江苏省南京市六校2024-2025学年高二上学期10月联合调研化学试卷(含答案)

这是一份江苏省南京市六校2024-2025学年高二上学期10月联合调研化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是( )
A.太阳能电池中的单晶硅——半导体材料
B.外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
C.外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料
D.太空机械臂的主要成分铝合金——金属材料
2．反应应用于石油开采。下列说法正确的是( )
A.的电子式为B.中N元素的化合价为+5
C.分子中存在键D.为非极性分子
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
A.根据小试管中导管液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
B.装置乙：用图中所示滴定管量取15.00mL盐酸溶液
C.装置丙：测定中和反应的反应热
D.装置丁：加热制取无水
4．与反应可制得，下列有关说法正确的是( )
A.半径大小：B.非金属性：
C.是离子化合物D.气态氢化物的热稳定性：
5．对于反应，下列说法正确的是( )
A.1ml断裂的同时有1ml断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态
B.该反应的平衡常数可表达为
C.适当降温加压可提高的平衡转化率
D.分离出，增大，平衡向正反应方向移动
6．能将溶液中的还原为，生成黑色沉淀，该反应可用于检验。燃煤烟气中的可用饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示正确的是( )
A.焦炭与石英砂反应：
B.与酸性溶液反应：
C.的水解反应：
D.饱和溶液与足量反应：
7．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：
下列说法正确的是( )
A.该过程的决速步骤为反应Ⅱ
B.1ml和1ml的总能量大于1ml和1ml的总能量
C.反应Ⅱ的热化学方程式为
D.选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变
8．是常用的绿色氧化剂，可用如图所示装置电解和制备。下列说法不正确的是( )
A.移向a电极
B.装置工作过程中a极消耗的量等于b极生成的量
C.b电极的电极反应式为
D.电解生成1ml时，电子转移的数目为
9．下列图示与对应的叙述均正确的是( )
A.图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应，的平衡浓度与容器容积的关系
B.图乙表示的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应
C.图丙表示向溶液中滴加盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系
D.图丁表示向pH、体积均相同的HCl、溶液中分别加入过量锌粉，产生的体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A.纯碱工业：NaCl溶液
B.金属Mg制备：溶液
C.HCl制备：NaCl溶液和
D.漂白粉制备：饱和食盐水漂白粉
11．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．室温下，用溶液吸收的过程如图所示。已知，，下列说法正确的是( )
A.溶液中：
B.溶液中：
C.吸收烟气后的溶液中：
D.“沉淀”得到的上层清液中：
13．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。
（或CO）的选择性
下列说法正确的是( )
A.反应为吸热反应
B.一定温度下，调整可提高的平衡转化率
C.相同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K（Ⅰ）>K（Ⅱ）
D.曲线③、④表示CO的选择性，且
二、填空题
14．草酸（）是一种白色粉末，可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于
水，钙盐难溶于水。
资料1：25℃时，草酸的电离平衡常数为：，。
资料2：25℃时，，。
Ⅰ.某化学小组研究草酸（）及其盐的性质
（1）下列有关说法正确的是______。
A.草酸的电离方程式为
B.草酸溶液中：
C.常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D.要使的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体
（2）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钾溶液20mL，______产生草酸钙沉淀（填“能”或“不能”）。
（3）常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：。
①滴定过程中，c点溶液中的溶质是______（写化学式），该草酸溶液的物质的量浓度为______。
②a点溶液，溶液显酸性，其原因是（从平衡常数的角度解释）______。
Ⅱ.某化学小组研究草酸的应用
（4）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中钙的含量。
测定方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。
①滴定过程中发生的反应离子方程式为____________。
②下列操作会引起测定结果偏高的是______（填字母）。
A.滴定管在盛装溶液前未润洗
B.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
C.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗
15．黄钠铁矾被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿（主要成分为，含少量）为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：
（1）“盐浸”时的反应为（未配平），其中氧化剂是______。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为____________。
（3）“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示（图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域）。
①生成黄钠铁矾的离子反应方程式____________。
②由图所示，在时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因____________。
（4）测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取样品2.000g置于锥形瓶中，加入足量稀溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。（已知：）
①判断滴定终点的方法为______。
②样品中铁的质量分数为______。（写出计算过程）
16．、资源利用具有重要意义。
（1）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
①“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为____________。
②载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是____________。
（2）以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用如下图所示的装置将转化为燃料CO。则阴极上电极反应式为____________。
（3）甲烷-水蒸气催化重整制氢（SMR）是一种制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
650℃（局部温度过高会造成积碳）、按照一定流速通入原料气，当水碳比一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加吸附剂（吸收），各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如下图所示：
①反应Ⅱ的______。
②催化剂中添加吸附剂与无添加吸附剂比较，min前的平衡含量升高，、CO和的平衡含量降低；min后的平衡含量降低，、CO和的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，可能的原因是____________。
③实验时发现min后的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是____________。（用化学反应方程式表示）
三、实验题
17．高纯碳酸锰（）是制备、等锰的氧化物的重要原料。实验室模拟工业用软锰矿（主要成分，含杂质金属元素Fe、Al）的水悬浊液吸收烟气中，制取高纯的流程如图：
（1）吸收过程在下图所示装置中进行，装置采用水浴降温的目的是____________。
（2）烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为、____________。
（3）实验测得吸收液中、的物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。
①导致吸收液中的物质的量浓度大于的原因是____________。
②2h后，吸收液中的物质的量浓度明显增大的原因是____________。
（4）将三颈烧瓶中的混合物过滤测得滤液中，还含有和，欲使、均转化为沉淀除去，需控制pH的范围为______。（已知：常温，，。当溶液中金属离子的浓度小于时认为沉淀完全）
（5）常温下，由100mL该滤液制取高纯的实验方案为：向溶液中边搅拌边滴加NaOH溶液，______，干燥，得高纯固体。[实验中必须选择的试剂有溶液、盐酸、溶液、蒸馏水]
已知：①加NaOH溶液调节pH过程中溶液总体积变化忽略不计；
②与反应生成和气体。
参考答案
1．答案：B
解析：外表面的高温结构碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，B错误。
2．答案：C
解析：的电子式为，A错误；
根据化合物中正、负化合价代数和为零可知中N元素的化合价为+3，B错误；
根据原子的成键规则可知中存在键，C正确；
的空间构型为V形，属于极性键形成的极性分子，D错误。
3．答案：B
解析：A.食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，不是析氢腐蚀，故A错误；
B.聚四氟乙烯滴定管可量取酸或碱溶液，滴定管的准确度为0.01mL，可量取15.00mLNaOH溶液，故B正确；
C.图中缺少环形搅拌器，不能准确测定中和热，故C错误；
D.加热时亚铁离子被氧化为铁离子，加热促进铁离子的水解，且生成的盐酸易挥发，则蒸发不能制备氯化亚铁，故D错误；
故选：B。
4．答案：D
解析：A.氯离子有三个电子层，氮离子有二个电子层，电子层数多的微粒半径大，故半径大小:，A错误；
B.同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，故非金属性：HC.是共价化合物，C错误；
D.同周期从左往右非金属性增强，故非金属性：，气态氢化物的热稳定性：，D正确；
故选D。
5．答案：A
解析：A.根据反应可知，平衡时断裂的同时有断裂，即断裂的同时有断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态，故A正确；
B.根据反应方程式，该反应的平衡常数表达式应为，故B错误；
C.该反应是正反应方向气体体积增大的反应，加压平衡左移，的平衡转化率降低，故C错误；
D.分离出，生成物浓度减小，v(正)不变，v(逆)减小，v(正)大于v(逆)，平衡向正反应方向移动，故D错误；
答案选A。
6．答案：D
解析：
A.焦炭与石英砂反应生成硅和一氧化碳，，A错误；
B.与酸性溶液反应，反应中不应出现氢氧根离子：，B错误；
C.的水解反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子：，C错误；
D.饱和溶液与足量反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，D正确；
故选D。
7．答案：C
解析：
8．答案：B
解析：电解时，a电极上得电子生成，则a为阴极，b为阳极，电解质溶液中向阴极a电极移动，A正确；
工作过程中，a电极上电极反应式为,b电极反应式为，所以转移电子相等时，a极消耗的大于b极生成的，B错误；
b电极上水失电子生成氧气和氢离子，C正确；
根据阴极反应式可知:生成转移2ml电子，转移电子数为，D正确；
故选B
9．答案：A
解析：A.根据反应，则是温度的函数，温度不变，K值不变，则氧气的平衡浓度也不变，故A正确；
B.根据该曲线，可知随着温度的升高，增大，故K增大，说明随着温度的升高，反应平衡正向移动，故该反应的，B错误；
C.溶液，铵根离子易水解，，水解平衡常数溶液中，随着盐酸体积的增大，抑制铵根离子水解，则减小，则增大，故C错误；
D.是弱酸，pH、体积均相同的溶液，溶液的浓度大于HCl溶液的浓度，向pH、体积均相同的溶液中分别加入过量锌粉，醋酸溶液产生氢气的体积较多，则其中曲线a表示溶液，故D错误；
综上，故选A
10．答案：C
解析：
11．答案：B
解析：A.向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况，若醋酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，则的大于的，所以能够探究的与的的大小，故A不符合题意；
B.比较和的水解常数，所测溶液应均为弱酸强碱盐溶液且阳离子应该相同，测浓度均为的和溶液的pH值无法达到实验目的，故B符合题意；
C.改变气体体积，压强改变，平衡发生移动，气体颜色发生变化，所以能探究压强对化学平衡的影响，故C不符合题意；
D.向3mL浓度分别为和混合溶液中滴加几滴溶液，出现黄色沉淀，可知，所以能够比较与的大小，故D不符合题意；
故选B
12．答案：C
解析：吸收烟气后的溶液为和的混合溶液，则，C正确。
13．答案：D
解析：A.可由反应I一反应II得到，，故该反应为放热反应，故A错误；
B.调整，氢气的起始浓度减小，则的平衡转化率减小，故B错误；
C.随着温度的升高，反应I平衡逆向移动，反应II平衡正向移动，在未给定具体温度的情况下，无法比较反应I、II的化学平衡常数大小，故C错误；
D.随着温度的升高，反应I平衡逆向移动，反应II平衡正向移动，则的选择性随温度的升高而减小，CO的选择性随温度的升高而增大，故曲线③、④表示CO的选择性，压强憎大，反应I平衡正向移动，反应物浓度减小，促使反应II化学平衡逆向移动，使CO选择性减小，故，故D正确；
故选D。
14．答案：（1）B
（2）不能
（3）；0.054ml/L；a点溶液中的溶质是，，，前者大于后者，所以电离程度大于水解程度，溶液显酸性
（4）；AC
解析：
15．答案：（1）
（2）
（3）；
温度过高，水解程度增大并分解为导致产率低；温度过低，水解程度小，不易生成黄钠铁矾
（4）滴入最后一滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原；
，，可知：，
则有：ml，则黄钠铁矾中Fe的质量分数为：
解析：
16．答案：（1）；
相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳
（2）
（3）+165.2；
添加吸附剂，降低了的浓度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动；min后，吸附剂失效；
解析：
17．答案：（1）增大的溶解性
（2）
（3）部分（或）在溶液中被氧气氧化生成；
对氧气氧化（或）具有催化作用
（4）
（5）同时不断测定溶pH，当时停止滴加，过滤，向所得滤液中边搅拌边加入200mL溶液，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液加入溶液无沉淀生成，停止洗涤
解析：
选项
实验方案
探究目的
A
向盛有2mL溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况
探究的与的的大小
B
分别测浓度均为的和溶液的pH值
比较和的水解常数
C
用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
D
向3mL浓度分别为NaCl和NaI混合溶液中滴加几滴溶液，出现黄色沉淀
比较与的大小