安徽省合肥市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学试题（解析版）

这是一份安徽省合肥市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学试题（解析版），共25页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列物质的分类正确的是，化学上常用标准电极电势EΘ等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法中正确的是（ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性
C．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强
D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
2．ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g，加温开水至1000mL制成。下列有关说法正确的是（ ）
A．ORS溶液中所有溶质均为电解质
B．ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3＝Na++H++
C．向ORS溶液中滴加盐酸的离子反应式为：+H+＝H2O+CO2↑
D．取少许ORS溶液做焰色试验可直接观察到火焰呈紫色
3．下列物质的分类正确的是（ ）
4．主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与Z可形成离子个数比为1：1的离子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，X、Y、Z的原子序数之和为15，下列判断不正确的是（ ）
A．Y与Z能形成两种常见的化合物
B．简单氢化物的稳定性：Y＜Z
C．Z与Q形成的简单离子半径大小：Z＜Q
D．Y与W形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构
5．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图。在地壳中的金属含量仅次于铝的某元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应
B．b和c可分别与水发生反应生成e和d
C．e在潮湿的空气中容易转变为d
D．g的某种盐可以用作净水剂
6．下列物质在给定条件下的转化均能实现的是（ ）
A．CaCl2溶液CaCO3CO2
B．CuSO4溶液CuCuO
C．Na2CO3NaHCO3NaOH
D．Fe2O3FeFeCl3
7．下列转化关系不能通过一步反应实现的是（ ）
A．NaHCO3→NaOHB．Na2O2→NaCl
C．Cl2→FeCl2D．Cl2→ClO﹣
8．“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为2[FeSO4•7H2O]Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。下列说法错误的是（ ）
A．等物质的量的SO2和SO3氧原子数目之比为2：3
B．等质量的SO2和SO3分子数之比为4：5
C．SO3和H2O摩尔质量之比为40：9
D．相同分子数的SO2、SO3物质的量之比为1：1
9．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A．葡萄糖属于氧化物
B．葡萄糖属于电解质
C．500mL该注射液中含有氧原子总数约为0.83NA
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28ml•L﹣1
10．化学上常用标准电极电势EΘ（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。EΘ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，EΘ值越低，还原型物质的还原能力越强。EΘ值与体系的酸性强弱有关。（资料：Fe3+可以与SCN﹣反应生成红色物质）根据表格信息，判断下列说法错误的是（ ）
A．实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为＞Cl2＞＞Fe3+
C．已知EΘ[Fe（OH）3/Fe（OH）2]＜0.77V，则Fe（OH）2的还原性弱于Fe2+的还原性
D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入（VO2）2SO4，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
11．一定温度下，将0.15ml Cl2缓缓通入100mL某浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中ClO﹣和的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．n（ClO﹣）+n（）＝0.09ml
B．溶液中n（Cl﹣）＝0.21ml
C．t1∼t2段发生的反应中共转移电子0.21ml
D．原KOH溶液中的n（K+）＝0.30ml
12．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．推测可发生：2Mn3++2I﹣＝I2+2Mn2+
B．反应3的离子方程式为：2I﹣+2Fe3+＝2Fe2++I2
C．氧化性强弱顺序为：Ce4+＞Fe3+＞I2＞Mn3+
D．反应2的氧化剂为Mn3+，氧化产物为Fe3+
13．已知Na2SO3溶液能够将XO4﹣还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO32﹣与XO4﹣个数之比为3：2，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
14．过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气（如反应①），与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气（如反应②，下列化学方程式均未配平）。
①Na2O2+CO2→Na2CO3+O2
②Na2O2+CO→Na2CO3
下列说法正确的是（ ）
A．反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应
B．转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2：1
C．根据题中规律，可推知Na2O2+SO2→Na2SO4+O2（未配平）
D．反应①中Na2CO3是氧化产物，反应②中Na2CO3既是氧化产物又是还原产物
15．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质
B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca（OH）2是还原剂
C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂
D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O
16．下列有关说法中，错误的个数有（ ）
①胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
②利用过滤的方法能将Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
④只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
⑤过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2
⑥足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等
A．2个B．3个C．4个D．5个
二．解答题（共4小题）
17．氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中，请回答以下问题。
Ⅰ.（1）亚氯酸钠（NaClO2）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为 （填标号）。
A.NaCl、Cl2
B.NaCl、NaClO
C.NaClO3、NaClO4
D.NaCl、NaClO3
（2）工业上可利用ClO2制备亚氯酸钠（NaClO2），反应体系中涉及下列物质：NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、H2O、O2。写出反应的化学方程式： 。
Ⅱ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
（3）高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，推测其具有的化学性质是 。
（4）已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成O2、Fe（OH）3（胶体）和KOH。
写出该过程的离子反应方程式并用双线桥表示电子转移的数目 。
（5）取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4 （填“＞”或“＜”）Cl2。
Ⅲ.（6）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 （填化学式）。
（7）取300mL0.2ml/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液（在反应中生成Mn2+）恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 ml。
18．阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 。
A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4（H+）
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
（4）在Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了 性和 性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为 g。
19．Na2CO3、NaHCO3、Na[Al（OH）4]、Na2FeO4、NaClO等钠盐在生产生活中具有重要应用。
（1）Na2CO3可用作食用面碱，是因为Na2CO3溶液显 性。
（2）NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为 （用化学方程式表示）。
（3）Na[Al（OH）4]是生产氢氧化铝的高效原料，工业上向含Na[Al（OH）4]的浸出液中通入足量的CO2后即可析出氢氧化铝，该反应的离子方程式为 。
（4）高铁酸盐（如Na2FeO4）被科学家们公认为绿色消毒剂，制备原理之一为xFeCl3+yNaClO+zNaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O（未配平）。
①Na2FeO4能用于消毒与其具有 有关（填“氧化性”或“还原性”）。
②配平上述反应后可得x：y：z＝ 。
③高铁酸钠也可用于净水，其原理为4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH，生成的Fe（OH）3胶体能凝聚水中的悬浮物。若有1mlK2FeO4参加反应，则生成的Fe（OH）3胶粒数目 NA（填“大于”“小于”或“等于”，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（5）“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，蓝色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。
①工业制备“84”消毒液的化学方程式为 。
②产生黄绿色气体的离子方程式为 。
20．证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．…
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（4）过程Ⅲ实验的目的是 。
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 。
【参考答案】
一．选择题（共16小题）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性
C．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强
D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
【答案】C
【解析】解：A．氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，产物中只有次氯酸钙具有强氧化性，则漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，故A错误；
B．液氯无漂白性，新制氯水中含有次氯酸，有漂白性，故B错误；
C．新制氯水放置久了，次氯酸会分解生成盐酸和氧气，因此久置氯水的酸性更强，故C正确；
D．石灰水浓度较小，所以工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，故D错误；
故选：C。
2．ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g，加温开水至1000mL制成。下列有关说法正确的是（ ）
A．ORS溶液中所有溶质均为电解质
B．ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3＝Na++H++
C．向ORS溶液中滴加盐酸的离子反应式为：+H+＝H2O+CO2↑
D．取少许ORS溶液做焰色试验可直接观察到火焰呈紫色
【答案】C
【解析】解：A．ORS溶液中溶质有葡萄糖，葡萄糖为非电解质，故A错误；
B．ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3＝Na++，故B错误；
C．向ORS溶液中滴加盐酸的离子反应式为：+H+＝H2O+CO2↑，故C正确；
D．K的焰色试验火焰的颜色不能直接观察到，有钠的黄色干扰，必须透过蓝色的钴玻璃才看到火焰呈紫色，故D错误；
故选：C。
3．下列物质的分类正确的是（ ）
【答案】A
【解析】解：A.火碱是氢氧化钠，属于碱，硫酸属于酸，Cu2（OH）2CO3属于盐，Na2O属于碱性氧化物，SO3属于酸性氧化物，故A正确；
B.Na2O2属于过氧化物，故B错误；
C.氨水是碱溶液，CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；
D.纯碱为碳酸钠，属于盐，HNO3为酸，胆矾为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，故D错误；
故选：A。
4．主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与Z可形成离子个数比为1：1的离子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，X、Y、Z的原子序数之和为15，下列判断不正确的是（ ）
A．Y与Z能形成两种常见的化合物
B．简单氢化物的稳定性：Y＜Z
C．Z与Q形成的简单离子半径大小：Z＜Q
D．Y与W形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构
【答案】C
【解析】解：主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，可知X为H元素；Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为15，Y的原子序数为15﹣1﹣8＝6，Y为C元素；Q与Z可形成离子个数比为1：1的离子化合物，Q为Na元素；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，W为Cl元素，以此来解答。
由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、Q为Na元素、W为Cl元素，
A．Y与Z能形成两种常见的化合物为CO、CO2，故A正确；
B．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应简单氢化物的稳定性增强，则简单氢化物的稳定性：Y＜Z，故B正确；
C．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则Z与Q形成的简单离子半径大小：Z＞Q，故C错误；
D．Y与W形成的化合物为CCl4，C原子最外层电子数为4，形成4个共价键，Cl原子最外层电子数为1，形成1个共价键，可知所有原子均达到8电子稳定结构，故D正确；
故选：C。
5．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图。在地壳中的金属含量仅次于铝的某元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应
B．b和c可分别与水发生反应生成e和d
C．e在潮湿的空气中容易转变为d
D．g的某种盐可以用作净水剂
【答案】B
【解析】解：由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是Fe元素，则a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe（OH）3，e为Fe（OH）2，h为高铁酸盐，f为亚铁盐，g为铁盐，据此解答。
A．Fe与水常温下几乎不发生反应，但在高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，即3Fe+4H2OFe3O4+4H2，属于置换反应，故A正确；
B．b为FeO，c为Fe2O3，FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱Fe（OH）2和Fe（OH）3，故B错误；
C．e为Fe（OH）2，d为Fe（OH）3，Fe（OH）2在潮湿的空气中容易转变为Fe（OH）3，即4 Fe（OH）2+O2+2H2O＝4 Fe（OH）3，故C正确；
D．+3价铁盐如硫酸铁，因Fe3+水解形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故D正确；
故选：B。
6．下列物质在给定条件下的转化均能实现的是（ ）
A．CaCl2溶液CaCO3CO2
B．CuSO4溶液CuCuO
C．Na2CO3NaHCO3NaOH
D．Fe2O3FeFeCl3
【答案】B
【解析】解：A．氯化钙溶液中通入二氧化碳无法反应得到碳酸钙，故A错误；
B．铁和硫酸铜溶液反应得到Cu单质，铜在氧气中加热得到氧化铜，故B正确；
C．碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C错误；
D．氧化铁与一氧化碳反应生成单质铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是FeCl3，故D错误；
故选：B。
7．下列转化关系不能通过一步反应实现的是（ ）
A．NaHCO3→NaOHB．Na2O2→NaCl
C．Cl2→FeCl2D．Cl2→ClO﹣
【答案】C
【解析】解：A．碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，NaHCO3→NaOH能一步实现，故A正确；
B．过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，Na2O2→NaCl能一步实现，故B正确；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，Cl2→FeCl2不能一步实现，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，Cl2→ClO﹣能一步实现，故D正确；
故选：C。
8．“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为2[FeSO4•7H2O]Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。下列说法错误的是（ ）
A．等物质的量的SO2和SO3氧原子数目之比为2：3
B．等质量的SO2和SO3分子数之比为4：5
C．SO3和H2O摩尔质量之比为40：9
D．相同分子数的SO2、SO3物质的量之比为1：1
【答案】B
【解析】解：A．等物质的量的SO2和SO3含有的分子数目相等，SO2分子含有2个氧原子，而SO3分子含有3个氧原子，而二者含有的氧原子数目之比为2：3，故A正确；
B．根据n＝、N＝nNA可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO2和SO3分子数目之比为80g/ml：64g/ml＝5：4，故B错误；
C．SO3和H2O摩尔质量之比为80g/ml：18g/ml＝40：9，故C正确；
D．分子数之比等于物质的量之比为1：1，故D正确，
故选：B。
9．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A．葡萄糖属于氧化物
B．葡萄糖属于电解质
C．500mL该注射液中含有氧原子总数约为0.83NA
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28ml•L﹣1
【答案】D
【解析】解：A．葡萄糖属于有机物，含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B．葡萄糖属于非电解质，故B错误；
C．葡萄糖中氧原子的物质的量为≈0.38NA，水分子中也含有氧原子，故该注射液中氧原子的总数大于0.83NA，故C错误；
D．葡萄糖的质量为25g，其物质的量为n＝＝≈0.14ml，物质的量浓度c＝＝＝0.28ml/L，故D正确；
故选：D。
10．化学上常用标准电极电势EΘ（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。EΘ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，EΘ值越低，还原型物质的还原能力越强。EΘ值与体系的酸性强弱有关。（资料：Fe3+可以与SCN﹣反应生成红色物质）根据表格信息，判断下列说法错误的是（ ）
A．实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为＞Cl2＞＞Fe3+
C．已知EΘ[Fe（OH）3/Fe（OH）2]＜0.77V，则Fe（OH）2的还原性弱于Fe2+的还原性
D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入（VO2）2SO4，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
【答案】C
【解析】解：A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于氯气，即实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备氯气，故A正确；
B．根据题干信息，EΘ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：，故B正确；
C．EΘ值越低，还原型物质的还原能力越强，EΘ[Fe（OH）3/Fe（OH）2]＜0.77V，说明Fe（OH）2的还原性强于Fe2+的还原性，故C错误；
D．根据表格数据可知，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，故D正确；
故选：C。
11．一定温度下，将0.15ml Cl2缓缓通入100mL某浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中ClO﹣和的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．n（ClO﹣）+n（）＝0.09ml
B．溶液中n（Cl﹣）＝0.21ml
C．t1∼t2段发生的反应中共转移电子0.21ml
D．原KOH溶液中的n（K+）＝0.30ml
【答案】C
【解析】解：根据图可知，Cl2通入一定浓度的KOH溶液中歧化反应生成KClO、KCl、KClO3，反应后ClO﹣和分别为0.06ml、0.03ml，部分氯元素从0价分别升高到+1、+5价，部分氯元素从0价降低到﹣1价，因此根据得失电子守恒可知，n（Cl﹣）＝0.06ml+0.03ml×5＝0.21ml。
A.由分析可知，，故A正确；
B.由分析可知，溶液中n（Cl﹣）＝0.21ml，故B正确；
C.根据图像可知，过程中有生成0.03ml KClO3，但生成的KClO的物质的量未知，因此无法判断转移电子数，故C错误；
D.Cl2通入一定浓度的KOH溶液中歧化反应生成KClO、KCl、KClO3，结合分析，根据钾原子守恒可得：n（KOH）＝0.21ml+0.06ml+0.03ml＝0.30ml，故D正确；
故选：C。
12．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．推测可发生：2Mn3++2I﹣＝I2+2Mn2+
B．反应3的离子方程式为：2I﹣+2Fe3+＝2Fe2++I2
C．氧化性强弱顺序为：Ce4+＞Fe3+＞I2＞Mn3+
D．反应2的氧化剂为Mn3+，氧化产物为Fe3+
【解析】解：由题干反应历程图可知，反应1为Ce4++Mn2+＝Ce3++Mn3+，反应2为Mn3++Fe2+＝Mn2++Fe3+，反应3为2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，据此分析解题。
A.由分析可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，则推测可发生：，故A正确；
B.由分析可知，反应3的离子方程式为：2I﹣+2Fe3+＝2Fe2++I2，故B正确；
C.由分析可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，故C错误；
D.由分析可知，反应2为Mn3++Fe2+＝Mn2++Fe3+，反应中Mn的化合价降低被还原，Fe的化合价升高被氧化，故反应2的氧化剂为Mn3+，氧化产物为Fe3+，故D正确；
故选：C。
13．已知Na2SO3溶液能够将XO4﹣还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO32﹣与XO4﹣个数之比为3：2，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
【答案】D
【解析】解：设X元素的化合价由+7价降低为x，消耗的SO32﹣与XO4﹣个数之比为3：2，由得失电子守恒可知，3×（6﹣4）＝2×（7﹣x），解得x＝+4，故D正确，
故选：D。
14．过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气（如反应①），与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气（如反应②，下列化学方程式均未配平）。
①Na2O2+CO2→Na2CO3+O2
②Na2O2+CO→Na2CO3
下列说法正确的是（ ）
A．反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应
B．转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2：1
C．根据题中规律，可推知Na2O2+SO2→Na2SO4+O2（未配平）
D．反应①中Na2CO3是氧化产物，反应②中Na2CO3既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【解析】解：A．反应①中，Na2O2既是氧化剂，也是氧化剂，属于氧化还原反应，反应②中，Na2O2是氧化剂，CO是氧化剂，也属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应①中，有关系式：Na2O2～e﹣，反应②中，有关系式：Na2O2～2e﹣，故转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2：1，故B正确；
C．SO2属于次高价气态非金属氧化物，根据题中规律，可推知Na2O2+SO2＝Na2SO4，故C错误；
D．反应①中Na2CO3是还原产物，反应②中Na2CO3既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
故选：B。
15．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质
B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca（OH）2是还原剂
C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂
D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O
【答案】C
【解析】解：A．漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．发生的反应为：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，该反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；
C．氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，故C正确；
D．氢氧化钙以石灰乳的形式存在，离子方程式中不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：，故D错误；
故选：C。
16．下列有关说法中，错误的个数有（ ）
①胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
②利用过滤的方法能将Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
④只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
⑤过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2
⑥足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等
A．2个B．3个C．4个D．5个
【答案】B
【解析】解：①胶体与其他分散系的本质区别：分散质粒子直径介于1nm～100nm，故错误；
②胶体和溶液中的分散质都能透过滤纸，所以不能用滤纸分离胶体与溶液，故错误；
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故正确；
④同种物质组成的物质为纯净物，只由一种分子组成的物质一定为纯净物，同素异形体组成的混合物由一种元素组成，如O2和O3形成的混合物是氧元素组成，故正确；
⑤过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是碱性氧化物，故错误；
⑥O2和Na反应，常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，Na的质量相等，两种条件下，转移的电子数相等，故正确；
故选：B。
二．解答题（共4小题）
17．氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中，请回答以下问题。
Ⅰ.（1）亚氯酸钠（NaClO2）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为 D （填标号）。
A.NaCl、Cl2
B.NaCl、NaClO
C.NaClO3、NaClO4
D.NaCl、NaClO3
（2）工业上可利用ClO2制备亚氯酸钠（NaClO2），反应体系中涉及下列物质：NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、H2O、O2。写出反应的化学方程式： 2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2 。
Ⅱ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
（3）高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，推测其具有的化学性质是 强氧化性 。
（4）已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成O2、Fe（OH）3（胶体）和KOH。
写出该过程的离子反应方程式并用双线桥表示电子转移的数目 。
（5）取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4 ＞ （填“＞”或“＜”）Cl2。
Ⅲ.（6）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 H3PO4 （填化学式）。
（7）取300mL0.2ml/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液（在反应中生成Mn2+）恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 0.032 ml。
【解析】解：（1）NaClO2发生氧化还原反应的生成物为含有氯元素化合价大于+3价和小于+3价的化合物；
A.NaCl、Cl2中氯元素化合价分别为﹣1和0价，不符合氧化还原反应规律，故A错误；
B.NaCl、NaClO中氯元素化合价分别为﹣1和+1价，不符合氧化还原反应规律，故B错误；
C.NaClO3、NaClO4中氯元素化合价分别为+5和+7价，不符合氧化还原反应规律，故C错误；
D.NaCl、NaClO3中氯元素化合价分别为﹣1和+5价，符合氧化还原反应规律，故D正确；
故答案为：D；
（2）用ClO2制备亚氯酸钠（NaClO2）时Cl的化合价降低，需要加入还原剂，还原剂发生氧化反应，H2O2发生氧化反应可生成O2，则反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，
故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2；
（3）铁元素处于最高价态应有强氧化性，
故答案为：强氧化性；
（4）该反应中Fe元素的化合价由+6价变为+3价，O元素的化合价由﹣2价变为0价，转移电子数为12，则电子转移方向和数目为，
故答案为：；
（5）取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，Fe元素的化合价由+6价变为+3价、Cl元素的化合价由﹣1价变为0价，则K2FeO4为氧化剂、Cl2为氧化产物，则该反应表明氧化性：K2FeO4＞Cl2，
故答案为：＞；
（6）H3PO2进行化学镀银反应中，Ag元素化合价由+1价变为0价，得电子发生还原反应，Ag+为氧化剂，则H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，根据得失电子守恒，假设氧化产物中P化合价为x，则4×（1﹣0）＝1×（x﹣1），解得x＝+5，则氧化产物为H3PO4，
故答案为：H3PO4；
（7）根据题意，碘化钾的氧化产物为碘单质和碘酸钾，高锰酸钾的还原产物为二价锰离子，假设生成的I2和KIO3物质的量均为x，消耗高锰酸钾物质的量为y，根据得失电子守恒计算：2x+x＝0.3L×0.2ml/L，2x+6x＝（7﹣2）×y，联立解得y＝0.032ml，
故答案为：0.032。
18．阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 B 。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 氧化 性。下列不能实现上述转化的物质是 C 。
A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4（H+）
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 还原 性。
（4）在Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了 酸 性和 氧化 性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为 63 g。
【解析】解：（1）最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，则既有氧化性又有还原性的是B，
故答案为：B；
（2）Fe2+→Fe3+发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2+不能反应，故FeCl3不能实现上述转化，
故答案为：氧化；C；
（3）缓解中毒，则应能使Fe3+→Fe2+，所以维生素C中某元素的化合价升高，具有还原性，
故答案为：还原；
（4）Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe（NO3）3，所以56g Fe参加反应时，只有1ml硝酸被还原，被还原HNO3的质量为1ml×63g/ml＝63g，
故答案为：酸；氧化；63。
19．Na2CO3、NaHCO3、Na[Al（OH）4]、Na2FeO4、NaClO等钠盐在生产生活中具有重要应用。
（1）Na2CO3可用作食用面碱，是因为Na2CO3溶液显 碱 性。
（2）NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （用化学方程式表示）。
（3）Na[Al（OH）4]是生产氢氧化铝的高效原料，工业上向含Na[Al（OH）4]的浸出液中通入足量的CO2后即可析出氢氧化铝，该反应的离子方程式为 [Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+ 。
（4）高铁酸盐（如Na2FeO4）被科学家们公认为绿色消毒剂，制备原理之一为xFeCl3+yNaClO+zNaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O（未配平）。
①Na2FeO4能用于消毒与其具有 氧化性 有关（填“氧化性”或“还原性”）。
②配平上述反应后可得x：y：z＝ 2：3：10 。
③高铁酸钠也可用于净水，其原理为4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH，生成的Fe（OH）3胶体能凝聚水中的悬浮物。若有1mlK2FeO4参加反应，则生成的Fe（OH）3胶粒数目 小于 NA（填“大于”“小于”或“等于”，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（5）“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，蓝色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。
①工业制备“84”消毒液的化学方程式为 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 。
②产生黄绿色气体的离子方程式为 Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O 。
【解析】解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，可用作食用碱，
故答案为：碱；
（2）碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳使食品膨松，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）工业上向含Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2气体，生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+，
故答案为：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+；
（4）①高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，能够杀菌消毒，可用于净水，
故答案为：氧化性；
②铁元素化合价从+3价升高到+6价，ClO﹣中氯元素化合价从+1价降低到﹣1价，ClO﹣是氧化剂，Fe3+是还原剂，根据电子守恒及原子守恒可知，制备原理反应为2FeCl3+3NaClO+10NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，可得x：y：z＝2：3：10，
故答案为：2：3：10；
③4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH，1mlK2FeO4反应生成Fe（OH）3物质的量1ml，氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体，Fe（OH）3胶粒数小于NA，
故答案为：小于；
（5）①氯气和氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、H2O，即制取得到“84”消毒液，其化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
②取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，产生有毒的黄绿色气体，该气体产生是由于发生了氧化还原反应，其中只有一种元素化合价发生了改变，该反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，
故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O。
20．证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．…
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 KI淀粉试纸变蓝 。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是 Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣ 。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 。
（4）过程Ⅲ实验的目的是 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 。
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐 增大 ，得电子能力逐渐 减弱 。
【解析】解：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，I2遇淀粉变蓝色，故答案为：KI淀粉试纸变蓝；
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，故答案为：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣；
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色，故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色；
（4）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，
故答案为：增大；减弱。
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
火碱
H2SO4
Cu2（OH）2CO3
Na2O
SO3
B
Ba（OH）2
HCl
NaCl
Na2O2
CO2
C
氨水
HClO
NaHCO3
MgO
CO
D
纯碱
HNO3
胆矾
CaO
SO2
5%葡萄糖注射液
500mL
【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。
【规格】500mL，内含25g溶质。
【贮藏】密闭保存。
氧化型/还原型物质
PbO2/PbSO4
/Mn2+
Fe3+/Fe2+
Cl2/Cl﹣
/VO2+
/Br﹣
EΘ（酸性条件中）
1.685V
1.51V
0.77V
1.36V
0.991V
1.423V
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
火碱
H2SO4
Cu2（OH）2CO3
Na2O
SO3
B
Ba（OH）2
HCl
NaCl
Na2O2
CO2
C
氨水
HClO
NaHCO3
MgO
CO
D
纯碱
HNO3
胆矾
CaO
SO2
5%葡萄糖注射液
500mL
【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。
【规格】500mL，内含25g溶质。
【贮藏】密闭保存。
氧化型/还原型物质
PbO2/PbSO4
/Mn2+
Fe3+/Fe2+
Cl2/Cl﹣
/VO2+
/Br﹣
EΘ（酸性条件中）
1.685V
1.51V
0.77V
1.36V
0.991V
1.423V