2024年安徽省合肥市瑶海区中考三模化学试题（解析版）-A4

这是一份2024年安徽省合肥市瑶海区中考三模化学试题（解析版）-A4，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 化学与生活息息相关，下列做法错误的是
A. 绿色出行，乘坐公共交通工具
B. 节能减排，垃圾分类回收处理
C. 青少年适量摄入鸡蛋和牛奶，补充蛋白质
D. 夜间发现燃气泄漏，开灯检查
【答案】D
【解析】
【详解】A、绿色出行，乘坐公共交通工具，能减少碳排放，对环境有益，做法正确，不符合题意；
B、节能减排可以减少能源消耗和环境污染，垃圾分类回收处理有助于资源的再利用和减少垃圾填埋带来的环境污染，做法正确，不符合题意；
C、鸡蛋和牛奶中均富含蛋白质，青少年适量摄入鸡蛋和牛奶，补充蛋白质，有助于青少年的生长发育，做法正确，不符合题意；
D、夜间发现燃气泄漏，开灯检查可能产生电火花引发爆炸，做法错误，符合题意。
故选：D。
2. 2024年5月3日，我国成功发射嫦娥六号探测器。此次任务中，大尺寸二氧化碲（TeO2）晶体以优异的声光特性应用于月球车的红外成像光谱仪中。碲元素的相关信息如图，下列说法正确的是
A. 碲属于金属元素
B. 碲原子的核外电子数为52
C. 一个碲原子质量为127.6g
D. 符号“3Te”可表示三个碲元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、碲带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6，而不是一个碲原子的质量为127.6g，故选项说法错误。
D、3Te可表示三个碲原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
故选B。
3. 小明在实验室探究金属的化学性质，部分实验操作如图，其中正确的是
A. 加热铜片B. 放入铁钉
C. 倾倒硫酸铜溶液D. 量取5mL稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、加热铜片，可用坩埚钳夹持，在酒精灯火焰上进行加热，正确；
B、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，错误；
D、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5mL稀盐酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用50mL的量筒，错误。
故选A。
4. 富马酸福莫特罗（化学式为C42H56N4O14）主要用于治疗支气管疾病，下列有关富马酸福莫特罗的说法正确的是
A. 一个分子含有1个N4分子
B. 碳、氧元素的质量比为3：1
C. 属于氧化物
D. 氢元素和氮元素质量分数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，一个富马酸福莫特罗分子中含有4个氮原子，不含N4分子，故选项说法错误；
B、该物质中碳、氧元素的质量比为（12×42）：（16×14）=63：28，故选项说法错误；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该物质由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误；
D、该物质中，氢、氮元素的质量比为（1×56）：（14×4）＝1：1，则氢元素和氮元素的质量分数相同，故选项说法正确。
故选：D。
5. “形成化学观念，解决实际问题”是化学课程目标之一。下列实验方案不能解决相应实际问题的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、取样，灼烧闻气味，棉纤维有烧纸的气味，涤纶纤维有刺激性气味，可以鉴别，故选项实验方案能解决相应实际问题。
B、炒菜时油锅着火，可倒入较多青菜，降低温度至可燃物的着火点以下而灭火，故选项实验方案能解决相应实际问题。
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，加入足量的活性炭，过滤，可除去水中的色素和异味，明矾是加速水中悬浮物的沉降，故选项实验方案不能解决相应实际问题。
D、用炉具清洁剂（含NaOH）清洗，可除去油烟机上的油污，因为氢氧化钠能与油脂发生反应，故选项实验方案能解决相应实际问题。
故选C
6. 光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。如图是某太阳能路灯，下列有关说法错误的是
A. 可将太阳能转化为电能
B. 塑料和铝合金均属于合成材料
C. 灯柱使用合金是因为合金比纯金属具有更优的性能，如强度高
D. 处理废弃铅酸蓄电池中的硫酸可用熟石灰进行中和
【答案】B
【解析】
【详解】A、太阳能路灯可将太阳能转化为电能，故选项说法正确；
B、塑料属于合成材料，铝合金属于金属材料，故选项说法错误；
C、灯柱使用合金，是因为合金比纯金属具有更优的性能，如强度高，耐腐蚀，故选项说法正确；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与硫酸发生中和反应，故处理废弃铅酸蓄电池中的硫酸可用熟石灰进行中和，故选项说法正确。
故选：B。
7. 某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列操作会导致精盐产率偏低的是
A. 将过滤后的浑浊滤液直接蒸发
B. 蒸发过程中有液滴飞溅
C. 固体未完全干燥就称量
D. 称量精盐时，只在天平左盘垫称量纸
【答案】B
【解析】
【详解】A、将过滤后的浑浊滤液直接蒸发，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高，故选项错误；
B、蒸发过程中有液滴飞溅，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项正确；
C、固体未完全干燥就称量，会导致得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高，故选项错误；
D、称量精盐时，只在天平左盘垫称量纸，会导致称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高，故选项错误。
故选：B。
8. 我国科研人员以水滑石为载体，通过复杂的催化，存太阳光驱动下使甲烷和水在常温下反应产生氢气，其微观反应示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 催化剂提高了氢气的产率
C. 反应物的分子个数比为1：1
D. 该反应可以获取清洁、高能燃料
【答案】D
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是在催化剂和太阳能的条件下，甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是。
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，选项说法错误；
B、催化剂只能改变化学反应的速率，不能提高生成物的产量，选项说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的水和甲烷的分子个数比为2：1，选项说法错误；
D、该反应的生成物之一是氢气，氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境污染物，因此该反应可以获取清洁、高能燃料，选项说法正确。
故选：D。
9. 学习化学要学会用化学思维去认识世界。下列有关说法正确的是
A. 宏观与微观：过氧化氢与水虽然元素组成相同，但性质不同，原因是分子构成不同
B. 变化与守恒：镁条燃烧后固体质量减小，说明该反应不遵循质量守恒定律
C. 模型与推理：离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D. 探究与创新：做空气中氧气含量测定实验时（集气瓶内装有少量水），可以将红磷换成木炭
【答案】A
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢与水虽然元素组成相同，但性质不同，原因是分子构成不同，故选项说法正确；
B、一切化学反应都遵守质量守恒定律，镁条燃烧后固体质量减小，是因为生成的氧化镁粉末部分逸散到空气中，该反应遵循质量守恒定律，故选项说法不正确；
C、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，比如质子带正电但质子不是离子，故选项说法不正确；
D、做空气中氧气含量测定实验时（集气瓶内装有少量水），不可以将红磷换成木炭，因为木炭燃烧生成二氧化碳，反应后瓶内气压基本不变，无法测定氧气含量，故选项说法不正确。
故选：A。
10. 实验是进行科学探究的重要方式。下列实验中的有关说法错误的是
A. ①能证明稀盐酸和NaOH发生反应
B. ②能说明红磷的着火点比白磷的高
C. ③能证明生石灰与水反应放热
D. ④能说明呼出气体中二氧化碳含量高于空气
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞的氢氧化钠为红色，随着稀盐酸的加入，溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故选项正确；
B、铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故选项正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，装置内温度升高，压强增大，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，故选项正确；
D、检验二氧化碳含量高低，不能用燃烧木条，应该用澄清石灰水，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据变浑浊程度可以比较二氧化碳含量高低，故选项不正确。
故选：D。
11. 小何同学利用硝酸钾自制营养液来水培绿萝，他的操作过程如图所示，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，有关说法错误的是
A. 硝酸钾属于复合肥
B. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
C. Ⅱ、Ⅲ中的溶液均为饱和溶液
D. 配制质量分数为10%的营养液时，需要将Ⅲ号烧杯中的溶液再加350g水稀释
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法正确；
B、由硝酸钾的溶解度数据，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确；
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态，则Ⅱ中向50g硝酸钾固体中加入100g水，只能溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态，则Ⅱ中溶液为饱和溶液；升温至50℃，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，该温度下100g水中最多能溶解85.5g硝酸钾，Ⅲ中溶剂为100g，溶质为50g＜85.5g，则Ⅲ中溶液为不饱和溶液，故选项说法错误；
D、Ⅲ号烧杯中的溶液中含有100g溶剂、50g溶质，将Ⅲ号烧杯中的溶液再加350g水稀释，所得溶液中质量分数为，故选项说法正确；
故选：C。
12. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系，下列图像不能正确反映其对应关系的是
A. 电解水
B. 密闭容器中点燃红磷
C. 高温下木炭与氧化铜充分反应
D. 向含有一定量稀盐酸和CaCl2的混合液中滴加Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气体积比是2：1，该选项正确；
B、红磷燃烧放热，气体膨胀，气压增大，完全反应后温度降低，由于氧气被消耗，气压减小至小于原气压，该选项正确；
C、高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，最终固体质量不是0（反应生成铜），该选项不正确；
D、向含有一定量稀盐酸和CaCl2的混合液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始不产生沉淀，待盐酸反应完全，碳酸钠后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，沉淀的质量从0开始逐渐增大，至完全反应，沉淀的质量不再发生变化，该选项正确；
故选：C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 阅读材料并回答下列问题。
学习强国APP推出了《每日辟谣》专题，提到柠檬水的几个误区。
流言1：喝柠檬水会长结石
谣言。喝柠檬水并不会促进结石形成。结石从成分来看以草酸钙为主，饮食中存在的大量草酸在一定程度上促进了结石的形成，但其中并不包含柠檬。柠檬中含有的柠檬酸（化学式为C6H8O7）在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益。
流言2：不能用热水泡柠檬
谣言。热水冲泡柠檬并不会造成营养流失，反而会激发其独有的味道。所以可以用适当热一点的水冲泡柠檬，待到冷却后品尝口感更佳。
日常冲泡时，要选用新鲜柠檬带皮切薄片，1片可冲泡1L水左右，冲泡2～3次后可更换。
柠檬水虽好，但尽量不要空腹喝，每日饮用也需适量。
（1）柠檬酸具有酸的通性，请根据所学知识列举一条柠檬酸的化学性质______；
（2）结石的主要成分是草酸钙（CaC2O4），草酸钙中碳元素的化合价为______。
（3）柠檬切片，用热水冲泡后能更快闻到果香味，请从微观角度进行解释：______。
刚泡出的柠檬水较酸，当冲泡2～3次后，柠檬水的pH将 ______（填“变大”或“变小”）。
（4）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A. 柠檬水口感很好，可代替饮用水长期饮用
B. 柠檬酸含碳元素，在空气中充分燃烧生成一氧化碳
C. 柠檬酸在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益
D. 日常生活中我们会听到一些谣言，要学会运用科学知识分辨，还要做到不传谣、不信谣
【答案】（1）能使石蕊变红色或能和比较活泼金属单质反应或能和碳酸盐反应或能和碱反应等
（2）+3 （3） ①. 分子在不断运动，且温度越高，分子运动得越快 ②. 变大 （4）CD
【解析】
【小问1详解】
柠檬酸具有酸的通性，柠檬酸的化学性质有能使紫色石蕊变红色、能和活泼金属单质反应、能和碳酸盐反应、能和碱反应等；
【小问2详解】
结石的主要成分是草酸钙（CaC2O4），草酸钙中钙元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有（+2）+2x+（-2）×4=0，解得x=+3，即草酸钙中碳元素的化合价为+3；
【小问3详解】
柠檬切片，用热水冲泡后能更快闻到果香味，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动得越快；
酸性溶液的pH＜7，酸性越强，pH越大，刚泡出的柠檬水较酸，当冲泡2～3次后，柠檬水的酸性减弱，pH将变大；
【小问4详解】
A、虽然柠檬水口感很好，但尽量不要空腹喝，每日饮用也需适量，不能代替饮用水长期饮用，故选项不正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，柠檬酸含碳元素，在空气中充分燃烧生成二氧化碳，故选项不正确；
C、柠檬酸在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益，故选项正确；
D、日常生活中我们会听到一些谣言，要学会运用科学知识分辨，还要做到不传谣、不信谣，故选项正确；
故选：CD。
14. 如图是实验室中常见装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 ______。
（2）A、B、C三套装置均可用于实验室制取氧气，请写出最环保的制取氧气的化学方程式：______。与B装置相比，用C装置制取氧气的优点是 ______。
（3）小明利用图D装置制取并探究CO2的性质。将Y型管倾斜，使N中试剂流入M中至CaCO3完全反应，然后向M中注入足量NaOH溶液。
①整个实验过程中，气球的变化情况是 ______。
②注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是 ______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. 可以控制反应的速率
（3） ①. 先胀大后变小 ②. 有白色沉淀生成
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
A、B、C三套装置均可用于实验室制取氧气，实验室可用高锰酸钾或过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用高锰酸钾制取氧气需要加热，浪费能源，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需加热，且生成物是水，不污染环境，则最环保的制取氧气的方法是用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
C装置中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，则与B装置相比，用C装置制取氧气的优点是可以控制反应的速率；
【小问3详解】
①将Y型管倾斜，使N中试剂流入M中至完全反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，气体增多，使得装置内压强增大，气球先胀大，然后向M中注入足量NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，使得装置内压强减小，气球又变小，故整个实验过程中，气球的变化情况是先胀大后变小；
②将Y型管倾斜，使N中试剂流入M中至完全反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，然后向M中注入足量NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则充分反应后M中的现象是有白色沉淀生成。
15. 某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属，如图是回收部分金属的工艺流程。已知：①2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O；②镍在化合物中的化合价为+2。
（1）滤液①中含有的金属阳离子是 ______（填离子符号）。
（2）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为 ______（写出1个即可）。
（3）回收的金属可再利用，请将下列金属对应的性质及常见用途进行连线，找出对应关系______。
（4）相比于直接焚烧电路板，该工艺流程的主要优点是______（写出1点即可）。
【答案】（1）
（2）或
（3） （4）避免焚烧产生污染，更加环保
【解析】
【小问1详解】
由步骤Ⅰ分析可知，足量的稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁，所以滤液①中含有硫酸亚铁和硫酸，由步骤Ⅱ分析可知，滤液①中加入足量的铁置换出金属镍，说明滤液①中含有硫酸镍，所以滤液①中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸镍，所以滤液①中的阳离子为：。
【小问2详解】
由步骤Ⅲ分析可知，滤液②中含有硫酸铜和稀硫酸，加入过量的铁粉，铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
铁生锈是铁和空气中的氧气和水发生化学反应，所以利用其生锈的方式可以吸收空气中的氧气，因此它可用作脱氧保险剂；金属铜具有良好的导电性，可用于制作导线；银具有银白色的金属光泽，其化学性质稳定不易生锈，所以金属银可以制作首饰。
【小问4详解】
电路板中除了金属作为导线之外，其主要的材料为塑料类有机化合物，直接焚烧会产生污染性气体，该工艺流程中，主要是溶液中的反应，避免焚烧产生污染，更加环保。
16. 果蔬洗盐可去除水果、蔬菜表面残留的农药，兴趣小组对某果蔬洗盐进行如下探究。
【查阅资料】
①该果蔬洗盐含有碳酸钠，还可能含有氯化钠、碳酸氢钠中的一种或两种。
②碳酸氢钠固体受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，碳酸钠固体受热难以分解。
③氯化银白色固体，难溶于水和稀硝酸；碳酸银是白色固体，难溶于水，能与稀硝酸反应。
【探究一】果蔬洗盐的成分
（1）小组同学进行如下实验：
【探究二】果蔬洗盐的用途
（2）常见的农药波尔多液[主要成分为CuSO4、Ca（OH）2]会残留在果蔬表面，可用该果蔬洗盐清洗。写出清洗过程中碳酸钠参与反应的化学方程式：______；用该果蔬洗盐清洗有波尔多液残留的果蔬后，还需用大量清水冲洗，其目的是______。
【探究三】定量测定各成分质量分数
第1步：精确称取质量为a的样品；
第2步：将样品置于坩埚中充分加热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体质量为b；
第3步：取剩余固体于锥形瓶中，加入足量稀硫酸至不再产生气泡，称得反应前后装置（如图所示）和药品的总质量分别为m1和m2，相关实验数据如表所示。
（3）请将装置B中的玻璃导管补画完整______。
（4）该果蔬洗盐中氯化钠的质量分数为______。
（5）反应完全后，需向装置通入一段时间氮气。若不通入氮气，会导致氯化钠质量分数的测定结果______（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 澄清石灰水 ③. 澄清石灰水变浑浊
（2） ①. Na2CO3+CuSO4＝CuCO3↓+Na2SO4、Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH ②. 除去过量的碳酸钠和生成的硫酸钠、氢氧化钠
（3） （4）19.4%
（5）偏大
【解析】
【小问1详解】
实验1：取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀是碳酸银或碳酸银和氯化银；②滴入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，说明白色沉淀中有氯化银，即该果蔬洗盐中含有氯化钠；其中碳酸银与硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳，故同时有气体产生；
实验2：取样，加热，将产生的气体通入石灰水溶液中，溶液变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，即该果蔬洗盐中含有碳酸氢钠；
【小问2详解】
常见的农药波尔多液[主要成分为CuSO4、Ca（OH）2]会残留在果蔬表面，可用该果蔬洗盐清洗。清洗过程中碳酸钠与硫酸铜反应生成碳酸铜和硫酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：CuSO4+Na2CO3＝CuCO3↓+Na2SO4；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；用该果蔬洗盐清洗有波尔多液残留的果蔬后，还需用大量清水冲洗，其目的是除去过量的碳酸钠和生成的硫酸钠、氢氧化钠。
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，干燥气体时，气体应从长管通入，则图为： 。
【小问4详解】
根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳的质量为780.9g﹣779.58g＝1.32g，设样品中碳酸钠的质量为x，
则该果蔬洗盐中氯化钠的质量分数为
【小问5详解】
反应后，通入氮气，是为了除去装置中的二氧化碳，若不通氮气，则会使测得的二氧化碳的质量偏小，则计算所得碳酸钠的质量偏小，氯化钠的质量偏大，则会使氯化钠的质量分数偏大。
17. 碳封存、碳捕捉与碳转化助力实现碳中和目标。
（1）碳封存：二氧化碳可被压缩成液态封存在地质结构中，从微观角度解释这一过程：______。
（2）碳转化的方法之一是将二氧化碳转化为燃料甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。计算要得到6.4kg甲醇，理论上可吸收二氧化碳的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）二氧化碳被压缩成液态后，分子间间隔变小
（2）
设要得到6.4kg甲醇，理论上可吸收二氧化碳的质量为x，则
解得：x＝8.8kg
答：理论上可吸收二氧化碳的质量为8.8kg。
【解析】
【小问1详解】
由于分子间有间隔，二氧化碳被压缩成液态后，分子间间隔变小。
【小问2详解】
选项
实际问题
实验方案
A
鉴别棉纤维和涤纶纤维
取样，灼烧闻气味
B
炒菜时油锅着火
倒入较多青菜
C
除去水中的色素和异味
加入明矾，过滤
D
除去油烟机上的油污
用炉具清洁剂（含NaOH）清洗
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
85.5
金属
性质
用途
Fe
银白色，化学性质稳定
制作导线
Cu
易锈蚀
脱氧保鲜剂
Ag
良好的导电性
加工首饰
项目
实验操作
实验现象
结论
实验1
①取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加AgNO3溶液
①有白色沉淀产生
该果蔬洗盐中含有氯化钠
②滴入足量稀硝酸
②白色沉淀部分溶解，同时______
实验2
取样，加热，将产生的气体通入______中
______
该果蔬洗盐中含有碳酸氢钠
质量
a
b
m1
m2
测量值/g
5.00
4.15
780.9
779.58