广东省江门市第一中学2025-2026学年高二上学期第一阶段考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份广东省江门市第一中学2025-2026学年高二上学期第一阶段考试化学试卷（Word版附解析），文件包含广东省江门市第一中学2025-2026学年高二上学期第一阶段考试化学试卷原卷版docx、广东省江门市第一中学2025-2026学年高二上学期第一阶段考试化学试卷Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
本试卷满分 100 分，考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cr-52
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题
4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，
1. 在恒容条件下，能使 正反应速率增大且活化分子的数目也增大的措施是
A. 温度不变，增大 的浓度 B. 加入固体碳
C. 温度不变，通入 使气体的压强增大 D. 降低反应的温度
2. 对于可逆反应 A(g)+3B(s) 2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A. v(A)=0.3 ml/(L·s) B. v(B)=1.8 ml/(L·s)
C. v(D)=0.7 ml/(L·s) D. v(C)=1.5 ml/(L·min)
3. 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸（ ）在纳米级磁性 （钯）表面
分解为活性 和 ，再经下列历程实现 的催化还原，进而减少污染。已知 Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表
示 中二价铁和三价铁。下列说法错误的是
A. 该生产中 Fe（Ⅱ）起到催化作用
B. 分解时，只有极性共价键发生了断裂
C. 在整个历程中， 可将 完全还原成
D. 反应历程中生成的 可调节体系 pH，有增强 氧化性的作用
4. 对于反应 ，下列有关说法正确的
第 1页/共 12页
是
A. 恒温恒容密闭容器中充入 和 充分反应后放出热量为
B. 该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和
C. 断裂 键的同时，断裂 键，说明该反应达到平衡状态
D. 增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小
5. 下列有关说法正确的是
A. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
B. 加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变
C. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释
D. 恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时 NH3 的体
积分数一定增大
6. 向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是(纵坐标表示导电性，横坐标
表示二氧化碳气体)
A. B. C. D.
7. 可逆反应在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间 t、温度 T 和压强 p 与生成物浓度的关系曲线，
下列反应中符合图像的是
A.
B.
C.
第 2页/共 12页
D.
8. 亚纳米 团簇和单原子位点共存催化剂 与 单原子炭基纳米结构催化剂 ，
均可催化某脂肪类胺类化合物合成其亚胺类化合物的反应，反应机理如图所示。已知*表示吸附在催化剂表
面，下列说法错误的是
A. 更有利于氧气分子和胺化合物吸附
B. 胺*转化为亚胺*的过程放出热量
C. 有效降低了形成亚胺反应决速步骤的反应能垒
D. 单位时间内，相同浓度反应物在 催化剂表面生成亚胺更多
9. 下列物质属于强电解质的是
A. B. C. D.
10. 在 25 ℃时，氨水的电离平衡常数为 Kb，用蒸馏水稀释 1 ml·L-1 氨水至 0.01 ml·L-1，随溶液的稀释，
下列各项中始终保持增大趋势的是
A. c(OH—) B. C. D. Kb
11. 500℃、 时，将 和 置于一容积为 2 L 的密闭容器中发生反应。反应过程中 、 和
物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是
第 3页/共 12页
A. 反应开始到第一次平衡时， 的平均反应速率为
B. 从曲线变化推测，反应进行到 10 min 至 20 min 时可能使用了催化剂
C. 从曲线变化推测，反应进行至 25 min 时，分离出 的氨气
D. 5 min 后，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
12. 25℃时，0.1 ml/L 醋酸溶液中电离平衡常数 Ka=1.75×10−5，下列说法正确的是
A 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小
B. 向该溶液中加少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动
C. 该温度下 0.01 ml/L 醋酸溶液 Ka＜1.75×10−5
D. 升高温度，c(H+)增大，Ka 变大
13. 已知 催化加氢的主要反应有：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在恒温恒压反应器中通入 、 的平衡转化率及 的平衡产率随温度变化关系如下
图。已知： 产率 ； 的选择性 。下列
说法不正确的是
第 4页/共 12页
A.
B. 的平衡选择性随温度的升高而减小
C. 525 K 后，升高温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响
D. 525 K 时，增大 的值或增大压强均能使 的平衡转化率达到 b 点的值
14. 已知 ，下列有关中和热和燃烧热的说法中，正
确的是
A. 反应热就是热量
B. 在稀溶液中， 和 完全中和时放出的热量小于
C. 溶液与稀 溶液恰好完全反应时，放出 的热量
D. 已知 ，所以，C 的燃烧热是
15. 下列实验中不能达到预期目的是
A.测定反应生成 的速率 B.探究温度对反应速率的影响
第 5页/共 12页
D.探究 和 对 分 C.探究浓度对反应速率的影响
解 催化效果
A. A B. B C. C D. D
16. 在固定容积的密闭容器中，按 与 的物质的量之比为 1∶3 进行投料，发生反应
，在 5MPa 下测得不同温度下平衡体系中各种气体物
质的量分数(n％)如图所示，已知曲线Ⅰ代表 。下列说法正确的是
A. 图中曲线交点 a、b 对应的平衡常数
B. 图中曲线交点 b 对应的 转化率为 40％
C. 平衡时，向体系中加入氢气，氢气转化率变大
D. 若其他条件相同，甲为恒温恒容，乙为绝热恒容，达到平衡时 产率：甲>乙
二、非选择题：本大题共 4 小题，共 56 分。
17. 某研究小组查阅资料发现 与 的反应具有可逆性，推测 与饱和碘水会反应生成 。设计实
验，探究 与饱和碘水能否反应生成 ，实验 1 如下图所示，发现滴加 后溶液未变红。该小
组对溶液未变红的原因进行了如下探究。
第 6页/共 12页
实验 1：
Ⅰ.初步探究
实验 2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，（反应时间与实验 1 相同）实验记录如下
表。
饱 和
编号 溶 饱和碘水 煤油 操作
液
2-1 1 滴 不加热
2-2 1 滴 加热一段时间后冷却
（1）写出 与 的反应的离子反应方程式：______。
（2）对比实验 1，实验 2 的目的是探究______、______对反应速率的影响
（3）实验 2 中，加入煤油的目的是______。
（4）小组同学做出推断：反应速率______（填“是”或“不是”）导致实验 1 中溶液未变红的主要原因。
Ⅱ.小组同学猜测，实验 1 未变红，可能与 氧化 反应的平衡限度有关。查阅资料，继续探究实验 3。
【资料】溶液中 较多时，会与 生成 ， 为不溶于水的白色固体； 为不溶于
水的黄色固体。
实验 3：
第 7页/共 12页
（5）试管 a 的实验现象说明滤液 1 中含有______。
（6）甲同学对实验 3 提出了质疑，认为其实验现象并不能证明 氧化了 。他提出如下假设：ⅰ.可能
是 氧化了 ；ⅱ.可能是空气中的 氧化了 。
设计、实施了实验 4，实验记录如下表。
编号 实验操作 实验现象
在试管中加入 1 滴 溶液， 蒸馏 溶 液 不 变 4
红
水，1 滴试剂 a，一段时间后加入 1 滴 溶液
①试剂 a 是______。
②依据实验 4，假设ⅰ、ⅱ均不成立
（7）根据实验 1~4 可得结论，实验 1 溶液未变红的原因是______。
18. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。 合成甲醇涉
及以下三个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ
第 8页/共 12页
（1） ______（填“>”“=”或“=”） ，反应Ⅲ在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）可自发进行。
（2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。
A. 加入催化剂，降低了反应的 ，从而加快了反应速率
B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C. 反应达平衡时，升高温度， 浓度增大
D. 平衡时向容器中充入少量惰性气体，甲醇的产率不变
（3）在一定条件下，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时 的转化率随温度和压强的变化如图所示。温度一
定时，压强大小关系是______（从大到小排序）。压强一定时， 的平衡转化率先增大后减小的原因可能
是______；
（4）在保持压强为 的密闭容器中，分别按投料比［ ］为 和 通入气体，
发生反应Ⅰ和Ⅱ， 的平衡转化率 及 的选择性 S 随温度的变化曲线如图所示。
已 知 ： ；
第 9页/共 12页
。
①图中的______（填“X”或“Y”）代表 。
②投料比为 3∶1，温度为 300℃时， 的转化率为______。
19. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含少量 杂
质）为原料制备纳米铁粉流程如下：
（1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式除了 外，还有
________。
（2） 固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和 、 混合气体，若 ，
则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为______。
（3）“还原”中使用的还原剂为 ，在“还原”过程中需要对装置保持干燥的原因是：______。（用化学
方程式表达）
（4）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐（ ）转化为
，其催化还原反应的过程如图所示。
①在该转化过程中，最终得到的还原产物为______。
②欲证明净化后的纳米铁粉转化为 ，实验操作为______。
③纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取 2.000 g 产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移
入 容量瓶，定容至刻度线。取其中 溶液于锥形瓶中，用 溶液
与 反 应 （ ）， 恰 好 完 全 反 应 时 ， 消 耗 0.05000
第 10页/共 12页
溶液 ，放出 热量为 。问反应
______ （用含有 a 的计算式来表示）。
（5）能在酸性环境下将 氧化为 的氧化剂有 、 、 、 等。已知下列四种
氧化剂氧化 后对应的还原产物如下：
氧化剂
还原产物
若将等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性 溶液反应，生成 最多的氧化剂是______（填化
学式）。
20. 弱电解质在自然界分布广泛，具有重要用途。
（1）室温下，各酸的电离常数如下：
酸
电离常数（ ）
①请写出 的电离方程式______。
②结合电离常数判断， 进行的程度较______（填“大”或“小”），其理由是______
。（从化学平衡常数角度回答）
（2）室温时， 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，则此时： 的电离平衡常数。K=______。
（3）下列反应不能发生的是______（填序号）。
A.
B.
C.
D.
（4）用体积相同， 相同的① ；② ；③ 三种酸溶液分别和等浓度的 溶
第 11页/共 12页
液发生中和反应，消耗 溶液的体积由大到小的排列顺序是______（填序号）。
（5）25℃时，向 溶液中逐滴加入 溶液。溶液中 、
、 的物质的量分数随 pH 变化如图所示，则草酸的第二步电离常数 ______。
（ ）
第 12页/共 12页