新疆维吾尔自治区喀什市2024-2025学年高二上学期期末检测化学

这是一份新疆维吾尔自治区喀什市2024-2025学年高二上学期期末检测化学，共9页。试卷主要包含了已知， 已知，1ml/L溶液中加入12mL0，下列溶液因盐的水解而呈酸性的是，下列有关电解的叙述中错误的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共包括20个小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意。
1.已知：。若断裂1ml H—H、1ml N—H需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ，则断裂1ml NN需要吸收的能量为( )。
A.431kJC.649kJD.869kJ
2.在25 ℃和101 kPa下，1g燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是( )。
A.
B.
C.
D.
3. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是( )
A.B.
C.D.
4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是( )。
A.Z的生成速率与Z的分解速率相等
B.单位时间内消耗amlX，同时生成3amlZ
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体总的物质的量不再变化
5．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是( )。
A.，B.，
C.，D.，
6.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是( )。
A.Na与水反应时，增加水的用量
B.Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸
C.溶液与溶液反应时，增大压强
D.大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石
7．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是( )。
A.NH3·H2O的电离程度增大B.c（NH3·H2O）增大
C.NH4+的数目增多D.c（NH4+）/c（NH3·H2O）增大
8．在48mL0.1ml/L溶液中加入12mL0.4ml/LKOH溶液，所得溶液呈( )。
A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性
9.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是( )。
A.溶液B.溶液
C.溶液D.溶液
10.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是( )。
A.B.
C.D.
11.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是( )。
A.沉淀的速率和溶解的速率相等
B.难溶电解质在水中形成饱和溶液
C.再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变
D.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
12.（1）将0.1ml/LAgNO3溶液和0.1ml/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。
（2）向滤液b中滴加0.1ml/LKI溶液，滤液出现浑浊。
（3）向沉淀c中滴加0.1ml/LKI溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是( )。
A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
B.滤液b中不含Ag+
C.实验（3）表明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI的KSP比AgCl的小
13.下列说法中正确的是( )。
A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B.将1mL1*10-6ml/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C.在常温下，当水电离出的为1*10-13ml/L时，此溶液的pH可能为1或13
D.将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
14.根据化学反应设计原电池（选用相同的盐桥）时，下列各项中合理的是( )。
A.AB.BC.CD.D
15.碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是( )。
A.Zn为负极，为正极
B.工作时KOH没有发挥作用
C.工作时电子由经外电路流向Zn
D.Zn发生还原反应，发生氧化反应
16.根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为( )。
A.
B.
C.CH3OH- 6e- + H2O = CO2 ↑+ 6H+
D.4OH- -4e- =O2 ↑+ 2H2O
17.下列有关电解的叙述中错误的是( )。
A.与电源正极相连的是阳极B.与电源负极相连的是阴极
C.在阴极上发生氧化反应D.阴离子向阳极方向迁移
18.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是( )。
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阳极上发生的反应为
C.粗铜连接电源的负极，其电极反应为
D.电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥
19.在如图所示装置的烧杯中均盛有0.1ml/L溶液，其中锌片最易被腐蚀的是( )。
A.B.C.D.
20.一种可充电电池放电时的电极反应为，。当为该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )。
A.的还原B.NiO（OH）的还原
C.的氧化D.的氧化
二、填空题：共40分。
21.按要求写出下列方程式：
（1）CH3COOH的电离方程式____________________。
（2）NH3·H2O的电离方程式____________________。
（3）CH3COONa在水溶液中的水解离子方程式____________________。
（4）NH4Cl在水溶液中的水解离子方程式____________________。
（5）Ag2S在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示为____________________。
22.按要求写出下列热化学方程式：
（1）适量（g）在1 ml（g）中完全燃烧，生成2 ml（1），放出571.6 kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式____________________。
（2）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：
已知：①
②
③
请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式______________________。
23.按要求填空：
（1）某种酱油的，则该酱油中的___________ml/L。
（2）在常温下，实验测得0.1ml/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c（OH-）=___________ml/L。
（3）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0*10-5ml/L）时，溶液中c(Ag+)___________ml/L，c(CrO42-)___________ml/L。（已知25 ℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0*10-12和2.0*10-10）。
24.如图是一个用石墨作电极，电解稀NaCl溶液的装置，电解液中事先加有酚酞指示剂，回答下列问题。
（1）图中B为电解池的__________（填“阳极”或“阴极”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”），该电极发生的反应方程式为__________________。
（2）a管中收集到的气体是_________，检验b管中气体的方法是__________________。
（3）电解过程中，_________极（填“A”或“B”）附近溶液先变红。
25.现代生活离不开方便实用的原电池，锌铜原电池装置如下图所示，其中a为锌棒，b为铜棒,盐桥中装有含有KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动。请根据原电池工作原理回答下列问题。
（1）a为原电池的__________（填“正极”或“负极”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”），该电极发生的反应方程式为__________________。
（2）盐桥中的K+向_________电极方向移动，电子从______电极流向______电极（填“a”或“b”）。
26.在2L密闭容器中，通入1mlN2和3mlH2，若在一定条件下，该反应在2分钟末达到平衡，此时容器中剩余0.5mlN2。
（1）2分钟内，N2的反应速率为_________ml/(L·min)。
（2）达到平衡时，生成NH3的物质的量为____________ml，的转化率为________。
（3）若把容器的容积减小到原来的，则正反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率________，的转化率________，平衡常数K________。
27.酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。下图为酸碱中和滴定所需要用到的仪器。现用0.1000ml/LNaOH溶液测定未知浓度的HCl溶液，以酚酞作为指示剂。
（1）酸碱中和反应的离子方程式为__________________。
（2）0.1000ml/L的NaOH溶液应该装在_______（填“a”或“b”或“c”或“d”），仪器c的名称为________________。
（3）上述四个仪器中____和___需要润洗（填“a”“b”“c”“d”）。
（4）在操作过程中，若锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水，则测定结果_______；若标准液读数时，滴定前俯视，滴定后平视，则测定结果_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（5）判断达到滴定终点的方法是________________________________。
喀什市2024-2025学年第一学期高二期末监测
化学 参考答案
一、选择题：本题共包括20个小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意。
二、填空题：共40分。
21.每空1分，共5分
（1）CH3COOH CH3COO- + H+
（2）NH3·H2O NH4+ + OH-
（3）CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（4）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
（5）Ag2S (s) 2Ag+(aq) + S2-(aq)
22.每空2分，共4分
（1）H2(g) +1/2 O2 (g)= H2O(l) △H = -285.8kJ/ml
（2）CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -41.2kJ/ml
23.每空1分，共4分
（1）1×10-5
（2）1×10-5
（3）2×10-5 5×10-3
24.每空1分，共6分
（1）阳极 氧化 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
（2）H2 用拇指堵住b管口，取出b管，移开拇指，将湿润的淀粉KI试纸放在试管口处 ，试纸变蓝，说明产生的气体为Cl2。
（3）A
25.每空1分，共6分
（1）负极 氧化 Zn - 2e- = Zn2+
（2）b a b
26.每空1分，共7分
（1）0.125
（2）1 50%
（3）增大 增大 增大 不变
27.每空1分，共8分
（1） H+ + OH- = H2O
（2）d 酸式滴定管
（3）c d
（4）无影响 偏大
（5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色
选项
A
B
C
D
正极（金属/电解质溶液）
溶液
溶液
溶液
负极（金属/电解质溶液）
（稀）
溶液
溶液
溶液
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
A
D
D
B
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
B
A
C
C
D
C
D