2025-2026学年黑龙江省绥化市三校九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年黑龙江省绥化市三校九年级（上）期中化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.同学们在进行配制氯化钠溶液的实验中，其中实验操作不正确的是( )
A. 氯化钠的取用B. 氯化钠的称量
C. 水的量取D. 氯化钠的溶解
2.下列含有“水”字的物质不属于溶液的是( )
A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 食盐水D. 澄清的石灰水
3.使酚酞试液变红色的物质，能使紫色石蕊试液( )
A. 变蓝色B. 变无色C. 变红色D. 不变色
4.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )
A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出B. 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C. 揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
5.下列有关实验现象的描述中，正确的是( )
A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾出现
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C. 硝酸铵溶于水后，溶液温度升高
D. 向石灰水中滴加酚酞溶液，溶液由紫色变成红色
6.有50g5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是( )
A. 蒸发掉溶剂质量的一半 B. 蒸发掉溶剂25g C. 加入2.5g硝酸钠 D. 加入50g5%硝酸钠溶液
7.如图所示装置，向试管里的水中加入一定量的下列物质后：使U形管内左侧a处液面升高的物质是( )
A. 氢氧化钠固体 B. 蔗糖固体
C. 硝酸铵固体 D. 氯化钠晶体
8.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A. P点表示t2℃时，甲、丙的溶解度相等
B. 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数不变
C. 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙
D. 将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质配制该温度下的饱和溶液。所需溶剂的质量关系：甲>乙>丙
9.将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：
①反应后所得的溶液一定是无色溶液；
②滤渣中一定有银，可能有铁和铜；
③滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能是硝酸银；
④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸铁；
⑤滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大
其中判断正确的个数有( )
A. 5个B. 4个C. 3个D. 2个
10.下列除杂方法中，不能达到目的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.数据处理能及时获得更多的信息。下列图示中，能正确反映化学原理的是( )
A. A——向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入足量等浓度的稀硫酸
B. B——向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
C. C——稀释氢氧化钠溶液
D. D——气体的溶解度与温度、压强的关系
12.在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为( )
A. 36：19B. 12：43C. 24：31D. 13：42
二、非选择题
13.按要求回答下列问题。
(1)保持铁制品表面干燥，能够有效防止铁制品生锈，说明______(填化学式)是铁生锈的条件之一。
(2)氯化钾注射液是一种无色、透明的溶液，可以用来预防或治疗低钾血症；标出氯化钾中氯元素的化合价______。
(3)在生产中常用稀盐酸来除掉铁制品表面的铁锈，稀盐酸中的溶质是______(填化学式)。
(4)汽车上铅蓄电池中含有的酸是______(填化学式)。
14.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)a、b、c三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是______。
(2)下列说法正确的是______。
①将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液均为t1℃时的饱和溶液
②将等质量的a、c两种物质配制成t2℃时的饱和溶液，c物质需要溶剂的质量多
③将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体的质量关系为a>b>c
④将t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，先蒸发等质量的水，再降温到t1℃，所得溶液的质量关系为c>b>a
⑤将a溶液由状态M点变为状态N点的方法是先降温到t1℃，再升温到t2℃
(3)若a中有少量的b，要提纯a可采用的方法是______。
15.某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
根据实验方案填空：
(1)固体X是______，固体Y是______，滤液B是______。
(2)写出反应①、②的化学方程式______、______。
16.图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Cl、Fe中的一种或两种元素组成。A、B、E、H是氧化物；D、F、G、I是单质，通常E为液态；H为红色粉末，图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出F的名称 ______。
(2)写出B与E反应的化学方程式 ______。
(3)写出G与H反应的化学方程式 ______。
(4)反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是 ______。
17.某化学兴趣小组的同学配制50g6%的氯化钠溶液按以下操作顺序进行。请回答下列问题：
(1)实验中需要氯化钠的质量为______g；水的质量为______g。
(2)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为______。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。
(4)经检测，配制的溶质质量分数偏小，其原因可能有______。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，使用的砝码生锈了 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(5)用6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)配制50克3%氯化钠溶液的主要实验步骤是______、______、______。
18.请你与兴趣小组的同学一起探究铁制品锈蚀的条件：
实验设计：
(1)实验现象：一周后，试管______中的铁钉会生锈。
(2)实验分析：
①A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是______。A中加入的蒸馏水要先煮沸，并迅速冷却，其目的是______。
②对比B、C中的现象可获得的结论是______。由实验______(填字母，下同)和______对比可得到铁生锈需与氧气接触的结论。
(3)实验结论：铁生锈的条件是______。
19.柯柯发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，柯柯很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。
【资料1】市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍(Ni)的合金，称为白色金；另一种是铂(Pt，俗称“白金”)。铂化学性质稳定，不与氧气反应。
【探究活动】柯柯结合金属活动性顺序，和兴趣小组的同学一起展开探究活动。
任务一：分三组实验鉴别某“白金”
任务二：探究Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序
【资料2】Ni为银白色固体，NiSO4溶液呈绿色。
【作出猜想】猜想①：Zn>Ni>Cu猜想②： ______ 猜想③：Ni>Zn>Cu。
【进行实验】实验Ⅰ：向盛有等量锌粉、铜粉和镍粉的三支试管中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，观察到锌粉和镍粉表面都有气泡产生，铜粉表面无明显变化。
实验Ⅱ：向锌片中加入NiSO4溶液，观察到溶液由绿色变为无色。
【表达交流】实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ______ 。
【得出结论】猜想 ______ 成立。
【交流反思】悦悦选用不同试剂验证三者的金属活动性顺序，不能达到目的的是 ______ (填字母)。
A.Ni、Cu、ZnSO4溶液
B.Zn、Cu、NiSO4溶液
C.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【实验拓展】【活动三】探究铁和金属化合物溶液的反应向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入mg铁粉溶液中析出固体的质量与参加反应的铁粉的质量关系如图所示：
①写出ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子： ______ 。
②bc段(不含两端点)析出的金属是 ______ 。
③若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的铁粉质量分别为m1g和m2g，则m1：m2的值为： ______ 。
20.钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸(补钙剂中其他成分不与盐酸反应)。得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：
(1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为______g。
(2)求该盐酸中溶质的质量分数。
(3)求恰好反应后溶液的溶质质量分数。(结果保留到0.1%)
参考答案
1.C
2.A
3.A
4.C
5.B
6.B
7.C
8.D
9.D
10.A
11.AB
12.B
13.H2O；
KCl-1；
HCl；
H2SO4
14.c；
②④；
降温结晶
15.银；铜；硝酸亚铁和硝酸锌；
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
16.氢气 CO2+H2O=H2CO3 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 置换反应
17.3；47；
CBDEA；
从左盘取下适量氯化钠，至天平平衡；
①③；
计算；量取；混匀
18.C；
①隔绝氧气；除去水中氧气；
②说明铁生锈需要水；A；C；
铁与氧气和水同时接触
19.变黑 稀盐酸(或稀硫酸) Zn>Cu>Ni Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni ① A Fe2⁺、Cu2⁺、Ag⁺ 铜 8：27
20.4.4；
7.3%；
9.6% 选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
CO
点燃
B
FeCl2
CuCl2
加入过量的Fe粉，过滤
C
Cu
Fe
加入过量稀盐酸，过滤
D
KNO3
NaCl
溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
将“白金”样品放在陶土网上用酒精灯加热
观察到金属表面 ______
这种“白金”样品为“白色金”
实验二
将“白金”样品放入 ______ (填试剂名称)中
观察到金属表面冒气泡
实验三
将“白金”样品放入硝酸银溶液中
观察到金属表面有银白色物质附着