安徽省宣城市宁国市2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份安徽省宣城市宁国市2025年中考一模化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了单选题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是( )
A. 推拿B. 拔火罐C. 按摩D. 针灸
2.黄山烧饼是安徽省的一种特色传统小吃，通常以面粉、肥肉、梅干菜、芝麻、盐、菜油等为原材料制作，其中面粉富含的营养素是( )
A. 蛋白质B. 油脂C. 维生素D. 糖类
3.一次性塑料污染问题已经成为危害巨大、值得全球共同关注的重要环境污染问题。下列叙述错误的是( )
A. 塑料属于有机合成材料
B. 使用微生物降解塑料和光降解塑料，减少白色污染
C. 提倡自备可重复使用的购物袋购物
D. 将塑料制品深埋地下，可解决其带来的污染问题
4.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是( )
A. 硒原子的质子数是34B. 硒元素属于金属元素
C. 硒的相对原子质量为78.96gD. 硒是人体所需的常量元素
5.咳嗽比较严重时，服用氢溴酸右美沙芬(C18H26BrNO)可以有效缓解症状。下列有关氢溴酸右美沙芬的说法正确的是( )
A. 属于氧化物B. 含有一氧化氮
C. 由五种元素组成D. 其中碳、氢元素的质量比为9：13
6.下面是实验室常见的仪器，实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气的过程中不会用到的仪器是( )
A. 试管B. 胶头滴管
C. 酒精灯D. 集气瓶
7.生活中处处有化学。下列生活中的事例所涉及的化学知识错误的是( )
8.座式酒精喷灯的火焰温度可达1000∘C以上。使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法正确的是( )
A. 酒精属于不可再生能源
B. 预热过程中，分子运动速率加快
C. 燃烧过程中，分子的种类不变
D. 蒸发过程中，分子的大小发生改变
9.科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是( )
A. 该反应前后元素的种类发生变化B. 该反应中反应物的分子个数比为1：1
C. 生成物的化学式是CH3OD. 该反应前后催化剂的化学性质不变
10.归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的物质一定是溶液
B. 木炭、活性炭可用于净化空气，则碳单质都能净化空气
C. 活泼金属和盐酸反应生成气体，但和盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属
D. 通常情况下，物质燃烧需要氧气，则有氧气参与的反应一定是燃烧
11.如图所示，对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法错误的是( )
A. 加压后右侧海水中的溶质的质量分数减小B. 可用肥皂水检验左侧淡水是否为软水
C. 加压后a口排出液中离子的种类不变D. a口排出液通过蒸发结晶可得到粗盐
12.氯化铵和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列叙述中正确的是( )
A. 氯化铵的溶解度比硝酸钾的大
B. 硝酸钾在热水中的溶解度比在冷水中的小
C. 在20∘C时，要溶解31.6g硝酸钾至少需要100g水
D. 40∘C时，氯化铵饱和溶液的溶质质量分数是45.8%
二、流程题：本大题共1小题，共6分。
13.高纯度的氧化钙(CaO)可用作电子工业重要的无机化工原料，其生产流程如下。回答下列问题。
(1)氧化钙的俗称是______。
(2)上述流程中，主要用于分离、提纯的设备是______。
(3)X的化学式是______。
(4)焙烧炉中发生反应的化学方程式为______。
(5)上述流程中可循环利用的物质是______。
三、科普短文题：本大题共1小题，共5分。
14.阅读下列科技短文并回答问题。
磁流体是一种有趣又迷人的新型材料，它不仅具有磁性还有流动性。磁流体的制备方法是向氯化铁溶液中加入过量铁丝棉，待反应结束后，过滤，得到氯化亚铁溶液。向滤液中加入一定量氯化铁溶液，边搅拌边加入过量氨水，可观察到溶液中逐渐生成大量磁颗粒(Fe3O4)。随后加入油酸铵，磁颗粒被油酸铵包裹，形成稳定悬浮的状态。再经过调节酸碱度、多次洗涤、烘干、加入基液等过程，即可得到磁流体。
上述反应的滤液中氯化亚铁与加入氯化铁的质量比影响着一定时间内生成磁颗粒的量，关系如图所示。
(1)磁流体属于______ (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)氯化亚铁中铁元素的化合价是______。
(3)氯化铁与铁丝棉反应生成氯化亚铁，该反应的基本反应类型是______。
(4)由图可知，氯化亚铁与氯化铁的最佳质量比为______。
(5)制备磁流体的过程中，加入过量铁丝棉的目的是______。
四、实验题：本大题共1小题，共6分。
15.实验室提供大理石、碳酸钠粉末、稀硫酸、稀盐酸四种试剂及下列仪器，回答下列问题。
(1)仪器E的名称是______。
(2)实验室利用上述试剂及仪器制取CO2，应选用的试剂是______，反应的化学方程式为______，组装制取CO2的发生装置，需要选择的仪器是______ (填字母)。
(3)某同学用装置F收集CO2，则CO2应从导管口______ (选填“a”或“b”)端通入。
五、探究题：本大题共1小题，共6分。
16.某兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕实验室中的一瓶氢氧化钠固体，展开了一系列的实验探究活动。
【活动一】认识氢氧化钠
(1)下列关于NaOH的说法正确的是______ (填字母)。
A.微溶于水，水溶液呈碱性
B.能去除油污，可作炉具清洁剂
C.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
D.水溶液可用来检验CO2
【活动二】探究氢氧化钠是否变质
(2)兴趣小组同学取少量某氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水形成溶液，滴加过量稀盐酸，产生大量气泡，说明氢氧化钠已经变质。氢氧化钠变质的化学方程式为______。
(3)为了探究该氢氧化钠固体样品变质的程度，兴趣小组同学又设计了如下实验方案，请根据表中内容填写：
(4)步骤①中的BaCl2溶液______ (选填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液替代，理由是______。
注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学试卷总得分不超过40分。
【活动三】测定【活动二】样品中Na2CO3的质量分数
(5)为测定ag样品中Na2CO3的质量分数，兴趣小组设计了如图所示的实验方案。
步骤Ⅰ：组装装置，检查气密性。
步骤Ⅱ：加入试剂，称量装置B的质量，向锥形瓶内滴入足量稀盐酸。
步骤Ⅲ：完全反应后通入N2。
步骤Ⅳ：称量装置B的质量，计算。
①完全反应后通入N2的目的是______。
②若测定样品中Na2CO3的质量分数偏大，可能的原因是______、______。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
17.实验室有一瓶长期存放的过氧化氢溶液，某同学为测定其溶质质量分数，进行了如图所示实验。
(1)生成氧气的总质量为______ g。
(2)计算68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。
【参考答案】
1.B
【解析】解：A、推拿过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、拔火罐过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、按摩过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、针灸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.D
【解析】解：面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。
故选：D。
食物中含有六大类营养物质：糖类、蛋白质、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的。食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。其中糖类是最主要的供能物质，脂肪是人体内重要的备用能源物质。
掌握六大类营养物质对人体各项生命活动的重要作用是解答本题的关键。
3.D
【解析】解：A、塑料属于有机合成材料，叙述正确；
B、用微生物降解塑料和光降解塑料，减少白色污染，叙述正确；
C、提倡自备可重复使用的购物袋可以缓解白色污染，叙述正确；
D、将塑料制品深埋地下，会破坏土壤结构，污染地下水，叙述错误。
故选：D。
A、根据材料的分类来分析；
B、根据防治白色污染的措施来分析；
C、根据减少白色污染的措施来分析；
D、根据废弃塑料制品的处理方法来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记白色污染与防治措施，以及与之相关的知识。
4.A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为34，故A正确。
B、硒为“石”字旁，属于非金属元素，故B错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量是78.96，故C错误。
D、硒元素属于人体所需微量元素，故D错误。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
5.C
【解析】解：A、氢溴酸右美沙芬是由碳、氢、溴、氮、氧五种非金属元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、氢溴酸右美沙芬中只含有氢溴酸右美沙芬一种物质，属于纯净物，不含一氧化氮，故选项说法错误。
C、氢溴酸右美沙芬是由碳、氢、溴、氮、氧五种元素组成的，故选项说法正确。
D、氢溴酸右美沙芬中碳、氢元素的质量比为(12×18)：(1×26)≠9：13，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据氧化物进行分析判断。
B、根据氢溴酸右美沙芬的微观构成，进行分析判断。
C、根据氢溴酸右美沙芬化学式的含义，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
6.B
【解析】解：A.试管是作为反应容器，用于盛放氯酸钾和二氧化锰的混合物，让反应在其中进行，所以会用到，故A不符合题意；
B.胶头滴管主要用于吸取和滴加少量液体，在氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验过程中，不需要滴加液体试剂，所以不会用到胶头滴管，故B符合题意；
C.酒精灯用于给试管加热，使氯酸钾分解反应能够发生，是该实验的重要加热仪器，会用到，故C不符合题意；
D.集气瓶用于收集生成的氧气，所以会用到，故D不符合题意。
故选：B。
根据氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气的实验原理、实验装置进行分析。氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，属于固体加热型反应。在这个过程中，需要加热装置、反应容器、收集装置等，以此判断所给仪器是否会用到。
本题主要考查了气体制取实验中仪器的选择，通过对氯酸钾制取氧气实验的考查，帮助学生理解实验原理与仪器使用之间的关系，加深对化学实验基本操作的认识，强化对常见气体制取实验的掌握程度。
7.A
【解析】解：A、炎热的夏季鲤鱼跃出水面呼吸，是因为氧气不易溶于水，故选项说法错误。
B、木柴等大块固体燃料燃烧时常需架空，是因为能增大可燃物与氧气的接触面积，故选项说法正确。
C、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，铁部件潮湿易生锈，用布擦干淋湿的自行车，能防止生锈，故选项说法正确。
D、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据氧气的溶解性，进行分析判断。
B、根据促进燃烧的方法，进行分析判断。
C、根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行分析判断。
D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，了解复合肥的特征、铁锈蚀的条件、氧气的溶解性、促进燃烧的方法等是正确解答本题的关键。
8.B
【解析】解：A、酒精可通过粮食发酵等制得，因此酒精属于可再生能源，不符合题意；
B、分子总是在不断运动的，预热过程中，温度升高，分子的运动速率加快，符合题意；
C、燃烧过程中，有新物质生成，因此分子的种类一定发生了改变，不符合题意；
D、分子间存在着间隔，蒸发过程中，分子之间的间隔变大，但是分子的大小不变，不符合题意。
故选：B。
A、根据能源的分类来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据化学反应的微观实质来分析；
D、根据分子的性质来分析。
本题主要考查了分子的概念、特性等，难度较小。会用分子的知识解释一些常见的现象。
9.D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在纳米催化剂的作用下反应生成CH4O和水，化学方程式为2CO2+4H2O2CH4O+3O2。
A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故A说法错误；
B、该反应中反应物的分子个数比为1：2或2：1，故B说法错误；
C、由分子结构模型可知，生成物的化学式是CH4O，故C说法错误；
D、由催化剂的概念可知，该反应前后催化剂的化学性质不变，故D说法正确。
故选：D。
根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
10.C
【解析】解：A、溶液是均一、稳定的，均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，故 A错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，可用于净化空气，碳单质不一定都能净化空气，如：金刚石，故B错误；
C、活泼金属和盐酸反应生成气体，但和盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，可以是碳酸盐，故C正确；
D、铜和氧气加热生成氧化铜的反应不是燃烧，故D错误。
故选：C。
A、根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析；
B、根据物质的结构决定物质的性质进行分析；
C、根据碳酸盐、活泼金属都会与酸反应生成气体进行分析；
D、根据铜和氧气加热生成氧化铜的反应不是燃烧进行分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.A
【解析】解：A、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，水分子可以透过淡化膜，溶剂质量减小，所以加压后右侧海水中溶质质量分数增大，故选项A说法错误；
B、可以用肥皂水检验硬水与软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项B说法正确；
C、对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，因此加压后a口排出液中离子的种类不发生改变，故选项C说法正确；
D、a口排出液通过蒸发结晶得到粗盐，故选项D说法正确。
故选：A。
根据题意，对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水，结合选项内容，进行分析判断。
解答本题要掌握溶液的特征和淡化膜的性质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
12.C
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾在热水中的溶解度比在冷水中的大，故B错误；
C、在20∘C时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以要溶解31.6g硝酸钾至少需要100g水，故C正确；
D、40∘C时，氯化铵的溶解度是45.8g，所以饱和溶液的溶质质量分数是×100%≠45.8%，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.生石灰；
过滤器；
CaCl2；
CaCO3CaO+CO2↑；
二氧化碳。
【解析】解：(1)氧化钙俗称生石灰；
(2)过滤是最常用的分离溶液与沉淀的操作方法。当溶液和沉淀的混合物通过过滤器(如滤纸)时，沉淀就留在过滤器上，溶液则通过过滤器而流入接收的容器。所以流程中，主要用于分离、提纯的设备是过滤器。
(3)结合以上分析可知，过滤器中得到碳酸钙和氯化铵，根据复分解反应发生的条件可知，X的化学式是CaCl2；
(4)据流程图可知，焙烧炉中发生的化学反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑；
(5)据流程图可知，二氧化碳是在流程中可以循环利用的物质之一。
故答案为：(1)生石灰；
(2)过滤器；
(3)CaCl2；
(4)CaCO3CaO+CO2↑；
(5)二氧化碳。
(1)根据物质的名称与俗称来分析；
(2)根据过滤是最常用的分离溶液与沉淀的操作方法进行分析；
(3)根据反应器2中发生的反应是碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，进行分析；
(4)根据焙烧炉中发生的化学反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
(5)根据二氧化碳是在流程中可以循环利用的物质之一进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
14.混合物；
+2；
化合反应；
1：2.3；
使氯化铁充分反应。
【解析】解：(1)磁流体是由纳米级的磁性颗粒、基载液和活性剂混合而成的一种胶状液体，属于混合物；
(2)氯化亚铁中铁元素的化合价是+2；
(3)氯化铁与铁丝棉反应生成氯化亚铁，该反应是由2种物质生成1种物质，属于化合反应；
(4)由图可知，氯化亚铁与氯化铁的最佳质量比为1：2.3；
(5)制备过程中，加入过量铁丝棉的目的是使氯化铁充分反应；
故答案为：
(1)混合物；
(2)+2；
(3)化合反应；
(4)1：2.3；
(5)使氯化铁充分反应。
(1)根据混合物的概念进行分析；
(2)根据氯化亚铁中铁元素的化合价是+2分析；
(3)根据化学反应特点分析；
(4)图示信息进行分析；
(5)根据题文信息进行分析。
本题是一个信息题，解题时可根据题干信息结合物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.长颈漏斗；
大理石和稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；ADE；
a。
【解析】解：(1)仪器E的名称是长颈漏斗。通过观察仪器的形状，其具有较长的管颈，用于向反应容器中添加液体试剂，符合长颈漏斗的特征。
(2)实验室利用上述试剂及仪器制取CO2，应选用的试剂是大理石和稀盐酸。因为大理石与稀盐酸反应速率适中，便于收集二氧化碳气体。而碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，难以控制反应进程；稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进一步进行。该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。组装制取CO2的发生装置，需要选择的仪器是D(锥形瓶，作为反应容器)、A(双孔橡皮塞，用于连接导气管和长颈漏斗)、E(长颈漏斗，方便添加液体试剂稀盐酸)。
(3)某同学用装置F收集CO2，由于二氧化碳密度比空气大，为了使二氧化碳能将集气瓶中的空气充分排出，CO2应从导管口a端通入。当二氧化碳从a端进入集气瓶后，会聚集在瓶底，随着二氧化碳不断通入，将空气从b端排出，从而收集到较纯净的二氧化碳。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)大理石和稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；ADE；
(3)a。
(1)根据常见实验室仪器的形状和用途进行分析，识别仪器的名称。
(2)根据实验室制取二氧化碳的反应原理和试剂选择依据进行分析。大理石(主要成分碳酸钙)和稀盐酸反应速率适中，适合制取二氧化碳；碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太快，不利于收集；稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。根据反应原理写出化学方程式，再根据固液常温型反应的特点选择组装发生装置所需的仪器。
(3)根据二氧化碳的密度与空气密度的大小关系进行分析。二氧化碳密度比空气大，用装置F收集时，应从长管进入，将空气从短管排出。
本题围绕二氧化碳的制取考查了仪器识别、试剂选择、化学方程式书写和气体收集等知识点。有助于学生理解实验室制取二氧化碳的原理和操作，提升学生对化学实验基础知识的掌握和运用能力。
16.B；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
溶液变红色；
不能；Ba(OH)2和Na2CO3溶液反应生成了NaOH溶液，会对后面NaOH的检验产生干扰；
①将装置中的残留二氧化碳排出让装置C完全吸收；
②空气中含有水蒸气和二氧化碳被装置B吸收；挥发的氯化氢气体被装置B吸收或二氧化碳从装置中带出水蒸气被装置B吸收等。
【解析】解：(1)A、氢氧化钠(NaOH)是易溶于水的，而不是微溶。当它溶解于水时，会完全解离成钠离子(Na⁺)和氢氧根离子(OH-)，从而使溶液呈碱性，故错误。
B、NaOH能与油脂发生皂化反应，生成可溶于水的物质，从而有效去除油污。正因为这一特性，它常被用作炉具清洁剂，故正确。
C、虽然NaOH确实能与酸反应，但它具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故错误。
D、检验二氧化碳(CO2)通常使用澄清石灰水(氢氧化钙Ca(OH)2溶液)。虽然NaOH溶液也能与CO2反应，但反应现象不明显，不是理想的检验试剂，故错误。
(2)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(3)步骤②的现象是溶液变红。因为氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。步骤①中产生白色沉淀，说明样品中有碳酸钠，过量BaCl2溶液可将碳酸钠除去；而步骤②中溶液变红，说明样品中还有氢氧化钠，所以得出氢氧化钠固体样品部分变质的结论。
(4)如果步骤①中的BaCl2溶液用Ba(OH)2溶液代替，将发反应：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+NaOH，这样就会引入新的NaOH，对后面NaOH的检验产生干扰，所以不能用Ba(OH)2溶液代替。
(5)①完全反应后，装置中残留的二氧化碳，要用氮气将其排出，被C装置全部吸收减少误差；
②外部空气会进入装置B，这部分空气中含有水蒸气和二氧化碳，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中Na2CO3的质量分数偏大；盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体被装置B吸收，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中Na2CO3的质量分数偏大；二氧化碳从装置中带出水蒸气被装置B吸收，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中Na2CO3的质量分数偏大。
故答案为：(1)B；
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(3)溶液变红色；
(4)不能；Ba(OH)2和Na2CO3溶液反应生成了NaOH溶液，会对后面NaOH的检验产生干扰；
(5)①将装置中的残留二氧化碳排出让装置C完全吸收；
②空气中含有水蒸气和二氧化碳被装置B吸收；挥发的氯化氢气体被装置B吸收或二氧化碳从装置中带出水蒸气被装置B吸收等。
(1)根据氢氧化钠的性质分析；
(2)根据氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水来分析解答；
(3)根据氢氧化钠溶液显碱性分析；
(4)根据氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠分析；
(5)①根据完全反应后，装置中会残留的二氧化碳分析；
②根据样品中Na2CO3的质量是通过二氧化碳的质量结合化学方程式计算而来分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
； 3.4g。
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氧气的质量为：68g+2g-68.4g=1.6g；
(2)设68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
6832=x1.6g
x=3.4g
答：68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。
答案：(1)1.6g；(2)3.4g。
(1)根据化学反应前后物质的总质量不变来分析；
(2)根据生成氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
选项
事例
化学知识
A
炎热的夏季鲤鱼跃出水面呼吸
空气中的氧气不溶于水
B
木柴等大块固体燃料燃烧时常需架空
增大可燃物与氧气的接触面积
C
用布擦干淋湿的自行车
铁部件潮湿易生锈
D
给蔬菜补充适量的硝酸钾
硝酸钾属于复合肥
温度/∘C
0
20
40
60
80
溶解度/g
氯化铵
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
实验步骤
现象
结论
步骤①
取少量NaOH固体样品于试管中，加入足量水，使其充分溶解，然后向其中滴加过量BaCl2溶液，静置
产生白色沉淀
氢氧化钠固体样品部分变质
步骤②
取步骤①的上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液
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