四川省成都市成华区某校2026届高三上学期阶段性考试（一）化学试卷（Word版附解析）

这是一份四川省成都市成华区某校2026届高三上学期阶段性考试（一）化学试卷（Word版附解析），文件包含四川省成都市成华区某校2026届高三上学期阶段性考试一化学试题原卷版docx、四川省成都市成华区某校2026届高三上学期阶段性考试一化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(共 15 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 45 分)
1. 春节被确定为联合国假日。以下有关我国春节习俗中的说法错误的是
A. 剪窗花所用的纸张属于有机高分子材料中的纤维素
B. 打铁花民俗表演所用的生铁属于合金
C. 写春联所用的墨汁主要成分是石墨
D. “泥人张”彩绘泥塑所用的原料属于硅酸盐材料
2. 物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质或用途有错误的是
A. 二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维
B. 生铁硬度大、抗压性好，可用作铸造下水井盖
C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等
D. 呈红棕色，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料
3. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是
A. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍
B. 金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛
C. 工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁
D. 氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀
4. 下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是
A. 用胃舒平[主要成分为 Al(OH)3]治疗胃酸过多：
B. 氢氟酸蚀刻玻璃：
C. Cl2 制备 84 消毒液：
D. 泡沫灭火器的工作原理：
5. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是
第 1页/共 9页
A. 制取无水 B. 验证干燥的氯气没有漂白性
C. 测定生成氧气的反应速率 D. 检验 溶液是否变质
6. 下列各组物质中，按图示关系在一定条件下能实现一步转化的是
X Y Z W
A S SO3
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
7. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，1.12 L SO2 气体含质子数为 1.6 NA
B. 1 ml Na2O2 固体中含有的离子数为 4 NA
C. 1 ml Cl2 与足量 Fe 反应时，转移电子数目为 3 NA
D. 常温下，16.8g 铁粉与足量 浓硫酸反应转移的电子数为 0.9 NA
8. 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论 是
选
实验操作 现象 实验结论 项
用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液
A 试纸变蓝 HClO 为弱酸
点在干燥 pH 试纸上
第 2页/共 9页
向 溶液中通入
B 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：
气体
向蔗糖溶液中滴加稀硫
酸，水浴加热，加入少量
C 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
新制的 悬浊液
溶液中一定含 ，一定不
向某溶液中先加入几滴 开始无明显现象，后溶 D
KSCN 溶液，再通入氯气 液变红
含
A. A B. B C. C D. D
9. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
① 与 ② 与 ③ 与 ④ 溶液与氨水
⑤ 与 溶液 ⑥ 与硝酸 ⑦ 溶液与氨水
A. 除③④外 B. 除③⑦外 C. 除③外 D. 除⑥⑦外
10. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X 射线衍射实验
C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 碳酸钠和碳酸氢钠：滴加氢氧化钙溶液，振荡
11. 锡碲渣废料(主要成分为 ，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶
体和碲的工艺流程如下。已知水碎液中溶质主要成分为 、 ；碱
性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是
A. “除碲”时，碲的脱除率随温度升高持续增大
B. “除铅”时，主要反应的化学方程式为
第 3页/共 9页
C. 制备碲的过程中，若每步消耗等物质的量的含碲物质，则转移电子数相等
D. 经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
12. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 工业上制硝酸：空气
B. 由石英砂制纯硅：石英砂 粗硅 纯硅
C. 从海水中提取镁：海水
D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿
13. 利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹
持装置已略去)
选项 气体 试剂 I 试剂 II 除杂试剂
A 浓盐酸 饱和 溶液
B 浓氨水 NaOH 固体 碱石灰
C 浓硝酸 Cu
D 浓硫酸 溶液
A. A B. B C. C D. D
14. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下 G、J 均为无色气体，J 具有漂白性。阿伏加德
罗常数的值为 。下列说法错误的是
A. G、K 均能与 溶液反应 B. H、N 既具有氧化性也具有还原性
C. M 和 N 溶液中的离子种类相同 D. 与足量的 J 反应，转移电子数为
第 4页/共 9页
15. 某实验室废水中可能含有 、 、 、 、 、 、 、 中的几种，且各离
子浓度均为 0.1 。欲探究废水组成，进行如下实验：
实验Ⅰ．取少量废水于试管中，向其中加入过量浓 NaOH 溶液并微热，有刺激性气味的气体产生。
实验Ⅱ．取适量废水于试管中，向其中加入过量 溶液，有白色沉淀产生，继续加入过量盐酸，观察
到白色沉淀的量未减少，同时有无色气体生成，且气体遇空气变为红棕色。
下列推断错误的是
A. 废水中 否含有 可以通过焰色试验来确定
B. 实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式：
C. 废水中一定不含有的阴离子是 、
D. 另取 200mL 废水，加入足量浓 NaOH 溶液，充分反应后过滤、灼烧至恒重，理论上得到固体的质量为
1.6g
二、填空题(共 4 小题，共 55 分)
16. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。
请回答下列问题：
（1）生活中使用的天然气中往往添加少量___________(填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障
使用安全。
（2）以 为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为___________；生产中用 的水溶液吸收少量ⅰ，
发生反应的离子方程式为___________。
（3）常温下，在上述物质中选择试剂___________可除去铁制品表面的铜镀层。
（4）研究发现，空气中少量的 也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
第 5页/共 9页
① ② ③
在上述过程中的作用，与 在下列变化中的作用不相同的是___________(填序号)。
a．潮湿的氯气通过盛有浓 的洗气瓶
b．硫化氢通入浓 中
c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸
d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
（5）向含 的溶液中通入 (标准状况下)，硫元素恰好被氧化为 价，则 的化学式可能
为___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。
a． b． c．
17. 硫代硫酸钠( )广泛应用于纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并测定其纯度。
I.硫代硫酸钠的制备
实验小组利用反应 设计如下图装置(夹持装置略去)制备硫代
硫酸钠
已知： 在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是_______。
（2）C 中发生的总反应可视为由以下 4 个反应组成：
I.
Ⅱ
Ⅲ.
第 6页/共 9页
Ⅳ._______
①补全反应Ⅳ的化学方程式：_______。
②根据反应 I 推测，酸性： _______(填“>”或“