2025-2026学年北京市东城区汇文中学高二上学期期中化学试题-自定义类型

这是一份2025-2026学年北京市东城区汇文中学高二上学期期中化学试题-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法中不正确的是
A. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能
B. 化学反应的反应热数值与参加反应的物质多少有关
C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D. 放热反应一定不需加热就能发生
2.下列物质一定呈中性的是
A. 溶液B. 的溶液
C. 非电解质溶于水得到的溶液D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
3.下列电离方程式中，正确的是
A. B.
C. D.
4.下列不能表明HF是弱电解质的是
A. 的 HF溶液B. HF溶液能与纯碱反应
C. 室温下NaF溶液呈碱性D. 常温下同浓度HF溶液的导电性比盐酸弱
5.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是
A. 平衡移动， K一定变化B. 平衡移动， K可能不变
C. K变化，平衡一定移动D. K不变，平衡可能移动
6.化学反应的能量变化如下图所示，下列热化学方程式正确的是
A. ；
B. ；
C. ；
D. ；
7.室温下均为 3的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述正确的是
A. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
B. 分别加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
C. 分别加水稀释到100mL后，醋酸溶液的pH大
D. 分别加水稀释到时，盐酸加水多
8.室温下用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A. B. 的物质的量
C. 和的乘积D.
9.某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) H＝－242kJ·ml－1
S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·ml－1
Se(g)+H2(g) H2Se(g) H＝+81kJ·ml－1
下列说法正确的是
A. 稳定性：H2O< H2S< H2Se
B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se
C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·ml－1
D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生
10.已知：T℃时反应的平衡常数。恒温 (T℃)条件下向恒容密闭容器中投入、、，一段时间后，下列说法正确的是
A. 混合气体颜色变浅B. 氢气的体积分数变大
C. 混合气体颜色不变D. 容器内压强逐渐减小
11.T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A. 平衡时X、Y的转化率相同
B. T℃时，该反应的化学方程式为：，平衡常数
C. 达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动
D. T℃时，若起始时X与Y均为，则平衡时 Y的转化率小于80%
12.下列实验中，对现象的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
13.用合成甲醇的化学方程式为，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 温度：
B. 正反应速率：、
C. 平衡常数：、
D. 平均摩尔质量：、
14.联合和制取时，发生的主要反应如下：
①
②
将、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内 (反应均未达到化学平衡状态)测得的值如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 若反应足够长时间，①与②同时达到化学平衡状态
B. 由①②可知，
C. 其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率增大、逆反应速率减小
D. 其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.室温下6种稀溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④NH4Cl、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：
(1)若溶液①②③浓度均为0.01 ml/L，pH由大到小的顺序是__________。(用序号填写)
(2)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是__________。(用序号填写)
(3)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH__________7(填“>”、“”、“”、“”、“”、“ c(Na+)﹥c(CH3COO−)﹥c(OH−)﹥c(H+)
(4) < c( )=c(Cl−)>c(OH−)=c(H+)
(5) 、 b
(6)2:9

16.【答案】(1)其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大
(2)0.015
(3) MnSO4 与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4.0min
(4) a c

17.【答案】(1)acd
(2)75%
(3) = 9.8 300 b < >

18.【答案】CaO+ O2+ V2O3 Ca(VO3)2 Ca(VO3)2+ 4H+=2VO2++ Ca2++ 2H2O 酸度大于3.2％时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大 调节溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀（富集钒元素） Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s) 3Ca2+(aq)+ 2VO43−(aq)，(NH4)2CO3溶液中的CO32−与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出 pH＞8时，钒的主要存在形式不是VO3− 91(c1b1-5c2b2)/(1000a)
19.【答案】100 mL容量瓶 bd 用HCl标准溶液润洗酸式滴定管 H+ + OH-=H2O H+ + CO32-=HCO3- 黄 78.8 ac 选项
A
B
C
D
装置及操作
装有的密闭注射器向右轻轻推动活塞，压缩体积
1 mL 0.01 ml·L-1溶液＋ 1 mL 0.1 ml·L-1 KSCN溶液
分别测定和 80℃蒸馏水的电导率
现象
气体红棕色先变深，再变浅
血红色加深
80℃蒸馏水的电导率大于的
加入 CaCO3粉末后电导率增大
解释
压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动
平衡正向移动
温度升高，水的电离平衡正向移动
在水中存在
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量 /mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间 /min
溶液
溶液
稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量 /mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间 /min
溶液
溶液
稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
t
容器
甲
乙
反应物投入量
和
和
平衡时
平衡时能量变化
放出 88.2kJ
吸收
pH
4～6
6～8
8～10
10～12
主要离子
VO2+
VO3−
V2O74−
VO43−
实验序号
1
2
3
V0/ mL
0.00
0.00
0.00
V1/ mL
21.72
21.68
21.70
V2/ mL
23.72
23.68
23.70