安徽省合肥市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学练习卷-A4

这是一份安徽省合肥市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学练习卷-A4，共30页。试卷主要包含了阅读下列材料，完成，下列物质分类的正确组合是，已知KClO3+6HCl等内容，欢迎下载使用。
1．中国空间站航天员为调整空间站内的气体成分，利用物质转化反应消耗呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图。下列关于该反应说法错误的是（ ）
A．CO2是氧化剂
B．属于离子反应
C．氧元素化合价未发生改变
D．该反应为CO2+4H2CH4+2H2O
2．阅读下列材料，完成。
ClO2常温下为易溶于水且不与水反应的气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。因其高效率、无污染而被广泛使用。工业上利用ClO2制备更稳定的NaClO2，涉及测定产品中NaClO2纯度的反应之一为：+4I﹣+4H+＝2I2+2H2O+Cl﹣，杂质不与I﹣反应。
材料中关于该反应的说法正确的是（ ）
A．I2是氧化剂
B．H2O是还原产物
C．氧化性：
D．Cl﹣被还原，发生还原反应
3．下列物质分类的正确组合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一。某水质检验员在研究Na2FeO4对饮用水消毒时，发现其原理为：4Na2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8NaOH，设NA为阿伏加德罗常数的值，对于该反应下列说法正确的是（ ）
A．166gNa2FeO4完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于NA
B．0.4mlK2FeO4参加反应，生成氧气6.72L
C．反应中Na2FeO4被氧化
D．O2为常见的氧化剂，氧化性强于K2FeO4
5．某学习小组用数字化实验研究Na2CO3和NaHCO3的溶解过程。分别将pH传感器、钠离子传感器、电导率传感器、温度传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入足量的Na2CO3和NaHCO3的固体且都与数据采集器、计算机相连，开始采集数据。下列有关数据图错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．利用数字传感器来监测和分析氯水在光照条件下的变化，是一个涉及化学与信息技术交叉的实验方法。通过不同的数字传感器精确测量并收集反应过程中关键的参数，如氯气的体积分数、氯离子浓度、氯水的pH、氯水的电导率等因素的数据，绘制成如图图表。分析下列图示，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．气体X为CO2
B．气体Y不可直接通入溶液A中
C．溶液B中含有杂质，不能循环使用
D．悬浊液a中反应为CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
9．氯及其化合物的“价类”二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丙不能作为自来水的消毒剂
B．乙的水溶液能导电，乙是电解质
C．乙、戊、庚均具有漂白性
D．辛的钾盐在一定条件下，既能制备O2，也能制备Cl2
10．已知KClO3+6HCl（浓）＝KCl2↑+3Cl2↑+3H2O，某社团设计如图装置制备氯气并探究其性质（a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸）。下列实验的有关说法错误的是（ ）
A．甲和乙中试剂可互换
B．b处溶液红色会变浅
C．c为湿润红纸，d为干燥红纸
D．氯酸钾和浓盐酸反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为5：1
11．已知：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3：2
B．该反应中K2Cr2O7发生氧化反应
C．每生成1个Cl2分子转移2个电子
D．由反应可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2
12．下列离子能大量共存的是（ ）
A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl﹣、I﹣
B．能与Al反应产生H2的溶液：K+、、、
C．使石蕊变红的溶液中可能大量存在：Na+、、、Fe2+
D．无色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO﹣、Cl﹣
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2＝
B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑
D．鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
14．侯氏制碱法的工业流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3
B．从“母液”中可获得副产品NH4Cl
C．循环利用的物质X是CO2
D．用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl
15．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行试验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。针对该实验，下列说法错误的是（ ）
A．由图（1）可知，光照过程中pH减小是因为氢离子浓度变小
B．由图（2）可知，100s时，氯离子的浓度大约为0.7g•L﹣1
C．由图（3）可知，光照过程中HClO分解有O2生成
D．综合所有数据，可知次氯酸分解有HCl和O2生成
16．下列对所学概念的认识，正确的是（ ）
A．由同一种元素组成的物质一定是纯净物
B．胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小
C．熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质
D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
二．解答题（共4小题）
17．分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。
（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
三种物质依次是（填化学式）：① ；② ；③ 。
（2）用双线桥法表示反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2的电子转移 。
（3）电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知H+、OH﹣、、Ba2+、Na+的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。
向Ba（OH）2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液，导电能力曲线正确的是 ；
A.
B.
C.
D.
滴加NaHSO4溶液体积为V1时，反应的离子方程式为（填字母，下同） ；滴加NaHSO4溶液体积为V2时，反应的离子方程式为 。
a.2H+++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
b.H++OH﹣═H2O
c.H+++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
d.+Ba2+═BaSO4↓
（4）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
曲线 （填①或②）表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化；c点溶液的酸性：曲线② 曲线①（填“大于”、“小于”或“等于”）。
18．锰是所有生物的必需元素，锰参与多种酶的组成，影响酶的活性。有关锰及其化合物的转化如图所示：
回答下列问题：
（1）锰酸钾（K2MnO4）属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中锰元素的化合价为 。
（2）上述转化过程，属于非氧化还原反应的是 （填序号）。
（3）设NA表示阿伏加德罗常数的值，锰酸钾（K2MnO4）在酸性条件下能发生歧化反应：3K2MnO4+2H2SO4＝2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O，其中还原产物是 （填化学式），氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，每生成1ml MnO2，转移电子的数目为 。
（4）在熔融条件下，MnO2、KOH和空气反应生成K2MnO4和水，该反应的化学方程式为 。
19．如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
（1）NaH中的氢为 价；可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
（2）A是氯的氧化物，其化学式为 ；A可用于自来水消毒。其消毒效率是Cl2的 倍（还原产物都是Cl﹣，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示）。
（3）C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为 。
（4）Cl2O7可与水反应生成HClO4，Cl2O5生成E也是发生类似的反应，请写出Cl2O5与B在水中生成的离子反应方程式 。
（5）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl＝NaCl+HClO，该反应的反应类型是 （填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件。请写出反应的化学方程式 ，反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。
20．宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。
Ⅰ.（1）下表为部分元素的原子结构示意图：
①表中硫元素的核电荷数x＝ 。
②R3+离子与氖原子的核外电子排布相同，则R元素为 元素（填元素名称）。
③一个水分子中所含电子总数为 。
④硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是 。
（2）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观模型如图所示。
①该反应的生成物中，属于氧化物的是 （填化学式）
②每个甲分子是由 构成的。
③参加反应的甲和乙分子个数比为 。
（3）如图是稀硫酸与甲溶液发生复分解反应的微观模型，请写出一种符合图示的a微粒的符号： 。
Ⅱ.人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
（4）请在表中□内填写对应的元素符号 。
（5）Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有 种；写出其中最活泼的金属与稀盐酸反应的化学方程式 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．中国空间站航天员为调整空间站内的气体成分，利用物质转化反应消耗呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图。下列关于该反应说法错误的是（ ）
A．CO2是氧化剂
B．属于离子反应
C．氧元素化合价未发生改变
D．该反应为CO2+4H2CH4+2H2O
【分析】由图可知，空间站内的反应为：CO2+4H2CH4+2H2O，据此分析作答。
【解答】解：A．CO2中C元素化合价降低，被还原，做氧化剂，故A正确；
B．该反应不是溶液中进行的反应，不属于离子反应，故B错误；
C．反应中，氧元素化合价未发生改变，改变的是C元素、H元素，故C正确；
D．根据分析可知，该反应为CO2+4H2CH4+2H2O，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查考查氧化还原反应的基本概念及判断，属于基本知识的考查，难度不大。
2．阅读下列材料，完成。
ClO2常温下为易溶于水且不与水反应的气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。因其高效率、无污染而被广泛使用。工业上利用ClO2制备更稳定的NaClO2，涉及测定产品中NaClO2纯度的反应之一为：+4I﹣+4H+＝2I2+2H2O+Cl﹣，杂质不与I﹣反应。
材料中关于该反应的说法正确的是（ ）
A．I2是氧化剂
B．H2O是还原产物
C．氧化性：
D．Cl﹣被还原，发生还原反应
【分析】A．I2是元素化合价升高后的产物；
B．H2O是一般的产物；
C．氧化性：氧化剂＞氧化产物；
D．Cl﹣不是反应物。
【解答】解：A．I2是氧化产物，故A错误；
B．从化合价可知，H2O的化合价没有变化，不是还原产物，故B错误；
C．氧化剂具有氧化性，反应中氧化性大小为：氧化剂＞氧化产物，，故C正确；
D．Cl﹣不是反应物，是还原产物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的判断，属于基本知识的考查，难度不大。
3．下列物质分类的正确组合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】酸性氧化物指的是能与碱反应生成盐和水的氧化物；电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
【解答】解：A．硫酸氢钠属于盐，不是酸，氨水属于混合物，不是电解质，故A错误；
B．二氧化硫属于酸性氧化物，氢硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，碳酸钙属于盐，胆矾是五水合硫酸铜，属于电解质，故B正确；
C．CO不是酸性氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，碘酒是混合物，不是电解质，故C错误；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是盐，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了酸性氧化物、酸、碱、盐和纯净物的概念以及物质成分的判断，应紧扣概念要点，并熟悉物质的成分，难度不大。
4．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一。某水质检验员在研究Na2FeO4对饮用水消毒时，发现其原理为：4Na2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8NaOH，设NA为阿伏加德罗常数的值，对于该反应下列说法正确的是（ ）
A．166gNa2FeO4完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于NA
B．0.4mlK2FeO4参加反应，生成氧气6.72L
C．反应中Na2FeO4被氧化
D．O2为常见的氧化剂，氧化性强于K2FeO4
【分析】A．氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体；
B．没有说明是否是标准状况，无法计算氧气的体积；
C．反应中Fe元素的化合价降低，Na2FeO4被还原；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物。
【解答】解：A．氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体，166gNa2FeO4的物质的量为1ml，由反应可知，生成氢氧化铁胶粒数目小于NA，故A正确；
B．没有说明是否是标准状况，无法计算氧气的体积，故B错误；
C．反应中Fe元素的化合价降低，Na2FeO4被还原，故C错误；
D．反应中Fe元素的化合价降低，被还原，Na2FeO4为氧化剂，其氧化性强于O2，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本规律，为高频考点，题目难度不大。
5．某学习小组用数字化实验研究Na2CO3和NaHCO3的溶解过程。分别将pH传感器、钠离子传感器、电导率传感器、温度传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入足量的Na2CO3和NaHCO3的固体且都与数据采集器、计算机相连，开始采集数据。下列有关数据图错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，饱和的Na2CO3和NaHCO3溶液中，pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）；
B．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，饱和的Na2CO3和NaHCO3溶液中，c（Na+）：Na2CO3＞NaHCO3；
C．溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增强；
D．Na2CO3溶于水放热、NaHCO3溶于水吸热。
【解答】解：A．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，饱和的Na2CO3和NaHCO3溶液中，pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3），图象错误，故A错误；
B．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，饱和的Na2CO3和NaHCO3溶液中，c（Na+）：Na2CO3＞NaHCO3，图象正确，故B正确；
C．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，饱和的Na2CO3和NaHCO3溶液中，离子浓度：Na2CO3＞NaHCO3，电导率：Na2CO3＞NaHCO3，图象正确，故C正确；
D．Na2CO3溶于水放热、NaHCO3溶于水吸热，溶于水后溶液的温度：Na2CO3＞NaHCO3，图象正确，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确溶液pH、钠离子浓度、电导率的判断方法是解本题关键，题目难度不大。
6．利用数字传感器来监测和分析氯水在光照条件下的变化，是一个涉及化学与信息技术交叉的实验方法。通过不同的数字传感器精确测量并收集反应过程中关键的参数，如氯气的体积分数、氯离子浓度、氯水的pH、氯水的电导率等因素的数据，绘制成如图图表。分析下列图示，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】氯水中存在2个反应，即Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，据此分析作答。
【解答】解：A．氯水在光照下，HClO分解生成盐酸和氧气，氧气体积分数逐渐增大，氯气体积分数逐渐减小，故A错误；
B．HClO光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；
C．HClO光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故C错误；
D．HClO是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此氯水的电导率增大，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查氯及其化合物的综合应用，侧重考查学生的看图理解能力、分析能力，属于基本知识的考查，难度中等。
7．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，钠失去电子，氯气得电子；
B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e﹣；
C．该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e﹣；
D．该反应中碘失去电子，溴得到电子，转移的电子数为2e﹣。
【解答】解：A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，氯气得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用单线桥表示电子转移方向和数目为故A正确；
B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e﹣，则用单线桥表示电子转移方向和数目为，故B错误；
C．该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用双线桥表示电子转移方向和数目为，故C正确；
D．该反应中碘失去电子，溴得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用双线桥表示电子转移方向和数目为，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应中电子的转移，明确化合价升高的元素失去电子及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
8．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．气体X为CO2
B．气体Y不可直接通入溶液A中
C．溶液B中含有杂质，不能循环使用
D．悬浊液a中反应为CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2，发生反应析出的NaHCO3固体：NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，过滤洗涤，低温干燥，加热分解生成碳酸钠，另向滤液中加入氯化钠，析出氯化铵固体，过滤，得到氯化铵固体和滤液B。
【解答】解：A．根据分析可知，气体X是NH3，先通入NH3增强溶液碱性，从而增大CO2溶解度，故A错误；
B．氨气极易溶于水，不能直接通入饱和食盐水中，气体Y是CO2，是可以直接通入溶液A中的，故B错误；
C．溶液B中含有、钠离子和氯离子，可循环使用，故C错误；
D．NaHCO3溶解度小，则析出NaHCO3晶体，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质制备原理的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
9．氯及其化合物的“价类”二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丙不能作为自来水的消毒剂
B．乙的水溶液能导电，乙是电解质
C．乙、戊、庚均具有漂白性
D．辛的钾盐在一定条件下，既能制备O2，也能制备Cl2
【分析】根据价类二维图可知，甲为HCl，乙为Cl2，丙为ClO2，丁为Cl2O7，戊为HClO，己为HClO4，庚为次氯酸盐，辛为氯酸盐，据此分析作答。
【解答】解：A．丙为ClO2，能作为自来水的消毒剂，故A错误；
B．乙为Cl2，乙的水溶液，即氯水，能导电，乙是单质，不属于电解质，故B错误；
C．乙为Cl2，戊为HClO，庚为次氯酸盐，戊、庚均具有漂白性，故C错误；
D．辛为氯酸盐，辛的钾盐，即氯酸钾，受热分解，生成氯化钾和O2，也能和浓盐酸反应，制备Cl2，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查氯及其化合物之间的转化，同时考查学生对价类二维图的理解与应用，属于基本知识的考查，难度不大。
10．已知KClO3+6HCl（浓）＝KCl2↑+3Cl2↑+3H2O，某社团设计如图装置制备氯气并探究其性质（a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸）。下列实验的有关说法错误的是（ ）
A．甲和乙中试剂可互换
B．b处溶液红色会变浅
C．c为湿润红纸，d为干燥红纸
D．氯酸钾和浓盐酸反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为5：1
【分析】A．若对换位置，氯气会与碱石灰反应，而且氯气有毒性；
B．b处NaOH+酚酞显红色，Cl2消耗了NaOH；
C．c处未干燥，干燥的红纸也可能褪色；
D．氯酸钾和浓盐酸反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物。
【解答】解：A．氯气能与碱石灰反应，而且氯气有毒性，氯化钙不能吸收，会污染空气，故A错误；
B．b处NaOH+酚酞显红色，Cl2消耗了NaOH，碱性减弱，所以红色会变浅，故B正确；
C．c处未干燥，干燥的红纸也可能褪色，故c处应放湿润的红纸，d处应放干燥的红纸，故C正确；
D．氯酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，Cl2既是氧化产物也是还原产物，其中五份氯元素被氧化，一份氯元素被还原，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生氯气制备和性质的掌握情况，试题难度中等。
11．已知：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3：2
B．该反应中K2Cr2O7发生氧化反应
C．每生成1个Cl2分子转移2个电子
D．由反应可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2
【分析】反应中，Cr元素由+6价降低为+3价，Cl元素由﹣1价升高为0价，根据原子守恒、化合价升降守恒，可得反应K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，据此分析作答。
【解答】解：A．氧化产物是Cl2，还原产物是CrCl3，两者化学计量数之比为3：2，故A正确；
B．该反应中K2Cr2O7发生还原反应，做氧化剂，故B错误；
C．每生成3个Cl2分子转移6个电子，即每生成1个Cl2分子转移2个电子，故C正确；
D．氧化还原反中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，即K2Cr2O7＞Cl2，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的方程式书写，氧化性强弱的判断等，属于基本知识的考查，难度不大。
12．下列离子能大量共存的是（ ）
A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl﹣、I﹣
B．能与Al反应产生H2的溶液：K+、、、
C．使石蕊变红的溶液中可能大量存在：Na+、、、Fe2+
D．无色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO﹣、Cl﹣
【分析】A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+；
B．能与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液；
C．使石蕊试液变红色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氢离子；
D．无色溶液中不含有色离子。
【解答】解：A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．能与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，溶液呈酸性或碱性，都不能大量共存，且碱性条件下不能大量共存，故B错误；
C．使石蕊试液变红色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氢离子，酸性条件下，Fe2+能被氧化而不能大量共存，故C错误；
D．无色溶液中不含有色离子，这几种离子都无色且离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件。
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2＝
B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑
D．鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
【分析】A．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；
B．不符合反应客观事实；
C．电荷不守恒；
D．醋酸为弱酸应保留化学式。
【解答】解：A．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式为：OH﹣+CO2＝，故A正确；
B．向稀硫酸中投入铁粉，离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误；
C．钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；
D．鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应条件，熟悉离子反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循电荷守恒，题目难度不大。
14．侯氏制碱法的工业流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3
B．从“母液”中可获得副产品NH4Cl
C．循环利用的物质X是CO2
D．用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl
【分析】A．二氧化碳溶解性小，氨气是极易溶于水的气体；
B．在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，氯化铵存在溶解平衡，增大离子浓度抑制其溶解，可获得副产品NH4Cl；
C．根据碳酸氢钠煅烧的产物考虑；
D．用硝酸除去干扰离子，然后再用硝酸银检验氯离子。
【解答】解：A．氨气极易溶于水，侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量NH3再通CO2，增大二氧化碳的吸收量，得到更多的碳酸氢钠晶体，故A错误；
B．在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，存在平衡NH4Cl（s）⇌NH4+（aq）+Cl﹣（aq），通入氨气增大NH4+的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl﹣的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出，对母液进行分离提纯可以得到副产品NH4Cl，故B正确；
C．碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以循环利用的物质X是CO2，故C正确；
D．用硝酸除去干扰离子，然后再用硝酸银检验氯离子，此时如果产生白色沉淀证明含有氯离子，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查物质制备，为高频考点，涉及物质制备、物质分离提纯、实验方案设计评价等知识点，明确物质性质及物质制备原理是解本题关键，题目难度中等。
15．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行试验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。针对该实验，下列说法错误的是（ ）
A．由图（1）可知，光照过程中pH减小是因为氢离子浓度变小
B．由图（2）可知，100s时，氯离子的浓度大约为0.7g•L﹣1
C．由图（3）可知，光照过程中HClO分解有O2生成
D．综合所有数据，可知次氯酸分解有HCl和O2生成
【分析】氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，结合图象判断解答。
【解答】解：A．pH＝﹣lgc（H+）由图（1）可知，光照过程中pH减小是因为氢离子浓度变大，故A错误；
B．依据图（2）可知，100s时，氯离子的浓度大于700mg•L﹣1，大约为0.7g•L﹣1，故B正确；
C．次氯酸分解氯化氢和氧气，光照过程中HClO分解有O2生成，故C正确；
D．依据图示可知，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氢离子、氯离子浓度增大，氧气增多，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了氯气的性质，明确氯水成分及性质是解题关键，题目难度不大。
16．下列对所学概念的认识，正确的是（ ）
A．由同一种元素组成的物质一定是纯净物
B．胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小
C．熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质
D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
【分析】A．氧气与臭氧组成的为混合物；
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；
C．液态硫酸不导电；
D．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。
【解答】解：A．由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧组成的混合物，故A错误；
B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确；
C．熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，如硫酸，故C错误；
D．氧气与臭氧的转化有单质参加，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的分类，把握纯净物、混合物、胶体、电解质、氧化还原反应的概念是解题关键，题目难度不大。
二．解答题（共4小题）
17．分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。
（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
三种物质依次是（填化学式）：① CO2 ；② H2O ；③ Na2CO3 。
（2）用双线桥法表示反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2的电子转移 。
（3）电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知H+、OH﹣、、Ba2+、Na+的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。
向Ba（OH）2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液，导电能力曲线正确的是 D ；
A.
B.
C.
D.
滴加NaHSO4溶液体积为V1时，反应的离子方程式为（填字母，下同） c ；滴加NaHSO4溶液体积为V2时，反应的离子方程式为 b 。
a.2H+++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
b.H++OH﹣═H2O
c.H+++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
d.+Ba2+═BaSO4↓
（4）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
曲线 ① （填①或②）表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化；c点溶液的酸性：曲线② 小于 曲线①（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【分析】（1）根据能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物进行分析；
（2）反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中电子转移总数6e﹣；
（3）向Ba（OH）2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+H2O+NaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba（OH）2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba（OH）2的总物质的量之比为2：1时，发生反应2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+H2O，溶质为Na2SO4，据此分析判断；
（4）Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O，当Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液恰好反应时，溶液导电能力最小（图中a点），符合曲线①的变化情况；Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应：滴入少量NaHSO4溶液时，发生反应Ba2++OH﹣+H++＝BaSO4↓+H2O，Ba2+沉淀完全，溶液中OH﹣有剩余，溶质为NaOH（图中b点）；继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应OH﹣+H+＝H2O，OH﹣完全反应完，溶液中离子浓度降到最低，导电能力最弱（图中d点），符合曲线②的变化情况。因此①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，据此分析解答。
【解答】解：（1）①中除了CO2其余三种物质都是碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，②中除了水，其他三种物质都是酸，③中除了碳酸钠，其他三种物质都是碱，因此三种物质分别为CO2、H2O和Na2CO3，
故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；
（2）反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e﹣，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
（3）向Ba（OH）2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+H2O+NaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba（OH）2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba（OH）2的总物质的量之比为2：1时，发生反应2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+H2O，溶质为Na2SO4，已知H+、OH﹣、、Ba2+、Na+的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01，则向Ba（OH）2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液，导电能力曲线正确的是D选项中的图像变化，滴加NaHSO4溶液体积为V1时，反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+H2O+NaOH，反应的离子方程式为：H+++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，滴加NaHSO4溶液体积为V2时，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，
故答案为：D；c；b；
（4）根据以上分析，图中曲线①代表滴加H2SO4，根据以上分析，曲线①c点硫酸过量，显酸性，曲线②中的c点是在d点的基础上继续滴加NaHSO4溶液，发生反应OH﹣+H+＝H2O，但OH﹣没有反应完，溶液显碱性，所氢离子浓度①大于②，c点溶液的酸性：曲线②小于①，
故答案为：①；小于。
【点评】本题考查了物质性质、离子性质和反应离子方程式的定量关系分析判断、氧化还原反应等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
18．锰是所有生物的必需元素，锰参与多种酶的组成，影响酶的活性。有关锰及其化合物的转化如图所示：
回答下列问题：
（1）锰酸钾（K2MnO4）属于 盐 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中锰元素的化合价为 +6 。
（2）上述转化过程，属于非氧化还原反应的是 ⑤ （填序号）。
（3）设NA表示阿伏加德罗常数的值，锰酸钾（K2MnO4）在酸性条件下能发生歧化反应：3K2MnO4+2H2SO4＝2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O，其中还原产物是 MnO2 （填化学式），氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：2 ，每生成1ml MnO2，转移电子的数目为 2NA 。
（4）在熔融条件下，MnO2、KOH和空气反应生成K2MnO4和水，该反应的化学方程式为 2MnO2+4KOH+O2＝2K2MnO4+2H2O 。
【分析】（1）锰酸钾（K2MnO4）是由阴阳离子构成的物质，根据化合价代数和为0计算锰元素的化合价；
（2）没有化合价变化的反应，属于非氧化还原反应；
（3）还原产物是所含元素化合价降低的产物，氧化剂是化合价升高的反应物，还原剂是化合价降低的反应物，每生成1ml MnO2，转移电子的数目为2ml；
（4）根据原子守恒、化合价升降守恒书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）锰酸钾（K2MnO4）属于盐，其中锰元素的化合价为+6价，
故答案为：盐；+6；
（2）上述转化过程，属于非氧化还原反应的是⑤，
故答案为：⑤；
（3）设NA表示阿伏加德罗常数的值，锰酸钾（K2MnO4）在酸性条件下能发生歧化反应：3K2MnO4+2H2SO4＝2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O，其中还原产物是MnO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，每生成1ml MnO2，转移电子的数目为2NA，
故答案为：MnO2；1：2；2NA；
（4）在熔融条件下，MnO2、KOH和空气反应生成K2MnO4和水，该反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2＝2K2MnO4+2H2O，
故答案为：2MnO2+4KOH+O2＝2K2MnO4+2H2O。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念以及应用，属于基本知识的考查，难度不大。
19．如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
（1）NaH中的氢为 ﹣1 价；可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 1：1 。
（2）A是氯的氧化物，其化学式为 ClO2 ；A可用于自来水消毒。其消毒效率是Cl2的 2.5 倍（还原产物都是Cl﹣，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示）。
（3）C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为 NaClO4NaCl+2O2 。
（4）Cl2O7可与水反应生成HClO4，Cl2O5生成E也是发生类似的反应，请写出Cl2O5与B在水中生成的离子反应方程式 Cl2O5+2OH﹣＝H2O+2 。
（5）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl＝NaCl+HClO，该反应的反应类型是 复分解反应 （填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件。请写出反应的化学方程式 NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O ，反应从化合价角度体现了盐酸具有 还原性和酸 性。
【分析】（1）NaH中的钠为+1价；可与水发生归中反应生成氢气；
（2），A是氯的+4价的氧化物，即二氧化氯，根据关系式：ClO2～Cl﹣～5e﹣、Cl2～2Cl﹣～2e﹣可知，计算单位物质的量的ClO2消毒效率是Cl2的倍数；
（3）C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，即生成NaCl和O2；
（4）Cl2O7可与水反应生成HClO4，Cl2O5与水反应，生成氯酸；
（5）反应NaClO+HCl＝NaCl+HClO属于复分解反应，，“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件，该反应的化学方程式为：NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O，HCl在反应氯元素化合价部分升高，部分不变。
【解答】解：（1）NaH中的氢为﹣1价；可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为1：1，
故答案为：﹣1；1：1；
（2）由图可知，A是氯的+4价的氧化物，其化学式为ClO2，根据关系式：ClO2～Cl﹣～5e﹣、Cl2～2Cl﹣～2e﹣可知，单位物质的量的ClO2消毒效率是Cl2的＝2.5倍，
故答案为：ClO2；2.5；
（3）C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为NaClO4NaCl+2O2，
故答案为：NaClO4NaCl+2O2；
（4）由图可知，B为NaOH，则Cl2O5与B在水中生成的离子反应方程式为：Cl2O5+2OH﹣＝H2O+2，
故答案为：Cl2O5+2OH﹣＝H2O+2；
（5）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl＝NaCl+HClO，该反应的反应类型是复分解反应，，乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件，该反应的化学方程式为：NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O，反应从化合价角度体现了盐酸具有还原性和酸性，
故答案为：复分解反应；NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O；还原性和酸。
【点评】本题主要考查氯及其化合物的相互转化，属于基本知识的考查，难度中等。
20．宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。
Ⅰ.（1）下表为部分元素的原子结构示意图：
①表中硫元素的核电荷数x＝ 16 。
②R3+离子与氖原子的核外电子排布相同，则R元素为 Al 元素（填元素名称）。
③一个水分子中所含电子总数为 10 。
④硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是 元素原子的最外层电子数相同 。
（2）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观模型如图所示。
①该反应的生成物中，属于氧化物的是 H2O （填化学式）
②每个甲分子是由 一个碳原子和两个氧原子 构成的。
③参加反应的甲和乙分子个数比为 1：3 。
（3）如图是稀硫酸与甲溶液发生复分解反应的微观模型，请写出一种符合图示的a微粒的符号： Cl﹣或 。
Ⅱ.人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
（4）请在表中□内填写对应的元素符号 Fe 。
（5）Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有 3 种；写出其中最活泼的金属与稀盐酸反应的化学方程式 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 。
【分析】（1）①硫是16号元素，核电荷数等于原子序数；
②氖原子核外电子有10个，R元素的原子失去3个电子形成的阳离子R3+的核外电子数为10，则R元素的原子的电子总数＝10+3＝13，则R元素为Al元素；
③核外电子数等于原子序数；
④硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是：元素原子的最外层电子数相同；
（2）①氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；
②甲为CO2，每个CO2分子是由一个碳原子和两个氧原子构成；
③该反应为CO2+3H2CH3OH+H2O；
（3）该微观模型表示的是Ba2+和反应生成BaSO4沉淀，a是阴离子且不与H+反应，可以为Cl﹣或；
（4）由金属活动性顺序表分析；
（5）金属活动性顺序表中只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；最活泼的是Mg，与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。
【解答】解：（1）①硫是16号元素，表中硫元素的核电荷数x＝16，
故答案为：16；
②氖原子核外电子有10个，R元素的原子失去3个电子形成的阳离子R3+的核外电子数为10，则R元素的原子的电子总数＝10+3＝13，则R元素为Al元素，
故答案为：Al；
③一个H2O分子中所含电子总数为2+8＝10，
故答案为：10；
④硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是：元素原子的最外层电子数相同，
故答案为：元素原子的最外层电子数相同；
（2）①氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应的生成物中，属于氧化物的是H2O，
故答案为：H2O；
②甲为CO2，每个CO2分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，
故答案为：一个碳原子和两个氧原子；
③该反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3，
故答案为：1：3；
（3）该微观模型表示的是Ba2+和反应生成BaSO4沉淀，a是阴离子且不与H+反应，可以为Cl﹣或，
故答案为：Cl﹣或；
（4）由金属活动性顺序表可知，表中□内填写对应的元素符号为Fe，
故答案为：Fe；
（5）金属活动性顺序表中只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，Mg、Sn，Pb、Cu，Ag五种金属中，Mg、Sn、Pb排在H前面，因此能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn，Pb，共3种，最活泼的是Mg，与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，
故答案为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。
选项
酸性氧化物
酸
碱
盐
电解质
A
干冰
硫酸氢钠
氢氧化钾
氯化铁
氨水
B
二氧化硫
氢硫酸
烧碱
碳酸钙
胆矾
C
一氧化碳
硫酸
氢氧化铜
熟石灰
碘酒
D
三氧化硫
硝酸
纯碱
生石灰
碱式碳酸铜
选项
酸性氧化物
酸
碱
盐
电解质
A
干冰
硫酸氢钠
氢氧化钾
氯化铁
氨水
B
二氧化硫
氢硫酸
烧碱
碳酸钙
胆矾
C
一氧化碳
硫酸
氢氧化铜
熟石灰
碘酒
D
三氧化硫
硝酸
纯碱
生石灰
碱式碳酸铜