2025-2026学年北京市东城区第二中学高二上学期期中化学试题-自定义类型

这是一份2025-2026学年北京市东城区第二中学高二上学期期中化学试题-自定义类型，共16页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质属于强电解质的是
A. 氨水B. 小苏打C. D.
2.下列说法中，正确的是
A. 等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为：
B. 固体溶解是熵减小的过程
C. 能够自发进行的反应一定是熵增加的过程
D. 能够自发进行的反应一定是放热反应
3.10mL浓度为1ml/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减小反应速率但又不影响氢气生产量的是
A. KNO3B. CH3COONaC. CuSO4D. Na2CO3
4.下列说法正确的是
A. Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s）ΔH = -216 kJ/ml，生成物总能量大于反应物总能量
B. 在101kPa时，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH = -571.6 kJ/ml，H2的燃烧热为571.6 kJ/ml
C. 相同条件下，如果1 ml氢原子所具有的能量为E1，1 ml氢分子的能量为E2，则2E1>E2
D. H+（aq）＋OH-（aq）=H2O（l）ΔH = -57.3 kJ/ml，可用来表示含1ml NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 ml H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
5.下列平衡移动方向和现象判断正确的是
A. Cr2O + H2O 2CrO + 2H+，加水增大了水的浓度，平衡正向移动
B. 2NO2 N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅
C. Fe3+ + 3SCN- 3Fe（SCN）3，加入 KSCN 浓溶液，混合溶液颜色变浅
D. [Cu（H2O）4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O ΔH＞0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色
6.下列说法不正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大
B. 有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积使压强增大，不能增加活化分子的百分数
C. 具有足够的能量、能发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
7.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（ ）
A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B. HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D. 该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O
8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. AB. BC. CD. D
9.已知反应：3M(g)+N(g) P(s)+4Q(g) ΔH”或“ 8.33(或 )

27.【答案】(1) 很大高于 150℃，温度升高，反应a的速率增大，减小，反应 b和c的速率减小，导致和的转化率均降低 反应b的活化能小于反应c，反应b的速率大于反应c，因此的转化率高于
(2) 溶液直接与反应是脱除的主要原因

28.【答案】(1) 固体溶解，产生红棕色气体酸性条件下，有氧化性 相同条件下，反应可以向正向和逆向两方向进行
(2) 指示剂
(3) 偏低 Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态

29.【答案】(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑
(2)102(或101.9)
(3)由图1可知起始阶段Ⅱ的气体生成速率远大于Ⅲ，但图2表明该阶段Ⅱ的pH大于Ⅲ
(4)冰醋酸中CH3COOH几乎不电离
(5)Ⅰ和Ⅱ最终生成H2体积明显大于Ⅰ中HCl完全反应时理论生成的H2体积12.3mL
(6) b＞a≈c a≈b＞c a与b对比，b中c(H+)约为a的100倍，但气体生成速率仅略快于a；a与c对比，c中c(CH3COOH)约为a的一半，但气体生成速率明显慢于a。因此，c(CH3COOH)对气体生成速率的影响更大
(7)CH3COOH、H+、H2O均能与Mg反应生成H2，三个反应同时存在，CH3COOH是参与反应的主要微粒
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．加热试管中的蒸馏水，液体pH下降
弱酸化学式
电离平衡常数
；
序号
时间温度
0
20
40
50
①
800
②
800
x
③
800
y
④
820
容器编号
容器类型
初始体积
反应物的起始投入量
平衡时
A
B
C
甲
恒温恒容
1 L
0
0
2
1.6
乙
恒容绝热
1 L
2
1
0
p
丙
恒温恒压
3 L
6
3
0
温度 /℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
选项
A
B
C
D
3
1
2
1
2
1
2
1
1
2
3
0.5
5
2
3
2
反应
平衡常数
活化能 /( )
反应 a：
24.6
反应 b：
3.17
反应 c：
58.17
a．Ⅴ起始速率
b．Ⅱ起始速率
c．Ⅱ进行到pH=4.8时速率
2.1
2.3
0.8