北京市第一零一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题-自定义类型

这是一份北京市第一零一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题-自定义类型，共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.下列生活中常见物质与其类别对应正确的是
A. 熟石灰——氧化物B. 75%医用酒精——混合物
C. 生理盐水——盐D. 纯碱——碱
2.下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是
A. 蒸拌原料B. 淀粉发酵
C. 清水浸淋D. 放置陈酿
3.下列物质中，属于电解质的是
A. 铁B. 氢氧化钙C. 稀硫酸D. 乙醇
4.“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是 （ ）
A. 大气中CO2浓度增加会导致气温升高
B. 为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料
C. 植树造林，有利于实现“碳中和”
D. 我国科学家实现从二氧化碳到淀粉的全合成，是实现“碳中和”的一种新思路
5.关于容量瓶上标有的内容不正确的是（ ）
A. 容积B. 温度C. 一条刻度线D. 两条刻度线
6.下列关于胶体的叙述不正确的是
A. 溶液与胶体都是澄清、透明的液体
B. 用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子
C. 胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的
D. 用激光笔照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应
7.与100mL 0.2ml/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是（ ）
A. 50mL 0.1ml/L FeCl3溶液B. 200mL 0.4ml/L NaCl溶液
C. 200mL 0.1ml/L MgCl2溶液D. 200mL 0.2ml/L KCl溶液
8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A. CuCl2B. FeCl2C. MgCl2D. FeCl3
9.下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
10.下列反应的离子方程式正确的是
A. 盐酸与铁屑反应：
B. 氧化钠溶于水：
C. 盐酸与氨水反应：
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：
11.下列在溶液中的反应，能使溶液的导电性明显增强的是
A. 醋酸溶液中加入NaOH固体B. 硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固体
C. 盐酸溶液中加入少量CaO固体D. 碳酸铵溶液中加入少量Ca(OH)2固体
12.同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的（ ）
A. 密度B. 质量C. 分子数D. 原子数
13.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A. Na+、Mg2+、、 Cl-B. Cu2+、Na+、Cl-、
C. K+、Na+、OH-、Cl-D. Ca2+、Fe3+、I-、
14.下列说法不正确的是 （ ）
A. 常温常压下，1 ml Cl2的体积是22.4 L
B. 常温常压下，9 g H2O的物质的量是0.5 ml
C. 2 L 0.1 ml·L-1 MgCl2溶液中Cl-的浓度是0.2 ml·L-1
D. 44 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023
15.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A. 金属钠可以保存在煤油中B. 加热条件下Na2O比Na2O2稳定
C. Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHD. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性
16.除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
17.对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是：
A. AB. BC. CD. D
18.亚磷酸( )是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是
A. 亚磷酸属于三元酸
B. 属于酸式盐
C. 1 ml亚磷酸含有的原子数目为
D. 亚磷酸受热分解时，每生成，同时生成 22.4 L气体
19.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 水中的、、 Cl−通过阴离子树脂后被除去
C. 通过净化处理后，水的导电性降低
D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH− H2O
20.小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法不正确的是
A. Ⅰ是空白实验，排除体积变化对Ⅱ、III溶液pH的影响
B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应， Ⅱ中发生的离子反应为：
C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应， Ⅲ中初期发生的离子反应为：
D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
21.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
三、实验题：本大题共4小题，共58分。
22.钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
(1)金属钠要隔绝空气，密封保存，请写出钠和氧气反应的化学方程式：__________。
(2)某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。
①某同学夹取一块钠，用滤纸吸干后再切一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验，反应__________。反应的实验现象为__________。
②该小组的同学将产生的固体投入水中，反应的方程式为：__________。反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。
③某同学分析碳可能是加热过程中钠与反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的 E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。
C中所盛试剂为饱和溶液，作用是__________。若缺少 D装置，可能产生的影响是__________(用化学方程式表示)。B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是__________，装置E中反应生成碳单质的化学方程式为__________。
(3)某实验小组发现实验室里盛放的和固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先将两瓶固体编号为 A、B后，进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为__________。
②如下图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入和，将气球内的固体同时倒入两支试管中。两试管中均产生气体， Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________。
③上述反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是__________(填字母序号)。
a．装置Ⅰ的气球体积较大 b．装置Ⅱ的气球体积较大 c．两装置的气球体积一样大
④称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化：待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论__________，同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象是__________。
a．溶液温度下降 b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
(4)实验小组发现所用固体中混有少量，设计实验测定的纯度。
①取样品，加热至恒重，得到标准状况下，则该样品中所含的物质的量为__________，样品中的质量分数为___________。
②实验小组认为，将该样品溶于过量盐酸中，并充分加热将生成的气体全部赶出，用足量的碱石灰(CaO与NaOH的混合物)全部吸收，通过称量碱石灰的质量变化，也能计算出的质量分数。该方案是否合理，并说明理由：__________。
23.实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有、的 NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。
已知：
如果此方案正确，回答下列问题：
(1)操作①可选择的主要仪器是__________。
A．酒精灯 B．蒸馏烧瓶 C．坩埚
(2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是__________。
(3)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是__________。
(4)操作③加的是__________。
A．溶液 B．溶液 C．溶液
(5)操作③中发生的化学反应的离子方程式是__________。
(6)操作④的目的是__________。
A．除去过量的溶液
B．除去溶解在溶液中的
C．除去溶解在溶液中的HCl
24.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
(1)阅读资料，回答下列相关问题。
资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与 NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl和。
①资料涉及的物质中，属于碱的是__________(填化学式，下同)；属于盐的是__________
②与 NaOH溶液反应制取“84”消毒液的化学方程式为__________，
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律__________：
___+____=____+_____。(填物质类别)
(2)实验室要配制制备“ 84”消毒液用的NaCl溶液。
①实验需要称量的NaCl的质量为__________g。必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和__________。
②下列实验操作步骤的顺序为__________(填字母序号)。
③配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是__________(填字母序号)。
a．使用粗盐配制溶液
b．定容时，仰视容量瓶刻度
c．未洗涤烧杯和玻璃棒
d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
25.研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
(1)甲同学欲用上图所示实验来证明是分解反应的催化剂。该实验______ (填“能”或“不能”)达到目的，原因是______。
(2)为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取 50mL1%加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下：
由上述实验可以知道，催化效果是用______来体现的。由数据可以得出的结论是______。
(3)为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验 (三支试管中均盛有10mL5% )：
上述实验可以得出的两条结论是______，实验Ⅲ的目的是______。
(4)查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是______和______ (按反应发生的顺序写)。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】A
17.【答案】C
18.【答案】C
19.【答案】A
20.【答案】D
21.【答案】BD
22.【答案】(1)
(2) ① 钠熔成小球，燃烧放热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
②
③除去 中的HCl
排除装置内的空气，防止钠与氧气反应
或
(3) ① ②
③ a 同温度下， 比 易溶于水 b、d
(4) ① 0.2 ml 83.2% ② 不合理，HCl易挥发，且反应会带出水蒸气，两者都能被碱石灰吸收，产生误差

23.【答案】(1)AC
(2)溶液中引入新的杂质离子
(3)取少量上层清液加入 溶液，若无白色沉淀说明 已除尽
(4)A
(5)
(6)BC

24.【答案】(1) ①NaOH NaClO、NaCl ② ③ 酸＋盐=(新)酸＋(新)盐
(2) ①29.25 500mL容量瓶 ②BADC ③ abcd

25.【答案】(1) 不能 没有证明 的质量和化学性质反应前后没有改变
(2) 相同时间内，生成 的多少(或产生 的快慢) 在一定质量范围内 质量越大，催化效果越好
(3) 和 对 分解反应有催化作用 比 对 分解反应的催化效果好
(4) ​​​​​​​
选项
物质
杂质
加入试剂和处理方法
A
Na2SO4溶液
NaOH
适量盐酸调至中性
B
ZnSO4溶液
CuSO4
稍过量锌粉，过滤
C
KCl溶液
K2CO3
适量盐酸调至中性
D
Cu
Fe
稍过量稀硫酸，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在Na2CO3
取样滴加无色酚酞溶液
B
除去溶液中的Na2CO3
加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤
C
证明溶液部分变质
取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液，观察现象
D
测溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水
0.5 ml·L-1 Na2CO3溶液
0.5 ml·L-1 NaHCO3溶液
A．实验室制二氧化碳
B．除去二氧化碳中的氯化氢
C．分离粗盐中的不溶物
D．制备氢氧化铁胶体
A转移
B溶解
C定容
D洗涤
的质量 /g
0.1
0.2
0.4
40s末体积 /mL
49
61
86
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴加试剂
5滴
5滴
5滴 NaCl
产生气泡情况
较快产生细小气泡
缓慢产生细小气泡
无气泡产生