浙江省强基联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学（A卷）试卷（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列表述或化学用语表示不正确的是
A. 和 为一物质 B. 质量数为 37 的氯原子：
C. 乙烯的结构简式： D. 硫原子的结构示意图：
2. 下列说法不正确的是
A. 油漆制造中可以添加乙酸乙酯作为溶剂
B. 变质的油脂散发出“哈喇”味，是因为油脂发生加成反应所致
C. 制硝酸尾气中的 可用 溶液吸收
D. 污水处理可以加入硫酸亚铁作为混凝剂
3. 在相同条件下，两份质量相等、状态不同的硫与足量的氧气反应，生成二氧化硫气体，热化学方程式为：
① ；② 。下列叙述正确的是
A. B.
C. D. ；
4. 密闭容器中发生反应 ，平衡时测得 的浓度为 。维持恒定温度，
将容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得 的浓度为 。下列有关判断不正确的是
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A. 反应物 C 的平衡转化率升高 B. 平衡向逆反应方向移动
C. D. 混合气体的平均相对分子质量减小
5. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下， 所含分子的数目为
B. 与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为
C. 晶体中，阳离子的总数为
D. 常温常压下， 和 混合物中所含原子总数为
6. 下列有关实验设计、操作说法正确的是
A. 甲图可用于测定 与稀硫酸的反应速率
B. 乙图是转移操作
C. 丙图可验证酸性：
D. 丁图是实验室在同一橱柜存放乙醇与 固体
7. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 可以用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热
B. 氢气在氧气中燃烧实现了热能转化为化学能
C. 红磷比白磷更稳定，则反应 的
D. 硝酸铵和水合碳酸钠利用吸热的物理变化原理可制作成冰敷袋
8. 工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的离子方程式为 _____a_____
_____b_____(未配平)。下列有关说法不正确的是
A. ， 为
B. 该条件下氧化性：
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C. 每消耗 ，理论上可制取
D. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的消毒杀菌
9. 室温下， 溶液中存在如下平衡：
。下列叙述正确的是
A. 加水稀释，平衡正向移动
B. 加适量固体 ，平衡正向移动
C. 加入足量还原铁粉，溶液颜色不改变
D. 加热溶液，可观察到溶液由蓝色变为黄色
10. 下列离子方程式正确的是
A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
B. 向 溶液中滴加少量 溶液：
C. 用石墨电极电解 溶液：
D. 向 溶液中通入过量 气体：
11. 某温度下，将 和 放入容积为 的密闭容器中，发生如下反应：
， 末反应达到平衡，生成 ，容器压强为起始压强的
1.8 倍。下列说法不正确的是
A.
B. 内 的平均反应速率为
C. 反应物 B 的平衡转化率为
D. 末的正反应速率大于 末的逆反应速率
12. 某同学利用如下装置探究可逆反应 ，已知离子交换膜只允许相应类型的离子
通过，下列说法不正确的是
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A. 电极 A 上发生的电极反应为
B. 向 极迁移
C. 反应达平衡时电路中的电流最大
D. 反应一段时间后，向硫酸亚铁溶液中加入一定量硫酸铁固体，可使电流反向流动
13. 催化氧化法可将工业副产物 制成 ，实现氯资源的再利用。该反应的催化机理如图：
下列说法不正确的是
A. 若反应从通入 气体启动， 为总反应的催化剂
B. 总反应的化学方程式：
C. 该反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成
D. 总反应在高温下自发
14. 向一恒容密闭容器中加入 和一定量 ，发生反应：
。在不同投料比 下，测得 的平衡转
化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
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A. 投料比大小关系：
B. 反应速率：
C. 平衡常数：
D. 若 点平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动
15. 能量关系如图所示。相关数据如下： ；
； 。下列说法不正确的是
A. 属于离子化合物 B.
C. 得到一个电子需要吸收能量 D. 具有强氧化性
16. 等温、等压、无非体积功(如电功等)条件下，某放热可逆反应体系的吉布斯自由能随反应历程变化的曲
线如图。下列说法正确的是
A. 一个反应如果正向自发，那么逆向就不自发
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B. 图中所标生成物是焓(H)最低点，同时也是自由能(G)最低点
C. 从反应物到平衡态的 ，从平衡态到生成物
D. 加入催化剂，图中三点在 轴方向上 相对距离不变
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 52 分)
17. 存在如下反应过程：
回答下列问题：
（1）气体 A 的化学式：___________。
（2）下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 气体 通入 溶液中有白色沉淀
B. 隔绝空气加热分解为氧化还原反应
C. 、 和 均具有还原性
D. 物质 难溶于水，易溶于酒精
（3） 与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
（4） 溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为___________。
（5）设计实验验证某亚硫酸钠固体已部分被氧化：___________。
18. (锡)是重要的金属元素，其常见的氯化物有 和 。 常温下为液体，遇水极易反应；
常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备 的装置如图(加热
与夹持装置省略)。回答下列问题：
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（1）仪器 a 的名称为___________；干燥管 C 中装填的试剂为___________。
（2）已知装置 A 中反应的还原产物为 ，写出该反应的离子方程式：___________。
（3）装置 B 中试液为饱和食盐水，请从平衡的角度分析其降低 溶解度的原因：___________。
（4）反应完成后需进行下列几步操作，请将操作准确排序：___________(填序号)。
①停止加热装置 D ②停止滴加浓盐酸 ③拆除实验装置 ④停止通冷凝水 ⑤将装置冷却至室温
（5）下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 位于周期表 族
B. 也可通过浓盐酸与 直接反应制备
C. 装置 的作用只是吸收尾气，防止污染空气
D. 该实验需在通风橱中进行
19. I． 催化重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有：
①
②
③
回答下列问题：
（1）①写出甲烷与 反应生成水煤气(工业上指 和 的混合气)的热化学方程式：___________。
②结合下表中给定的键能数据，推算： 中的碳氧键键能___________ 。
化学键
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键能 a b c
（2）容积固定的恒温容器内，进行反应： 。下列一定能说明该反
应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
a． b．混合气体的密度不再变化
c． 与 的体积分数比值不变 d．容器内的固体质量恒定
Ⅱ．某温度下，体积为 的密闭容器中，充入 和 各 1 ml，发生脱氮反应：
，部分物质的体积分数 随时间(t)变化如图所示。
（3）①若 ，该反应在 内的反应速率 ___________。
②有利于提高 和 的平衡转化率的温度与压强条件是___________。
③若保持温度不变， 时刻再向容器中充入 、 各 ，则平衡___________移动。(填“向正反
应方向”“向逆反应方向”或“不”)
20. 纤维素是重要的可再生资源，工业上可用纤维素为原料，生产有机化合物 (一种食用香料)。其中一种
工业生产路线如图。
回答下列问题：
（1）F 中所含官能团的名称为___________。
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（2） 的结构简式为___________。
（3）写出 反应的化学方程式：___________。
（4）下列说法正确的是___________(填标号)。
a．纤维素、淀粉 化学式均为 ，互为同分异构体
b． 的反应属于水解反应
c． 分别与足量 和 反应，消耗 和 的物质的量相等
d．反应Ⅱ中硫酸的重要作用之一是改变反应历程，降低反应的活化能
21. 化学反应可以在不同 溶剂环境中进行，其中水体系和非水体系是最常见的两类。水体系是指以水作为
主要溶剂的化学反应环境。回答下列问题：
（1）在水体系中，水的浓度约为___________ 。
A. 0 B. 1 C. 18 D. 55.6
（2） 时纯水中存在平衡： ，已知该过程吸热。瞬时升温后正反应速率 的变化
如图所示，体系在 时达平衡，请在图中画出 的变化过程图___________。
（3）电解水实验是经典实验之一，下列措施不能显著提升电解水制 、 效率的是___________(填标号)
。
A. 适当加大电解电流 B. 向装置中继续加入一定体积的水
C. 向水中加入少量稀硫酸 D. 向水中加入足量 固体
（4）实验室常用碳化钙 制乙炔，反应的方程式为 。
①写出碳化钙的电子式：___________。
②该反应过快，实验中常用饱和食盐水代替纯水反应，请解释上述操作的理由：___________。
（5）乙酸乙酯可以通过乙酸与乙醇酯化合成。若一定温度下，按 进行投料时，乙
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酸乙酯 平衡产率 ，写出该反应的平衡常数表达式 ___________，该温度下平衡常数值为
___________。