重庆市2025_2026学年高一化学上学期10月月考试题含解析 (1)

这是一份重庆市2025_2026学年高一化学上学期10月月考试题含解析 (1)，共15页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上， 侯氏制碱法制取 的原理为 ， 下列关于电解质的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第 I 卷(选择题)
一、单选题
1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是
A. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应
D. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．“沙中淘金”通过物理方法分离金，未生成新物质，属于物理变化，A 正确；
B．“绞取汁”是物理提取过程，未发生化学变化，B 错误；
C．铁置换硫酸铜中的铜，属于置换反应，C 正确；
D．雾属于胶体，能产生丁达尔效应，D 正确；
故答案选 B。
2. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量 、 、 、 、 、 。已知两烧杯中各含三
种离子，且甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是
A. 、 、 B. 、 、 C. 、 、 D. 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】根据题干信息，甲溶液呈蓝色，则甲溶液含 ，可知与 不能共存的 和 存在于
乙烧杯中；则与 和 不能共存的 存在于甲烧杯中，所以甲中含 、 ，为维持溶液呈电
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中性，则甲烧杯中还存在阴离子 ，即甲烧杯中的离子为： 、 、 ；乙烧杯中的离子为：
、 、 ，故选 D。
3. 下列物质的变化，前面物质加入酸不能一步生成后面物质的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． 加入盐酸可以一步转化，故 A 不符合题意；
B． 加入盐酸不反应，不能一步转化，可以加入氯化钡实现转化，但题目要求是加入酸，
故 B 符合题意；
C． 加入硫酸可以一步转化，故 C 不符合题意；
D． 加入盐酸可以一步转化，故 D 不符合题意；
故选 B。
4. 侯氏制碱法制取 的原理为 。该反应中没有
涉及的物质类别是
A. 酸式盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 正盐
【答案】C
【解析】
【详解】A． 属于酸式盐，A 不符合题意；
B．CO2 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B 不符合题意；
C．碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，该反应中没有涉及碱性氧化物，C 符合题意；
D．正盐是酸和碱完全中和的产物，NaCl、NH4Cl 是正盐，D 不符合题意；
故选 C。
5. 下列关于电解质的说法正确的是
A. 溶于水能导电，所以 是电解质
B. NaCl 是电解质，NaCl 要在通电条件下才能电离
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C. 在水溶液中难导电，所以 是非电解质
D. 熔融的 能导电，所以 是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2 溶于水导电是因为与水反应生成的 H2CO3 电离出自由移动的阴、阳离子，而 CO2 本身不
电离，CO2 属于非电解质，A 错误；
B．NaCl 是电解质，溶于水或熔融时即可电离，无需通电，B 错误；
C．CaCO3 虽难溶于水，但在熔融状态下可因自身电离而导电，属于电解质，C 错误；
D．熔融的 KNO3 能自身电离出 K+和 而导电，KNO3 属于电解质，D 正确；
故答案选 D。
6. 下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质
A Cu 葡萄糖
B 乙醇
C HCl
D NaOH 氨水溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够自身电离出阴阳离子而导电的化合物；非电解质：在水溶
液里和熔融状态下均不能自身电离出阴阳离子而导电的化合物；能完全电离的电解质为强电解质；不能完
全电离的电解质为弱电解质。
【详解】A．Cu 为单质，不是化合物，不是电解质；葡萄糖属于有机物，不电离，为非电解质； 属
于强酸，在水中完全电离，是强电解质；CH3COOH 为弱酸，属于弱电解质，A 错误；
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B． 本身不能电离，不是电解质；乙醇为非电解质；Ba(OH)2 属于强碱，是强电解质； 为弱
碱，是弱电解质，B 错误；
C． 为强酸，是电解质； 本身不能电离，是非电解质；HCl 溶于水形成盐酸，HCl 在水中可完
全电离，是强电解质； 能部分电离，是弱电解质，C 正确；
D．NaOH 为强碱，是电解质； 本身不能电离而导电，是非电解质； 虽然难溶，但是在熔融状
态下完全电离，属于强电解质；氨水溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，D 错误；
故答案为 C。
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液： 、 、 、
B. 澄清透明的溶液： 、 、 、
C. 滴入石蕊变红色的溶液： 、 、 、
D 溶液： 、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH=1 的溶液呈强酸性， 会与 结合生成弱电解质 ，无法大量共存，
A 不符合题意；
B．澄清透明溶液中， 、 、 、 之间不发生反应，可以共存，B 符合题意；
C．使石蕊变红的溶液呈酸性， 和 均与 反应生成气体，且 与 会生成 沉淀，
无法大量共存，C 不符合题意；
D． 溶液中含大量 ， 与 生成 沉淀，无法大量共存，D 不符合题意；
故选 B。
8. 某化学兴趣小组的同学向一定体积的 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时
间的变化如图所示，下列相关说法正确的是
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A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明反应的生成物不是电解质
B. B 处溶液的导电能力几乎为 0，是因为溶液中几乎没有可自由移动的离子
C. 段溶液导电能力不断增大，是因为溶液中未反应的 电离出了可自由移动的离子
D. 上述反应过程可以用离子方程式表示为：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的 难溶于水， 属于电解质，故 A
错误；
B．B 点处， 和稀硫酸恰好完全反应生成 和 ，几乎没有可以自由移动的离子，所以
不导电，故 B 正确；
C．B 点后溶液导电性增强是因为 过量，过量的硫酸电离出可自由移动的离子，故 C 错误；
D． 溶 液 中 逐 滴 加 入 稀 硫 酸 生 成 硫 酸 钡 沉 淀 和 水 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 应 为
，故 D 错误；
选 B。
9. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A. 氧化还原反应的本质是化合价的升降
B. 氧化还原反应一定有氧元素参加
C. 物质得到氧，则其发生氧化反应
D. 反应前后元素化合价不变的反应一定是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，化合价的升降只是其表现形式，A 错误；
B．氧化还原反应不一定有氧元素参加，例如钠与氯气的反应，B 错误；
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C．物质得到氧时，其化合价升高，说明发生氧化反应（如 ），C 正确；
D．氧化还原反应的特征是存在元素化合价要发生变化，若反应前后所有元素化合价均不变的，则不是氧化
还原反应，D 错误；
故答案为：C。
10. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． 在水中电离为 和 ， 作为弱酸的酸式酸根不会完全解离，正确的电
离方程式为 ，A 错误；
B． 中的 为强酸的酸式酸根，在水溶液中完全电离为 和 ，故电离方程式应为
，B 错误；
C． 在水溶液中完全电离为 和 ，所给电离方程式符合电荷守恒、原子守恒，C 正确；
D． 为二元弱酸，分两步电离且均用可逆号，以第一步电离为主，其第一步电离方程式为
，D 错误；
故答案为 C。
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀盐酸与氢氧化铜反应：
B. 氯化钠与硝酸银溶液反应：
C. 石灰石溶于醋酸中：
D. 亚硫酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化铜是难溶物，不能拆为离子，正确的离子方程式为 ，
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A 错误；
B．NaCl 和 AgNO3 均为可溶盐，应拆为离子形式，正确的离子方程式为 ，B 错误；
C．醋酸为弱酸，不能拆为离子，正确的离子方程式为
，C 错误；
D． 为弱酸的酸式根离子，与 H+反应生成 SO2 和 H2O，离子方程式书写正确，D 正确；
故答案选 D。
12. 下列在水溶液中的反应可以用同一离子方程式表示的是
A. 、 B. 、
C. 、 D. 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．BaCl2 与 H2SO4 反应仅生成 BaSO4 沉淀，离子方程式为： ，Ba
(OH)2 与 CuSO4 反应生成 BaSO4 和 Cu(OH)2 两种沉淀，离子方程式为：
，两者离子方程式不同，A 错误；
B．Na2CO3 与足量 HCl、足量 H2SO4 反应的离子方程式均为： ，B 正确；
C．HCl 与 Na2CO3 反应离子方程式为： ，HCl 与 NaHCO3 反应离子方程式为：
，两者离子方程式不同，C 错误；
D．NaOH 与 HCl 反应离子方程式为： ，Ba(OH)2 与 H2SO4 反应生成 BaSO4 沉淀和水，
离子方程式为： ，两者离子方程式不同，D 错误；
故答案为 B。
13. 在下列反应中，属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
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D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应中氢元素、氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，A 正确；
B．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，B 错误；
C．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C 错误；
D．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D 错误；
故选 A。
14. 某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种： 、 、 、 、 、
、 ，取溶液分别进行如下实验：
①加入 酸化的 溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量 粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A. 该无色溶液中一定没有 ，可能有
B 由①、②可知该溶液可能有
C. 该无色溶液中一定有 、 、 和
D. 实验③发生反应的离子方程式只有：
【答案】C
【解析】
【分析】由于含有 的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在 ；
①加入 酸化的 溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为 BaSO4，不可能是 BaCO3，是由于 BaCO3
会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有 ；
②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有 ，产生的是氢气，不含 ；
③加入适量 ，Na2O 与 H2O 反应产生氢氧化钠，NaOH 与 Mg2+反应产生 Mg(OH)2 是白色沉淀，说明
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溶液中含有 ；
根据上述可知，溶液中一定含有的离子有： 、 、 ，由于离子的数目相等，即物质的量相等，
溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有 ，综合可知，该无色溶液中一定有 、 、
和 ，一定不存在的离子是： 、 、 ，据此作答。
【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有 、 ，A 错误；
B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有 、 ，一定没有 ，B 错误；
C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有 、 、 和 ，C 正确；
D．实验③加入适量 ，根据分析可知，溶液中存在有 ，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O
+2H+=2Na++H2O，D 错误；
答案选 C。
第 II 卷(非选择题)
二、解答题
15. 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。根据
要求回答下列问题：
（1）写出图中 A 的化学式：______。
（2） 属于______氧化物，因此可与 NaOH、______(写出与 NaOH 不同类别的一个具体物质)等反应。
当 与足量 NaOH 溶液反应时，写出反应的离子方程式______。
（3） 、 、 、 这些物质中，属于电解质的有______，属于非电解质的有______，既不
属于电解质又不属于非电解质的有______。
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【答案】（1）
（2） ①. 酸性 ②. CaO ③.
（3） ①. 、 ②. ③.
【解析】
【小问 1 详解】
由图可知 A 是一种酸，且 S 的价态为+4 价，故物质 A 的化学式为 ；
【小问 2 详解】
能与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；因此二氧化硫可以和碱反应，也可
以和碱性氧化物反应，如： ； 与足量 NaOH 溶液反应生成亚硫酸钠和水，该反应的
离子方程式为： ；
【小问 3 详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水、部分金属氧化物属于电解质，非电解
质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，故 、
、 、 这些物质中， 、 属于电解质； 为非电解质；S 既不是电解质也
不是非电解质。
16. 下图是 Fe、CuO、H2SO4、CuSO4 及相关物质之间的转化关系。回答下列问题：
（1）写出 B、C 的化学式：B___________、C___________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
C→Cu___________；B→C___________。
（3）写出 B 物质与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
（4）以 Fe、CuO、H2SO4 三种物质为原料，写出一种方法制取铜(用化学方程式表示)：___________、
___________。
【答案】（1） ①. Cu(OH)2 ②. CuO
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（2） ①. ②. Cu(OH)2
（3）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
（4） ① CuO+H2SO4= CuSO4+H2O ②. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
【分析】Fe 与 A 反应置换出 Cu，则 A 为 CuSO4，C 与稀硫酸反应生成 A，且 C 能反应生成 Cu，则 C 为 CuO，
A(硫酸铜)与氢氧化钠溶液反应生成 B，B 加热生成 C(氧化铜)，则 B 为 Cu(OH)2。
【小问 1 详解】
由上述分析可知 B 为 Cu(OH)2，C 为 CuO；
【小问 2 详解】
C 为 CuO，可以与 H2 加热下生成 Cu，化学方程式为 ；Cu(OH)2 加热生成 C(氧化铜)，
化学方程式为：Cu(OH)2 ；
【小问 3 详解】
Cu(OH)2 与稀硫酸生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；
【小问 4 详解】
以 Fe、CuO、H2SO4 三种物质为原料制取铜，CuO 与 H2SO4 反应生成 CuSO4，Fe 再与 CuSO4 反应生成 Cu，
化学方程式为：CuO+H2SO4= CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
17. 现有一份白色固体，主要成分为 ，含少量 、 、 杂质，要获得纯净的
固体，实验流程如下。
（1）操作②所得沉淀 A 的成分是___________(填化学式)，判断 已经除尽的实验操作及现象是
___________。
（2）步骤③的化学方程式为___________。
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（3）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是___________。
（4）按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有___________(填化学式)杂质。为了除去这个杂质，有人提出往
溶液 3 中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，理由是
___________。
【答案】（1） ①. 、 ②. 静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡
溶液，若无沉淀生成，则说明 已除尽
（2）
（3）除去 、 (或使溶液中的 、 完全沉淀)
（4） ①. ②. 不合理 ③. 引入新杂质
【解析】
【分析】白色固体溶于水，加入过量的 Ba(NO3)2，生成 BaSO4、BaCO3 沉淀，然后在滤液中加入过量的 AgNO3，
使 Cl-全部转化为 AgCl 沉淀，在所得滤液中加入过量的 Na2CO3，使溶液中的 Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所
得溶液为 NaNO3 和 Na2CO3 的混合物，加入稀 HNO3，最后进行蒸发操作可得固体 NaNO3，据此分析；
【小问 1 详解】
根据分析可知，操作②所得沉淀 A 的主要成分是 、 ；判断 已经除尽的实验操作及现象
是：静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明 已除尽；
【小问 2 详解】
溶液 1 中含氯离子，加入过量的 AgNO3，使 Cl−全部转化为 AgCl 沉淀，化学方程式为
；
【小问 3 详解】
滤液中含有 Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的 Na2CO3，除去 、 (或使溶液中的 、 完
全沉淀)；
【小问 4 详解】
根据分析可知，按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 杂质。为了除去这个杂质，有人提出往溶
液 3 中加入适量的盐酸，该方案不合理，原因是会引入新杂质 。
三、填空题
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18. 胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸( )即
可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。
（1）德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致
范围在______nm 之间。
（2）胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳
性。
①若将胶体金装入 U 形管中，插入电极后通直流电，发现______(填“带正电荷的电极”或“带负电荷的电
极”)附近颜色加深，产生这一现象的原因是______。
②向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因______。
③与上面②题现象的原理与下列哪项相同______。
A．长江三角洲的形成 B．大雨过后拍到“耶稣光”
C．血液透析 D．不同品牌的墨水不能混用
④想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时，______效果最明显。
A． B． C．KCl D．
（3）分离 NaCl 溶液和氢氧化铁胶体的方法是______，请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式______。
【答案】（1）1~100
（2） ①. 带正电荷的电极 ②. 胶体金的胶粒带负电荷 ③. 胶体在加入其它电解质溶液的时候会
破坏胶体的稳定性从而产生聚沉现象 ④. AD ⑤. B
（3） ①. 渗析法 ②.
【解析】
【小问 1 详解】
超显微镜能观察到胶体金颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径在 1 nm~100 nm；
【小问 2 详解】
①胶体金的胶粒能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，则胶体金的胶粒带负电荷，通电后胶粒向带
正电荷的电极移动；
②胶体在加入其它电解质溶液 时候会破坏胶体的稳定性从而产生聚沉现象，故向新冠肺炎自测试剂盒中
倒入可乐或柠檬水可能会导致胶体出现聚沉而得出假阳性的结论；
③通过分析可知，上面②题现象的原理与胶体性质中胶体聚沉有关；
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A．长江三角洲的形成与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，A 符
合题意；
B．胶体可以产生丁达尔效应，所以拍照时，山林清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”，B 不符合题意；
C．血液是胶体，“血液透析”是利用了胶体不能透过半透膜的性质，C 不符合题意；
D．不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀而堵塞钢笔尖，写字不流畅，D 符合题意；
故选 AD；
④聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大，因此聚沉能
力最强的是 ，故选 B；
【小问 3 详解】
溶液和胶体分散质粒子直径不同，胶粒不能透过半透膜而溶液可以，因此选用半透膜来分离 NaCl 溶液和氢
氧化铁胶体，方法为渗析法；实验室通过将饱和氯化铁溶液滴入沸水中来制备氢氧化铁胶体，化学方程式
为 。