浙江省强基联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学（B卷）试卷（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)
1. 下列含氮元素的物质中，属于碱的是
A. B. C. D.
2. 下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 碳酸钠与盐酸反应放出气体
C. 镁条在空气中燃烧 D. Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 反应
3. 下列表述或化学用语表示不正确的是
A. 和 为同一物质
B. 乙烯的结构简式：
C. 质量数为 37 的氯原子：
D. 硫原子的结构示意图：
4. 下列说法不正确的是
A. 油漆制造中可以添加乙酸乙酯作为溶剂
B. 制硝酸尾气中的 可用 溶液吸收
C. 污水处理可以加入硫酸亚铁作为混凝剂
D. 变质的油脂散发出“哈喇”味，是因为油脂发生加成反应所致
5. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是
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A. 可以用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热
B. 红磷比白磷更稳定，则反应 (白磷, ) (红磷, )的
C. 氢气在氧气中燃烧实现了热能转化为化学能
D. 硝酸铵和水合碳酸钠利用吸热的物理变化原理可制作成冰敷袋
6. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下， 所含分子的数目为
B. 与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为
C. 晶体中，阳离子的总数为
D. 常温常压下， 和 混合物所含的原子总数为
7. 催化分解反应： ，其反应机理如下：
若反应Ⅱ的焓变为 ，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的焓变 为
A. B. C. D.
8. 一定条件下向密闭容器中充入 与 ，反应一段时间后， 存在于 、 和 中。下列说
法不正确的是
A. 上述信息可说明 与 反应生成 为可逆反应
B. 反应体系中可能会出现相对分子质量为 34 的
C. 加入合适 催化剂可增大该反应的速率
D. 反应过程中不涉及非极性键的生成
9. 下列有关实验设计、操作说法正确的是
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A. 甲图可用于测定 与稀硫酸的反应速率
B. 乙图是转移操作
C. 丙图可验证酸性：
D. 丁图是实验室在同一橱柜存放乙醇与 固体
10. 密闭容器中发生反应 ，平衡时测得 的浓度为 。维持恒定温度，
将容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得 的浓度为 。下列有关判断不正确的是
A. B. 平衡向逆反应方向移动
C. 反应物 C 的平衡转化率升高 D. 混合气体的平均相对分子质量减小
11. 下列离子方程式不正确的是
A 溶液中加 粉：
B. 通入足量的澄清石灰水中：
C. 电解饱和食盐水制氯气：
D. 向 溶液中滴加稀硫酸：
12. 某 温 度 下 ， 将 和 放 入 容 积 为 的 密 闭 容 器 中 ， 发 生 如 下 反 应 ：
， 末反应达到平衡，生成 ，容器压强为起始压强的 1.8
倍，下列说法不正确的是
A.
B. 内 的平均反应速率为
C. 密闭容器中混合气体密度不再变化，表明该反应达到平衡状态
D. 末的正反应速率大于 末的逆反应速率
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13. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 代表 4 种短周期主族元素，其中 W 原子 L 层电子数是 层
的 2 倍。下列说法不正确的是
W X
Y Z
A. 的非金属性比 的强
B. 与 可能会组成离子化合物
C. 与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体
D. 单质可以和 的最高价氧化物对应水化物反应
14. 室温下， 溶液中存在如下平衡： (蓝色) (黄色)
。下列叙述正确的是
A. 加水稀释，平衡正向移动
B. 加入足量还原铁粉，溶液颜色不改变
C. 加适量固体 ，平衡正向移动
D. 加热溶液，可观察到溶液由蓝色变为黄色
15. 某同学利用如图装置探究可逆反应 ，已知离子交换膜只允许相应类型的离子
通过。下列说法不正确的是
A. 电极 A 上发生的电极反应为
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B. 向 极迁移
C. 反应达平衡时电路中的电流最大
D. 反应一段时间后，向硫酸亚铁溶液中加入一定量硫酸铁固体，可使电流反向流动
16. 下图是合成氨反应 某催化剂吸附解离机理的能量(E)变化，其中吸附在
催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是
A. 使用催化剂，合成氨反应的 和活化能均改变
B. 该反应历程中的决定整体反应速率的一步反应为
C. 合成氨反应，生成物的总能量比反应物总能量低
D. 工业合成氨常采用高温、高压条件的目的是提高 的平衡产率
二、非选择题
17. 存在如下反应过程：
回答下列问题：
（1）溶液 B 的焰色试验显示的颜色是___________。
（2）下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 气体 通入 溶液中有白色沉淀
B. 隔绝空气加热分解为氧化还原反应
C. 、 和 均具有还原性
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D. 物质 难溶于水，易溶于酒精
（3）气体 A 通入硫化氢溶液，也会产生淡黄色沉淀 C，体现气体 A 具有___________性。
（4） 溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为___________。
（5）设计实验验证某亚硫酸钠固体已部分被氧化：___________。
18. 某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。
限选试剂：5% 溶液、 溶液、蒸馏水、 溶液、
溶液、 溶液。按要求回答下列问题。
（1）实验小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象
实验 化学(或离子)方程式 预期观察的现象
原理 i 产生气泡快慢
原理 ii ___________
（2）学生甲选择原理ⅰ，探究使用催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除 5% 溶液外，还应选用
试剂是___________。
（3）学生乙设计对比实验，探究影响反应 ii 速率的因素，数据如下表所示：
溶液 溶液 蒸馏水
编
/mL /mL /mL ℃
Ⅰ 0.1 2 0.5 3 20
Ⅱ 0.1 4 0.5 3 3
Ⅲ 0.1 4 0.5 3 3 40
①选择完成实验Ⅰ、Ⅱ，是为探究___________对该反应速率的影响，其中 ___________mL，
___________℃。
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号
浓 度 体 积 浓 度 体 积
体 积 温 度 /
②若实验Ⅲ开始到结束共 ，用 表示该反应速率为___________。
19. 纤维素是重要的可再生资源，工业上可用纤维素为原料，生产有机化合物 (一种食用香料)。其中一种
工业生产路线如图。
回答下列问题：
（1）F 中所含官能团的名称为___________。
（2）E 的结构简式为___________。
（3）写出 反应的化学方程式：___________。
（4）下列说法正确的是___________(填标号)。
a．纤维素、淀粉化学式均为 ，互为同分异构体
b． 的反应属于水解反应
c． 分别与足量 和 反应，消耗 和 物质的量相等
d．反应Ⅱ中硫酸的重要作用是催化剂和吸水剂
20. Sn(锡)是常见的金属元素，其重要的氯化物有 和 。 常温下为液体，遇水极易反应；
常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备 的装置如图(加热
与夹持装置省略)。回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称为___________。干燥管 C 中装填的试剂为___________。
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（2）已知装置 A 中反应的还原产物为 ，写出该反应的离子方程式：___________。
（3）装置 B 中试液为饱和食盐水，请从平衡的角度分析其降低 溶解度的原因：___________。
（4）反应完成后需进行下列几步操作，请将操作准确排序：___________(填序号)
①停止加热装置 D ②停止滴加浓盐酸 ③拆除实验装置 ④停止通冷凝水 ⑤将装置冷却至室温
（5）下列说法正确的是___________(填标号)。
A 位于ⅥA 族
B. 也可通过浓盐酸与 直接反应制备
C. 该实验需在通风橱中进行
D. 装置 的作用只是吸收尾气，防止污染空气
21. Ⅰ． 催化重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有：
①
②
③
（1）写出甲烷与 反应生成水煤气(工业上指 和 的混合气)的热化学方程式___________。
结合下表中给定的键能数据，推算出 中的碳氧键键能___________ 。
化学键 O-H C-H
键 能 /
（2）容积固定的恒温容器内，进行反应： 。下列能说明该反应达
到化学平衡状态的是___________(填标号)。
a． b．混合气体的密度不再变化
c． 与 的体积分数比值不变 d．容器内的固体质量恒定
II． 某 温 度 下 ， 体 积 为 的 密 闭 容 器 中 ， 充 入 和 各 1 ml， 发 生 脱 氮 反 应 ：
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，部分物质的体积分数 随时间(t)的变化如图所示。
（3）①若 ，该反应在 内的反应速率 ___________。该温度下，脱氮反应
的平衡常数 ___________。
②有利于提高 和 的平衡转化率的温度与压强条件是___________。