高考化学一轮复习讲义第3讲　练习2　离子方程式的书写与正误判断(二)

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【解析】 铁与稀硫酸生成H2，铁与稀硝酸生成NO，A错误；Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液与Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液离子方程式均为Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)，B正确；0.1 ml Cl2通入0.3 ml FeBr2溶液中离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，0.3 ml Cl2通入0.1 ml FeBr2的溶液中离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C错误；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SOeq \\al(2－,4)恰好沉淀离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O，D错误。
2. (2023·浙江6月卷)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 (B)
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B. 向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)
C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D. 向硫化钠溶液中通入足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSOeq \\al(－,3)
【解析】 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，I－与Cl2恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；铜与稀硝酸反应生成的是NO，C错误；向Na2S溶液中通入足量SO2，发生氧化还原反应，溶液变浑浊，生成硫单质和亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSOeq \\al(－,3)，D错误。
3. (2024·宿迁三模)已知：H2S2为二元弱酸。下列化学反应的表示正确的是(A)
A. 二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH－===Seq \\al(2－,2)＋2H2O
B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O2eq \(=====,\s\up7(细菌))2Fe2＋＋4H＋＋4SOeq \\al(2－,4)
C. 用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋10OH－===2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋5H2O
D. 硫化亚铁除废水中汞离子：S2－＋Hg2＋===HgS↓
【解析】 H2S2与足量烧碱溶液生成Seq \\al(2－,2)和H2O，A正确；Fe2＋也能被O2氧化，离子方程式为4FeS2＋2H2O＋15O2eq \(=====,\s\up7(细菌))4Fe3＋＋4H＋＋8SOeq \\al(2－,4)，B错误；Na2S2O3还原性较强，在溶液中被Cl2氧化成SOeq \\al(2－,4)，Cl2被还原为Cl－，离子方程式为S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋，C错误；FeS难溶，离子方程式为FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋，D错误。
4. (2024·苏州八校三模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(B)
A. Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B. ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O
C. SOCl2水解：SOCl2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－
D. Br2用Na2CO3溶液吸收：3Br2＋COeq \\al(2－,3)===5Br－＋BrOeq \\al(－,3)＋CO2
【解析】 次氯酸是弱酸，不能拆开，A错误；ICl中Cl元素为－1价，I元素为＋1价，ICl与NaOH反应生成氯化钠、NaIO和水，B正确；SOCl2水解生成H2SO3和HCl：SOCl2＋2H2O===H2SO3＋2H＋＋2Cl－，C错误；该反应原子不守恒、电荷不守恒，D错误。
5. (2023·华罗庚中学)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(D)
A. 氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===2NOeq \\al(－,3)＋H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－―→2C6H5OH＋COeq \\al(2－,3)
D. 将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClOeq \\al(－,2)＋O2＋2H2O
【解析】 醋酸是弱酸，不能拆开，A错误；用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO2和NaNO3：2OH－＋2NO2===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O，B错误；苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成苯酚和HCOeq \\al(－,3)：CO2＋H2O＋C6H5O－―→C6H5OH＋HCOeq \\al(－,3)，C错误。
6. (2023·淮安期初)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(D)
A. 向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2===BaSO3↓＋2H＋
B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
C. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
D. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
【解析】 SO2与BaCl2溶液不反应，A错误；稀硝酸具有强氧化性，与FeS反应生成的气体为NO，B错误；NH4HSO4在溶液中电离出NHeq \\al(＋,4)、H＋、SOeq \\al(2－,4)，H＋先与OH－反应，两种溶液浓度相同，体积相同，则只发生反应：H＋＋OH－===H2O，C错误。
7. (2023·镇江)下列化学反应表示正确的是(A)
A. [Ag(NH3)2]OH废液用过量的硝酸处理：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NHeq \\al(＋,4)＋H2O
B. 用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2Cu＋O2↑＋4H＋
C. 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Ag＋＋NO↑＋H2O
D. CuSO4溶液中加入小粒金属钠：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋
【解析】 [Ag(NH3)2]OH在溶液中完全电离，电离产生的OH－与H＋结合成H2O，[Ag(NH3)2]＋与H＋生成Ag＋和NHeq \\al(＋,4)，A正确；用铜电极电解CuSO4溶液，阳极反应式：Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu，B错误；该反应中原子不守恒、得失电子不相等，C错误；CuSO4溶液中加入钠，Na先与水反应，生成的NaOH再与Cu2＋反应，D错误。
8. (2024·南师附中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(A)
A. 臭氧去除废水中CN－：5O3＋2CN－＋H2O===5O2＋N2＋2HCOeq \\al(－,3)
B. 少量SO2通入氧化锌悬浊液：2SO2＋H2O＋ZnO===Zn2＋＋2HSOeq \\al(－,3)
C. 足量SO2通入氨水中：SO2＋NH3·H2O===NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,4)
D. 少量硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液：H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋
【解析】 少量SO2与氧化锌反应生成ZnSO3，B错误；足量SO2与氨水反应生成NH4HSO3：SO2＋NH3·H2O===NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,3)，C错误；硫酸的酸性强于H2S，少量硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液中不反应，D错误。
9. (2024·如东中学)废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下：
已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。上述流程中各步反应的离子方程式正确的是(D)
A. 铝箔溶于过量碱液：2Al＋4H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑
B. 酸浸液中POeq \\al(3－,4)水解：POeq \\al(3－,4)＋3H2OH3PO4＋3OH－
C. 滤液中加入试剂X时发生的主要反应：2Li＋＋SOeq \\al(2－,4)===Li2SO4↓
D. 滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O
【解析】 该反应中原子不守恒、得失电子不相等，A错误；POeq \\al(3－,4)分步水解，B错误；Li2CO3的溶解度较小，沉锂时形成Li2CO3沉淀，C错误。
10. (2023·兴化中学)下面是用饱和NaCl溶液来制备一种重要的含氯消毒剂NaClO2的工艺流程图。已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。下列说法正确的是(D)
A. 发生器中通入空气的目的是氧化ClOeq \\al(－,3)
B. 吸收塔内发生反应的离子方程式：2OH－＋2ClO2＋H2O2===2ClOeq \\al(－,3)＋2H2O
C. 过滤后的滤液中大量存在：ClOeq \\al(－,2)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－、SOeq \\al(2－,3)
D. 电解槽中总的离子方程式：Cl－＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))ClOeq \\al(－,3)＋3H2↑
【解析】 发生器中通入空气的目的是稀释ClO2，A错误；吸收塔中生成ClOeq \\al(－,2)和O2，B错误；H2O2有氧化性，SOeq \\al(2－,3)有还原性，过滤后的滤液中不可能大量存在SOeq \\al(2－,3)，C错误。
11. (2023·前黄中学)镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)，其流程如图所示。下列有关说法正确的是(B)
A. 镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快
B. “氧化”发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
C. “调pH”后所得溶液中大量存在的离子有Zn2＋、SOeq \\al(2－,4)、Fe3＋、H＋
D. 从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干
【解析】 镀锌铁皮的镀层被破坏后，形成原电池，锌作负极，铁被保护，铁的腐蚀比生铁慢，A错误；“氧化”时，H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，B正确；“调pH” 时将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，故“调pH”后所得溶液中不会大量存在Fe3＋，C错误；从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误。
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C
将0.1 ml Cl2通入0.3 ml FeBr2的溶液中
将0.3 ml Cl2通入0.1 ml FeBr2的溶液中
D
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SOeq \\al(2－,4)恰好沉淀