2025-2026学年黑龙江省绥化市望奎县三校九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年黑龙江省绥化市望奎县三校九年级（上）期中化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.下列物质的用途主要利用化学性质的是( )
A. 金刚石的硬度很大，用作玻璃刀 B. 碳的稳定性高，用于绘画可以保存很久
C. 焊锡熔点较低，用于焊接金属 D. 铜能导电，用于制电缆
2.鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用( )
A. 石蕊试液B. 硝酸银溶液C. 碳酸钠溶液D. 氯化钡溶液
3.向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，若向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则( )
A. 可能显蓝色B. 一定显紫色
C. 一定显红色D. 可能仍为紫色，也可能显红色
4.下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )
A. 细铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O22Fe2O3
B. 用盐酸除去铁制品表面的铁锈 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C. 胃酸过多的病人服用氢氧化镁 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
D. 铝溶于稀硫酸 3Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
5.用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中的药品接触，可观察到“气球鼓起，一段时间后又恢复原状”现象的是( )
A. 硝酸铵和水
B. 氢氧化钠和水
C. 铜和稀硫酸
D. 石灰石和盐酸
6.实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，发生如下反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，现用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法错误的是( )
A. 反应过程中有热量放出
B. 50s时，溶液中溶质为AlCl3
C. 0-50s，发生稀盐酸与Al2O3的反应
D. 100s～140s，压强减小是因为温度降低
7.下列物质分别放入水中，能形成溶液的是( )
A. 碘B. 高锰酸钾C. 植物油D. 泥沙
8.某生石灰和石灰石的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为78g，已知剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则剩余固体中杂质的质量为(已知杂质中不含钙元素)( )
A. 50gB. 28gC. 23.4gD. 19g
9.下列除去杂质方法正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学．下列总结出的规律符合这一要求的是( )
A. 酸溶液一定显酸性
B. 某物质一定温度时的浓溶液一定是饱和溶液
C. 含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 有单质生成的反应一定是置换反应
11.正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反应图像对应变化关系的是( )
A. 硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系
B. 等质量铝、铁分别跟足量等浓度的稀硫酸反应
C. 饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温
D. 硝酸钾在水中溶解度与温度的关系
12.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是( )
A. 存放在潮湿的空气中B. 镀一层耐腐蚀的金属
C. 制成不锈钢D. 喷漆
13.有一包固体混合物，其中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤.下列描述的情形不可能存在的是( )
A. 滤纸上有Ag，Cu，Fe滤液中有Fe2+，Mg2+
B. 滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+
C. 滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+
D. 滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+
14.下列实验方案设计不正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
15.有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究：
步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b。
步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。
步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c。
步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。
根据以上信息判断，下列说法正确的是( )
A. 白色沉淀a的成分只有碳酸钙
B. 无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸钠、硝酸镁
C. 该样品中一定有硫酸钠、硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙，一定没有硝酸铜、硝酸钠
D. 若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出相同结论
二、非选择题
16.用正确的数字和化学符号填空：
(1)2个碳酸分子______；
(2)导电能力最强的金属______；
(3)3个硫酸根离子______；
(4)保持氯化钠化学性质的最小粒子______；
(5)氧化铝中铝元素的化合价为+3价______。
17.化学与我们的生活密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象的原因：
(1)家中炉具清洁剂去除油污的原理是 ______。
(2)过生日时常用嘴吹灭蜡烛，其利用的灭火原理是 ______。
(3)夏天黄昏时，鱼常常浮出水面，是因为 ______。
18.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)______℃时，甲和乙的溶解度相等。
(2)溶解度随温度的升高而减小的物质是______；若甲中混有少量乙，可用______方法提纯甲。
(3)将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是______(填序号)。
A增加甲物质
B升高温度
C蒸发溶剂
(4)下列说法正确的是______(填序号)。
A.t2℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数一定相等
B.t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
19.60℃时，将36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为______.将此溶液均分成三等份：
(1)取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为______；
(2)取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体______ g；
(3)取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水______ g．
20.A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种物质，且均属于不同的物质类别，A为大理石的主要成分，D为红棕色粉末，其相互反应及转化关系如图所示。“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)A的化学式为______。
(2)写出C—D反应的化学方程式：______；其基本反应类型为______。
(3)写出B→A反应的化学方程式：______。
21.有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：
①取少量该溶液，滴入酚酞试液，溶液颜色无变化；
②取少量该溶液，加入铁粉后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；
③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)根据上述实验回答：被检验的溶液是 ______。
(2)写出该溶液分别跟镁粉、硝酸钡反应的化学方程式 ______、______。
22.某同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中所加金属X应选______(写出化学式)。
(2)操作a的名称是______，该操作中使用玻璃棒的作用是______。
(3)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式______，该反应属于______(填基本反应类型)。
23.根据如图装置，回答下列有关问题：
(1)装置图中仪器a的名称为 ______。
(2)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是______。
(3)制取二氧化碳最好选用的发生装置是 ______，反应原理为 ______，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是 ______；若采用G装置收集二氧化碳，二氧化碳从 ______(选b或c)进，验满方法是 ______。
(4)若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从 ______(选“b”或“c”)进。
24.我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示。
(1)需要称取氯化钠的质量是______g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______。
①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
(2)B中仪器a的名称是______。量取水时，如果按照图B的方法读数，
会使配制的溶液溶质质量分数______(填“偏大”或“偏小”)
(3)配制溶液时主要操作步骤是计算、______、溶解，溶解时用玻璃棒搅拌的作用是______。
(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
25.某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液.小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2.你认为还可能含有的物质是______.(填化学式)．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验与结论】
(1)小红取少量残留废液试管中，并滴入无色酚酞试液，结果试管中溶液仍为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
(2)你认为小红的实验______(填“能”或“不能”)证明他的猜想是正确的，理由是______．
(3)如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是______，当加入该试剂时观察到的现象是______．
【拓展应用】
通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是______.(写一条)
26.工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学们进行了如下实验。
【资料1】草酸晶体(H2C2O4⋅3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4⋅3H2O→ΔH2SO4CO2↑+CO↑+4H2O。
(1)图1可用作草酸分解制取气体的装置是 ______(填编号)。
【问题讨论】用图2所示装置进行实验：
(2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 ______(填编号)。
a.浓硫酸
b.澄清的石灰水
c.氢氧化钠溶液
(3)B装置的作用是 ______。
(4)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 ______。
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
(5)称取铁红样品10.0g，用上述装置充分反应，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则 ______