浙江省强基联盟2025-2026学年高一上学期10月月考化学（A卷）试卷（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca4 0 Ba 137
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于无氧酸盐的是
A. HCl B. C. NaOH D.
2. 下列各组物质互为同素异形体的是
A. 一氧化碳和二氧化碳 B. 金刚石和 C. 水和过氧化氢 D. 氧气和液氧
3. 下列物质用激光笔照射时会出现丁达尔效应的是
① 胶体 ②NaCl 溶液 ③云、雾 ④纳米级铁粉 ⑤蔗糖溶液
A. ③⑤ B. ①④ C. ①③ D. ④⑤
4. 下列叙述正确的是
A. 溶于水能导电，所以 溶液是电解质
B. 固体不导电，所以 是非电解质
C. 铁丝、铝片均能导电，所以它们都是电解质
D. 熔融 NaOH 能导电，所以 NaOH 是电解质
5. 下列物质分类不正确的是
A. CaO——碱性氧化物 B. ——酸性氧化物
C. ——无机化合物 D. ——有机化合物
6. 制取 胶体的实验没有涉及的实验图标是
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A．护目镜 B．用电
C．洗手 D．热烫
A. A B. B C. C D. D
7. 将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列说法不正确的是
A. 近距离俯视烧杯，观察到钠浮在水面上
B. 钠与水接触后立即产生气体
C. 反应过程中伴随轻微的爆鸣声
D. 反应后的溶液中滴加酚酞会变红
8. 下列关于焰色试验的说法正确的是
A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色
B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧
C. 观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰
D. 实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同
9. 关于钠的化合物的用途，下列说法不正确的是
A. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C. 氯化钠可作调味品 D. 碳酸氢钠可作发酵粉
10. 牙膏中常见的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅，下列说法不正确的是
A. 碳酸钙是难溶性盐
B. 实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳
C. 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成盐和水
D. 二氧化硅易溶于水
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11. 关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是
A. 向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象
B. 等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多
C. 碳酸钠固体加热分解，质量减少
D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
12. 下列属于离子反应的是
A. 加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B. 铁在氯气中燃烧
C. 铁与水蒸气在高温下反应 D. 碳酸氢钠固体受热分解
13. 下列实验操作正确的是
A．溶液加热 B．点燃酒精灯
C．NaCl 溶液蒸发结晶 D．检查装置气密性
A. A B. B C. C D. D
14. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是
A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中： 、 、 、
B. 澄清透明 溶液中： 、 、 、
C. 含有大量 的溶液中： 、 、 、
D 强酸性溶液中： 、 、 、 、
15. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 粉末加入醋酸溶液中：
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B. 盐酸与铁屑反应：
C. 溶液中滴加 溶液：
D. 钠与水反应：
16. 下列反应既是氧化还原反应又是置换反应的是
A. B.
C. D.
17. 在固体、熔融、溶于水三种状态下的导电实验如下（ 、 均表示石墨电极， 与电源正极相
连， 与电源负极相连），下列说法正确的是
A. 图 a 氯化钠固体，含有钠离子和氯离子，可导电
B. 图 b 是熔融的氯化钠，在通电作用下电离出钠离子和氯离子，可导电
C. 图 c 中钠离子和氯离子均被水分子包围，不导电
D. 图 c 中水合离子中水分子的氧原子朝向钠离子，氢原子朝向氯离子
18. 现有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡三种无色溶液，选用一种试剂能鉴别它们的是
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 酚酞溶液
19. 将等质量的钠分别投入足量下列液体中：①水、②稀盐酸、③稀硫酸(液体均足量)，反应结束后产生氢
气的质量关系正确的是
A. ①>②>③ B. ①=②=③ C. ③>②>① D. ②>③>①
20. 工业上制作印刷电路板的化学反应原理：利用 溶液将不需要的铜反应掉，反应方程式是
，从氧化还原反应的角度分析，下列说法不正确的是
A. 该反应的离子方程式为
B. 该反应属于氧化还原反应，反应中铜被氧化
C. 该反应说明铜的金属活动性比铁强
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D. 该反应中氧化性：
21. 已知氧化性： ，下列说法不正确的是
A. 向 溶液中通入少量 ，发生的离子反应：
B. 向 溶液中通入足量 ，发生的离子反应：
C. 向 、 混合液中通入少量 ，发生的离子反应：
D. 离子的还原性强弱：
22. 在反应 中，未被还原的 与被还原的 的质
量比为
A. 3：8 B. 3：1 C. 2：3 D. 8：3
23. 实验室有一块表面被氧化的钠块，质量是 34.0 g，将其投入水中，产生 0.4 g 气体，则被氧化的钠的质
量为
A. 9.2 g B. 18.4 g C. 24.8 g D. 27.6 g
24. 高铁酸钠( )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程
式为 (方程式未配平)，下列说法不正确的是
A. 该条件下氧化性强弱：
B. 方程式中：
C. 氧化产物、还原产物个数比为 3：2
D. 每转移 12 个电子生成 10 个 分子
25. 有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子： 、 、 、 、 、 等，已知各离子
数目均相等，取三份溶液，进行如下实验：(1)第一份做焰色试验，火焰显黄色；(2)第二份加入稀盐酸，产
生无色无味气体；(3)第三份加入 酸化的 溶液有白色沉淀产生。以下推测正确的是
A. 只存在 、 、
B. 可能存在 、
C. 一定不存在 、
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D. 一定存在 、 、 、 、
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分)
26. 按要求回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：小苏打___________，生石灰___________。
（2）现有下列物质：①铁 ② ③盐酸 ④熔融的 NaCl ⑤ 固体 ⑥ 胶体，其中
属于电解质的是___________(填序号)。
（3）写出 固体溶于水 电离方程式：___________。
（4）向 溶液中加入过量的 溶液，发生反应的离子方程式为___________。
27. 高锰酸钾( )是深紫色的晶体，其水溶液呈紫红色，有强氧化性，加热至一定温度能分解。
（1） 中 Mn 元素的化合价为___________，从物质类别的角度分析， 属于___________(填
标号)。
A．纯净物 B．混合物 C．电解质 D．氧化物 E．盐
（2） 加热至 时发生分解： ，用单线桥标出该反应
电子转移 方向和数目：___________。
（3）已知过量的 溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为
①根据上述反应判断氧化性： ___________ (填“大于”或“小于”)。
②上述反应中每 7 个 分子参与反应转移___________个电子。
28. 过氧化钠(Na2O2)有漂白、杀菌消毒的作用。某课外活动小组制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用
仪器及药品如图所示(某些夹持仪器已省略)。
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（1）A 装置中装 MnO2 的仪器名称为___________，M 中的试剂为___________(填化学式)。
（2）为制得纯净的过氧化钠，正确的连接应为：__________。
___________ ___________ ___________ ___________ 。
（3）向 Na2O2 固体中滴加含有酚酞的蒸馏水，可观察到溶液先变红后褪色。
①写出 Na2O2 与水反应的化学方程式：___________。
②酚酞褪色可能与生成的 H2O2 有关。向 Na2O2 与水反应后的溶液中加入少量 MnO2 固体，此时产生大量气
泡。请设计实验验证是因为反应体系中生成了 H2O2 使得酚酞漂白而褪色：___________。
（4）CaO2 与 Na2O2 相似，也属于过氧化物。已知 CaO2 难溶于水，但在水溶液中能缓慢释放氧气。下列说
法不正确的是___________(填标号)。
A. CaO2 中 O 元素的化合价为-1 价
B. CaO2 与 Na2O2 中阴、阳离子个数之比相同
C. CaO2 可用于鱼类养殖的供氧剂
D. CaO2 与 HCl 反应的离子方程式为 CaO2+2H+=Ca2++H2O+O2↑
29. 纯碱的工业制备有多种方法，其中侯德榜先生发明的侯氏制碱法工艺一直沿用至今，其生产流程可简要
表示如下：
已知：沉淀池中发生化学反应方程式为 。
（1）物质 X 是___________，Y 是___________。
（2）煅烧炉内发生反应的化学方程式为___________。
（3）以粗食盐水为原料可以制备饱和食盐水，但粗食盐水中往往含有少量 ，可以加入 溶液
除去 ，设计实验检验 已经沉淀完全：___________。
（4）下列有关说法正确的是___________(填标号)。
A. 母液经过降温结晶可以得到 晶体，该过程属于化学变化
B. 设计循环②的目的是为了提高原料 NaCl 的利用率
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C. 沉淀池中应先通入 ，使溶液显酸性，再通入 气体，有利于吸收
D. 等质量的 和 ，因 消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来酸味的“碱面”
（5）若制出的 中含有的杂质只有 ，则下列实验方案中，不能测定 质量分数的
是___________(填标号)。
A. 取 混合物充分加热，得到 固体
B. 取 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 固体
C. 取 混合物与足量 溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到 固体
D. 取 混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加
30. 将 CO2 气体通入 NaOH 溶液中得到混合溶液 A，向 A 溶液中逐滴滴加稀盐酸，滴加盐酸的量与产生 CO2
气体的量关系如图所示。
（1）图中 0~3.65 段发生反应的离子方程式为___________。
（2）A 溶液中溶质成分质量比为___________。
（3）向 A 溶液中加入足量的 Ba(OH)2 溶液产生白色沉淀 M，则 M 的质量为___________。