安徽省桐城中学2024-2025学年高一下学期开学测试 化学试题（含解析）

这是一份安徽省桐城中学2024-2025学年高一下学期开学测试 化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，推断题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
(考试总分：100分 考试时长：90分钟)
一、单选题(本题共计15小题，总分45分)
1. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料—石青，以下说法不正确的是
A. 该颜料难溶于水
B. 石青与盐酸反应离子方程式为：
C. 石青加热分解能得到一种黑色固体
D. 石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因
【答案】B
【解析】
【详解】A．该颜料中和均难溶于水，A正确；
B．石青与盐酸反应的方程式为：，则离子反应方程式为：，B错误；
C．和均能受热后分解到到黑色固体CuO，故石青加热分解能得到黑色固体，C正确；
D．石青在常温下较稳定，能够长时间保存色彩鲜艳，D正确；
故答案为：B。
2. 胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列关于胶体的说法错误的是
A. 烟、云、雾都是气溶胶
B. “卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程
C. 纳米材料的颗粒直径在1nm-100nm的范围内，所以纳米材料是胶体
D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的性质
【答案】C
【解析】
【详解】A．烟、云、雾的分散剂为空气，都是气溶胶，都具有胶体的性质，都能发生丁达尔效应，故A正确；
B．卤水点豆腐是蛋白质胶体在电解质的作用下，胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程，故B正确；
C．胶体是混合物，颗粒直径在1nm-100nm范围内的纳米材料是纯净物，则纳米材料不是胶体，故C错误；
D．大量烟尘扩散到空气中形成气溶胶，气溶胶的胶粒带电荷，在直流电作用下会产生电泳，则水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的性质，故D正确；
故选C。
3. 下列关于化学用语的表述正确的是
A. 原子核内有8个中子的碳原子：B. 铁红的化学式：FeO
C. HClO的结构式为D. 的电子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．原子核内有8个中子的碳原子：，故A错误；
B．铁红的化学式：，故B错误；
C．HClO的结构式为，故C正确；
D．的电子式为：故D错误；
故选C。
4. 化学最显著的思维特点之一是在分子、原子、离子等微观层面上建立对宏观事实或现象的描述与解释。下列有关反应的离子方程式正确的是
A. 漂白粉溶液在空气中生效：
B. 向KAl(SO4)2溶液中滴加过量稀氨水：
C. 用氯化铁溶液和覆铜板制作印刷电路板：
D. 过氧化钠投入水中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ca(ClO)2可与空气中的CO2和H2O反应，生成CaCO3和HClO，A正确；
B．NH3·H2O的碱性较弱，无法与Al3+反应生成[Al(OH)4]-，B错误；
C．方程式中电荷不守恒，未配平，C错误；
D．方程式中氢原子不守恒，未配平，D错误；
本题选A。
5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 等物质的量的和CO所含分子数均为
B. 1.7 g 中含有的电子数为
C. 1 ml 固体中含离子总数为
D. 标准状况下，2.24 L乙醇所含分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．等物质的量不一定就是1ml，所以等物质的量的N2和CO所含分子数不一定为NA，故A错误；
B．H2O2的摩尔质量为34g/ml，1ml过氧化氢的电子数为18NA，1.7gH2O2的物质的量为0.05ml，其中含有的电子数为0.9NA，故B正确；
C．过氧化钠的电子式为，所以1mlNa2O2固体中含离子总数为3NA，故C错误；
D．标准状况下，乙醇为液体，所以2.24 L乙醇所含分子数不是0.1NA，故D错误；
故答案为：B。
6. 多硫化钠在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，反应中与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x值为
A. 6B. 5C. 4D. 3
【答案】D
【解析】
【详解】反应中氯元素的化合价由+1→-1，变化值是2，故1 ml NaClO在反应中得到2 ml电子，根据得失电子守恒原理知，1 ml的在反应中失去20 ml电子。中，S元素显价，因此可得关系式，得，故选D。
7. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是
A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响
B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应：
C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应：
D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液
【答案】D
【解析】
【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确；
B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确；
C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确；
D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误；
故选：D
8. 体积为V mL，密度为d g·cm−3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c ml·L−1，质量分数为w%，下列表达式正确的是
①c=
②m=V×d×()
③w%=(c×Mr)(1 000×d)%
④c=
A. ①③B. ②④C. ①②D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①c===，故错误；
②m=ρVω=dV×w%，故正确；
③c=，则ω==，故错误；
④，故正确；
答案选B
9. 已知、、、是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A. 离子半径：B. 原子序数：
C. 原子半径：D. 四种元素一定属于短周期元素
【答案】B
【解析】
【分析】阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，阴离子的质子数=核外电子数-电荷数，、、、具有相同的电子层结构，则a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，所以原子序数：b>a>c>d。A、B同周期，且A、B是阳离子，C、D同周期，且C、D是阴离子，所以A、B在C、D的下一周期，四种元素在周期表中的相对位置为：
【详解】A．根据元素周期律可知，核外电子层排布相同的情况下，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：>>>，A错误；
B．由分析可知，原子序数： b>a>c>d， B正确；
C．A、B同周期，C、D同周期，且A、B在C、D的下一周期，则其原子半径大小顺序为： A>B>D>C，C错误；
D．四种元素可以是短周期元素，也可以是长周期元素，D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错选项为A，同一周期的原子半径从左到右依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，因此靠左边下方的元素的原子半径比较大。依据这两个规律可以推断出四种原子的半径。
10. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为4∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为
A. 1∶4B. 1∶3C. 3∶2D. 5∶8
【答案】A
【解析】
【详解】因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：1：2，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与反应Fe3+，设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为4ml、2ml、1ml，则由反应后的物质的量浓度关系可知反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为2ml、2ml、4ml，则反应的Fe3+的物质的量为：4ml-2ml=2ml，由反应2Fe3++Fe=3Fe2+，可知参加反应的Fe的物质的量为1ml，则投入的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为：1ml：4ml=1：4；
答案选A。
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物结构如图所示。其中Z、W相邻且与Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半径更小。下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W四种元素不可以形成离子化合物
B. 非金属性：Z