重庆市2024_2025学年高三化学上学期10月月考试卷含解析

这是一份重庆市2024_2025学年高三化学上学期10月月考试卷含解析，共23页。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Mn-55 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是
A. 鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化
B. 三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉
C. 金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA碱基之间通过氢键作用而互补配对
D. 大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高
【答案】A
【解析】
【详解】A．同素异形体指由同种元素组成的不同单质，木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水不涉及同素异形体的转化，A错误；
B．豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉，因为豆浆属于胶体，加入电解质（如卤水）都能使其聚沉，B正确；
C．水稻DNA碱基之间通过氢键作用而互补配对，因为DNA分子的双螺旋结构具有以下特点：①DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链平行盘绕，形成双螺旋结构，②每条链中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，碱基排列在内侧，③两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对，腺嘌呤(A)与胸腺嘧啶(T)配对，鸟嘌呤(G)与胞嘧啶(C)配对，遵循碱基互补配对原则，C正确；
D．钢是铁、碳和其他元素组成的合金，一般熔点较纯铁低，钢的硬度主要取决于碳含量和添加的合金元素，一般碳含量越高，钢的硬度越高，而纯铁不含碳，因此非常柔软，硬度非常低‌，D正确；
本题选A。
2. 下列化学用语或说法正确的是
A. HCl分子中键的形成：
B. 氧原子的电子排布图：
C. 基态As原子的简化电子排布式：[Ar]
D. 的名称：2-乙基丁烷
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl分子中键的形成为s和p轨道重叠后形成s-p 键，A正确；
B．2p能级中轨道电子排布应该满足泡利原理，应该为，B错误；
C．As为33号元素，基态As原子的简化电子排布式：[Ar]，C错误；
D．的名称为3-甲基戊烷，D错误；
故选A。
3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业生产Si单质，用石英砂和碳高温反应生成Si和CO，A错误；
B．给橘子树喷洒波尔多液能起到杀菌作用，原因是铜离子能使蛋白质变性，B错误；
C．用硫粉处理打碎的水银温度计，，S体现氧化性，C正确；
D．工业合成氨采用高温作条件，因为单位时间内生成的量更多，该反应为放热反应，低温有利于提高平衡转化率，D错误；
本题选C。
4. 下列离子方程式或热化学方程式错误的是
A. 用NaOH溶液吸收气体：
B. 将少量气体通入漂白液中：
C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
D. 甲烷燃烧热的热化学方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．用NaOH溶液吸收气体反应生成NaNO3和NaNO2，离子方程式为，A正确；
B．将少量通入漂白液中，发生氧化还原反应生成、Cl-和HClO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误；
C．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量生成碳酸氢钠固体， C正确；
D．燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲烷燃烧热的热化学方程式： ，D正确；
故选B。
5. 下列实验的对应的装置及叙述均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓氨水滴在生石灰上可快速生成氨气，生成的氨气用碱石灰干燥，然后用向下排空气法收集，A正确；
B．能溶于水，不能用排水法测体积，B错误；
C．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，C错误；
D．铁和水蒸气在高温时发生反应生成和氢气，氢气被肥皂泡收集，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气，但为黑色固体，D错误；
本题选A。
6. 是极强的氧化剂，用Xe和可制备六氟合铂酸氙，制备方式如图所示。下列说法错误的是
A. 六氟合铂酸氙是离子化合物
B. 上述制备过程的催化剂是
C. 上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③
D. 总反应中Xe与发生反应，每生成1ml产物，转移2ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．六氟合铂酸氙含有阴、阳离子，因此六氟合铂酸氙是离子化合物，A正确；
B．根据图中分析，上述制备过程的催化剂是，不是催化剂而是中间产物，B错误；
C．反应②中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，反应③中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，因此上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③，C正确；
D．六氟合铂酸氙中含有，则Xe元素的化合价为＋2价，说明Xe失去2个电子被氧化，则每生成1ml产物转移2ml ，D正确；
故选B。
7. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 6.0g 晶体中所含Si—O键的数目为0.2
B. 常温下，1L pH=10的溶液中，由水电离的的数目约为
C. 工业合成氨的反应中1ml 与3ml 充分反应生成的分子数为2
D. 标况下2.24L 通入中充分反应，其中、和HClO数目为0.2
【答案】B
【解析】
【详解】A．中每个Si与周围4个O相连，6.0g 物质的量为0.1ml，其中所含O—Si键的数目为0.4，A错误；
B．常温下，1L pH=10的溶液中，由水电离的的数目等于溶液中的数目，即为，故由水电离的的数目也是，B正确；
C．工业合成氨的反应为可逆反应，1ml 与3ml 充分反应生成的分子数小于2，C错误；
D．标况下2.24L 通入中充分反应，氯绝大多数以分子的形式存在，根据原子守恒，、和HClO的数目小于0.2，D错误；
故选B。
8. 化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图，下列说法正确的是
A. 1ml X最多可与5ml 发生加成反应
B. Y分子中所有原子不可能在同一平面内
C. 可用溶液或溶液鉴别X和Y
D. 1ml M与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5ml NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．X中苯环和氢气以1：3发生加成反应，碳碳双键和氢气以1：1加成，酯基中碳氧双键和氢气不发生加成反应，1ml X只可与4ml 发生加成反应，A错误；
B．Y相当于乙烯分子中的2个氢原子被羧基取代，而羧基中C、O原子共面，故Y分子中所有原子可能在同一平面内，B错误；
C．含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，X能和氯化铁溶液发生显色反应，X和碳酸氢钠溶液不反应，而Y可以和碳酸氢钠溶液反应，所以可用溶液或溶液鉴别X和Y，C正确；
D．酰胺基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能与NaOH反应，故1ml M与6ml NaOH溶液反应，D错误；
本题选C。
9. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺如图所示，下列说法正确的是
A. “溶解”过程中硫酸的作用是提供酸性环境，使Cu与发生氧化还原反应生成
B. “反应”过程发生反应的离子方程式是
C. “溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替
D. “烘干”需在隔绝空气的环境中进行
【答案】D
【解析】
【分析】海绵铜中加入硝酸铵、水和硫酸，硝酸根离子和氢离子构成硝酸，故反应生成铜离子、一氧化氮，过滤后滤液中加入亚硫酸铵和氯化铵，此时铜离子与亚硫酸根离子、氯离子反应生成CuCl，过滤得到CuCl，再洗涤烘干得到氯化亚铜粗产品。
【详解】A． “溶解”过程中硫酸的作用是提供酸性环境，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子方程式是，A错误；
B．从后续操作看，“反应”过程生成CuCl，则溶液中的被还原，发生反应的离子方程式是，B错误；
C．“溶解”过程中，若硫酸用浓盐酸代替，则“反应”过程中生成的CuCl会被浓盐酸溶解，难以得到CuCl沉淀，C错误；
D．“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，D正确；
本题选D。
10. 物质W(如图)常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图乙所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是

A. 化合物W中2和Y形成的阴离子的空间构型为平面三角形
B. 可作供氧剂，当制得标况下22.4L氧气时转移4ml
C. Z的氢化物的沸点可能小于Y的氢化物的沸点
D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
【答案】B
【解析】
【分析】物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，X位于第一周期，为H，Y位于第二周期，M、N位于第三周期：实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S；Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成＋1价离子，则Y为C，Z为0，M为Na。
【详解】A．Y、Z形成的阴离子为，根据价层电子对互斥理论可知，该离子中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，A正确；
B．可作呼吸面具的供氧剂，和CO2反应生成Na2CO3和O2，O元素由-1价上升到0价，当反应生成标况下22.4L 时，转移电子的物质的量为2ml，B错误；
C．C的氢化物为烃，O的氢化物为水、双氧水，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点，C正确；
D．W分子中含有H—O—O—H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，该物质不宜在高温下使用，D正确；
故选B。
11. 一定条件下，1-苯基丙炔()可与HCl发生催化加成，反应如图甲所示，反应过程中该炔烃及反应产物占比随时间的变化如图乙(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法正确的是
A. 反应焓变：反应Ⅰ＜反应Ⅱ
B. 反应活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ
C. 选择合适的催化剂可以增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例
D. 选择相对较长的反应时间或升高温度，均可以提高产物Ⅱ的产率
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应Ⅰ放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ，A错误；
B．短时间里反应Ⅰ得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ，B正确；
C．产物Ⅰ和产物Ⅱ存在可逆反应，则产物Ⅱ和产物Ⅰ的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以选择合适的催化剂平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变，C错误；
D．根据图中信息，选择相对较长的反应时间，能提高反应Ⅱ的产率，但是根据反应Ⅰ和Ⅲ为放热反应可知，反应Ⅱ也为放热反应，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，所以降低温度才能提高反应Ⅱ的产率，D错误；
故选B。
12. 己二腈[]是合成尼龙-66的中间体。利用丙烯腈()电解制备己二腈的原理如图甲所示；己二腈、丙腈()的生成速率与季铵盐浓度的关系如图乙所示。
下列说法正确的是
A. 石墨电极X为阴极
B. 电解过程中稀硫酸的浓度逐渐减小
C. 生成己二腈的电极反应式为
D. 季铵盐的浓度为时，电解1h通过质子交换膜的为ml
【答案】D
【解析】
【分析】如图可知，Y电极丙烯腈还原生成己二腈，故Y为阴极，X为阳极，发生氧化反应，生成氢离子通过质子交换膜进入阴极室，电解过程中阳极室溶剂减少。
【详解】A．由分析可知X为阳极，A错误；
B．电解过程中阳极室溶剂减少，硫酸的物质的量不变，因此电解过程中稀硫酸的浓度逐渐增大，B错误；
C．阴极生成己二腈的电极反应式为，C错误；
D．生成丙腈的电极反应式为，季铵盐的浓度为ml/L时，己二腈和丙腈的生成速率分别为和，则每小时通过质子交换膜的氢离子的物质的量为ml，D正确；
本题选D。
13. 一定条件下，将28.8g 固体投入100mL质量分数为63%，密度为1.2的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物()，并收集到折算为标准状况下氮氧化物()4.48L(生成气体全部逸出)，再向反应后的溶液中加入V L 4.00 NaOH溶液，使沉淀质量最大。下列说法错误的是
A. 若将产生的与混合后通入水中将其完全吸收，则标况下消耗的体积为2.24L
B. 原硝酸的物质的量浓度为12
C. 该氮氧化物中x的值为1.5
D. V至少为0.2L
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据题意可知，，在反应中，中的Cu元素由＋1价升高到＋2价，则反应中转移电子的数目为0.4，这些电子最终被获得，因此标况下消耗的体积为2.24L，A正确；
B．根据计算公式可知，硝酸的，B正确；
C．A项可知，反应中转移电子的数目为0.4，又根据题目可知，在反应中，中生成的N元素由＋5价降低为＋2x价，依据得失电子守恒可得：，x=1.5，C正确；
D．向反应后的溶液中加入4.00 NaOH溶液，当沉淀质量达到最大时，及过量刚好与NaOH完全反应，生成等，则，从而得出，，D错误；
故选D。
14. 一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为、。
ⅰ．
ⅱ．
在该温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，平衡时三种固体均存在。下列说法不正确的是
A. 反应ⅰ的平衡常数
B. 平衡时，容器内的分压为
C. 若为恒温、恒容体系，再通入少量，再次平衡时体系的总压强保持不变
D. 若为恒温、恒压体系，再通入少量，再次平衡时容器内的物质的量不变
【答案】D
【解析】
【分析】根据题给信息，反应ⅰ的化学平衡常Pa3，反应ⅱ的化学平衡常数Kⅱ，在该温度下，将一定质量的与加入某一密闭容器中达平衡，三种固体均存在，由于平衡ⅰ和ⅱ反应生成的和的量始终相等，则可设达平衡时和的分压为x Pa，的分压为y Pa，则 Pa3， Pa2，解得，，据此分析解答。
【详解】A．反应ⅰ的化学平衡常数Pa3，A正确；
B．由分析可知，设达平衡时和的分压为x Pa，的分压为y Pa，则 Pa3， Pa2，解得，，B正确；
C．保持恒温、恒容，若再通入少量，平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，再次平衡时体系的总压强不变，C正确；
D．保持恒温、恒压，若再通入少量，相当于体积增大压强降低，平衡正向移动，由于温度不变K不变，当再次达平衡时，反应ⅱ中和的分压仍为x Pa，由此可知反应ⅰ中的分压仍为y Pa，故再次平衡时容器内的物质的量增大，D错误；
本题选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 碳酸锰是生产金属锰的重要原料。工业以软锰矿(主要成分为，含有少量PbO、FeO、、)为原料制备碳酸锰()的工艺流程如图：
（1）Mn在元素周期表中位于第_______周期第_______族。
（2）“酸浸”过程中的作用为_______；滤渣1的主要成分是_______。
（3）请写出“氧化”步骤的化学方程式：_______。
（4）请写出“沉锰”步骤的离子方程式：_______。
（5）“一系列操作”中，确认沉淀洗涤干净的操作是_______。
（6）纯度测定
步骤一：称取b g产品，加酸溶解并配制成100.00mL溶液；取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
步骤二：加入指示剂，用c ml/L 溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为d mL。
已知：(未配平)
则的质量分数为_______。
（7）二氧化锰的正交晶胞(晶胞的六个面均为长方形)如图，已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为M，Mn和O原子半径分别为x和y(单位：pm)，则该晶胞中原子的空间利用率为_______。(列出计算式)[空间利用率]
【答案】（1） ①. 四(或4) ②. ⅦB
（2） ①. 将还原为 ②. 、
（3）
（4）
（5）取最后一次洗涤液，先加稀盐酸再加，无白色沉淀产生
（6）
（7）(或)
【解析】
【分析】软锰矿(主要成分为，含有少量PbO、FeO、、)为主要原料制备碳酸锰(MnCO3)：由流程可知软锰矿形成矿浆，通入足量的硫酸和SO2，发生反应，MnO2+SO2=MnSO4，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，PbO+2H+=PbSO4+H2O，FeO+2H+=Fe2++H2O， SiO2不反应，过滤，滤渣1为SiO2和，滤液含有Mn2+、Fe2+，Fe3+，加入二氧化锰氧化亚铁离子，反应为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+，加入碳酸锰调节pH，沉淀铁离子，过滤，滤渣2为氢氧化铁，向滤液中加入碳酸氢铵溶液，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，反应为：，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体，以此解答该题。
【小问1详解】
Mn是25号元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅦB族。
小问2详解】
由分析可知，软锰矿形成矿浆，通入足量的硫酸和SO2，发生反应，MnO2+SO2=Mn2++，S元素化合价上升，的作用为将还原为，滤渣1的主要成分是、。
【小问3详解】
由分析可知，“氧化”步骤中加入二氧化锰氧化亚铁离子，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：。
【小问4详解】
由分析可知，“沉锰”步骤中向滤液中加入碳酸氢铵溶液，生成MnCO3沉淀和CO2气体，离子方程式为：。
【小问5详解】
洗涤沉淀的目的是除去表面的(NH4)2SO4，确认沉淀洗涤干净只需要检验最后一次洗涤液中是否含有即可，操作为：取最后一次洗涤液，先加稀盐酸再加，无白色沉淀产生。
【小问6详解】
已知：，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，和Fe2+反应的离子方程式为：，可得关系式：MnCO3~Mn2+~~5Fe2+，则的质量分数为=。
【小问7详解】
由得V(晶胞)= ，V(球)= ，则该晶胞中原子的空间利用率为。
16. 叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组制备少量叠氮化钠并对其纯度进行测定，回答下列问题：
已知：
①叠氮化钠可以由氨基钠(NaNH2)和N2O为原料加热制得。
②氨基钠易氧化、易水解。氨基钠和叠氮化钠均可与酸反应。N2O有强氧化性。
Ⅰ．制备NaN3 (装置如图所示)
（1）装置A中仪器甲的名称为_______。
（2）按气流方向，仪器口的连接顺序为a→_______→h。
（3）装置A中反应会生成N2O、SnCl2等，其反应的化学方程式为_______。
（4）SnCl2溶液易被空气氧化为Sn4+，配制SnCl2溶液时在不引入其他杂质的前提下应当加入_______防氧化。
Ⅱ．NaN3的纯度测定
（5）取n g NaN3样品与足量的NaClO反应(杂质不与NaClO溶液反应)，利用图中装置测量N2体积。装置F中反应的离子方程式为_______。
（6）上述装置中恒压滴液漏斗侧管q的作用除平衡气压使液体顺利流下之外，还有_______。
（7）初始G管的读数为V1mL，充分反应后，待装置内气体恢复至室温，调整量气管两端液面相平，平视G管液面最低处，读数为V2mL(V1＞V2)，则产品中NaN3的质量分数为_______%(气体摩尔体积为Vm L/ml)。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）f→g→b→c→e→d
（3）8HCl+2HNO3+4SnCl2═N2O↑+5H2O+4SnCl4
（4）锡粒/Sn （5）2+ClO-+H2O=3N2↑+Cl-+2OH-
（6）减小因液体进入圆底烧瓶引起的气体体积测量误差
（7）
【解析】
【分析】根据反应原理，先是A中利用盐酸与SnCl2混合液中加入浓硝酸反应产生一氧化二氮，反应原理为：8HCl+2HNO3+4SnCl2═N2O↑+5H2O+4SnCl4，然后利用D中的碱石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，进入装置B中与NaNH2反应制备NaN3，C用于防止E中水蒸气进入B中干扰实验，E用于尾气处理，进而对产品的纯度进行探究，据此分析解题。
【小问1详解】
由题干实验实验装置图可知，仪器甲为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
【小问2详解】
根据分析，装置连接顺序是ADBCE，其中C装置干燥管是大口进，小口出，B、D装置都是长进短出，所以仪器口的连接顺序为a→f→g→b→c→e→d→h，故答案为：f→g→b→c→e→d；
【小问3详解】
由分析可知，装置A中反应会生成N2O、SnCl2等，其反应的化学方程式为8HCl+2HNO3+4SnCl2═N2O↑+5H2O+4SnCl4，故答案为：8HCl+2HNO3+4SnCl2═N2O↑+5H2O+4SnCl4；
【小问4详解】
由题干信息可知，类比于Fe能够防止Fe2+被氧化，故Sn2+易被空气氧化为Sn4+，离子方程式为2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O，加入Sn，发生反应Sn4++Sn=2Sn2+，可防止Sn2+氧化，配制SnCl2溶液时在不引入其他杂质的前提下应当加入锡粒/Sn来防氧化，故答案为：锡粒/Sn；
【小问5详解】
NaN3与足量的NaClO反应生成N2、NaCl、NaOH，故装置F中反应的离子方程式为：2+ClO-+H2O=3N2↑+Cl-+2OH-，故答案为：2+ClO-+H2O=3N2↑+Cl-+2OH-；
【小问6详解】
恒压分液漏斗流出多少体积的液体，蒸馏烧瓶内就有多少体积的气体进入恒压分液漏斗，则侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，还有：减小因液体进入圆底烧瓶引起的气体体积测量误差，故答案为：减小因液体进入圆底烧瓶引起的气体体积测量误差；
【小问7详解】
由反应可建立关系式：2NaN3～3N2，生成N2的体积为（V1-V2）mL，则产品中NaN3的质量分数为×100%=%，故答案为：。
【点睛】
17. 使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，反应原理如下：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1）一定温度下，将不同量的原料通入到恒容密闭容器中，副反应热效应小，可忽略。则该温度下主反应的_______kJ/ml。
（2）250℃下，在刚性密闭容器中充一定量(g)和(g)只发生主反应时，下列条件能判断反应达到平衡状态的是
A. 混合气体的密度保持不变B. 的体积分数不变
C. D. 反应体系与环境无能量交换
（3）在时，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图示：

已知：S(乙醇)
①250℃下，乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线是_______。
②曲线c变化的原因是_______。
③150℃时，在催化剂作用下(g)和(g)反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施_______(填一条)。
（4）一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2ml (g)和1ml (g)，同时发生主反应和副反应，测得平衡时，体积减小20%，则平衡时，_______ml/L，主反应的平衡常数K=_______。
（5）一种双室微生物燃料电池(MFC)模拟乙酸乙酯废水处理过程，其反应原理如图所示。所示。
①写出A电极的电极反应式_______。
②若外电路通过2ml电子，右侧溶液的质量变化为_______g。
【答案】（1） （2）BD
（3） ①. d ②. 主副反应均为放热反应，升温平衡均逆移，主反应逆移程度大于副反应 ③. 加压或选用主反应选择性大的催化剂
（4） ①. 0.5 ②. 2
（5） ①. ②. 18
【解析】
【小问1详解】
0.5mlCH3COOH(g)与1mlH2(g)发生反应， 达平衡时放热xkJ，1mlCH3CH2OH(g)与1mlH2O(g)发生反应，达平衡时吸热ykJ, 则1mlCH3COOH(g)与2mlH2(g)完全反应生成1mlCH3CH2OH(g)与1mlH2O(g)，放热(2x+y)kJ，即△H1=-(2x+y)kJ/ml。
【小问2详解】
A．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积也不改变，则怛容容器中混合气体的密度是定值，当混合气体的密度保持不变时，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．反应过程中体积分数增大，当体积分数不变时，则各组分的体积分数也保持不变，反应达平衡状态，B正确；
C．时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达平衡状态，C错误；
D．反应体系与环境无能量交换，说明正逆反应速率相等，说明反应达平衡状态，C错误；D正确；
故选BD。
【小问3详解】
①250℃下，主反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择性上升，乙酸乙酯选择性下降，乙醇的选择性和乙酸乙酯选择性之和为1，则a代表乙醇选择性随压强变化的曲线，d代表乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线；
②2MPa下，主反应正向进行程度大于副反应，乙醇的选择性大于乙酸乙酯，则曲线c代表乙酸乙酯的选择性，主副反应均为放热反应，升温平衡均逆移，主反应逆移程度大于副反应，乙酸乙酯的选择性上升；
③主反应为气体体积减小的反应，增大压强，反应正向移动，可以提高乙醇选择性；另外选择主反应选择性大的催化剂也可提高乙醇选择性。
【小问4详解】
根据已知条件列出“三段式”
体积减小20%，说明平衡时容器体积为0.8L，平衡时混合气体总物质的量为(1-x-y+x-y+y+0.8+2-2x)=3ml×80%，x+y=0.8，解得x=0.6，y=0.2，，主反应的平衡常数K= 。
小问5详解】
①在B电极上氧气得到电子生成发生还原反应，则B为原电池正极，A为负极，乙酸乙酯失去电子生成二氧化碳，酸性介质用平衡电荷，其电极反应式为 ；
②外电路通过2ml电子时，由负极移向正极的为2ml，其质量为，由正极反应式可知，参加反应的为0.5ml，其质量为，右侧溶液的质量增加量为2g+16g=18g。
18. F是一种治疗肺动脉高压药物的中间体，其存在嘧啶()结构，F的合成路线如图。
已知：
①(、为烃基或氢，、为烃基)；
②嘧啶与苯环类似，均为平面形分子。
（1）A的名称为_______。B到C的反应中反应物的结构简式为_______。
（2）C反应得到的产物D为何不以G()存在，请从结构的角度解释_______。
（3）写出C生成D的反应方程式：_______。
（4）结合流程信息，写出对二氯苯与乙二醇制备高聚物的结构式_______。
（5）芳香化合物J是B的同分异构体，符合下列条件的结构有_______种。
a．且1ml J最多消耗3ml NaOH
b．能够发生银镜反应
c．苯环上有3个取代基
（6）参照已知信息以乙烯和1，3-丁二烯和甲醇为原料合成环戊酮的流程如图，请将合成路线补全。
，_______
【答案】（1） ①. 对溴苯乙酸 ②.
（2）D的结构中存在跟苯分子类似的大π键，使结构变得更稳定
（3） （4） （5）40
（6）
【解析】
【分析】由题目中A的分子式和B的结构，可推断出A的结构简式为：，然后B在作用下与反应生成C，再将C在作用下与反应生成D，将D与发生取代生成E，然后E在作用下与乙二醇取代得到最终产物F，根据分析解答。
【小问1详解】
A的结构简式为：，名称为：对溴苯乙酸；能与反应生成，则的结构为：。故答案为：对溴苯乙酸；。
【小问2详解】
G的结构中存在大量的双键结构，结构很不稳定，根据已知②嘧啶与苯环类似，均为平面形分子，则推测嘧啶结构中存在跟苯环类似的大π键，使结构变得更稳定。
故答案为：D的结构中存在跟苯分子类似的大π键，使结构变得更稳定，所以很难形成G的结构。
【小问3详解】
C和产生成环结构生成含嘧啶结构的D，同时还发生取代生成甲醇，反应方程式为：。故答案为：。
【小问4详解】
对二氯苯的结构简式：，乙二醇的结构简式为：，他们发生聚合反应的方程式为：。故答案为：。
【小问5详解】
芳香化合物J是B的同分异构体，则符合下列条件a．且1ml J最多消耗3ml NaOH：溴原子在苯环上1ml 可消耗2ml NaOH，酚羟基1ml 可消耗1ml NaOH，酯基1ml 可消耗1ml NaOH，如酯基的氧原子直接接在苯环上则可以1ml 消耗2ml NaOH，b．能够发生银镜反应，有醛基或甲酸的酯结构，c．苯环上有3个取代基，结合题目要求和推断，则符合以上取代基组合条件的有4种：、、、，当苯环上存在3种不同的取代基时，每一种组合能产生10种同分异构体，所以4种组合最终共有40种同分异构体。故答案为：40。
【小问6详解】
根据题目要求，1，3-丁二烯与乙烯发生加成生成环己烯，在高锰酸钾作用下氧化为己二酸，己二酸与甲醇先酯化得己二酸二甲酯，再根据已知①提供反应机理脱醇生成酮羰基酯，再经过一系列转化最终得到环戊酮；则题目转化中缺少的部分为：。故答案为：。选项
劳动项目
化学原理
A
工业生产Si单质
用石英砂和碳高温反应生成Si和
B
给橘子树喷洒波尔多液
具有强氧化性
C
用硫粉处理打碎的温度计中的水银
Hg能与S发生氧化还原反应
D
工业合成氨采用高温作条件
高温下，和的平衡转化率更高
A．制取并收集少量氨气
B．测量体积
C．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
D．铁与水蒸气反应生成红色固体
实验编号
反应物投入量
平衡时，热量变化
(g)
(g)
(g)
(g)
Ⅰ
0.5ml
1ml
0
0
放热x kJ
Ⅱ
0
0
05ml
0.5ml
吸热y kJ