湖北省武汉市部分学校2025-2026学年高一上学期期中调研化学试题（Word版附解析）

这是一份湖北省武汉市部分学校2025-2026学年高一上学期期中调研化学试题（Word版附解析），文件包含湖北省武汉市部分学校2025-2026学年高一上学期期中调研化学试卷原卷版docx、湖北省武汉市部分学校2025-2026学年高一上学期期中调研化学试卷Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
化学试卷
本试卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答
题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一
个选项符合题目要求。)
1. 化学学科对人类文明的进步和社会科技的发展有重大意义。下列叙述错误的是
A. 陶瓷、冶金、火药的生产过程中都发生了化学变化
B. 瑞典化学家舍勒提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展
C. 我国科学家在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素
D. 我国科学家闵恩泽院士在石油炼制催化剂制造技术领域作出巨大贡献
【答案】B
【解析】
【详解】A．烧制陶瓷、冶炼金属、火药的生产过程中都有新物质生成，都发生了化学变化，故 A 正确；
B．法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故 B 错误；
C．1965 年，我国科学家在世界上首次用化学方法合成了有生理活性 结晶牛胰岛素，故 C 正确；
D．我国科学家闵恩泽院士在石油炼制催化剂制造技术领域作出巨大贡献，促进了我国石油化工工业的发展，
故 D 正确；
第 1页/共 22页
故选 B。
2. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语正确的是
A. 过氧化钠中的阴离子：
B. 钠离子的结构示意图：
C. 水溶液中次氯酸钠的电离方程式：
D. 用单线桥表示电子转移的方向和数目：
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子： ，A 错误；
B．钠离子有 11 个质子、核外有 10 个电子，B 正确；
C．水溶液中次氯酸钠电离出钠离子和次氯酸根离子，电离方程式： ，C 错误；
D． ，反应中 中氯元素化合价由+5 变为 0，得到 5 个电子，
6 个 HCl 中 5 个 HCl 中氯元素化合价由-1 变为 0，失去 5×1 个电子，单线桥为
，D 错误；
故选 B。
3. 在中文语境中“往伤口上撒盐”与“落井下石”、“雪上加霜”等成语含义相近。从医疗角度说“往伤口
上撒盐”却对轻微炎症有一定的消炎作用，但要使用生理盐水而不是食盐。已知血浆是一种胶体，从化学
的角度分析，下列叙述错误的是
A. 生理盐水是 0.9%的 溶液
B. 血浆中的分散质粒子直径大小在 之间
C. 血浆能透过半透膜
D. 可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．生理盐水一般是指 0.9%的 NaCl 溶液，A 正确；
第 2页/共 22页
B．血浆是一种胶体，则血浆中的分散质粒子直径大小在 之间，B 正确；
C．血浆是一种胶体，其分散质粒子不能透过半透膜，C 错误；
D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应，
可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，D 正确；
故选 C。
4. 科学的分类有利于人们进行深入研究。下列说法正确的是
A. 根据浑浊度，将分散系分成溶液、胶体和浊液
B. 、 、 、 ，在水溶液里均可导电，故均为电解质
C. 根据物质的性质分类， 、 、 、 均属于碱性氧化物
D. 根据反应时是否有电子的转移，确定化学反应是否为氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．分散系的分类是按照分散质粒子直径大小为标准进行分类的，故 A 错误；
B．电解质是在水溶液里或熔融状态下本身能电离而导电的化合物； 本身不能电离，不属于电解质，其
水溶液导电，是因为其和水生成亚硫酸，亚硫酸在水溶液中电离出自由移动离子的缘故，故 B 错误；
C．Na2O2 与水反应生成 NaOH 的同时有放出 O2，Na2O2 中氧为-1 价，属于过氧化物不是碱性氧化物，故 C
错误；
D．根据反应中是否发生电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应本质
是有电子转移，故 D 正确；
故选 D。
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列溶液中的离子能大量共存的是
A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中： 、 、 、
B. 澄清透明的溶液中： 、 、 、
C. 无色溶液中： 、 、 、
D. 含有 的溶液中： 、 、 、
【答案】B
【解析】
第 3页/共 22页
【详解】A．能使紫色石蕊变红色的溶液为酸性环境，氢离子和碳酸根离子会反应，不能大量共存，A 不符
合题意；
B．澄清透明的溶液中： 、 、 、 相互不反应，能大量共存，B 符合题意；
C．铁离子溶液的颜色为黄色，C 不符合题意；
D．钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，D 不符合题意；
故选 B。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液：
B. 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体：
C. 次氯酸见光分解：
D. 钠与硫酸铜溶液反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液，氢离子、硫酸根离子物质的量之比为 1:1，氢离子和
氢氧根离子生成水、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，A 正确；
B．碳酸钙是难溶固体，离子方程式应写为： ，B 错误；
C．次氯酸为弱酸，反应为 ，C 错误；
D． 钠 和 水 生 成 氢 氧 化 钠 和 氢 气 ， 氢 氧 化 钠 又 和 硫 酸 铜 生 成 氢 氧 化 铜 蓝 色 沉 淀 和 硫 酸 钠 ，
，D 错误；
故选 A。
7. 化学是一门以实验为基础的学科。下列装置或操作均正确，且能达到实验目的的是
第 4页/共 22页
A.验证热稳定性 B.向容量瓶中转移溶
液
C.检验溶液中是否含
D.制备 胶体 有钠元素
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入
大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，A 正确；
B．向容量瓶中转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，B 错误；
C．焰色试验检验溶液中是否含有 Na 元素时，不能用焰色为绿色的铜丝蘸取溶液，而要用光洁的铁丝或铂
丝蘸取溶液，C 错误；
D．FeCl3 溶液和 NaOH 溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取 红褐色胶体应该向煮
沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，D 错误；
故选 A。
8. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定
光照过程中氯水的 、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率(表示溶液传导电
流的能力)的变化，针对该实验(不考虑溶剂和溶质的挥发)，下列图像错误的是
A. B.
第 5页/共 22页
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】氯水中含有 Cl2、HClO、HCl，在光照下发生反应 ，溶液中 HCl 的物质
的量浓度增大，电导率增大，瓶中氧气的体积分数增加，pH 降低，以此分析；
【详解】A．根据分析，光照后生成 HCl，溶液 pH 减小，A 正确；
B．根据分析，光照后因生成 HCl，氯离子浓度增大，B 正确；
C．根据分析，光照后生成氧气，则溶液中氧气体积增大，C 正确；
D．根据分析，光照后溶液中 HCl 浓度增大，导电率增大，D 错误；
故答案为：D。
9. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，钠和氯是其中含量较高的元素，是典型的金属元素和典型的非金属元
素。下列有关说法均正确的是
选
反应方程式 部分现象描述 解释或推理 项
的强氧化
产生的气体可使带
A 性将水氧化生成
火星的木条复燃
可以和 反应 不能用钢瓶储存液 B
氯
产生棕黄色的烟
使滴有酚酞的
C 有漂白性
溶液红色褪
去
第 6页/共 22页
钠的性质很活泼，
新切开的钠在空气
D 易被空气中的
中很快变暗
氧化
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠和水反应时，过氧化钠自身发生歧化反应生成氢氧化钠和氧气，不是将水氧化生成氧
气，A 错误；
B．铁和氯气点燃生成氯化铁，常温下不反应，用钢瓶储存液氯，B 错误；
C． 使滴有酚酞的 溶液红色褪去，是氯气反应生成的次氯酸根离子具有漂白性，而非氯气本身的
作用，C 错误；
D．钠的性质很活泼，易被空气中的 氧化，常温下生成氧化钠，使得新切开的钠在空气中很快变暗，D
正确；
故选 D。
10. 某溶液由 、 、 、 、 、 、 中的若干种离子组成，取适量溶液进行如
下实验：
根据上述实验现象，下列推断错误的是
A. 适量气体 1 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B. 白色沉淀 1 中加足量的稀硝酸，沉淀不溶解
C. 原溶液中可能存在 ，一定不存在
D. 不能确定原溶液中是否含有
【答案】C
【解析】
第 7页/共 22页
【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液 1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶
液中一定不含有 Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体 1 为 CO2，原溶液中一定含有 ，根据离子共存，
原溶液中一定不含有 Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有 Na＋，无色溶液 1 中加入过量 Ba
(OH)2 溶液，得到白色沉淀 1，该白色沉淀为 BaSO4，原溶液中含有 ，滤液 1 中加入过量 HNO3 和 AgNO3
溶液，得到白色沉淀 2，白色沉淀为 AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，不能确定原溶液中是否含有 Cl－，
据此分析；
【详解】A．气体 1 为 CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故 A 正确；
B．沉淀 1 为 BaSO4，BaSO4 不溶于稀硝酸，B 正确；
C．根据上述分析，一定存在 Na＋，一定不含有 Ba2＋，C 错误；
D．白色沉淀为 AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，不能确定原溶液中是否含有 Cl－，D 正确；
故选 C。
11. 在给定条件下，下列选项所示的转化均能一步实现的是
A. 溶液 溶液
B. 胶体
C.
D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠和氧气常温生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化硫生成亚硫酸钠而非
硫酸钠，A 不符合题意；
B．铁和氯气加热生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀而非胶体，氢氧化铁沉淀加热分解生成
氧化铁，B 不符合题意；
C．铜和氢氧化钠不反应，氢氧化铜受热分解为氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，C 不符合题意；
D．碳和碳酸锌高温反应生成 CO，CO 和氧化铜发生氧化还原生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠生成碳
酸钠和水，D 符合题意；
故选 D。
12. 砷化镓( )是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如
第 8页/共 22页
下( 为砷的一种单质， 中 的化合价为-3)：i． ；ii．
；iii． 。下列说法错误的是
A. 反应 i 属于置换反应
B. 反应 ii 生成 时，转移 电子
C. 反应 iii 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 制备 的总反应为
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应 i 中单质 Ga 与化合物 HCl 反应生成单质 H2 和化合物 GaCl，符合置换反应的定义，A 正
确；
B．反应 ii 中 4 ml AsH3 分解生成 1 ml As4 和 6 ml H2。As 的氧化态从-3 升至 0，1 ml AsH3 失去 3 ml
电子，4 ml AsH3 共失去 12 ml 电子。生成 6 ml H2 对应 12 ml 电子转移，因此生成 1 ml H2 时转移 2
ml 电子，B 正确；
C．反应 iii 中，GaCl 中的 Ga 从+1 升至+3（被氧化，作为还原剂），As4 中的 As 从 0 降至-3（被还原，作
为氧化剂）。4 ml GaCl 提供 8 ml 电子，1 ml As4 接受 12 ml 电子，H2 中的 H 从 0 升至+1（被氧化，作
为还原剂），2 ml H2 提供 4 ml 电子。总还原剂为 4 ml GaCl 和 2 ml H2，氧化剂为 1 ml As4，物质的量
之比为 1:6，而非 1:2，C 错误；
D．将三个反应叠加，总反应为 2Ga(g) + 2AsH3(g) → 2GaAs(s) + 3H2(g)，D 正确；
故答案选 C。
13. 四氯化钛( )极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25℃，沸点
为 136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用 与炭粉、 在高温条件下制备
。下列说法正确的是
第 9页/共 22页
A. ②中盛装的是饱和 溶液
B. 产品最后在④中收集
C. 反应时应先在③处加热，再开始①处的加热
D. 该实验设计存在不足，应在⑤后连接一个装有碱石灰的干燥管
【答案】B
【解析】
【分析】结合题干信息，利用氯气与炭粉、 制备 ，装置①制备氯气，装置②中是浓硫酸，除氯
气中含有的水蒸气，装置③制备 ，装置④收集 ，直形冷凝管冷凝回流 ，装置⑤吸收多余
的氯气，剩余的 CO 在导管末端点燃除去，据此分析此题。
【详解】A．②中应盛装浓硫酸，除水，防止进入装置③中，使生成的 发生水解，A 错误；
B．结合上述分析，产品最后在装置④中收集 ，B 正确；
C．反应时应先在①处的加热，使产生的氯气充满整个装置，排除装置中的空气，再在③处加热，C 错误；
D．该实验设计存在不足，应在④、⑤之间连接装有碱石灰的干燥管，防止装置⑤中的水蒸气进入装置④，
D 错误；
故选 B。
14. 取两份等物质的量浓度、等体积的 溶液，分别向其中通入一定量的 后，再滴加 的
盐酸，产生的 体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是
第 10页/共 22页
A. 甲曲线表明通入 后，所得溶液的溶质为 和
B. 乙曲线表明通入 后，所得溶液的溶质为 和 ，二者物质的量之比为
C. 乙曲线表明通入 后，所得溶液再与盐酸反应产生气体的体积为
D. 将通入 后所得的两种溶液混合，混合后溶液的溶质为 和
【答案】C
【解析】
【分析】CO2 和 NaOH 溶液反应，根据通入 CO2 的量分四种情况，第一种情况是 CO2 量不足，反应后溶液
的成分是 NaOH、Na2CO3，第二种是 CO2 恰好反应，反应后溶液成分只有一种 Na2CO3，第三种是 CO2 过
量不多，反应后的溶液成分是 Na2CO3、NaHCO3，最后一种是 CO2 完全过量，反应后溶液成分是 NaHCO3。
Na2CO3 溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，继续滴加盐酸，则发生
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，2 个反应中消耗等量的 HCl；
结合图像可知，甲中第一阶段消耗盐酸大于第二阶段，甲对应溶液中溶质是 NaOH、Na2CO3，甲中碳酸钠
消耗的盐酸体积为(75-50)mL×2=50mL，氢氧化钠消耗盐酸体积为 75mL-50mL=25mL，甲中 NaOH、Na2CO3
分别为 0.025L× =0.0025ml、0.05L× =0.0025ml；
乙中第一阶段消耗盐酸小于第二阶段，则乙对应溶液中溶质是 Na2CO3、NaHCO3，乙中碳酸钠转化为碳酸
氢钠消耗的盐酸体积为 25mL，乙中原碳酸氢钠消耗的盐酸体积为(75-25)mL-25mL=25mL；乙中 NaHCO3、
Na2CO3 分别为 0.025L× =0.0025ml、0.025L× =0.0025ml；
【详解】A．由分析，甲曲线表明通入 后，所得溶液的溶质为 NaOH、Na2CO3，A 错误；
B．由分析，乙曲线表明通入 后，所得溶液的溶质为 和 ，二者物质的量之比为 0.0025
：0.0025=1:1，B 错误；
C．由分析，乙曲线表明通入 后，所得溶液再与盐酸反应，结合碳守恒，生成二氧化碳为 0.005ml，
气体的体积为 0.005ml×22.4L/ml=0.112L=112mL，C 正确；
D．由分析，甲中 NaOH、Na2CO3 分别为 0.0025ml、0.0025ml；乙中 NaHCO3、Na2CO3 分别为 0.0025ml
第 11页/共 22页
、0.0025ml；所得的两种溶液混合，发生反应 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，则得到溶液中溶质为 Na2CO3
，D 错误；
故选 C。
15. 向 和 的混合溶液中不断通入 ，溶液中 (含碘的某微粒)和 (含铁的某微粒)随 的
变化曲线如图所示。
已知：① 可将 氧化成 ；
② ， 为强酸。下列说法中错误的是
A. 还原性：
B. a 点时已通入标准状况下氯气的总体积为
C. b 点溶液中
D. c 点溶液中阴离子的个数为
【答案】C
【解析】
【分析】从图可以看出，当通入氯气为 0 时，混合溶液中 Fe2+为 3ml，I−为 2ml，则混合溶液中的 FeI2
为 1ml，FeCl2 为 2ml，当通入氯气为 1 ml 时，I−被全部氧化为 I2，n(I2)=1ml，Fe2+没有变化，当通入氯
气从 1ml 到 2.5ml 时，溶液中的 Fe2+全部被氧化为 Fe3+，a 点溶液中为 Fe2+被氧化了 2ml 时的点，此时
Fe2+和 Fe3+分别为 1ml、2ml，氧化 2ml Fe2+消耗 1ml 氯气，通入的氯气从 2.5ml 到 7.5ml 时，I2 全部
被氧化为 HIO3，此过程消耗了氯气的量为 5ml，生成 2ml 、10mlHCl；
【详解】A．由图可以看出，当通入 Cl21ml 时，溶液中的 Fe2+没有变化，I−由 2ml 到零，则还原性
第 12页/共 22页
，A 正确；
B．由分析，a 点时共消耗 1ml+1ml=2ml 氯气，则已通入标准状况下氯气的总体积为 2ml×22.4L/ml=
，B 正确；
C．从图可以看出，氯气从 2.5 ml 到 b 点时，通入氯气的量为 6ml-2.5ml=3.5ml，发生了反应氯气氧化
碘单质生成碘酸和 HCl：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，根据反应计量数，可知此时溶液中有 0.7ml 的 I2 被
氧化，则剩余的 n(I2)=1ml−0.7ml=0.3ml，C 错误；
D．经分析，c 点时 I2 全部被氧化为 HIO3， c 点溶液中含有的阴离子为 Cl−和 ，结合原子守恒，其中 n
( )=n(I−)=2ml，n(Cl−)=2n(Cl2)+2n(FeCl2)=2×7.5ml+2×2ml=19ml，阴离子共 2ml+19ml=21ml，阴
离子的个数为 ，D 正确；
故选 C。
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分。)
16. 今年 9 月的长江文化艺术节(武汉)开幕式，给市民上演了一场如诗如画的烟花秀。在节目现场，烟花与
灯光发出的璀璨光芒在夜空中交相辉映，令人叹为观止。请回答下列问题：
（1）城市绚丽夜景中的一道道光束即丁达尔效应，其形成的原因是_______。
（2）烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等，爆炸时涉及如下反应：
。在该反应中属于电解质的物质有_______种，氧化剂是_______(填
化学式)，每生成 33.6L 标准状况下的二氧化碳气体，转移的电子数目为_______。
（3）为增强烟花燃放的观赏性，特效药剂中常含有金属粉末和某些盐等，用于产生声、光、色等效果。
①其中镁粉的作用之一是增亮，用化学方程式表示其主要原理_______。
②烟花中的绿色光芒源自于铜盐的作用，化学上与其类似原理的定性分析操作是_______。
（4）本次表演选用符合国家 A 级环保标志的烟花产品。实验室对空气中 的含量进行测定，可将空气样
品按一定流速通入酸性 溶液。已知硫元素的正化合价主要有+4、+6，锰元素在反应后的存在形式
为 ，请写出检测时 发生反应的离子方程式_______。
【答案】（1）胶体粒子对光线的散射
（2） ①. 2 ②. 、 ③. 6NA 或
（3） ①. ②. 焰色试验
第 13页/共 22页
（4）
【解析】
【小问 1 详解】
空气中的气溶胶（如烟尘、水雾等）属于胶体，其粒子对光线散射形成光亮通路，即丁达尔效应。
【小问 2 详解】
根据反应方程式： ，在该反应中，属于电解质的物质有 KNO3 和
K2S，共 2 种；S 的化合价从 0 价降为-2 价，KNO3 中 N 的化合价从+5 降为 0 价，两者均为氧化剂。C 的化
合价从 0 价升为+4 价，是还原剂；根据方程式，3mlC 失去 12ml 电子（每 1 mlC 失去 4ml 电子），生成
3mlCO2。当生成 33.6L（即 1.5ml）CO2 时，转移的电子的物质的量为 ，即转移
的电子数为 或 。
【小问 3 详解】
① 镁粉在燃烧时发出耀眼的白光，其主要反应为： ，此反应释放大量热量并产生强
光，使烟花更加明亮。
②烟花中的绿色光芒源于铜盐的焰色试验。化学上，通过焰色试验可以观察到不同金属离子在火焰中呈现
的特征颜色。例如，Cu2+在火焰中呈现绿色。
【小问 4 详解】
根据题意，SO2 被氧化为硫酸根离子， 被还原为 Mn2+。反应中，S 的化合价从+4 升为+6，Mn 的化
合价从+7 降为+2，根据得失电子守恒和电荷守恒，则检测时 发生反应的离子方程式为
。
17. 侯氏制碱法打破了国外的技术垄断，深刻表明核心技术创新是强国之基。
I.甲小组在侯氏制碱法基础上，以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备纯碱，实验过程示意图如下：
已知：20℃时，几种物质的溶解度如下表
第 14页/共 22页
物质
溶解度 36.0 37.2 21.7 9.6
回答下列问题：
（1）20℃时，如需配制 的 溶液 ，利用饱和 溶液稀释配制：
①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。
②下列图标在完成该实验时需要用到 是_______(填标号)。
A. B. C. D.
③将所配制的 溶液进行测定，发现实际浓度小于 。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的
有_______(填标号)。
A.容量瓶未干燥即用来配制溶液
B.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出
C.在容量瓶中定容时，俯视容量瓶刻度线
D.定容摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）检验“过滤”所得晶体中是否含有 的具体操作是_______。
（3）写出“热解”过程中发生反应的化学方程式_______。
II.乙小组也尝试在实验室模拟“侯氏制碱法”。
（4）请在 中选择合适的仪器制备 ，正确的连接顺序是 _______ (按气流方向，用
小写字母表示)。
（5）反应完成后，将 中 形管内的混合物处理得到固体 和滤液，向滤液中加入 粉末，
存在 过程( 表示固体，aq 表示水溶液)。为使 充
第 15页/共 22页
分析出并分离，根据 和 的溶解度曲线，需选择的温度约为_______(填“10℃”或“100℃”)。
【答案】（1） ①. 胶头滴管； 容量瓶 ②. AD ③. BD
（2）取少量晶体于试管中加蒸馏水溶解，再滴入足量 酸化的 溶液，若产生白色沉淀，则含
有 ；若不产生白色沉淀，则不含
（3）
（4）f→g→b→c （5）10℃
【解析】
【分析】Ⅰ为侯氏制碱法工业流程考查，Ⅱ在实验室模拟“侯氏制碱法”，首先用装置 A 制取 CO2，然后
利用饱和碳酸氢钠溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体，再通入 B 装置中与氨盐水反应，最后利用 NaOH 溶液
进行尾气处理；据此分析解答。
【小问 1 详解】
①需配制 0.1ml/L 的 NaCl 溶液 480mL，实验室中无 480mL 的容量瓶，需要配制 500mL0.1ml/L 的 NaCl
溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL 容量瓶；
②在完成该实验时需要用到的图标有防护目镜，洗手，不需要防止锐器伤害，通风标志，故答案为 AD；
③A.容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响配制浓度，A 错误；
B.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，B 正确；
C.在容量瓶中定容时，俯视容量瓶刻度线，水未加到刻度线，浓度偏高，C 错误；
D.定容摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液浓度偏低，D 正确；
故答案为：BD；
【小问 2 详解】
检验"过滤"所得晶体中是否含有 NaCl 的具体操作是：取少量晶体于试管中加蒸馏水溶解，再滴入足量 HNO3
酸化的 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则含有 NaCl；若不产生白色沉淀，则不含 NaCl；
【小问 3 详解】
第 16页/共 22页
"热解"过程中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，反应的化学方程式：
；
【小问 4 详解】
装置 A 制取 CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体，再通入 B 装置中与氨盐水反应，
最后利用 NaOH 溶液进行尾气处理，所以连接顺序为 a→f→g→b→c→h；
【小问 5 详解】
为使 NH4Cl 充分析出并分离，根据 NaCl 和 NH4Cl 的溶解度曲线，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
干燥得到氯化铵晶体，需选择的温度约为：10℃。
18. 含氯化合物在工业上有广泛的用途。过氧化氢法制备亚氯酸钠 的流程如下：
已知：
I. 气体极易溶于水，具有强灭菌作用，浓度高时易发生爆炸；
Ⅱ. 在温度高于 60℃时易分解。
（1）需向“ 发生器”中不断鼓入空气，其原因是_______。
（2） 中氯元素的化合价为_______，“吸收”过程中发生反应的离子方程式为_______。
（3）流程中两次使用了 ，其中在“ 发生器”中 的作用是_______。
（4） 的溶解度随温度变化的曲线如下图，请补充完整从 溶液中获得无水 晶体的
实验方案：操作时先减压，_______，过滤、洗涤、低温干燥，获得无水 晶体。
第 17页/共 22页
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少
克 的氧化能力。上述流程中涉及的含氯消毒剂 、 的还原产物均为 ，这两种含氯消毒
剂的有效氯含量大小关系为_______。
（6）亚氯酸钠本身的消毒作用较慢，其消毒作用主要依赖于在酸性条件下活化生成 来实现。某小组实
验得出硫酸的浓度对 的产率(实际产量/理论产量)的影响如下图。为了得到理想的 产率，用质量分
数为 98%、密度为 的浓硫酸，配制 所需的稀硫酸，应量取浓硫酸的体积为_______
(保留 1 位小数)。
【答案】（1）稀释 ，防止浓度过高而引起爆炸
（2） ①. +3 ②.
（3）作还原剂 （4）将 溶液加热至略低于 60℃蒸发浓缩，再在常压下冷却至略高于 38℃结晶
（5）
（6）21.7
【解析】
【分析】氯酸钠、过氧化氢、浓硫酸在酸性条件下发生氧化还原反应生成二氧化氯，再经过过氧化氢在碱
性条件下还原可得到亚氯酸钠溶液，最后经过减压蒸发浓缩和降温结晶可得到产物亚氯酸钠晶体；
【小问 1 详解】
第 18页/共 22页
已知： 气体浓度高时易发生爆炸；故向“ 发生器”中不断鼓入空气，其原因 稀释 ，防止浓
度过高而引起爆炸；
【小问 2 详解】
中钠、氧元素化合价分别为+1、-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为 0，则氯元素的化合
价为+3，“吸收”过程中二氧化氯经过过氧化氢在碱性条件下还原可得到亚氯酸钠，反应中氯元素化合价由+
4 变为+3、过氧化氢中氧元素化合价由-1 变为 0，结合电子守恒，发生反应的离子方程式为
；
【小问 3 详解】
在“ 发生器”中氯酸钠被还原为二氧化氯，则 的作用是作还原剂；
【小问 4 详解】
已知： 在温度高于 60℃时易分解，结合溶解度曲线，从 溶液中获得无水 晶体的
实验方案：操作时先减压，将 溶液加热至略低于 60℃蒸发浓缩，再冷却至略高于 38℃结晶，过滤、
洗涤、低温干燥，获得无水 晶体。
【小问 5 详解】
含氯消毒剂 、 的还原产物均为 ，则存在 、 ，则 1g 含氯消毒剂
转移电子分别为 、 ，则这两种含氯消毒剂的有效氯含量
大小关系为 ；
【小问 6 详解】
由图，硫酸浓度为 4ml/L 时， 的产率最高，由 可知，浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为
=18.4ml/L，设需要浓硫酸的体积为 V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物
质的量不变，则有 V×10-3L×18.4 ml/L=0.10 L×4ml/L，解得 V≈21.7mL。
19. 材料一 1803 年，道尔顿提出“原子学说”，其简要内容包括：物质由不可再分的原子组成、不同元
素的原子以简单整数比结合形成化合物、化学反应是原子的重新排列等。
材料二 1808 年，盖·吕萨克提出“气体化合体积定律”。他发现在同温同压下，参加同一反应的各种气
体，所消耗的气体体积与生成的气体体积之间具有简单整数比的关系(如图)。
第 19页/共 22页
材料三 意大利科学家阿伏加德罗提出“分子学说”，并指出：同温同压下，相同体积的任何气体都含有
相同数目的粒子。这一假说完美地解决了当时两种理论的冲突。
阅读上述材料，回答下列问题：
（1） 中含有的原子数是_______。
（2）在相同温度和压强下，影响气体体积的微观因素是_______。
（3）结合氢气和氧气化合成水蒸气的反应，按照“原子学说”和“气体化合体积定律”，会得出互相矛盾
的结论是_______。
（4）两个体积相同的容器，一个盛有 ，另一个盛有 和 ，在同温同压下，两容器内的气体一定具
有相同的_______(填标号)。
a.原子数 b.分子数 c.质量 d.密度
（5）密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左侧充入 ，右侧充入
和 的混合气体共 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，则右侧气体密度是相同条件下氧气密
度的_______倍。若右侧充入 和 混合气体，改变混合气体中 和 的个数比_______使隔
板处于中间的 处(填“能”、“不能”或“不能确定”)。
（6）少量 气体在-20℃的冰层中溶解，其溶解于冰的示意图如下：
已知此冰块的密度是 ，则 的物质的量浓度为_______ 。
（7）我国计量科学研究院采取 X 射线晶体密度法，测定阿伏加德罗常数。测量原理是：利用 射线测得
第 20页/共 22页
单晶硅结构中每个重复立方块平均包含 8 个 ，边长为 。已知单晶硅的密度为 ，摩尔质量为
，则测定的阿伏加德罗常数的表达式是 _______ (用字母 、 、M 表示)。
【答案】（1）3NA 或
（2）粒子数或微粒个数
（3）化学反应中原子可分或会出现半个原子
（4）ab （5） ①. 1.125 ②. 不能
（6）0.005 或
（7）
【解析】
【小问 1 详解】
1mlH2O 含 3ml 原子，即 或 个原子。
【小问 2 详解】
同温同压下，气体体积由分子数决定，即影响气体体积的微观因素是粒子数或微粒个数。
【小问 3 详解】
原子学说认为 原子不可再分、不同元素原子以简单整数比结合，推测氢气与氧气以 1:1 的原子数（体积比）
化合；但气体化合体积定律中，氢气与氧气体积比为 2:1，这会推出 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子
组成，与原子不可再分下的体积比矛盾，故会得出互相矛盾的结论是化学反应中原子可分或会出现半个原
子。
【小问 4 详解】
同温同压下，体积相同的气体分子数相同（阿伏加德罗定律），故分子数（b）一定相同；且均为双原子分
子，故原子数也相等（a），但质量（c）和密度（d）不一定相等。故选 ab。
【小问 5 详解】
左侧是 6mlN2，右侧是 CO 和 CO2 的混合气体，总质量为 72g。根据图示，左侧体积是右侧的 3 倍。由于
温度和压力相同，气体的物质的量与体积成正比。因此，右侧气体的物质的量为：
，右侧气体的平均摩尔质量为： ，根据气体密度公
第 21页/共 22页
式 ，在相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比。因此，右侧气体密度与氧气密度的比值为：
，所以，右侧气体密度是相同条件下氧气密度的 1.125 倍；若右侧充入 168g
CO 和 CO2 混合气体，要使隔板处于中间的 处，即左右两侧体积相等，物质的量也应相等。左侧仍为 6mlN2
，因此右侧气体的总物质的量也应为 6ml。设 CO 的物质的量为 ，CO₂的物质的量为 ，则有：
，将第一个方程乘以 28，得： ，将第二个方程减去上式：
， 。这意味着右侧气体全部为CO，
没有 CO2。然而，题目中要求的是 CO 和 CO₂的混合气体，而这里 不符合混合气体的要求。因此，无
论 CO 和 CO2 的比例如何调整，都无法同时满足总物质的量为 6ml 且总质量为 168g 的条件。
【小问 6 详解】
根据题目给出的信息，Cl-与 H2O 的个数比为 。由于 HCl 完全电离，H+与 Cl-的物质的量相等。设溶
液中 Cl-的物质的量为 ，则 H+的物质的量也为 ，H2O 的物质的量为 。溶液的总质量
为 。溶液的
体积为： 。H+的物质的量浓度为：
。
【小问 7 详解】
根据题目，每个立方体的体积为 ，质量为 ，每个立方体包含 8 个 Si 原子，其
总质量也可以表示为： ，将两者相等： ，解出 。因此，阿伏加德罗
常数的表达式为： 。
第 22页/共 22页