湖北省十堰市郧阳中学2025-2026学年高一上学期10月期中化学试题试卷（Word版附答案）

这是一份湖北省十堰市郧阳中学2025-2026学年高一上学期10月期中化学试题试卷（Word版附答案），文件包含10月化学试卷docx、10月化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
命题人：贺兴明审题人：吴锐
本试题卷共8页，29题，全卷满分100分。考试用时75分钟
祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H1O 16Cl 35.5Fe 56
一、单选题(本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是
A.图甲表示的是物质的分类
B.图乙表示的分类方法属于树状分类法
C.图丙表示物质分为电解质和非电解质
D.金属氧化物不都属于图丙中的电解质
2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是
A.盐酸、石灰水、碳酸氢钠B.硝酸、烧碱、五水硫酸铜
C.硫酸、纯碱、孔雀石D.醋酸、乙醇、硝酸钾
3.下列说法中，正确的是
A.固态的冰不能导电，所以冰不是电解质
B.干冰溶于水能导电，所以干冰是电解质
C.熔融状态的铜能导电，所以铜是电解质
D.硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡是电解质
4.氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
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5.下列化合物不能通过化合反应直接一步生成的是
A. NaHCO₃ B.Na2O2 C.CuOH2 D.Cu2OH2CO3
6.中华古文化蕴含丰富的化学知识，以下对古诗词中涉及化学知识解读正确的是
A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是指弥漫在空气中的固体微粒
B.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”涉及自然现象海市蜃楼与胶体知识有关
C.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”中的“珠”字对应的化学物质不是电解质
D.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中的“爆竹声中”没有涉及氧化还原反应
7.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是
A.图A中没有自由移动离子不能导电
B.图B 表示熔融的氯化钠的导电情况
C.图C中的水合b离子是水合钠离子
D.石墨电极Y应该与电源的正极相连
8.如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是
A.有机物外壳中葡萄糖、酒精都不属于电解质
B.二氧化硅、四氧化三铁可归为同一类别物质
C.“纳米药物分子运输车”按照分类属于混合物
D.“纳米药物分子运输车”分散于水中形成胶体
9.中国芯片蚀刻技术国际领先。NF₃进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是
A.丁在空气中的质量分数约为78%
B.上述反应属于氧化还原反应
C.上述反应中的 NF₃是氧化剂
D.反应后丙和丁的分子数之比为3：2.
10.下列有关金属钠的说法中，不正确的是
A.钠与氧气反应，条件不同所得的产物也不同
B.钠与水反应的现象为“浮、溶、游、响、红”
C.钠着火不能用水而需要用干燥的沙土来灭火
D.实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中
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11.下列各组溶液中，反应的离子方程式书写正确的是
A. Na₂O 溶于水: Na2O+2H2O=2Na++2OH-
B. NaHCO₃与氢氧化钠溶液混合: HCO3-+OH-=H2O+CO2个
C. CO₂通入到CaCl₂溶液中: CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
D. NaOH、FeCl₃、NaClO制备 Na2FeO4:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeOa2-+3Cl-+5H2O
12.下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是
A.石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸
B.石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸
C.澄清的石灰水分别与少量的、足量的 NaHCO₃溶液反应
D.澄清石灰水分别与少量的、足量的(Ca(HCO₃)₂溶液反应
13.某无色透明强酸性溶液中含有八种离子 Na+、Mg2+、Al2+、Cu2+、Ba2+、Cl-、CO22-、SO42-中的五种离子，该溶液遇BaCl₂溶液产生白色沉淀。下列说法正确的是
A.一定不含有 Cu2+、Ba2+、Al3+离子B.可能含有 Na+、Mg2+、SO42-等离子
C.根据题给信息无法确认5种离子D. 5种离子个数比可能为1:1:1:2:2
14.粗盐中常含有杂质 Mg2+、Ca2+、SO42-,，为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是
A. 试剂①②③分别为 Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH 三种溶液
B.加入过量的稀盐酸的目的是除去滤液中的CO²⁻和OH⁻
C.蒸发结晶使用的仪器主要有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒
D.上述步骤中的“过滤”与“稀盐酸”的顺序互换后不影响精盐制备
15.某兴趣小组设计实验探究 H₂还原Li₂SO₄制备电池级Li₂S并检验氧化产物，装置如图。下列叙述错误的是
A.甲装置中的广口瓶盛装浓硫酸B.点燃酒精喷灯预热后再通入 H₂
C.乙中反应： Li2SO4+4H2Li2S+4H2OD.丙装置主要用于检验生成的水
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16.已知溶液中的反应①~③：
①2FeCl2+Cl2=2FeCl3
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③H2S+I2=S↓+2HI
根据上述反应，下列有关判断正确的是
A. FeCl₃只是氧化剂和氧化产物B.氧化性： Cl2>Fe3+>I2>S
C.反应②中的还原产物是 FeCl₂、HClD.还原性： H2S>Fe2+>l->Cl-
17.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
18.某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO₂和O₂的分子个数比为8：1，则在分解过程中，该金属的化合价将
A.不变B.降低
C.升高D.无法确定
19.纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H₂，其过程如图所示，下列说法错误的是
A.过程Ⅰ中，O₂是氧化产物
B.过程Ⅰ中每消耗x个 Fe3O4转移电子3x个
C.过程Ⅱ的反应： 3FeO+H2OFe3O4+H2↑
D.整个过程的总反应为：
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20. R₂O⁺在酸性溶液中与MnO₃反应，反应产物为1 RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为2：5，则R₂O*中R的化合价为
A. +4B.+3C. +2D.+1
21.用元素M制备化合物R的反应为 3M2++2Y2O32-+O2+xOH+=R+Y4O62-+2H2O。下列有关叙述中，错误的是
A. x= 4
B.元素 M一定不是非金属元素
C.反应中M²⁺部分被还原
D. R 中 M 元素化合价不止1种
22.实验室用下列方法均可制取 Cl₂：
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
③2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
④KClO₃+6HCl(浓) = KCl+3Cl₂个+3H₂O
若上述各反应转移的电子数相同，则①、②、③、④生成的 Cl₂质量之比为
A.1:1:5:3B.5:10:1:2C. 5:10:5:3D.5:10:5:6
23. 一定温度下, 将Cl₂通入 NaOH 溶液中, 得到只含NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液, 经测定ClO⁻与ClO₃ ⁻的离子个数之比为1：3，则该应中被还原与被氧化的元素的质量之比为
A. 4:1B. 3:1C. 1:3D. 1:1
24.现有30.4g铁的氧化物FeₓOy(其中 Fe的化合价为+2、+3)，先将其完全溶解于一定量的硫酸溶液中(溶解时 Fe元素的化合价保持不变)，再向所得溶液中缓慢通入 7.1gCl₂，恰好将溶液中的 Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺。该铁的氧化物的化学式是
A. Fe₂O₃B. Fe₃O₄C. Fe₄O₅D. Fe₅O₇
25.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在下面反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(FeSO2中S为-1价, Cu₂S中S为-2价)下列说法不正确的是
A.反应中氧化剂与还原剂的个数之比为35：3
B.被氧化与被还原的元素原子个数之比为1：7
C.反应中+2价铜个数与被其氧化的FeS₂个数之比为28：1
D.反应中的 FeS₂ 的个数与转移的电子个数之比为1：4.2
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二、填空题(4小题，共计50分)
26.(12分)从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。“嫦娥五号”取回月岩的主要成分是钛酸亚铁(化学式为( FeTiO3,，熔融状态下可以导电)；“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。回答下列问题：
(1)①从阳离子来看, FeTiO₃属于 盐, FeTiO₃中 Ti元素的化合价为 价。
②熔融状态下，FeTiO₃的电离方程式为 (已知： TiO32-为原子团)。
(2)工业上利用石英砂(主要成分为SiO₂)制取粗硅的反应原理是 SiO2+2CSi+2CO↑
①该化学反应的反应类型为 (填基本反应类型)。
②查阅资料可知，SiO₂性质与CO₂相似，能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3,，则该反应的离子方程式为 ，由此可知， SiO2为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
27.(12分)过氧化氢 (分子结构为H—O—O—H,H为+1价,O为-1价 )俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.
D.3H2O2+Cr2SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E.4H2O2+Cr2O72-+2H+=2CrO5+5H2O(CrO55分子结构为限工
(1)H₂O₂仅体现还原性的是 (填字母序号，下同)。
(2)H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是 。
(3)E反应 (填“是”、“不是”)氧化还原反应。
(4)配平下列H₂O₂反应的离子方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：
(5)将微溶的 NaBiO₃固体加入 MnSO4和 H2SO4的混合溶液里并加热，最后溶液显紫红色 (NaBiO3转化为无色的Bi³⁺)。该反应的离子方程式为 。
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28. (14分)29
1、通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
①向沸水中加入几滴饱和 FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有CuSO₄溶液和 Fe(OH)₃胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。
(1)图中盛有饱和 FeCl₃溶液的仪器名称为 。
(2)写出制备 Fe(OH)₃胶体的离子方程式 。
(3)通过观察步骤②的实验现象，可以说明 Fe(OH)₃/胶体具有的性质是 ，它与其他分散系不同的根本原因是 。
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯步骤①制备的 Fe(OH)₃胶体的装置可选用下列中的 (填序号)。
H、磷的含氧弱酸有磷酸(H₃PO₄)、亚磷酸 H3PO3、次磷酸 H3PO2等。
已知：
①H₃PO₃+2NaOH((过量)= Na₂HPO₃+2H₂O ;
②H3PO2可将溶液中的AgNO₃还原为 Ag，从而可用于化学镀银(反应时，氧化剂与还原剂的粒子数之比为4：1)。
回答下列问题：
5NaH2PO3属于 盐(填“正”、“酸式”、“碱式”)。
(6)写出②中用于化学镀银时的离子方程式： 。
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29、(12分)某小组同学根据物质组成分析NaHSO44的物质类别并实验探究其性质，请回答下列问题。 NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。根据电离过程分析， NaHSO4与 H2SO4性质相似，通过实验探究 NaHSO4性质。
(1)向一定浓度的 BaOH2溶液中匀速、逐滴滴入一定浓度的 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率(电导率反映了物质传导电流的能力。电导率越大，溶液导电性越好)的变化如图所示。
电导率减小的过程中所发生反应的离子方程式是 。
(2)在两份相同的 BaOH2溶液中，分别匀速滴入浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，滴加过程中，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示(忽略混合过程中的溶液体积变化)。
① 图中曲线 (填“M”、“N”)代表滴加] NaHSO4溶液的变化曲线。
②bd段对应的离子方程式是 。
③ 电导率相同的c点对应的两溶液中，含有相等离子数的离子符号是 。
④ 下列有关说法不正确的是 (填字母)。
A. a点溶液导电能力极弱，说明生成物不是电解质
B. b点之前反应的离子方程式是 Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. b点溶液中加入 CuSO4溶液一定会产生蓝色沉淀
D. a、b两点对应生成的沉淀量一定相等
E. d点溶液中的溶质是 Na2SO4和 NaHSO4
F.曲线上a、d两点对应的两溶液酸碱性相同
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