2025-2026学年初中九年级上学期化学期中专题复习卷（无答案）

这是一份2025-2026学年初中九年级上学期化学期中专题复习卷（无答案），共8页。试卷主要包含了化合物，化学式的简单计算， 水的组成及变化等内容，欢迎下载使用。
（2）O2中氧元素的化合价 。 氯化银
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价 碳酸钙
（4）氧化铁中铁元素的化合价： 。 硝酸铁
（5）铵根中氮元素化合价 。 氯化铝
（6）3个氢氧根离子 ；2个氢分子 ；5个铜原子 ；
（7）地壳中含量最多的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。
（8）氯化钾是离子化合物，则保持其化学性质的最小粒子是 ；
（9）4个二氧化硫分子 ； 2个氢离子 ；
（10）—1价的氯元素 ； 4个硫酸根离子 ；
7个钾原子 ； 3个铝离子
（11）碳酸根离子中碳元素的化合价 。
（12）地壳中含量最多的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。
（13）氢氧化亚铁 。氖气
(14)描述下列符号中数字“2”所表示的意义。
①2Cl ；
②2CO ；
③2Cu2+ 、 ；
(15)写出化学式：
① 氢氧化钡 ；
②氧化铝 ；
(16)标出二氧化碳中碳元素的化合价为 ；
(17)写名称
①Fe(OH)3 ；
② Ar ；
2、化合物、单质、氧化物
（1）．碾磨稻壳时，有时加上一薄层滑石粉，滑石粉的主要成分为硅酸镁(MgSiO3)，硅酸镁属于
A．单质B．化合物C．氧化物D．混合物
（2）．下列物质中，由一种元素组成的是
A．水B．氧气C．二氧化碳D．葡萄糖
（3）．科学家们研制出了一种迄今世界上最轻的固体材料——“全碳气凝胶”，密度仅是空气密度的六分之一。下列制备气凝胶的物质中属于金属单质的是
A．碳化硅B．铜C．二氧化硅D．碳
（4）．下列物质既是氧化物又是由分子构成的是
A．O3B．COC．CuSO4D．NH3
（5）．下列物质中，属于氧化物的是
A．KMnO4B．H2SO4C．Ca(OH)2D．Fe2O3
（6）．请将下列物质按要求分类：①净化后的空气 ②自来水 ③冰水混合物 ④高锰酸钾 ⑤液氧 ⑥镁带 ⑦人体呼出的气体 ⑧浓氨水 ⑨二氧化碳 ⑩氯酸钾
(1)属于混合物的有（填序号，下同） ；
(2)属于单质的有 ；
(3)属于氧化物的有 ；
(4)属于化合物的有 。
3、化学式的简单计算
（1）．高温可加速红茶中的茶多酚氧化，形成红褐色茶汤,下列关于茶多酚中儿茶素(C15H14O6)说法正确的是
A．属于氧化物B．含有40个原子
C．碳、氧元素的质量比为15:6D．碳元素的质量分数最大
（2）．邵阳大曲是受本地市民欢迎的白酒品牌之一。白酒的主要成分是乙醇()，下列关于乙醇的说法错误的是
A．乙醇的相对分子质量为46 B．乙醇中碳元素的质量分数最大
C．乙醇中碳元素与氧元素质量之比为 D．1个乙醇分子由2个碳原子，6个氢原子和1个氧原子构成
（3）．某反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应生成C和D的质量比为B．A中氮元素与氢元素的质量比为
C．物质D是氧化物D．该反应中化合价不变的元素是氧元素
（4）．一种常用解热镇痛药对乙酰氨基酚，其化学式为C8H9NO2，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是
A．该物质为氧化物B．该物质由20个原子构成
C．该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成D．该物质中碳氢元素质量比为8：9
（5）．茶叶中的茶氨酸(C7H14N2O3)对人体健康有益。下列说法正确的是
A．茶氨酸属于氧化物
B．茶氨酸完全燃烧只生成CO2和H2O
C．茶氨酸中碳、氢、氮元素的质量比为6:1:2
D．茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和3个氧原子构成
4、 水的组成及变化
18．如图是某研究小组探究水的组成的装置。
(1)请写出装置中观察到的现象 。
(2)请写出装置中发生反应的化学方程式 。
(3)电解水的过程中常加入少量硫酸钠，请分析其原因 。
19．“嫦娥四号"探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素中的化合价是 镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为 。
三、填空与简答
20．有下列物质：①洁净的空气②氧气③红磷④冰水共存物⑤氧化铜⑥铜⑦二氧化碳。其中属于混合物的有 ；属于单质的是 ；属于氧化物的是 。(用序号填空)。
21．某化学兴趣小组的同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾，静置一会儿后，采取如图装置进行过滤，请回答：
(1)图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是引流；
(2)河水中加明矾的作用是 ；
(3)如果过滤后，滤液仍浑浊，可能原因是 (填一种即可)。
22．如图是电解水的简易装置图，试回答问题：
(1)在电解水实验时，水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是 。
(2)若一段时间后A中收集到10 mL气体，则此时B中应该大约收集到了 mL气体。
(3)该实验说明水是由 组成的。
5.1质量守恒定律
1．质量守恒定律
质量守恒定律中的变化情况：
种类不变
宏观 种类一定改变
、 、 一定不变
微观 种类一定改变
可能变
5.2书写化学反应方程式
书写化学反应方程式需遵循的两个原则是：①
②
2、化学式方程式中“加热”用 表示，
当反应物中无气体参与反应，生成物中有气体生成时，要用 号标注；
（如： ；）
当反应物均为溶液，生成物种有沉淀生成时，要用 号标注；
（如： ；）
化学反应方程式的书写步骤：① ②
③ ④
3、化学反应方程式在配平时，化学式前面的数字被称为 或 。
4、在化学方程式配平时，实际质量比相对分子质量= 之比。
5.化学方程式的意义
1、写出下列化学方程式：
(1)在加热的条件下，氢气和氧化铜反应在生成铜和水。
(2)在加热的条件下，铝和水反应生成氢氧化铝和氢气。
（3）．潜水艇中配有氧气再生装置。 利用的是过氧化钠(Na2O2 )与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 写出该反应的化学方程式 ；画出碳酸钠中钠离子的结构示意图 。
（4） “84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸钠(NaClO)的反应为，则物质X的化学式是 。
（5）铁丝在氧气中燃烧： Fe+ O2 Fe3O4
（6）过氧化氢在二氧化锰催化的条件下分解： H2O2 H2O+ O2↑
（7）我国科学家制备出“人造树叶”，可将二氧化碳变成氧气，二氧化碳能产生氧气的原因是含有（ ）
A．氧原子B．氧分子C．氧离子D．氧元素
（8）（碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是（ ）
A．B．HClC． （氨气）D．
（9）已知化学方程式：，根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ）
A．B．C．D．
（10） P+ O2 P2O5；
（11） C2H4+ O2 CO2+ H2O；
（12） Fe2O3+ CO Fe+ CO2；
（13） CuSO4+ NaOH＝ Cu（OH）2↓+ Na2SO4。
（14） C3H8+ O2+ H2O+ CO2
（15） Fe3O4+ CO+ Fe+ CO2
（16） Fe2O3+ H2SO4═ Fe2（SO4）3+ H2O
（17）我国科学家实现人工合成葡萄糖，反应前后未改变的是（ ）
A．原子种类B．分子数目
C．元素化合价D．物质总质量
（18）下列关于质量守恒定律的说法中，不正确的是（ ）
A．化学反应前后，物质的质量总和不变 B．化学反应前后，分子的种类和数目不变
C．化学反应前后，原子的种类和数目不变 D．化学反应前后，元素的种类和质量不变
2、微观示意图
1．下列图示中，分别表示不同的原子，其中 表示氧原子，则其中表示氧化物的图框是（ ）
A． B． C． D．
2．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于氧化反应
B．丙物质中碳、氧元素质量比为3：8
C．该反应前后分子种类发生改变
D．甲、丙两物质中碳元素质量不相等
3．我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲醇的化学式为CH4O
B．该反应前后分子个数不变
C．该反应不遵循质量守恒定律
D．该反应前后原子个数改变
3、图像题
（1）下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（ ）
A．①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B．②表示等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下的加热反应
C．③表示加热一定质量的高锰酸钾 D．④表示在少量二氧化锰中加入双氧水
（2）在分解一定量过氧化氢制氧气的实验中，下列图像正确的是（ ）
A． B． C． D．
（3）晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是（ ）
A．管与电源正极相连
B．管中气体可以燃烧
C．管与管中气体质量比为
D．该实验中，电压越高电解水的速率越快
（4）下列四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
B． C． D．
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制氧气
B. 向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，水的质量与反应时间的关系
C．用红磷测定密闭容器中空气中氧气的含量，容器中的压强与时间的关系
D．将水通电电解一段时间，生成气体的体积与反应时间的关系
（5）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应类型为分解反应
B．丙可能是催化剂
C．生成丁的质量
D．参加反应的甲、乙质量比为
（6）如表图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
（7）下列实验方案不能达到实验目的是
A．图1可用于验证质量守恒定律 B．图2可用于研究水的组成
C．图3可用于测定空气中O2的含量 D．图4可用于探究分子运动的现象
4、综合题
1、神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。
(1)发送飞船的运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是 （答一条即可）。
(2)航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。水通电分解的化学方程式为 。理论上，电解水产生氢气和氧气的体积比为 。保持氧气化学性质的最小粒子是 。
(3)在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了其具有的 性。
(4)航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下：
①反应中，参加反应的甲和乙的质量比为 ，乙和丙的分子个数比为 。
②结合核心舱内生命保障系统分析该转化的优点： 。
2、请根据下列各图中提供的信息，回答问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)若用过氧化氢制取氧气，应该选择发生装置 (填字母)，反应的符号表达式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。
(3)若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为 ，该装置存在不足之处，你的改进方法是 。
(4)若用D装置收集氧气，验满的方法是 。
(5)用A、C装置制取氧气，实验结束时，应先 (填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。
(6)若用F装置装满水，采用排水法收集氧气，氧气应从 (选“b”或“c”)进。
(7)硫化氢是一种有毒的的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁与稀硫酸(液体)在常温下反应制取硫化氢气体，应该从图中选择的制取装置是 (从A~E中选编号)。
3、工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅烧NaHCO3制得纯碱。
（1）氨气(NH3)中，氢元素与氮元素的质量比为 。
（2）煅烧NaHCO3反应的化学方程式为：。煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？(写出计算过程及结果)
4、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：
（1）过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量。
（2）反应结束后锥形瓶内剩余物质有哪些，分别是多少克?
内容
大量实验证明，参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的
适用范围
所有的 ，不适用于
质量范围
所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的 、 等不要忽略。
化学方程式
C ＋ O2 点燃 CO2
客观事实
反应物
生成物
反应条件
量的关系
物质的相对质量关系
C ＋ O2 点燃 CO2
相对质量： 12 32 44
每 份质量的碳和 份质量的氧气恰好完全反应，生成 份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为 ）
粒子的相对数量关系
每 个碳原子和 个氧分子恰好完全反应，生成 个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为 ）
A．镁条在密闭容器中燃烧
B．两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下产生O2
C．在密闭容器中点燃红磷
D．水通电分解