湖北省十堰市普通高中教联体2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55
Fe 56
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1. 我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，
以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是
A. “取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性
B. “平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈
C. “铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化
D. 中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．把钢煅作或长或圆的叶子形状，说明金属铁有良好延展性，故 A 正确；
B．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，故开始要除去铁锈，防止三价铁影响产物纯度，故 B 正确；
C．金属铁在醋瓮中密封保存，隔绝空气，不能与氧气反应，故 C 错误；
D．隔绝空气，铁与醋酸反应生成醋酸亚铁，故 D 正确；
故 C 正确。
2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A. Ti-Fe 合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料
B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质
C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低
D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ti－Fe 合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存
在其中的氢释放出来，可作储氢材料，A 正确；
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B．钠钾合金用作核反应堆传热介质是因为其低熔点、高导热性等物理性质，而非化学性质活泼，B 错误；
C．生铁的含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），C 错误；
D．铝的氧化膜（ ）是两性氧化物，会与酸或碱反应而被破坏，因此铝制餐具不能存放酸性或碱性食
物，D 错误；
故选 A。
3. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下， 所含的分子数目为 0.5
B. 常温常压下， 所含 分子数目为 0.5
C. 溶液中所含的 数目为 0.2
D. 标准状况下，28 g N2 和 CO 的混合气体所含原子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．9 g H2O 的物质的量为 ，所含分子数目为 0.5 。此计算与物质是否处于
标准状况无关，故 A 正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L/ml，11.2 L O2 的物质的量小于 0.5 ml，分子数目小于 0.5 NA，
B 错误；
C．未给出溶液体积，无法计算 Cl-的具体数目，C 错误；
D．28 g N2 和 CO 的混合气体总物质的量为 1 ml，每个分子含 2 个原子，总原子数为 2 NA，D 错误；
故选 A。
4. 下列各组物质分类正确的是
选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO
B “84”消毒液 纯碱 CaO
C 氯水
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D 盐酸 HCl
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体属于混合物，H2SO4 是酸，NaOH 是碱，NO2 与碱反应生成两种盐，不是酸性氧
化物，MgO 是碱性氧化物，A 错误；
B．“84”消毒液是混合物，HNO3 是酸，纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，SO3 是酸性氧化物，CaO 是碱性氧化
物，B 错误；
C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，CH3COOH 是酸，Ba(OH)2 是碱，Mn2O7 是酸性氧化物（对应 HMnO4），
Na2O 是碱性氧化物，C 正确；
D．盐酸是混合物，HCl 是酸，NH3·H2O 是碱，CO2 是酸性氧化物，Na2O2 与酸反应生成盐、水和氧气，不
是碱性氧化物，D 错误；
故选 C。
5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明溶液中： 、 、 、
B. 遇酚酞变红的溶液中： 、 、 、
C. 能与 反应生成 的溶液中： 、 、 、
D. 遇石蕊变红的溶液中： 、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．无色透明溶液中不能存在蓝色的 Cu2+，不符合题意，A 错误；
B．遇酚酞变红的溶液为碱性， 、 、 、 均为强碱性溶液中可稳定存在的离子，彼此不反应，
B 正确；
C．能与 Fe 反应生成 H2 的溶液为酸性，但酸性条件下 会与 发生氧化还原反应，无法共存，C 错
误；
D．遇石蕊变红 溶液为酸性， 在酸性条件下会与 H+反应生成 CO2 和 H2O，不能大量存在，D 错误；
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故选 B。
6. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是
A. 已知 Fe 与 O2 能直接化合生成 Fe3O4，推测 Cu 与 O2 可直接化合生成 Cu3O4
B. 已知 Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，推测 Fe 与 H2O 反应生成 Fe(OH)2 和 H2
C. 已知 Fe 能与 CuSO4 溶液反应，推测 Fe 与 AgNO3 溶液也能反应
D. 已知 Na 在常温下能与 H2O 反应，推测 Fe 在常温下也能与 H2O 反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe 与 O2 在点燃的条件下反应生成 Fe3O4，Cu 与 O2 反应生成 CuO，A 错误；
B．Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2，B 错误；
C．Fe 是活泼金属，能把金属活动性顺序中位于其后的金属离子从其盐溶液中置换出来，故 C 正确；
D．Na 在常温下能与 H2O 反应，但是 Fe 与水在常温下不反应，D 错误；
故选 C。
7. 下列说法正确的有几项
①碱石灰、漂白粉、胆矾( )均为混合物
②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
③纳米材料 颗粒直径范围为 1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应
④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用
⑤ 、 的水溶液都能导电，所以 、 都是电解质
⑥NaCl 溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子
A. 1 项 B. 2 项 C. 3 项 D. 无
【答案】A
【解析】
【详解】①碱石灰、漂白粉为混合物，胆矾( )为纯净物，故错误；
②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7，故正确；
③纳米材料的颗粒直径范围为 1~100nm，但是不属于胶体分散系，纳米材料不能产生丁达尔效应，故错误；
④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，可以起到吸附作用，但是不能起到杀菌、消毒作用，故错误；
⑤ 、 的水溶液都能导电，这是因为生成了亚硫酸和一水合氨， 、 都是非电解质，故错
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误；
⑥NaCl 溶于水能导电是在水中电离产生自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电，故错误；
故选 A。
8. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含 物质的分类与相应
的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. 可存在 的转化
B. a 可与水蒸气反应生成 b、e 的混合物
C. d 溶液中含少量 g，可加适量 a 除去
D. 可用 KSCN 溶液检验 d 溶液是否变质
【答案】B
【解析】
【分析】从“价类二维图”横纵坐标可知，a 为 Fe、b 为 FeO、c 为 Fe(OH)2、d 为亚铁盐、e 为 Fe2O3，f 为
Fe(OH)3、g 为铁盐。
【详解】A．铁与酸反应生成亚铁盐，亚铁盐与碱反应生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2 与氧气反应转化为 Fe(OH)3，
Fe(OH)3 加热转化为 Fe2O3，则可存在 的转化，A 正确；
B．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，并不是 FeO 和 Fe2O3 混合物，B 错误；
C．铁粉可将溶液中少量的 Fe3+还原为 Fe2+，从而除去 Fe3+，C 正确；
D ．硫氰酸钾(KSCN)遇 Fe3+变为血红色，可检验溶液中是否有 Fe3+生成，判断亚铁盐是否变质，D 正确；
故答案选 B。
9. 利用如图所示装置制取 ，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是
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A. X 可以是稀硫酸、稀盐酸
B. 实验开始时应先打开止水夹 a、b，再向烧瓶中加入 X
C. 实验中关闭止水夹 a 反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀
D. 反应结束后若夹上止水夹 b、关闭分液漏斗活塞，则 可较长时间存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe 与稀 H2SO4、稀盐酸均生成 Fe2+，最终均能生成 白色沉淀，A 正确；
B．实验开始时应先打开止水夹 a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，B 正确；
C．实验中关闭止水夹 a 反应一段时间后，生成的氢气将硫酸亚铁压入锥形瓶中，与氢氧化钠反应生成氢氧
化亚铁沉淀，最终可在锥形瓶中观察到白色沉淀，C 错误；
D．反应结束后若夹上止水夹 b、关闭分液漏斗活塞，氢氧化亚铁与氧气隔绝，则 可较长时间存在，
D 正确；
故答案选 C。
10. 下列除杂质的操作中正确的是
A. 中混有 ：将其通入装有碱石灰的干燥管
B. 中混有 HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中
C. 溶液中混有少量 ：往该溶液中通入过量 气体
D. 溶液中含有 ：滴加足量 KSCN 溶液充分反应后，过滤
【答案】A
【解析】
【详解】A．碱石灰（NaOH 和 CaO）能吸收 CO2 生成碳酸盐，而 O2 不反应，气体通过干燥管可有效去除
CO2，A 正确；
B．饱和 Na2CO3 溶液会与 CO2 反应生成 NaHCO3，导致目标气体 CO2 被消耗，应改用饱和 NaHCO3 溶液，
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B 错误；
C．通入过量 CO2 会使 Na2CO3 转化为 NaHCO3，反而增加杂质，应加入适量 NaOH 将 NaHCO3 转化为 Na2CO3
，C 错误；
D．KSCN 与 Fe3+形成可溶性红色物质，并不是红色沉淀，无法通过过滤去除 Fe3+，应加入 Fe 粉还原 Fe3+，
D 错误；
故答案选 A。
11. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B. (溶液)
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠在加热条件下与氧气反应生成 ，第一步错误，A 不符合题意；
B． 溶液与 反应生成 ， 光照分解产物为 和 ，第二步错误，B 不符合题
意；
C． 在 中点燃直接生成 ，第一步错误，C 不符合题意；
D． 受热分解生成 ， 与 反应生成 和碳酸钙，两步均可转化，
D 符合题意；
故答案选 D。
12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选
探究方案 探究目的 项
中含
将少量 溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴 溶液，观察溶液颜色变 A
化
具有漂白 B 将 通入酸性 溶液，溶液紫色很快褪去
性
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将新制的 沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加 盐酸，
是两
C
另一支试管中滴加 溶液，沉淀均溶解 性氢氧化物
将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取 该溶液一定是 D
某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 钠盐溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将少量 溶于过量热浓盐酸中，溶液中存在 、 及 ，滴加几滴 溶液
后， 可与 发生氧化还原反应而使 褪色，同时 也可与 发生氧化还原反应
而使其褪色，故不能验证 中含 ，A 项错误；
B．将 通入酸性 溶液，二者可发生氧化还原反应，而使溶液紫色很快褪去，其中 作氧
化剂，体现氧化性， 作还原剂，体现还原性，B 项错误；
C．新制的 沉淀中滴加 盐酸，发生酸碱中和反应， 完全溶解，生成 溶液，
新制的 沉淀中滴加 溶液，沉淀溶解，生成了 ，由此可知
既能和酸反应，又能和碱反应，属于两性氢氧化物，C 项正确；
D．将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，
火焰呈黄色，说明溶液中存在钠元素，不能证明溶液一定是钠盐溶液，D 项错误；
答案选 C。
13. 利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的 、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，
下列说法中正确的是
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A. 由图 1~3 分析，预测光照时可能存在反应：
B. 与水反应的离子方程式为：
C. 图 1 表示氯水的 pH 变化，图 3 表示溶液中氯离子浓度的变化
D. 充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强
【答案】A
【解析】
【分析】氯气和水 HCl 和弱酸次氯酸： ，次氯酸见光分解为 HCl 和氧气：
，则氯水的 pH 随光照时间增加，c(H+)增大 pH 减小、氧气含量增大、氯离子含
量增大；
【详解】A．结合分析，氯水的 pH 随光照时间增加，pH 减小 c(H+)增大，氧气含量增大，氯离子含量增大，
则预测光照时可能反应为次氯酸见光分解为 HCl 和氧气： ，A 正确；
B．氯气和水 HCl 和弱酸次氯酸： ，B 错误；
C．氧气不易溶于水，初始溶液中氯离子浓度较大，而氧气浓度较小，结合分析，图 1 表示氯水的 pH 变化，
图 2 表示溶液中氯离子浓度的变化，C 错误；
D．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，光照过程中，氯水中的 HClO 分解生成 HCl 和 O2，导致氯水的颜
色消失，氯水的漂白性将会减弱，D 错误；
故选 A。
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与 反应：
B 侯氏制碱：
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C. 食用醋除水垢：
D. 简易制备 84 消毒液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确离子方程式应为 2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+ H2↑，A 错误；
B．侯氏制碱法涉及 NaCl、CO2、NH3 和 H2O 反应生成 NaHCO3 沉淀和 ，离子方程式为：
，B 正确；
C．食用醋为醋酸（弱酸），在离子方程式中不能拆，正确离子方程式应为 CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2
++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C 错误；
D．制备 84 消毒液的反应应为 ，D 错误；
故答案选 B。
15. 纳米级 可用于以太阳能为热源分解水制 ，其过程如图所示，下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ中 是氧化产物
B. 过程Ⅱ的反应：
C. 过程Ⅰ中每消耗 232g 转移 3ml 电子
D. 整个过程的总反应为：
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，过程 I 发生的反应为 Fe3O4 在太阳能作用下反应产生 FeO、O2，反应的化学方程式为：
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2Fe3O4 6FeO+O2↑，过程 II 发生的反应为 FeO 与 H2O 在加热条件下反应产生 Fe3O4、H2，反应的化
学方程式为： ，则整个过程的总反应为： ；
【详解】A．由分析可知，过程 I 发生的反应为 Fe3O4 在太阳能作用下反应产生 FeO、O2，反应的化学方程
式为：2Fe3O4 6FeO+O2↑，反应中 O 元素化合价升高被氧化，O2 是氧化产物，A 正确；
B．由图可知，过程 II 发生的反应为 FeO 与 H2O 在加热条件下反应产生 Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：
，B 正确；
C．由分析可知，过程 I 发生的反应为 Fe3O4 在太阳能作用下反应产生 FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O4
6FeO+O2↑，由方程式可知，反应消耗 232gFe3O4 时，即消耗 1mlFe3O4，转移电子的物质的量 2ml
，C 错误；
D．由分析可知，整个过程 总反应为 ，D 正确；
故选 C。
二、非选择题：本题共 5 个小题，共 55 分。
16. 物质的量在化学计算中占据核心地位，用 表示阿伏加德罗常数的值，填空：
（1）将 2.3g 钠投入足量水中，完全反应，冷却到标准状况，得到___________ 气体。
（2）标准状况下 某气体质量 ，该物质的摩尔质量为___________。该气体所含有的分子总个
数为___________。
（3）在相同状况下，等质量的 与 的体积比为___________。
（4）在标准状况下，① ；② 个 分子；③ ；④ 。下列关
系表达正确的是___________。
a．体积②>①>③>④ b．密度②>③>④>①
c．质量②>①>③>④ d．氢原子个数①>③>④>②
【答案】（1）1.12
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（2） ①. 44g/ml ②. 0.3NA 或 1.806×1023
（3）1:2 （4）bd
【解析】
【小问 1 详解】
2.3g 钠（即 =0.1ml Na）与水反应生成氢气，根据反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，每 2ml
Na 对应 1ml H2，因此 0.1ml Na 对应 0.05ml H2，在标准状况下，气体体积为：V(H2)=0.05ꢀml×22.4ꢀ
L/ml=1.12ꢀL。
【小问 2 详解】
根据题目给出的数据，气体的物质的量为：n= =0.3ꢀml，该物质的摩尔质量为 =44g/ml，
该气体所含分子数为：N=0.3ꢀml×NAml-1=0.3NA 或 1.806×1023。
【小问 3 详解】
设 SO2 和 O2 的质量均为 m g ，则 ：n(SO2)= ，n(O2)= ，根据 V=nVm
，在相同条件下，体积比等于物质的量比：V(SO2):V(O2)=n(SO2):n(O2)= : =1:2。
【小问 4 详解】
a．甲烷的体积是 6.72L，3.01×1023 个 HCl 分子体积为 ×22.4L/ml=11.2L，13.6gH2S 的体积
为： ×22.4L/ml=8.96L，0.2mlNH3 体积为 0.2ml×22.4L/ml=4.48L，所以体积大小为：②＞③＞
①＞④，故 a 错误；
b．同温同压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量越大，密度越大，所以密度大小为：②
＞③＞④＞①，故 b 正确；
c．6.72L 甲烷的质量是 ×16g/ml=4.8g，3.01×1023 个 HCl 分子的质量 ×
36.5g/ml=18.25g，H2S 的质量为 13.6g，0.2mlNH3 质量为 0.2ml×17g/ml=3.4g，所以质量大小为：②＞③
＞①＞④，故 c 错误；
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d．6.72L 甲烷中 H 原子为 ×4=1.2ml，3.01×1023 个 HCl 分子 H 原子为 ×1=0.5ml
，13.6gH2S 中 H 原子为 ×2=0.8ml，0.2mlNH3 中 H 原子为 0.2ml×3=0.6ml，比较各物质中所含
氢原子的物质的量，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故 d 正确；
综上所述，正确的是 bd，故选：bd。
17. 是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是 ，还含有 和
(既不溶于水也不溶于稀硫酸)。实验室用此废渣制备 的流程如图：
回答下列问题：
（1）废渣研磨的目的是___________。
（2）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为___________。
（3）步骤②的操作名称是过滤，其中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和___________。经测定，滤渣中
只含有 和 。你认为实验室___________(填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二
氧化碳。
（4） 与 反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，增大反应速率
（2）
（3） ①. 玻璃棒 ②. 能
（4）
【解析】
【分析】废渣粉末加入稀硫酸，二氧化硅不反应进入滤渣，碳酸钙和稀硫酸生成微溶于水的硫酸钙也进入
滤渣，氧化铁生成硫酸铁进入滤液；滤液中加入铁粉还原三价铁为二价铁，溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得
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到绿矾晶体。
【小问 1 详解】
废渣研磨的目的是增大反应物的接触面积，增大反应速率；
【小问 2 详解】
稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为： ；
【小问 3 详解】
过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；块状石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的过程中会生成微溶
于水的硫酸钙包裹在石灰石表面阻止进一步反应，但他根据题中信息“滤渣中只有硫酸钙和二氧化硅”，
表明废渣中的碳酸钙与稀硫酸反应完全，因此能用粉末状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳；
【小问 4 详解】
与 反应的离子方程式为： 。
18. Ⅰ．NaCl 在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理
盐水等，现用 NaCl 完成如图所示转化：
（1）物质 A 的水溶液中，溶质分子有___________(填化学式)，当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现象
是___________。
（2）物质 C 转化为物质 D 的化学方程式为___________。
（3）D 可以用作呼吸面具中的供氧剂，写出主要反应的化学方程式___________。
Ⅱ．某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究，回答下列问题。
（4）盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
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（5）为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是___________。
（6）Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为 a→___________→___________→b(填“m”或“n”)
（7）图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是___________(填写序号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水
（8）NaOH 溶液中发生反应离子方程式为：___________。
【答案】（1） ①. HClO、Cl2 ②. 溶液先变红，后褪色
（2）
（3） 、
（4）分液漏斗 （5）饱和食盐水
（6） ①. n ②. m
（7）B （8）
【解析】
【分析】 熔融状态下电解得到金属钠和氯气，则 A 为 Cl2，B 为 Na； Na 与单质 X 可连续反应，Na
与 反应生成 Na2O，Na2O 与 反应生成 Na2O2，Na2O2 与水反应生成 NaOH 和氧气， NaOH 与 Cl2 反应
生成次氯酸钠和氯化钠、水，故 X 为 O2，C 为 Na2O，D 为 Na2O2，E 为 NaOH。
根据仪器构造，装置Ⅰ中发生二氧化锰和浓盐酸的反应；氯气在饱和食盐水的溶解度较小，可以减小氯气
的溶解损失；氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集；氯气是酸性气体，不能使用碱性干燥剂，
可以使用酸性或中性干燥剂干燥。
【小问 1 详解】
电解熔融氯化钠的化学方程式为 ，生成的 A 为 ，常温下为黄绿色气体，
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为 ，物质 A 的水溶液中，溶质
分子有 HClO、Cl2；
溶液显酸性，所以滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红，溶液中有次氯酸，有漂白性，所以会褪色。
【小问 2 详解】
根据分析，C 为 Na2O，D 为 Na2O2，C 转化为 D 的化学方程式为
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【小问 3 详解】
Na2O2 作为呼吸面具供氧剂，与二氧化碳、水反应的化学方程式为 、
【小问 4 详解】
由图可知，盛浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
【小问 5 详解】
除去氯气中混有的氯化氢用饱和食盐水水。
【小问 6 详解】
氯气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集氯气，连接顺序为 a→n→m→b，故答案为 n、m。
【小问 7 详解】
浓硫酸和无水氯化钙可干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，不能干燥氯气，故答案选 B。
【小问 8 详解】
NaOH 溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为 。
19. 摩尔盐[ ，摩尔质量为 ]是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。
回答下列问题：
Ⅰ．某小组配制 溶液并测定其纯度，配制步骤如下：
①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。
（1）配制溶液正确的顺序是①③___________⑧⑨。
（2）配制溶液需称量___________ 固体，应选择___________(填规格)容量瓶。
（3）完成步骤④需要的仪器有___________(填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线 1
~2cm 处，___________(填操作)。
（4）如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（5）如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是___________。
Ⅱ．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取 0.80g 样品溶于水，配制成 250mL 溶液，准确量取 25.00mL 配
制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入 溶液恰好完全反应。
（6）写出亚铁离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式___________。
（7）则 样品中 的质量分数为___________%。
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【答案】（1）④⑤⑦⑥②
（2） ①. 19.6 ②. 500mL
（3） ①. 烧杯、玻璃棒 ②. 改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切
（4）偏低 （5）重新配制
（6）
（7）79
【解析】
【分析】固体配制一定体积物质的量浓度溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤并转
移、振荡、定容、摇匀、装瓶，通过 c= 进行误差分析。
【小问 1 详解】
固体配制一定体积物质的量浓度溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤、振荡、定容、
摇匀、装瓶，正确顺序为①③④⑤⑦⑥②⑧⑨，故答案为：④⑤⑦⑥②。
【小问 2 详解】
配制 500mL0.1ml/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，所需(NH4)2Fe(SO4)2 固体的质量为 0.1ml/L×0.5L×392g/ml=19.6g
；配制 500mL 溶液应选择 500mL 的容量瓶，故答案为：19.6；500mL。
【小问 3 详解】
步骤④为溶解，溶解操作需要的仪器为烧杯、玻璃棒；步骤②为定容，具体操作为先加入蒸馏水至离刻度
线 1～2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：烧杯、玻璃棒；改用
胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切。
【小问 4 详解】
若省去步骤⑦洗涤操作，烧杯、玻璃棒上会残留有溶质，导致溶液中溶质物质的量偏小，配制溶液浓度偏
低，故答案为：偏低。
【小问 5 详解】
如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，说明实验失败，后续操作为重新配制，故答案为：重新配制。
【小问 6 详解】
在酸性条件下， 将 Fe2+氧化为 Fe3+，自身被还原为 Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方
程式为： 。
【小问 7 详解】
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根据反应的离子方程式可得 n( )= n(Fe2+)，高锰酸钾样品中 KMnO4 的质量为 20×10−3L×0.1ml•L−1×
× ×158g•ml−1=0.632g，KMnO4 的质量分数为 ×100=79%，故答案为：79。
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