（1 分）ad (2)0.0015ml/(L·s)bcc（3） 乙
17.(12 分） 除标注外，每空 2 分
33
I、(1) C(Na+)>C(CO 2-)>C(OH-)>C(HCO -)>C(H+) （1 分）(2) < （1 分）
(3)AB（4） 0.01
II、(5)[3.1,5.2)(6)CD(7)6.7
18.（12 分）
(1) BC(2)当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，并且在半分钟内颜色不再变化。（3）0.1632 ml/L
（4）10-5（5）减小（6）> 19.(10 分） 除标注外，每空 2 分
.(1) + 6；（1 分）(2)2MS2 +7O2 2MO3 +4SO2；
(3) Na2MO4；（1 分）(4)PbS；
(5)97.3；(6)MS2 +9ClO― +6OH― = MO2― +9Cl― +2SO2― +3H2O
44
4
或者 MS2 + 3ClO― + 2OH― = MO2― + 3Cl― +2S + H2O
20(14 分） 除标注外，每空 2 分
（1）+41.2
（2） 1增大 （1 分）
（3）X （1 分） 高于 280℃时，以反应 ii 为主，反应 ii 为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2 的平衡转化率增大
0.02ml/(L·min)1.124.2