新疆喀什地区2025-2026学年高二上学期期中测试化学试卷（学生版）

这是一份新疆喀什地区2025-2026学年高二上学期期中测试化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ca 40
一、单选题：本大题共 20 小题，每小题 2.5 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上。
1. 下列变化过程中，属于放热反应的是
A. 葡萄糖在人体内缓慢氧化B. 煅烧石灰石
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D. 高温下木炭还原二氧化碳
2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 金属的腐蚀B. 橡胶的老化C. 氨的合成D. 食物的腐败
3. 反应，下列判断正确的是
A. 在常温下能自发进行B. 在高温下能自发进行
C. 在任何条件下都能自发进行D. 在任何条件下都不能自发进行
4. 化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是
A. 目标产物的贮存方法B. 增大目标反应的速率
C. 提高目标反应的限度D. 减少副反应和环境污染
5. 下列说法正确的是
A. 需要加热才能进行的反应是吸热反应
B. CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应
C. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
D. 若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
6. 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是
A. CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/ml
B. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/ml
C. CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725.8KJ/ml
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/ml
7. 一定条件下，将1 ml X气体和1ml Y气体充入一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 ml·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为
A. 0.2 ml·L-l·s-lB. 0.4 ml·L-l·s-lC. 0.6 ml·L-l·s-lD. 0.8 ml·L-l·s-l
8. 在下列各说法中，正确的是
A. ΔH>0表示放热反应，ΔH0
10. 已知：25℃、101kPa时，0.5ml 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是
A.
B.
C.
D.
11. 用活性炭与反应：为 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是
A. 增加活性炭质量，正反应速率加快
B. 该反应平衡常数的表达式为
C. 该反应中消耗，转移电子的数目为
D. 该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
12. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热数值偏低
C. 实验(c)设计存在缺陷
D. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
13. 下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：
A. C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－a kJ·ml－1
B. CH3CH2OH(l)＋O2(g)=CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·ml－1
C. C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－c kJ·ml－1
D. NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－d kJ·ml－1
14. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是
A. 缩小容器的容积B. 升高反应的温度
C. 分离出部分氢气D. 等容下通入氮气
15. 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是
A. AB. BC. CD. D
16. 催化剂(简写为)在表面催化反应：，历程示意图如下图。已知该反应低温条件下能自发进行。下列说法正确的是
A. 该反应的、
B. 该反应的平衡常数
C. 羟基磷灰石()的作用是通过减小，加快反应速率
D. 图中反应机理可理解为中的与的分别与催化剂之间相互作用，同时中的、与中的之间又分别相互作用
17. 对于反应N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ‧ml-1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
A. 升高温度B. 增大容器容积
C. 降低c(NH3)D. 将三种物质的浓度均增大到原来的2倍
18. 下列有关反应 的说法正确的是
A. 该反应在任何温度下都能自发进行
B. 消耗，反应转移电子
C. 恒温密闭容器中，压缩体积，值增大
D. 恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动
19. 工业合成氨发生的反应为N2(g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g) ΔH < 0。其中丙图是恒温恒容条件下，t1时刻加入H2的变化图，且每个图像的自变量只有一个。下列图像不符合实际的是
A. B.
C. D.
20. 恒容密闭容器中进行的反应 ，下列说法不正确的是
A. 当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态
B. 提高反应物浓度，活化分子数增大，活化分子百分数增大，因此反应速率增大
C. 该反应在高温下能自发进行
D. 单位时间内生成1mlCO2的同时生成2mlCO，说明反应达到平衡状态
二、非选择题：本大题共4小题，共25个空，每空2分，共50分。
21. Ⅰ、某实验小组用100mL0.55ml·LNaOH溶液与100mL0.5ml·L盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。
（1）回答下列问题：
①图中装置缺少的仪器是___________。
②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH1___________ΔH (填写、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：___________
Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。
（2）写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
kJ·ml
kJ·ml
（3）写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：___________。
（4）有科学家预言，氢能将成为21世纪主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1ml氢气完全燃烧生成1ml气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·ml，O=O键能为498kJ·ml，计算H-H键能为___________kJ·ml。
22. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：
（1）部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下：
I．NO(g)＋NO2(g)＋O2(g)N2O5(g) ΔH1=-112.5 kJ·ml-1
II．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2=-1142 kJ·ml-1
①反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)的 ΔH=______kJ·ml-1
②反应II的机理为：
第一步：2NO (g) N2O2(g)(快) ΔH3