广东省江门市鹤山市第一中学2024-2025学年高二下学期4月第一阶段考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份广东省江门市鹤山市第一中学2024-2025学年高二下学期4月第一阶段考试化学试题（原卷版+解析版），共31页。试卷主要包含了 下列化学用语正确的是， 物质结构决定性质等内容，欢迎下载使用。
2025.4
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Pb 207 Br 80 I 127
一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的)
1. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学如识。下列说法错误的是
A. “烟花巷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关
B. 苏轼的《格物粗谈》中记有“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。推测文中的“气”成分为乙烯，其分子中σ键和π键的数目比为4：1
C. 《淮南万毕术》记载，“曾青得铁则化为铜”，铜位于元素周期表的ds区
D. 《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”指湖泊池沼。“火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述，该气体分子的空间结构是正四面体
2. 化学在物质的分离、提纯和鉴别等方面有重要应用。下列说法错误的是
A. 超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离C60和C70
B. 可用X﹣射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
C. 我国科学家利用有机溶剂可以从中药中萃取出青蒿素
D. 利用冠醚不能识别K+和Na+
3. 下列化学用语正确的是
A. 碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2
B. 反﹣2﹣丁烯的键线式：
C. CCl4空间填充模型：
D. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
4. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过此反应制备高纯硅：。下列有关说法正确的是
A. 若硅原子的轨道表示式为，则违反了泡利原理
B. SiCl4是由极性键形成的极性分子
C. 基态氯原子的价层电子排布式为1s22s22p63s23p5
D. HCl分子中键的形成：
5. 一定条件下有如下反应：。下列有关说法正确的是
A. K2CO3中CO的VSEPR模型为
B. HCN分子的电子式为
C. H2O与HCN分子间可形成氢键
D. 的中心离子的核外价层电子排布式为
6. 铜某氧化物的立方晶胞结构如图，晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. Cu的化合价为+2价
B. 晶胞中的O位于Cu围成的四面体中心
C. 晶胞中2个O2-最近距离为a pm
D. 晶体中含有O-O共价键
7. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
下列说法正确的是
A. X与Z中均含有手性碳原子
B. X与Z中含有相同的官能团
C. X、Z均能使溴的CCl4溶液褪色
D. X与HBr反应有副产物生成
8. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是
A. 可发生加成、加聚、氧化反应
B. 该有机物的所有碳原子可能共平面
C. 该有机物有7种不同化学环境的H原子
D. 与1，3-丁二烯互为同系物
10. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3NH3+3CO2→+3H2O。下列说法正确的是
A. 基态N原子的核外电子空间运动状态有3种
B. 三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极性键
C. 三聚氰胺中C、N、O原子采用相同的杂化方式
D. 三聚氰胺分子中的所有原子可能共平面
11. 下列实验操作和现象及实验结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某有机物常用于生产聚酯纤维和树脂，是一种重要的化工合成原料，使用现代仪器对该有机物的结构进行测定，相关谱图如下。下列有关说法错误的是
A. 由质谱图可知该有机物的相对分子质量为106
B. 由核磁共振氢谱可知该有机物分子中有2种处于不同化学环境的氢原子
C. 由红外光谱可获得该有机物含有的官能团为苯基()
D. 综合以上信息可知该有机物为对二甲苯
13. 下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是
①乙烷在光照下与Cl2发生取代反应
②2﹣丁烯与氯化氢发生加成反应
③甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯反应
④异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应
⑤2﹣氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应
A. ①②③B. ①②④⑤C. ②③④D. ①③④⑤
14. 向溶液中逐滴加入浓氨水至过量(如图所示)，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为。下列说法不正确的是
A. 的组成元素中电负性最大的元素是O
B. 中含有的键数为
C 将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体
D. 中的键角比中要大
15. 糖精是一种热量为0的甜味剂，为白色结晶性粉末，难溶于水。其甜度是蔗糖的300~5000倍。糖精由原子序数依次增大的短周期主族元素W、R、X、Y、Z组成，其结构如图所示，只有 R、X、Y位于同一周期，Y、Z位于同一主族。下列说法正确的是
A. Y3为极性分子
B. 简单离子的半径：Z > Y > X
C. 氢化物的沸点：Y > R
D. ZY2和 ZY3中心原子的杂化方式不同
16. 化合物A在一定条件可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下，下列说法不正确的是
A. H+为该反应的催化剂B. 化合物A的一溴代物有7种
C. 步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基D. 1ml E最多能与6 ml H2加成
二、非选择题(本题共4小题，共56分)
17. 溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表，按下列合成步骤回答问题：
（1）仪器a的名称为_______；d装置的作用是_______。
（2）向a装置中加入7.8g无水苯和少量铁屑，由b向a中小心滴入10mL液溴，发生有机反应的方程式_______。
（3）若用分液漏斗代替仪器b，可能会产生的问题是_______。
（4）反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：
①操作I向其中加入适量水，然后_______(填操作名称)除去FeBr3。
②操作II、III是用9%的NaOH溶液和水洗涤，NaOH溶液洗涤的目的是_______。
③操作Ⅳ是向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用是_______。
④经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需经操作V要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有_______(填标号)。
⑤经称量，最终得到溴苯6.28g，该实验中溴苯的产率为_______。
18. 元素周期表中的六种元素A、B、E、X、Y、Z，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；元素E的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素X基态原子的核外有16种不同运动状态的电子；元素Y位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；Z单质在金属活动性顺序表中排在最末位。
（1）基态Y原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
（2）Y与X所形成化合物晶体的晶胞如图所示：
①Y离子的配位数为_______。
②该化合物的化学式为_______。
（3）在第三周期中，第一电离能比X大的主族元素有_______(填元素符号)。
（4）E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2X，其原因是_______。
（5）X 与E 可形成XE，XE的空间构型为_______(用文字描述)。
（6）A、B形成的AB-常作为配位化合物中的配体。在AB-中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为_______。
（7）Y、Z均能与AB-形成配离子，已知Y2+ 与AB-形成配离子时，配位数为4；Z+ 与AB-形成配离子时，配位数为2。工业上常用Z+ 和AB-形成的配离子与Y单质反应，生成Y2+ 与AB-形成的配离子和Z单质来提取Z，写出上述反应的离子方程式：_______。
19. 不同组成与结构的物质形成丰富多彩的物质世界。
（1）已知下图为常见物质的晶胞结构，下列有关叙述正确的是_______。
A．缺角的NaCl晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性
B．NaCl晶体、干冰晶体在受热熔化过程中均存在化学键的断裂
C．在CsCl晶体中，距Cl﹣最近的Cs+ 有4个
D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1∶2
E．干冰晶体中，只存在范德华力，不存在化学键
（2）实验室可用邻二氮菲()与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。
①红色配离子的中心离子的配位数为_______。
②红色配离子中不存在的作用力有_______。
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．离子键 E．氢键
（3）MgCl2和TiCl4的部分性质对比如下表：
二者虽然都是金属元素和氯元素形成的化合物，但前者熔点比后者高很多，其原因为_______。
（4）晶胞的特征是可做平移。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)是新型太阳能电池的敏化剂，其组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH，其晶胞结构如图所示。
①若B代表Pb2+，则A代表_______。
②距离A最近且等距离的C有_______个。
③甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)相对分子质量为M，密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_______。
20. 已知：
a．苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如：
b．苯环侧链上烃基能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，但若直接与苯环连接的碳原子上没有C—H，则一般不能氧化成羧基。
根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题：
（1）D的分子式为_______；G的结构简式为_______。
（2）E中所含官能团的名称为_______，分子中的碳原子采用_______杂化。
（3）在①⑥反应中，步骤①的反应类型是_______，步骤③的反应类型是_______。
（4）写出④的化学方程式：_______。
（5）下列说法正确的是_______(填字母)。
a．D不能发生加成反应 b．C分子中最多有8个碳原子共面
c．D、E、G都属于芳香烃 d．B和E都使酸性高锰酸钾溶液褪色
（6）M是C的同系物，分子式为，则M能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸的结构有_______种。(不包括立体异构体)
（7）X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛可利用题干信息设计如下一条合成路线。
则框图中Z的结构简式为_______。
鹤山一中2024-2025学年度第二学期第一阶段考试
高二化学试卷
2025.4
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Pb 207 Br 80 I 127
一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的)
1. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学如识。下列说法错误的是
A. “烟花巷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关
B. 苏轼的《格物粗谈》中记有“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。推测文中的“气”成分为乙烯，其分子中σ键和π键的数目比为4：1
C. 《淮南万毕术》记载，“曾青得铁则化为铜”，铜位于元素周期表ds区
D. 《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”指湖泊池沼。“火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述，该气体分子的空间结构是正四面体
【答案】B
【解析】
【详解】A．绚丽的烟花是发生了焰色试验，焰色试验是电子由激发态转化成基态时释放能量产生的，和电子跃迁有关，A正确；
B．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，故1个乙烯含有5条σ键，1个π键，故乙烯分子中σ键和π键的数目比为5：1，B错误；
C．已知Cu是29号元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，位于元素周期表第11列，故铜位于元素周期表的第四周期IB族，位于ds区，C正确；
D．“火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述，故该气体为沼气即主要成分是CH4，CH4中心原子C周围的价层电子对数为：=4，根据价层电子对互斥理论可知，该气体分子的空间结构是正四面体，D正确；
故答案为：B。
2. 化学在物质的分离、提纯和鉴别等方面有重要应用。下列说法错误的是
A. 超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离C60和C70
B. 可用X﹣射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
C. 我国科学家利用有机溶剂可以从中药中萃取出青蒿素
D. 利用冠醚不能识别K+和Na+
【答案】D
【解析】
【详解】A．将C60和C70的混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中，“杯酚”像个碗似的把C60装起来而不能装下C70，这是借助分子间力形成超分子的例子，反映出来的超分子的特性被称为分子识别，故A正确；
B．晶体硅是晶体，玻璃是非晶体，用X﹣射线衍射实验来鉴别晶体和非晶体，B正确；
C．根据相似相溶原理，利用有机溶剂可以从中药中萃取出青蒿素，此操作为萃取，故C正确；
D．冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，超分子冠醚能识别和利用了超分子的识别特征，故D错误；
答案选D。
3. 下列化学用语正确的是
A. 碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2
B. 反﹣2﹣丁烯的键线式：
C. CCl4的空间填充模型：
D. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．结构简式为(CH3)2C=CH2的碳骨架为，A正确；
B．为顺式结构，是顺﹣2﹣丁烯，B错误；
C．C的半径小于Cl的原子半径，CCl4的空间填充模型错误，C错误；
D．基态铍原子最外层电子为2s2，电子云轮廓图为球形，D错误；
答案选A。
4. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过此反应制备高纯硅：。下列有关说法正确的是
A. 若硅原子的轨道表示式为，则违反了泡利原理
B. SiCl4是由极性键形成的极性分子
C. 基态氯原子的价层电子排布式为1s22s22p63s23p5
D. HCl分子中键的形成：
【答案】D
【解析】
【详解】A．若硅原子的轨道表示式为，违反了洪特规则，A错误；
B．SiCl4是正四面体形分子，属于非极性分子，由极性键形成的非极性分子，B错误；
C．基态氯原子的价层电子排布式为3s23p5，C错误；
D．HCl分子中键是s-p键，形成过程为：，D正确；
答案选D。
5. 一定条件下有如下反应：。下列有关说法正确的是
A. K2CO3中CO的VSEPR模型为
B. HCN分子的电子式为
C. H2O与HCN分子间可形成氢键
D. 的中心离子的核外价层电子排布式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．C原子的价层电子对数为3+，孤电子对数为0，C原子的杂化方式为sp2杂化，粒子的空间结构为平面三角形，故A错误；
B．HCN分子的电子式为，故B错误；
C．H2O中存在O-H键，可以与HCN的N原子之间形成氢键，H2O与HCN分子间可形成氢键，故C正确；
D．的中心离子为Fe2+，Fe为26号元素，Fe原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s能级的2个电子形成Fe2+，则的中心离子Fe2+的核外价层电子排布式为3d6，故D错误；
答案选C。
6. 铜某氧化物的立方晶胞结构如图，晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. Cu的化合价为+2价
B. 晶胞中的O位于Cu围成的四面体中心
C. 晶胞中2个O2-最近距离为a pm
D. 晶体中含有O-O共价键
【答案】B
【解析】
【分析】晶胞中Cu原子位于晶胞内部，共有4个，O原子位于顶角和体心，共有8×=2，Cu：O=2:1，化学式为Cu2O。
【详解】A．化学式为Cu2O，Cu的化合价为+1价，A错误；
B．由图可知以体心的O为例，晶胞中的O位于Cu围成的四面体中心，B正确；
C．晶胞边长为apm，晶胞中2个O2-最近距离为体对角线的一半，为a pm，C错误；
D．晶体中不存在O-O共价键，D错误；
答案选B。
7. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
下列说法正确的是
A. X与Z中均含有手性碳原子
B. X与Z中含有相同的官能团
C. X、Z均能使溴的CCl4溶液褪色
D. X与HBr反应有副产物生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．连接四种不同基团的碳为手性碳原子，根据图知X中不含有手性碳原子，Z中连接溴原子的碳原子为手性碳原子，故A错误；
B．X中含有碳碳双键，Z中含有碳溴键，两者均只有一种官能团，故B错误；
C．Z不能和溴反应，所以Z不能使溴的CCl4溶液褪色，故C错误；
D．X中的碳碳双键可以和HBr发生加成反应生成，故D正确；
答案选D。
8. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．金刚石、碳化硅、晶体硅都属于共价晶体，共价键键能越大，熔点越高，键能：C−C >C−Si>Si−Si，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A正确；
B．酸性：HCOOH > CH3COOH，表明HCOOH比CH3COOH易发生电离，也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强，B正确；
C．H-F键键能大于H-Cl，键能越大越稳定，稳定性：HF > HCl，稳定性与氢键无关，C错误；
D．分子间氢键使分子间作用力增大，熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点降低，D正确；
答案选C。
9. 从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是
A. 可发生加成、加聚、氧化反应
B. 该有机物的所有碳原子可能共平面
C. 该有机物有7种不同化学环境的H原子
D. 与1，3-丁二烯互为同系物
【答案】A
【解析】
详解】A．柠檬烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键能与氢气等发生加成反应，可以发生加聚反应生成高分子化合物，碳碳双键易被氧化剂氧化，能发生氧化反应，所以该有机物可发生加成、加聚、氧化反应 ，该项正确；
B．柠檬烯分子中存在多个饱和碳原子（形成4个单键的碳原子），以饱和碳原子为中心的4个原子构成四面体结构，所以该有机物的所有碳原子不可能共平面，该项错误；
C．通过分析柠檬烯分子的结构，利用等效氢原子判断方法，可知该有机物有8种不同化学环境的氢原子，而非7种，该项错误；
D．同系物要求结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团，柠檬烯分子中含有环状结构，与1，3 -丁二烯（链状二烯烃 ）结构不相似，所以二者不互为同系物，该项错误；
综上，答案是A。
10. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3NH3+3CO2→+3H2O。下列说法正确的是
A. 基态N原子的核外电子空间运动状态有3种
B. 三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极性键
C. 三聚氰胺中C、N、O原子采用相同的杂化方式
D. 三聚氰胺分子中的所有原子可能共平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，核外电子空间运动状态有5种，A错误；
B．三聚氰胺分子中不存在同种元素之间形成的共价键，则分子内不含非极性键，只含极性键， B错误；
C．三聚氰酸分子中C原子采用sp2杂化、N原子采用sp2杂化、氧原子则采用sp3杂化，三种原子杂化方式不同，C错误；
D．单键可以旋转，三聚氰胺分子中的所有原子可能共平面，D正确；
答案选D。
11. 下列实验操作和现象及实验结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溴乙烷与NaOH溶液共热后，先加入硝酸酸化，中和多余的NaOH，再滴加AgNO3溶液，A错误；
B．苯与高锰酸钾溶液不反应，甲苯与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色，说明苯环对甲基产生了影响，B正确；
C．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中有HCl，HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，HCl的水溶液具有酸性，C错误；
D．裂化汽油中含有碳碳双键等不饱和键，能与溴单质发生加成反应，故不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，且下层为无色也不能说明裂化汽油密度比水小，D错误；
答案选B。
12. 某有机物常用于生产聚酯纤维和树脂，是一种重要的化工合成原料，使用现代仪器对该有机物的结构进行测定，相关谱图如下。下列有关说法错误的是
A. 由质谱图可知该有机物的相对分子质量为106
B. 由核磁共振氢谱可知该有机物分子中有2种处于不同化学环境的氢原子
C. 由红外光谱可获得该有机物含有的官能团为苯基()
D. 综合以上信息可知该有机物为对二甲苯
【答案】C
【解析】
【详解】A．在质谱图中质荷比最大的值是106，故该有机物的相对分子质量为106，A正确；
B．核磁共振氢谱有2组峰，可知该有机物分子中有2种处于不同化学环境的氢原子，B正确；
C．由红外光谱可获得该有机物含有的化学键或官能团信息，苯基不是官能团，C错误；
D．根据以上信息，可知该有机物为烃，名称为对二甲苯，D正确；
故选C。
13. 下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是
①乙烷在光照下与Cl2发生取代反应
②2﹣丁烯与氯化氢发生加成反应
③甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
④异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应
⑤2﹣氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应
A. ①②③B. ①②④⑤C. ②③④D. ①③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①乙烷在光照下与Cl2发生取代反应可以生成三氯乙烷，有CH2ClCHCl2和CCl3CH3两种；
②2﹣丁烯与氯化氢发生加成反应只有CH3CH2CHClCH3一种；
③甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，硝基可以在甲基的临位，也可以在甲基的对位，存在同分异构体；
④异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可以发生1，2-加成有两种产物，也可以发生1,4加成，存在三种同分异构体；
⑤2﹣氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可以生成1-丁烯和2-丁烯两种结构，存在同分异构体；
答案选D。
14. 向溶液中逐滴加入浓氨水至过量(如图所示)，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为。下列说法不正确的是
A. 的组成元素中电负性最大的元素是O
B. 中含有的键数为
C. 将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体
D. 中的键角比中要大
【答案】B
【解析】
【详解】A．的组成元素Cu、S、N、H、O中电负性最大的元素是O ，故A正确；
B．中有氨分子中的键，还有配位键，所以含有的键数为，故B错误；
C．硫酸四氨合铜在乙醇、丙醇中的溶解度都小，所以将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体，故C正确；
D．由于氮原子上的孤对电子形成配位键，减小了和N-H键的斥力，所以中的键角比中要大，故D正确；
答案选B。
15. 糖精是一种热量为0的甜味剂，为白色结晶性粉末，难溶于水。其甜度是蔗糖的300~5000倍。糖精由原子序数依次增大的短周期主族元素W、R、X、Y、Z组成，其结构如图所示，只有 R、X、Y位于同一周期，Y、Z位于同一主族。下列说法正确的是
A. Y3为极性分子
B. 简单离子的半径：Z > Y > X
C. 氢化物的沸点：Y > R
D. ZY2和 ZY3中心原子的杂化方式不同
【答案】A
【解析】
【分析】糖精由原子序数依次增大的短周期主族元素W、R、X、Y、Z组成，只有 R、X、Y位于同一周期，则，W是H元素；R、X、Y位于第二周期，R形成4个共价键、X形成3个共价键、Y形成2个共价键，R、X、Y分别是C、N、O元素；Y、Z位于同一主族，Z是S元素。
【详解】A. O3分子具有V形结构，正负电荷重心不重合，O3为极性分子，故A正确；
B. 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：S2- > N3- > O2-，故B错误；
C. C能形成众多氢化物，碳的固态氢化物沸点大于水，故C错误；
D. SO2和 SO3中心S原子的价电子对数均为3，杂化方式都是sp2，故D错误；
选A。
16. 化合物A在一定条件可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下，下列说法不正确的是
A. H+为该反应的催化剂B. 化合物A的一溴代物有7种
C. 步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基D. 1ml E最多能与6 ml H2加成
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知H+参与了反应，反应前后不变，因此H+是反应的催化剂，A正确；
B．化合物A的一溴代物有6种，分别是：、、、、、，B错误；
C．步骤III可知C转化到D，苯基发生了迁移，甲基没有迁移，说明苯基的迁移能力强于甲基，C正确；
D．E中有2个苯环，1ml E最多能与6 ml H2加成，D正确；
答案选B。
二、非选择题(本题共4小题，共56分)
17. 溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表，按下列合成步骤回答问题：
（1）仪器a的名称为_______；d装置的作用是_______。
（2）向a装置中加入7.8g无水苯和少量铁屑，由b向a中小心滴入10mL液溴，发生有机反应的方程式_______。
（3）若用分液漏斗代替仪器b，可能会产生的问题是_______。
（4）反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：
①操作I是向其中加入适量水，然后_______(填操作名称)除去FeBr3。
②操作II、III是用9%的NaOH溶液和水洗涤，NaOH溶液洗涤的目的是_______。
③操作Ⅳ是向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用是_______。
④经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量杂质，需经操作V要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有_______(填标号)。
⑤经称量，最终得到溴苯6.28g，该实验中溴苯的产率为_______。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 吸收HBr和Br2
（2） （3）液体不能顺利滴下
（4） ①. 分液 ②. 除去未反应的Br2 ③. 除去产品中残留的水 ④. bcf ⑤. 40.0%
【解析】
【分析】苯和液溴在Fe粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，挥发的溴溶于氢氧化钠溶液，生成的HBr用NaOH溶液吸收，倒置的漏斗可防倒吸。
【小问1详解】
仪器a为三颈烧瓶；NaOH溶液可用于吸收HBr和Br2；
【小问2详解】
液溴滴入无水苯和少量铁屑混合物中，液溴与铁反应形成溴化铁，在溴化铁催化条件下，苯与溴发生取代反应：；
【小问3详解】
若用分液漏斗代替仪器b，无法平衡内外气体，液滴无法顺利留下；
【小问4详解】
①分离不互溶的有机层和水层，需进行分液操作；
②由于有机层中存在为反应完全溴，所以用9%的NaOH溶液和水洗涤，NaOH溶液洗涤的目的是除去未反应的Br2；
③粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，可以起到干燥剂的作用，可除去产品中的水分；
④溴苯与苯均属于有机物且互溶的液体，用蒸馏方法分离，故需用的仪器有蒸馏烧瓶、直形冷凝管、酒精灯，故答案为：bcf；
⑤7.8g无水苯完全反应理论可生成溴苯质量：，产率：。
18. 元素周期表中的六种元素A、B、E、X、Y、Z，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；元素E的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素X基态原子的核外有16种不同运动状态的电子；元素Y位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；Z单质在金属活动性顺序表中排在最末位。
（1）基态Y原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
（2）Y与X所形成化合物晶体的晶胞如图所示：
①Y离子的配位数为_______。
②该化合物的化学式为_______。
（3）在第三周期中，第一电离能比X大的主族元素有_______(填元素符号)。
（4）E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2X，其原因是_______。
（5）X 与E 可形成XE，XE的空间构型为_______(用文字描述)。
（6）A、B形成的AB-常作为配位化合物中的配体。在AB-中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为_______。
（7）Y、Z均能与AB-形成配离子，已知Y2+ 与AB-形成配离子时，配位数为4；Z+ 与AB-形成配离子时，配位数为2。工业上常用Z+ 和AB-形成的配离子与Y单质反应，生成Y2+ 与AB-形成的配离子和Z单质来提取Z，写出上述反应的离子方程式：_______。
【答案】（1） ①. N ②. 球形
（2） ①. 4 ②. ZnS
（3）P、Cl （4）水分子与乙醇分子之间能形成氢键，而H2S不能
（5）正四面体形 （6）1：2
（7）
【解析】
【分析】元素周期表中的六种元素A、B、E、X、Y、Z，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn，则n=2，A为碳；B的基态原子2p能级有3个单电子，B为氮；E的原子最外层电子数是其内层的3倍，E为氧；元素X基态原子的核外有16种不同运动状态的电子，X为S；元素Y位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，Y为Zn；Z单质在金属活动性顺序中排在最末位，Z为金；
【小问1详解】
基态Y原子为Zn，核外电子占据最高能层的符号是N；占据该能层电子为4s2，电子云轮廓图形状为球形；
【小问2详解】
Y与X形成的化合物为ZnS；
①由图可知，Zn2+周围有四个S2-，一个S2-周围有四个Zn2+，Y离子的配位数为4；
②该化合物中X个数为4，Y的个数为8×，个数比为1:1，化学式为ZnS；
【小问3详解】
在第三周期中，第一电离能比S大的主族元素有P、Cl元素；
【小问4详解】
E的氢化物为H2O，与乙醇分子之间形成分子间氢键，溶解度增大，H2X为H2S，不能与乙醇分子形成分子间氢键，溶解度小于H2O；
【小问5详解】
X 为S，E为O，形成，的中心原子为S，价层电子对为4+，孤电子对为0，空间构型为正四面体形；
【小问6详解】
A、B形成的CN-，常作为配位化合物中的配体，CN-与N2是等电子体，C与N之间为三键，一个σ键和两个π键，σ键与π键的数目之比为1:2；
【小问7详解】
Y为Zn，Z为Au，都能与CN-离子形成配合物离子，Zn形成的是[Zn(CN)4]2-，Au形成的是[Au(CN)2]-，用Zn提取Au的离子方程式为：。
19. 不同组成与结构的物质形成丰富多彩的物质世界。
（1）已知下图为常见物质的晶胞结构，下列有关叙述正确的是_______。
A．缺角的NaCl晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性
B．NaCl晶体、干冰晶体在受热熔化过程中均存在化学键的断裂
C．在CsCl晶体中，距Cl﹣最近的Cs+ 有4个
D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1∶2
E．干冰晶体中，只存范德华力，不存在化学键
（2）实验室可用邻二氮菲()与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。
①红色配离子的中心离子的配位数为_______。
②红色配离子中不存在的作用力有_______。
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．离子键 E．氢键
（3）MgCl2和TiCl4的部分性质对比如下表：
二者虽然都是金属元素和氯元素形成的化合物，但前者熔点比后者高很多，其原因为_______。
（4）晶胞的特征是可做平移。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)是新型太阳能电池的敏化剂，其组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH，其晶胞结构如图所示。
①若B代表Pb2+，则A代表_______。
②距离A最近且等距离的C有_______个。
③甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)相对分子质量为M，密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_______。
【答案】（1）AD （2） ①. 6 ②. DE
（3）MgCl2属于离子晶体，TiCl4属于分子晶体，离子晶体的熔沸点一般大于分子晶体
（4） ①. CH3NH ②. 12 ③.
【解析】
【小问1详解】
A．晶体自发的形成规则的几何外形，缺角的NaCl晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，A正确；
B．NaCl晶体在受热熔化过程中存在化学键的断裂，干冰晶体熔化破坏的是分子间作用力，B错误；
C．由晶胞图可知，在CsCl晶体中，距Cl﹣最近的Cs+ 有8个，C错误；
D．在金刚石晶体中，一个C原子周围有四个共价键，每个共价键被2个碳原子共用，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1∶2，D正确；
E．干冰晶体中，存在范德华力，也存在碳与氧原子之间的共价键，E错误；
答案选AD；
【小问2详解】
①由图可知该配位离子中Fe2+与N形成配位键，配位数为6；
②该红色配离子为配离子，所以不存在离子键和氢键，但含有配位键，且邻二氮菲中含苯环结构，说明存在σ键和π键，故答案选DE；
【小问3详解】
MgCl2和TiCl4虽然都是金属元素和氯元素形成的化合物，但前者熔点比后者高很多，其原因是MgCl2属于离子晶体，TiCl4属于分子晶体，离子晶体的熔沸点一般大于分子晶体，所以前者熔点比后者高很多；
【小问4详解】
①根据甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)的化学式可知：Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH的个数比为1:3:1，B在体心代表Pb2+，C在面心，有6×，代表I-离子，则A代表CH3NH；
②由图可知，一个C周围有12个A，则一个A周围有12个C；
③根据密度公式=，NA=。
20. 已知：
a．苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如：
b．苯环侧链上的烃基能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，但若直接与苯环连接的碳原子上没有C—H，则一般不能氧化成羧基。
根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题：
（1）D的分子式为_______；G的结构简式为_______。
（2）E中所含官能团的名称为_______，分子中的碳原子采用_______杂化。
（3）在①⑥反应中，步骤①的反应类型是_______，步骤③的反应类型是_______。
（4）写出④的化学方程式：_______。
（5）下列说法正确的是_______(填字母)。
a．D不能发生加成反应 b．C分子中最多有8个碳原子共面
c．D、E、G都属于芳香烃 d．B和E都使酸性高锰酸钾溶液褪色
（6）M是C的同系物，分子式为，则M能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸的结构有_______种。(不包括立体异构体)
（7）X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛可利用题干信息设计如下一条合成路线。
则框图中Z的结构简式为_______。
【答案】（1） ①. C8H9Cl ②.
（2） ①. 碳碳双键 ②.
（3） ①. 取代反应 ②. 消去反应
（4）n
（5）b （6）3
（7）
【解析】
【分析】C2H4为乙烯，与HCl发生加成反应得到B为CH3CH2Cl，B在NaOH醇溶液中加热发生消去反应得到乙烯；根据反应a，B(CH3CH2Cl)与苯发生取代反应得到C为乙苯，乙苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸；乙苯与Cl2光照下反应得到D，D在NaOH溶液作用下加热发生取代反应得到，可推知D为，D在NaOH醇溶液中加热发生消去反应得到E，发生加聚反应得到F为聚苯乙烯。
【小问1详解】
根据分析，D为，分子式为：C8H9Cl；
G是由乙苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的苯甲酸，G的结构简式为；
【小问2详解】
E的结构简式为，所含官能团的名称为碳碳双键；苯环上碳原子和碳碳双键上碳原子都是sp2杂化；
【小问3详解】
步骤①为B(CH3CH2Cl)与苯发生取代反应得到C为乙苯，反应类型为取代反应；步骤③为在NaOH醇溶液中加热发生消去反应得到苯乙烯E，反应类型为消去反应；
【小问4详解】
④的反应为苯乙烯聚合得到聚苯乙烯，化学方程式：n；
【小问5详解】
a．D的结构简式为，含有苯环可以发生加成反应，a错误；
b．C为乙苯，苯环上6个碳原子共面，单键可以旋转，乙苯分子中最多有8个碳原子共面，b正确；
c．D为、G为不属于芳香烃，c错误；
d．B为CH3CH2Cl，不能使高锰酸钾溶液褪色，d错误；
答案选b；
【小问6详解】
C为乙苯，M是C的同系物，结构中有苯环，分子式为C10H14，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸的结构中和苯环连接的碳原子上有H原子，符合条件的结构简式有：、、三种；
【小问7详解】
由图可知，X为2-甲基丙烯，与Y(Br2)发生加成反应得到，在NaOH溶液中加热发生取代反应得到Z为：，再氧化得到，故Z的结构简式为：。
选项
性质差异
结构因素
A
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
均存在共价键，且键能：C−C >C−Si>Si−Si
B
酸性：HCOOH > CH3COOH
O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH
C
稳定性：HF > HCl
HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在
D
沸点：
邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键
选项
实验操作和现象
实验结论
A
溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
B
向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，后者褪色
苯环对甲基产生了影响
C
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
D
用裂化汽油萃取溴水中的溴，下层为无色
裂化汽油密度比水小
苯
溴
溴苯
相对分子质量
78
160
157
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
难溶
微溶
难溶
MgCl2
TiCl4
熔点 / ℃
714
-24
沸点 / ℃
1412
136.4
室温下状态
固体
无色液体
选项
性质差异
结构因素
A
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
均存在共价键，且键能：C−C >C−Si>Si−Si
B
酸性：HCOOH > CH3COOH
O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH
C
稳定性：HF > HCl
HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在
D
沸点：
邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键
选项
实验操作和现象
实验结论
A
溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
B
向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，后者褪色
苯环对甲基产生了影响
C
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
D
用裂化汽油萃取溴水中的溴，下层为无色
裂化汽油密度比水小
苯
溴
溴苯
相对分子质量
78
160
157
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
难溶
微溶
难溶
MgCl2
TiCl4
熔点 / ℃
714
-24
沸点 / ℃
1412
136.4
室温下状态
固体
无色液体