2025-2026学年黑龙江省绥化市海伦市九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年黑龙江省绥化市海伦市九年级（上）期末化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质加入水中能形成有色溶液的是( )
A. 碳酸钙B. 高锰酸钾C. 植物油D. 氯化钠
2.下列实验基本操作规范的是( )
A. 稀释浓硫酸B. 氧气验满
C. 称量氯化钠D. 取用试剂
3.下列物质的名称与俗名对应正确的是( )
A. 氢氧化钠——纯碱B. 碳酸钠——小苏打
C. 碳酸氢钠——烧碱D. 氢氧化钙——熟石灰
4.运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是( )
A. 油脂B. 糖类C. 无机盐D. 维生素
5.下列化学肥料属于复合肥料的是( )
A. NH4H2PO4B. K2CO3C. NaNO3D. NH4NO3
6.一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液鉴别开的是( )
A. 碳酸钠B. 二氧化碳C. 无色酚酞D. 氯化钡溶液
7.下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A. 将棉线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧纸的气味
B. 向白醋中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色
C. 向氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，溶液变蓝
D. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体
8.包裹松花蛋的泥灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰．当用水将它们混合包在蛋壳外面后，发生复分解反应的个数为( )
A. 2个B. 4个C. 1个D. 3个
9.下列各组离子在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是( )
A. Fe2+、Na+、SO42− B. NH4+、NO3−、OH− C. Ca2+、K+、CO32− D. K+、OH−、Cl−
10.混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是( )
A. SO2B. H2C. CO2D. HCl
11.下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是( )
A. 纯碱制烧碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH 复分解反应
B. 甲烷燃烧 CH4+2O2=CO2+2H2O 氧化反应
C. 除去氮气中的氧气 2Cu+O22CuO 化合反应
D. 高炉炼铁过程的主要反应 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 置换反应
12.若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们( )
A. 质量都增大B. 溶质的质量分数都减小
C. 溶液的酸性都增强D. 溶液的pH都减小
13.究小如图装置行实验．胶头管和集气瓶中分盛装某种试剂，压胶头滴向气瓶中加适量液后，能观察到气球大的组合是( )
A. 胶头滴管中的试剂：稀硫酸；集气瓶中的试剂：Na2CO3
B. 胶头滴管中的试剂：稀盐酸；集气瓶中的试剂：Zn
C. 胶头滴管中的试剂：NaOH溶液；集气瓶中的试剂：CO2
D. 胶头滴管中的试剂：浓硫酸；集气瓶中的试剂：水
14.下列方法不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
16.用化学式填空：
(1)能作干燥剂的氧化物 ______ ；
(2)用来配制农药波尔多液的盐是 ______ ；
(3)炉具清洁剂中含有的碱 ______ ；
(4)食醋中的酸 ______ ；
(5)铁与稀盐酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是 ______ ，溶剂是 ______ 。
17.用所学的化学知识回答下列问题：
(1)缺乏______ 元素会引起甲状腺肿大。(填元素符号)
(2)用洗衣液洗衣服时，是利用了洗衣液的______ 作用。
(3)生活中食用面碱的主要成分是______ (填名称)。
(4)打开可乐瓶盖后会有气泡溢出，是因为气体的溶解度与______ 有关。
(5)碳纤维和玻璃钢属于______ 材料。
18.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)P点的含义是______ 。
(2)t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的溶质质量分数为______ 。(保留到0.1%)
(3)若B物质中含有少量的A物质，提纯B物质的方法是______ (填“降温”或“蒸发”)结晶。
(4)将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是______ 。
(5)将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是______ 。
(6)将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质质量由大到小的顺序是______ 。
19.测定人体内体液的pH可以帮助我们了解身体状况。如图是明明同学体检报告单截图，看图后回答问题。
(1)该同学哪项指标出现异常______ 。
(2)医生让明明服用一种主要成分为氢氧化铝的药物，请写出该反应的化学方程式______ ；该反应属于______ (填基本反应类型)。
(3)明明服用的药物，可用厨房中的一种物质代替，这种物质是______ 。
20.在中秋节，人们有食用月饼的习俗。
(1)营养成分中的“钠”是指______ (填“元素”或“单质”)。
(2)营养成分中的“蛋白质”属于______ (填“有机物”或“无机物”)。
(3)下列制月饼的原料，属于糖类的是______ (填字母)。
A.面粉
B.植物油
C.鸡蛋
21.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件已省略)。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：
(1)物质A是______ (填化学式)，物质B是______ (填名称)。
(2)B与C发生反应时，观察到的实验现象是______ ，______ 。
(3)写出物质B与E、D与E发生反应的化学方程式______ ；______ 。
22.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
(1)写出图中标号a仪器的名称：______ ，a仪器的使用还应搭配______ (填仪器名称)。
(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠______ g，水______ g。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的______ (填“左”或“右”)盘；若试剂和砝码的位置放反了，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体质量______ (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量；若称量时天平指针偏左，则应______ 直至天平平衡；在量取水的体积时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液中氯化钠的质量分数______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是______ 。
(5)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，得到5%的氯化钠溶液的质量是______ g。
23.如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

(1)写出带有标号的仪器名称① ______ ，② ______ ．
(2)写出一个实验室制取氧气的化学方程式 ______ ，用该方法制取氧气所选择的发生装置是 ______ .若用排水法收集氧气，判断气瓶内氧气已收集满的依据是 ______ ．
(3)实验室制取二氧化碳，可选择发生装置为 ______ .若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请按照气流从左到右的方向，用仪器接口字母表示连接顺序．
发生装置端口→ ______ ．
(4)检验二氧化碳气体的方法是 ______ .(用化学方程式表示)
24.探究氢氧化钾溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
(1)小亮猜想：溶质有KCl、HCl、KOH；
小丽猜想：溶质只有KCl；
小林猜想：溶质有KCl、HCl；
你的猜想：溶质有______ 。(填化学式)
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是______ 。
【实验验证】
(2)请你将下列实验报告填写完整：
25.实验室有一个装有氢氧化钠样品的广口瓶，已敞口放置在空气中很长时间，同学们认为这瓶氢氧化钠样品已经变质了。同学们为确定该样品的变质程度进行了如下探究：
【作出猜想】
(1)猜想一：氢氧化钠部分变质：你猜想是______ 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤：取少量样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤，再向滤液中加入过量的氯化钙溶液，待充分反应后静置，并向上层清液中滴加无色酚酞试液。
实验现象：
(2)若①______ ；②______ 。
实验结论：你的猜想正确。
(3)若想除去变质的氢氧化钠中的杂质可选择的除杂试剂是______ 。(一个即可)
26.某粗盐水中含有Na2SO4和CaCl2两种杂质，为了除去杂质得到纯净的NaCl固体，化学兴趣小组的同学们进行了如下实验，请根据信息回答下列问题：
(1)操作甲和操作乙中共同使用到的一种玻璃仪器的名称是 ______。
(2)加入过量BaCl2溶液时，发生反应的化学方程式为 ______。
(3)溶液E中含有 ______种溶质。
(4)向混合物A中加入过量Na2CO3溶液的目的是 ______。
27.尿素是一种常见的氮肥，它的化学式为CO(NH2)2，请回答：
(1)一个尿素分子中含有______ 个原子。
(2)尿素中氮、氢元素的质量比是______ 。
(3)尿素的相对分子质量是______ 。
(4)120g尿素中含氮元素______ g。
28.兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，恰好反应时，共消耗氢氧化钠溶液101.8g，并生成沉淀9.8g。
(1)请计算硫酸铜溶液中溶质的质量；
(2)请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
1.B
2.A
3.D
4.C
5.A
6.A
7.C
8.A
9.D
10.B
11.C
12.BD
13.C
14.AB
15.D
16.CaO；
CuSO4；
NaOH；
CH3COOH；
FeCl2；H2O
17.I；
乳化；
碳酸钠；
压强；
复合
18.t1℃时，A、C的溶解度相同；
16.7%；
蒸发；
B>A>C；
C>B>A；
A>B>C
19.胃液；
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；复分解反应；
小苏打
20.元素；
有机物；
A
21.Fe2O3;铁 铁表面析出红色物质;溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
22.量筒;胶头滴管 7.5;42.5 左;小于;减少氯化钠;偏大 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 150
23.长颈漏斗；集气瓶；2KClO3.MnO2△2KCl+3O2↑(或2KMnO4. △ K2MnO4+MnO2+O2↑)；B；集气瓶口有较大气泡向外冒出；A；(g)→(f)→(e)→(d)→(a)；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
24.KCl、KOH;盐酸和氢氧化钾不能共存 有蓝色沉淀生成
25.氢氧化钠完全变质 有白色沉淀产生;上层清液不变红 氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)
26.玻璃棒；
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
2；
除去氯化钙和过量的氯化钡
27.8 7：1 60 56
28.16g 5% 选项
实验目的
方法
A
除去K2SO4溶液中的少量K2CO3
加入适量稀盐酸
B
分离CaCO3和Ca(NO3)2
加足量水，过滤
C
区分氧气和氮气
分别将燃着的木条伸入集气瓶中
D
区分磷矿粉和氯化钾
分别取样，观察
项目
检测值
正常pH范围
血浆
7.41
7.35～7.45
胃液
0.8↓
0.9～1.5
胆汁
7.21
7.1～7.3
胰液
7.8
7.5～8.0
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入硫酸铜溶液
______
你的猜想正确