安徽省桐城中学2024-2025学年高一下学期开学测试化学试题（含答案）

这是一份安徽省桐城中学2024-2025学年高一下学期开学测试化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了 单选题， 推断题， 填空题， 实验题等内容，欢迎下载使用。
（考试总分：100 分 考试时长： 90 分钟）
一、 单选题 （本题共计15小题，总分45分）
1.（3分）虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料—石青[2CuCO3⋅Cu(OH)2]，以下说法不正确的是( )
A.该颜料难溶于水
B.石青与盐酸反应的离子方程式为:2CuCO3⋅Cu(OH)2+6H++6Cl−=3CuCl2+4H2O+CO2↑
C.石青加热分解能得到一种黑色固体
D.石青颜料除了色彩鲜艳,在常温下较稳定,也是历史上名家大作喜爱的原因
2.（3分）胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列关于胶体的说法错误的是( )
A.烟、云、雾都是气溶胶
B.“卤水点豆腐”,指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程
C.纳米材料的颗粒直径在1nm100nm的范围内,所以纳米材料是胶体
D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染,利用胶体电泳性质
3.（3分）下列关于化学用语的表述正确的是( )
A.原子核内有8个中子的碳原子:814C
B.铁红的化学式:FeO
C.HClO的结构式为H—O—Cl
D.NH4Cl的电子式为
4.（3分）化学最显著的思维特点之一是在分子、原子、离子等微观层面上建立对宏观事实或现象的描述与解释。下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A.漂白粉溶液在空气中生效:Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B.向KAl(SO4)2溶液中滴加过量稀氨水:Al3++4NH3⋅H2O=[Al(OH)4]−+4NH4+
C.用氯化铁溶液和覆铜板制作印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.过氧化钠投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH−+2Na+
5.（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
中含有的电子数为0.9NA
C.1mlNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.标准状况下,2.24L乙醇所含分子数0.1NA
6.（3分）多硫化钠Na2Sx(x>2)在碱性溶液中可被NaClO氧化为SO42−，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:10，则x值为( )
A.6B.5C.4D.3
7.（3分）小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：pH越大，c(OH−)越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ是空白实验,排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B.Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合,说明CO32−与OH−不反应,Ⅱ中反应:CO32−+Ca2+=CaCO3↓
C.Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低,说明HCO3−与OH−反应,Ⅲ中初期反应:HCO3−+OH−+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时,溶液pH=7
8.（3分）体积为VmL，密度为dg⋅cm−3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质mg，其物质的量浓度为cml⋅L−1，质量分数为w%，下列表达式正确的是( )
①c=w×1000×dMr②m=V×d×(w100)③w%=(c×Mr)(1000×d)%④c=1000×mV×Mr
A.①③B.②④C.①②D.③④
9.（3分）已知aAn+、bB(n+1)+、cCn−、dD(n+1)是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A.离子半径:A>B>C>DB.原子序数:b>a>c>d
C.原子半径:D>C>B>AD.四种元素一定属于短周期元素
10.（3分）在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为4:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:1:2，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为( )
A.1:4B.1:3C.3:2D.5:8
11.（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物结构如图所示。其中Z、W相邻且与Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半径更小。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z、W四种元素不可以形成离子化合物
B.非金属性:Z ”或“ < ”，下同)，热稳定性：H2Se___________H2O。
(3)较高浓度的Na2SeO3能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(4)一种合成含Se的新型AIE分子的原料结构如图：
肼(N2H4)的结构与上述分子部分结构十分相似，N2H4的电子式为___________。
四、 实验题 （本题共计2小题，总分27分）
18.（15分）氯化硫又称二氯化二硫S2Cl2沸点为138°C，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知S2Cl2的性质如下：热稳定性较差；能被Cl2氧化为SCl2(沸点为59°C)；遇水发生反应2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115°C，沸点为445°C)的方法制备氯化硫，所用仪器(部分夹持，加热装置省略)如图请回答下列问题：
(1)按接口从左到右，装置的连接顺序为a→___________→b→c→j→k→d(填小写字母)。
(2)组装仪器后，先检查装置气密性，再加入药品；打开K1，通一段时间N2，加热B装置至110115℃之间使硫黄熔融，盛装硫磺的玻璃仪器名称___________。
(3)装置A中，制备Cl2时反应的离子方程式为____________________________________。C装置中所装碱石灰的作用有____________________________________。
(4)观察到F中出现________________________________________现象时，可证明有S2Cl2生成。若实验产物中，经检验含有较多的SCl2，下列措施能提高产品纯度及产率的有___________(填编号)。
①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度 ②不时打开K1通入适量N2 ③升高装置B的加热温度
(5)测定某市售S2Cl2纯度［杂质不影响测定，Mr(S2Cl2)=135］。称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分氧化；向所得溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中S2Cl2的质量百分含量为___________。
19.（12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得______________________。
(2)甲组同学通过研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为_______________________________________________________。
(3)乙组同学为探究Fe2(SO4)与Cu的反应，进行如图2所示实验：
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为_________________________________________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii.SCN−的化学性质与I−相似；
iii.2Cu2++4I−=2CuI↓+I2填写实验方案：
Cu2+与SCN−反应的离子方程式为_________________________________。
(4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，
①方案i中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是_____________________________________________________________________。
②方案ii中现象是__________________________________________，则证明口服液中含Fe2+。
答案
一、 单选题 （本题共计15小题，总分45分）
1.（3分）【答案】B
2.（3分）【答案】C
3.（3分）【答案】C
4.（3分）【答案】A
5.（3分）【答案】B
6.（3分）【答案】D
7.（3分）【答案】D
8.（3分）【答案】B
9.（3分）【答案】B
10.（3分）【答案】A
11.（3分）【答案】D
12.（3分）【答案】C
13.（3分）【答案】C
14.（3分）【答案】D
15.（3分）【答案】B
二、 推断题 （本题共计1小题，总分14分）
16.（14分）(1)Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32−
(2)KAl(SO4)2(或KAl(SO4)·12H2O) MgSO4
(3)Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓、Al3++3OH−=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH−=[Al(OH)4]−
(4)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
三、 填空题 （本题共计1小题，总分14分）
17.（14分）(1)第四周期第ⅥA族
2
(2)
<
<
(3)Se2−>O2−>Na+
(4)
四、 实验题 （本题共计2小题，总分27分）
18.（15分）(1)h→i→f→g
(2)三颈烧瓶
(3) 吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使一氯化硫水解
(4)金黄色液体 ①
(5)90%
19.（12分）(1)Fe(OH)3胶体
(2)控制溶液pH在6以下
(3)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
②2Cu2++4SCN−=2CuSCN↓+(SCN)2
(4)①补铁口服液中除了Fe2+外还有其他还原剂，KMnO4溶液褪色不一定是被Fe2+还原 ②加入KSN溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变红色