广东省江门市鹤山市第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）

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(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、单选题(本题包含 16 小题，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。)
1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/ml，氢气的燃烧热为 241.8 kJ/ml
B. 已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/ml，则含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全
中和，放出 28.7kJ 的热量
D. 已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧热应生成液态水，而题中生成气态水，ΔH 绝对值应更大，故氢气的燃烧热ΔH＜-241.8 kJ/ml，
A 错误；
B．ΔH>0 说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，B 错误；
C．20.0g NaOH 为 0.5ml，中和反应放热 0.5ml×57.4 kJ/ml=28.7kJ，C 正确；
D．完全燃烧（生成 CO2）放热更多，ΔH1 更小（更负），故ΔH1Y 点 v(正)
B. 曲线 C 表示的是体系中 CO2 的浓度变化
C. 0~4min，CO2 的平均反应速率为 0.030
D. NO2 的平衡转化率为 30%
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，X 点后反应继续正向进行，则 X 点的 v(正)>Y 点 v(正)，选项 A 正确；
B．由图可知，ABC 浓度变化之比为 0.06:0.06:0.03=2:2:1，结合化学方程式可知，曲线 C 表示的是体系中
N2 的浓度变化，曲线 A 表示的是体系中 CO2 的浓度变化，选项 B 错误；
C．结合 B 分析，0~4min，CO2 的平均反应速率为 ，选项 C 错
误；
D．曲线 B 表示的是体系中 NO2 的浓度变化，NO2 的平衡转化率为 ，选项 D 错误。
故选 A。
6. 2 ml A 与 2 ml B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g） 2C（g）＋zD（g）
若 2 s 后，A 的转化率为 50%，测得 v（D）＝0.25 ml·L－1·s－1，下列推断正确的是（ ）
A. v（C）＝v（D）＝0.25 ml·L－1·s－1
B. z＝3
C. B 的转化率为 25%
D. C 体积分数为 20%
【答案】A
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【解析】
【分析】根据题中 2A（g）＋3B（g） 2C（g）＋zD（g）可知，本题考查化学反应速率和化学平衡，运
用化学反应速率之比等于化学计量数之比和勒夏特列原理分析。
【详解】A. 2A（g）＋3B（g） 2C（g）＋zD（g）可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，
如 v（A）＝ ；不同物质表示的速率间有 v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d 规律。
反应中 A 转化 2 ml×50%＝1 ml，B 转化 1 ml× ＝1.5 ml，v（C）＝v（A）＝ ＝0.25 ml·
L－1·s－1= v（D），A 项正确；
B．v（C）∶v（D）＝0.25 ml·L－1·s－1∶0.25 ml·L－1·s－1＝1∶1，z＝2，B 项错误；
C．B 的转化率为 ×100%＝75%，C 项错误；
D．反应中 A 转化 2 ml×50%＝1 ml，生成 1mlC，总物质的量减少 0.5ml，C 的体积分数也就是物质的
量分数，为 ×100%≈28.6%，D 项错误；
答案选 A。
7. 反应 H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1 时刻反应达到平衡，
维持其他条件不变，t1 时刻只改变一种条件，该条件可能是
①增大 H2 浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入 Ar 气 ④使用催化剂
A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④
【答案】C
【解析】
【详解】反应 H2（g） + I2（g） 2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1
时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1 时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后但并不再改变，说明化
学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C 正确。
本题选 C.
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点睛：在平衡状态下，加入催化剂后，正反应速率和逆反应速率同时都增大，且保持正反应速率和逆反应
速率相等，所以平衡不移动；缩小容器体积就是增大压强，由于反应前后的气体分子数不发生变化，所以
平衡不移动，但是各组分的浓度增大了，化学反应速率加快了；增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方
向移动，在平衡移动的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；恒容时充入稀有气体，虽然
系统内压强增大了，但是各组分的浓度保持不变，所以化学反应速率不变，平衡不移动。
8. 化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+：
，下列说法正确的是
A. 相同温度时，MnS 的 比 CuS 的 小
B. 该反应达到平衡时
C. 设该反应的平衡常数为 K，则
D. 向平衡体系中加入少量 固体后， 减小， 增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．难溶物发生转化时，通常生成物的溶度积比反应物小，所以相同温度时，MnS 的 比 CuS
的 大，A 不正确；
B．该反应达到平衡时 ＞1，则 ，B 不正确；
C．设该反应的平衡常数为 K，K= ，则 ，C 正确；
D．向平衡体系中加入少量 固体后，溶液中 增大，平衡正向移动，则 增大，D 不
正确；
故选 C。
9. 在一体积可变的密闭容器中充入一定量的 和 ，发生反应
，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法正确
的是
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A. 曲线①表示 的百分含量
B. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩容器的体积平衡向左移，气体颜色变浅
C. 若 m 点为反应平衡点，此时平衡常数
D. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，平衡不移动
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化氮百分含量增大，因此曲线①表示
的百分含量，故 A 正确；
B．反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩容器的体积平衡向左移，假设将体积变为原来一半，二氧化
氮浓度被为 2 倍，在 2 倍基础上减小，但二氧化氮浓度比原来浓度大，因此气体颜色变深，故 B 错误；
C．若 m 点为反应平衡点，两者物质的量浓度相等，若两者浓度都为 1 ml·L−1，则此时平衡常数 ，
若两者浓度不等于 1 ml·L−1，则此时平衡常数 ，故 C 错误；
D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，容器体积变大，平衡向体积增大
即正向移动，故 D 错误。
综上所述，答案 A。
10. 室温下，向 10 mL 0.1 ml/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中粒子的数目减小
B. 再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离
C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D. 溶液中 不变
【答案】D
【解析】
【详解】A. 加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中 c(H+)减小。由于 KW 不变，则 c
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(OH－)增大，即溶液中 OH－数目增多，故 A 错误；
B. 再加入 CH3COONa 固体，c(CH3COO－)增大，能抑制 CH3COOH 的电离，故 B 错误；
C. 加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中 c(H+)减小，故 C 错误；
D. 醋酸的电离平衡常数 K= ，则 = ，温度不变，电离
平衡常数不变，KW 不变， 不变，故 D 正确；
正确答案是 D。
【点睛】本题考查了弱电解质溶液加水稀释过程中离子浓度的变化，注意醋酸电离产生的醋酸根离子和氢
离子数目增多浓度减小，题目难度不大。
11. 下列说法正确的是
A. 配制 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
B. 为抑制 Fe3+的水解，较好地保存 FeCl3 溶液，应加少量盐酸
C. 用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3+
D. 将 AlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制 溶液时，为抑制 水解应加酸，但用稀盐酸会引入杂质离子 ，故应使用稀
硫酸，A 错误；
B．Fe3+水解生成 H+，加盐酸可增大 H+浓度抑制水解，正确保存 FeCl3 溶液，B 正确；
C．加热促进 Fe3+水解生成 Fe(OH)3，但无法彻底除去 Fe3+，C 错误；
D．AlCl3 蒸干灼烧得 Al2O3，Al2(SO4)3 蒸干灼烧仍为 Al2(SO4)3，成分不同，D 错误；
故选 B。
12. 以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213kJ/ml
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反应Ⅱ： ΔH2=+327 kJ/ml
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ/ml
下列说法不正确的是
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2 和 I2 对总反应起到了催化剂的作用
C. 总反应的热化学方程式为： ΔH=+286 kJ/ml
D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，总反应的ΔH 减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．该过程以太阳能为热源驱动化学反应，将太阳能转化为化学能储存在氢气中，A 正确；
B．SO2 在反应Ⅰ中消耗、反应Ⅱ中生成， 在反应Ⅰ中消耗、反应Ⅲ中生成，二者在总反应前后总量不变，
起到催化剂作用，B 正确；
C．根据盖斯定律，总反应为反应Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ，即 ΔH=ΔH1
+ΔH2+ΔH3=(-213+327+172) kJ/ml=+286 kJ/ml，C 正确；
D．催化剂降低反应活化能，但反应的ΔH 由反应物和生成物能量差决定，与反应路径无关，总反应的ΔH
不变，D 错误；
故答案选 D。
13. 以 与 为原料合成尿素的反应为
。若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下
列说法中，不能说明反应达到平衡状态的是
A. 与 的浓度相等 B. 容器中气体的压强不再改变
C. D. 容器中混合气体的密度不再改变
【答案】A
【解析】
【详解】A． 与 的浓度相等时，反应不一定达到平衡状态，A 错误；
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B．该反应正向进行时气体分子数减小，容器中气体的压强减小，因此容器中气体的压强不再改变时反应达
到平衡状态，B 正确；
C．根据方程式中 和 的计量关系可知， 时反应达到平衡状态，C 正确；
D．反应过程正向进行时生成 ，混合气体的总质量减小，容器中混合气体的密度减小，因此
容器中混合气体的密度不再改变时反应达到平衡状态，D 正确；
答案选 A。
14. 关于 pH 都等于 9 的两种溶液：① 溶液 ② 溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 加水稀释相同倍数后溶液的 pH：①=②
B. 由水电离产生的 的物质的量浓度：①＞②
C. 升高相同温度后（不考虑温度对水电离的影响），溶液的 pH：①=②
D. 两种溶液中 的物质的量浓度：①＜②
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH 都等于 9 的两种溶液，醋酸钠溶液的浓度大；加水稀释促进醋酸钠水解，NaOH 是强电解质，
完全电离，加水稀释相同倍数后导致溶液中 c(OH-)①＜②，则溶液的 pH①＜②，故 A 错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，①抑制水电离、②促进水电离，则水电离产生的 OH
-物质的量浓度①＜②，故 B 错误；
C．升高相同温度后(不考虑温度对水电离的影响)， 溶液中 c(OH-)不变，而加热促进 的
水解， 溶液中 c(OH-)增大，则 溶液的 pH 小于 溶液的 pH，故 C 错误；
D．两溶液的 pH 均为 9，因此 大于 ， 溶液中 大于
溶液中 ，故 D 正确；
答案为 D。
15. 常温下，用 溶液滴定 溶液所得滴定曲线如图
所示。下列说法正确的是
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A. 滴定时应选甲基橙作指示剂
B. 水的电离程度：②>③>①
C. 点②所示溶液中：
D. 点③所示溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液滴定醋酸，最终生成醋酸钠，溶液显碱性，因此滴定时应选酚酞作指示剂，故 A
错误；
B．③中溶质为醋酸钠，①②溶质都为醋酸钠和醋酸，①溶液显酸性，②溶液呈中性，从①到③，酸性不断
减弱，因此抑制水的程度不断减弱，则水的电离程度：③>②>①，故 B 错误；
C．②溶质为醋酸钠和醋酸，溶液呈中性，则点②所示溶液中：
，故 C 正确；
D．③中溶质为醋酸钠，由于醋酸根水解，溶液呈碱性，因此点③所示溶液中：
，故 D 错误。
综上所述，答案为 C。
16. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A. 能使石蕊试液变红的溶液中： 、 、 、
B. 由水电离产生的 的溶液中： 、 、 、
C. 在常温下， 的溶液中： 、 、 、
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D. 在常温下， 的溶液中： 、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中 不能稳定存在，A 不符合题意；
B．由水电离产生的 的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱
性，在酸性溶液中， 、 、 、 都能稳定存在，B 符合题意；
C．在常温下， 的溶液呈碱性，在碱性溶液中， 、 都不能大量存在，C 不符合
题意；
D．在常温下， 的溶液呈酸性，在酸性溶液中， 不能稳定存在，D 不符合题意；
故选 B。
二、非选择题(包含 4 题，共 56 分)
17. I.某学生用 0.1ml/L 的盐酸标准溶液测未知浓度的 NaOH，其操作分解为如下几步：
A.移取 20mL 待测 NaOH 溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2~3 滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管 2~3 次
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至 0 刻度以上 2~3cm
E.调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是 B→_______→C→E→_______→F。(用序号字母填写)
（2）用 0.1ml/L 盐酸的标准溶液测未知浓度的 NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视_______内溶液颜
色的变化，直到滴定终点。
（3）判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由_______，且半分钟内不变色。
II.室温下，某一元弱酸 的电离常数 。向 浓度约为 溶液中逐滴加
入 的标准 溶液，其 变化曲线如图所示 忽略温度变化 。请回答下列有关问题：
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（4）a、 、 、 四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终
点在_______(填“ 点以上”或“ 点以下”)。
（5）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______ 填字母序号 。
A. 滴定前碱式滴定管未用标准 溶液润洗
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入 溶液后进行滴定
C. 滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D. 滴定结束后，仰视液面，读取 溶液体积
（6）若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测 溶液的物质的量浓度为_______ 。(保
留 位有效数字)
溶
待测 溶液 实验序号 液体积
体积
1
2
3
【答案】（1） ①. D ②. A
（2）锥形瓶 （3）浅红色变为无色
（4） ①. c ②. 酚酞 ③. c 点以上 （5）AD
（6）0.1050
【解析】
【小问 1 详解】
中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF；
故答案为：①D ②A。
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【小问 2 详解】
用 0.1ml/L 盐酸的标准溶液测未知浓度的 NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变
化，直到滴定终点；
故答案：锥形瓶。
【小问 3 详解】
判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色；
故答案：浅红色变为无色。
【小问 4 详解】
a 点为 HA 溶液，b 点是 HA 和少量 KA 溶液，c 点是 KA 和少量 HA 的混合液，d 点是 KA 和 KOH 的混合
液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，KA 促进水的电离，所以 c 点水的电离程度最大；由于 HA 为弱酸，恰
好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，滴定终点呈碱性，应该在 c 点以上；
故答案为：c；酚酞；c 点以上。
【小问 5 详解】
A．滴定前碱式滴定管未用标准 KOH 溶液润洗，c（标准）减小，导致 V（标准）偏大，则测定结果偏高，
故 A 正确；
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入 HA 溶液后进行滴定，HA 的物质的量不变，对消耗的 V（标准）无
影响，则测定结果正常，故 B 不正确；
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致 V（标准）偏小，则测定结果偏小，故 C 不正确；
D．滴定结束后，仰视液面，读取的 NaOH 溶液体积偏大，导致 V（标准）偏大，则测定结果偏高，故 D
正确；
故答案为：AD。
【小问 6 详解】
第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：V（KOH）=
= 21.00mL，根据反应 HA+KOH=KA+H2O 可知，0.021L×0.1000ml/L=0.02L×c（HA），解 得 ：c（HA）=0.1050
ml/L；
故答案为：0.1050。
18. 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用 生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。
已知：① kJ·ml
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② kJ·ml
③
（1） _______kJ·ml ，反应③在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
（2）下列措施中，能提高 平衡转化率的是_______(填标号)。
A. 压缩容器体积 B. 将 液化分离出来
C. 恒容下充入 D. 使用高效催化剂
（3）在一密闭容器中加入 1 ml 和 3 ml ，在一定条件下进行反应③，测得 的平衡转化
率与温度、压强的关系如图所示。
①压强 _______(填“>”、“=”或“ ②. 其他条件相同时，压强越大， 的平衡转化率越高 ③. > ④. 30 ⑤.
⑥. 正反应
【解析】
【小问 1 详解】
已知：① kJ·ml
第 14页/共 20页
② kJ·ml
根据盖斯定律，由① -②得反应③ =(-483.6kJ/ml)
-(-674.0kJ/ml)=-51.4kJ/ml；反应③为焓减、熵减的反应，即 ；其他条件相同时，压强越大， 的平衡转化率越高；
②由图甲可知，B 点甲烷的转化率小于该条件下的平衡转化率，说明反应还在正向进行，B 点 > ；
③T℃、 kPa 下， 转化的物质的量为 0.75 ml，列三段式：
，则平衡时气体的总物质的量为 2.5
ml， 的平衡体积分数为 ； 、 、 、 的分压分别为 0.1
kPa.0.3 kPa、0.3 kPa.0.3 kPa，该条件下反应③的压强平衡常数
；在此平衡下，再将 0.25 ml 和 0.25 ml 充入反应
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容器， 、 、 、 的分压分别为 kPa、 kPa、 kPa、 kPa，
kPa kPa kPa ，平衡向正反应方向移动。
19. 完成下列问题
（1）25℃时，物质的量浓度均为 0.1 的几种盐溶液的 pH 如下表所示。
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
溶液 溶液 溶液 NaClO 溶液
溶液
pH 5 7 8.4 10.3
①溶液Ⅳ显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。
②溶液Ⅰ中离子浓度由大到小的关系为_______(用离子浓度符号表示)。
③溶液Ⅱ中， _______(填“>”或“＜”或“=”) 。
（2）几种离子开始沉淀时的 pH 如下表所示。
离子
pH 7.6 4.4 10 4
①向含相同浓度 、 、 的溶液中滴加氢氧化钠溶液，_______(填离子符号)最先沉淀。
②25℃时，若要使 0.2 硫酸铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之一则应向溶液中加入氢氧化钠
溶液。使溶液的 pH 为_______(已知 )。
（3）将体积相等的 NaOH 稀溶液和 溶液混合，若溶液是中性，则混合前 c(NaOH)_______
(填“>”或“＜”或“=”)。
（4）常温下，将两种一元酸 HX 和 HY 分别和 NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下。下列说法正确的
是_______
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组别 混合前 混合后
甲
乙
A. HY 为弱酸 B. HX 溶液的
C. 甲的混合液中 D. 乙的混合液中
【答案】（1） ①. ②. ③.
=
（2） ①. ②. 6
（3）< （4）D
【解析】
【小问 1 详解】
①溶液Ⅳ显碱性的原因是次氯酸根离子水解生成氢氧根离子， ；
②溶液Ⅰ中铵根离子水解导致溶液显酸性，故离子浓度由大到小的关系为
；
③溶液Ⅱ中溶液显中性，则醋酸根离子水解程度与铵根离子水解程度相当，则 =
；
【小问 2 详解】
①由图表可知，铜离子成所需的 pH 最小，则向含相同浓度 、 、 的溶液中滴加氢氧化钠溶
液， 最先沉淀；
②25℃时，若要使 0.2 硫酸铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之一，则铜离子浓度为 2×10-4
，那么应向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度为
，pOH=8，则 pH 为 6；
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【小问 3 详解】
若恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子的水解导致溶液显碱性，故溶液显中性则醋酸稍微过量，故混合
前 c(NaOH)< ；
【小问 4 详解】
A．HY 分别和 NaOH 溶液等体积、等浓度混合后溶液显中性，则 HY 为强酸，A 错误；
B．HX 分别和 NaOH 溶液等体积、等浓度混合后溶液显中性，则 HX 为弱酸，则 HX 溶液中氢
离子浓度小于 ，其 ，B 错误；
C．甲的混合液中由电荷守恒可知 ，溶液显碱性 ，
故 ，C 错误；
D．乙得到强酸强碱盐，溶液显中性，混合液中 ，D 正确；
故选 D。
20. 工业上利用石煤矿粉(主要含 及少量 、 )为原料生产 ，工艺流程如下：
已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为 、 、 ；
②不同 pH 下，V(V)在溶液中的主要存在形式见下表：
pH 4~6 6~8 8~10 10~12
主要离子
③25℃时， 。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时， 发生反应的化学方程式为_______。
（2）滤液Ⅰ的成分为_______(填化学式)；先“转沉”后“转化”的目的是_______。
（3）“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到_______操作单元中循环使用。
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（4）“沉钒”中析出 晶体时，需要加入过量 ，其原因是①_______。②_______；25℃时，
测得“转化”后，滤液中 ml·L ，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到 96%，应调节溶液中
至少_______ml·L 。
（5）“煅烧”时， 制得产品 。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分 会转化成
，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 3∶2，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）
（2） ①. NaOH ②. 富集钒元素
（3）转沉 （4） ①. 调节 pH，将 转化为 ②. 利用同离子效应，促进 尽可
能析出完全 ③. 0.2
（5）
【解析】
【分析】石煤矿粉(主要含 及少量 、 )，加入 、 和 固体，将 氧化成
，生成的气体为 ，加水溶解，滤渣 1 为 、 ，滤液为 水溶液，加入
将 转化为沉淀 ，可以富集钒元素，再加入 除去 ，最后加入
过量 ，可以调节 pH，将 转化为 ，也可以促进 尽可能析出完全，煅烧
生成 。
【小问 1 详解】
焙烧”时， 被氧化生成 发生反应的化学方程式为:
；
【小问 2 详解】
在 溶液中加入 形成沉淀，滤液 1 的主要成分为：NaOH，先“转沉”后“转化”的目的是富集
钒元素；
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【小问 3 详解】
转化时，滤渣Ⅱ为 ，经高温煅烧生成 后水浸后生成 ，可以导入到转沉中循环利用；
小问 4 详解】
“沉钒”中析出 晶体时，需要加入过量 ，可以调节 pH，将 转化为 ，也可以利用
同 离 子 效 应 ， 促 进 尽 可 能 析 出 完 全 ； ， 溶 液 中 的
， ；
【小问 5 详解】
根据题目信息，“煅烧”时， 制得产品 的化学方程式为：
。
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