高考化学一轮复习讲义第3讲　练习3　离子反应及其应用

这是一份高考化学一轮复习讲义第3讲　练习3　离子反应及其应用，共3页。试卷主要包含了 常温下，探究0， 制备纯净的MnCO3固体等内容，欢迎下载使用。
【解析】 样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；氯化钠电离出的Cl－也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；NOeq \\al(－,2)有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变为黄色，C正确；稀硝酸可以将SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，再加入BaCl2溶液能生成硫酸钡白色沉淀，D错误。
2. (2024·扬州)常温下，探究0.1 ml/L NH4HSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(D)
【解析】 加入少量NaOH溶液，HSOeq \\al(－,3)与OH－反应，与NHeq \\al(＋,4)不反应，A错误；NHeq \\al(＋,4)水解显酸性，HSOeq \\al(－,3)电离程度大于其水解程度，故溶液也显酸性，B错误；NH4HSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液产生BaSO3沉淀，C错误。
3. (2024·盐城考前模拟)制备纯净的MnCO3固体：向MnSO4溶液中滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得MnCO3固体。
(1) 检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤滤液少许，加入试管中，先加过量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则证明洗涤干净。
(2) 不使用Na2CO3溶液作沉淀剂的原因：等浓度的Na2CO3溶液的碱性比NH4HCO3溶液强，用Na2CO3溶液作沉淀剂，会生成较多的Mn(OH)2，影响产品的纯度。
4. (2024·浙江1月卷)酸性条件下，固体NaBiO3 (微溶于水，其还原产物为无色的Bi3＋)可氧化Mn2＋为MnOeq \\al(－,4)，根据该反应原理，设计实验验证固态化合物Y[MgCaFeMn(CO3)4]中含有Mn元素：取Y固体加醋酸或硝酸酸化，再加NaBiO3，溶液变成浅红色(紫红色)，证明有Mn元素；
写出Mn2＋转化为MnOeq \\al(－,4)的离子方程式：
5NaBiO3＋14H＋＋2Mn2＋===2MnOeq \\al(－,4)＋5Bi3＋＋7H2O＋5Na＋。
5. (1) (2024·徐州)将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液，可制得Cu2O薄膜电极，该反应的离子方程式为Cu＋Cu2＋＋H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Cu2O＋2H＋。
(2) (2023·南京期初)将一定量KMnO4和MnSO4固体投入超纯水中混合搅拌，在120 ℃下反应10小时，得到黑色固体MnO2，反应的离子方程式为3Mn2＋＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(120 ℃))5MnO2↓＋4H＋。
(3) (2023·东台中学)自然界中Cr元素主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2Oeq \\al(2－,7)中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2Oeq \\al(2－,7)还原。其离子方程式为3SOeq \\al(2－,3)＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋8H＋===2Cr3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋4H2O。
(4) (2024·苏州八校三模)H2S气体通入酸性KMnO4溶液，溶液颜色变浅，有淡黄色固体生成，发生反应的离子方程式为5H2S＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===5S↓＋2Mn2＋＋8H2O。
(5) (2024·南通考前模拟)写出用硝酸“酸洗”时，蔗糖(C12H22O11)与MnO2反应生成CO2的离子方程式为C12H22O11＋24MnO2＋48H＋===24Mn2＋＋12CO2↑＋35H2O。
(6) (2024·南外、金陵、海安中学联考)在酸性条件下，向含Mn2＋的溶液中加入Na2S2O8溶液，反应生成MnO2和SOeq \\al(2－,4)，离子方程式为Mn2＋＋S2Oeq \\al(2－,8)＋2H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋MnO2↓＋4H＋。
(7) (2023·海安中学)Bi2O3用70%硫酸酸浸得到含铋渣[(BiO)2SO4]，发生反应的离子方程式为Bi2O3＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===(BiO)2SO4＋H2O。
(8) (2023·无锡一中)废钒催化剂(主要含有V2O5、VOSO4)加入稀硫酸、KClO3“酸浸、氧化”，VO2＋被氧化为VOeq \\al(＋,2)，VO2＋发生反应的离子方程式为ClOeq \\al(－,3)＋6VO2＋＋3H2O===6VOeq \\al(＋,2)＋Cl－＋6H＋。
(9) (2024·镇江期初)向(NH4)2[PdCl4]溶液中滴加NaClO3溶液氧化NHeq \\al(＋,4)，生成Cl2和N2，氧化过程中的离子方程式为10NHeq \\al(＋,4)＋6ClOeq \\al(－,3)===5N2↑＋3Cl2↑＋18H2O＋4H＋。
6. (2024·新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：

已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10－5 ml/L)时的pH：
(1) “酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率；“滤渣1”中金属元素主要为Pb。
(2) “过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，以便在后续调pH时除去Fe元素。取少量反应后的溶液，加入化学试剂K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为3C2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋7H2O===3C(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、3Mn2＋＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。
(4) “除钴液”中主要的盐有ZnSO4、K2SO4(写化学式)。
【解析】 (1) “滤渣1”的主要为铅的单质和PbSO4，则“滤渣1”中金属元素主要为Pb。(2) “酸浸”液中含有C2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)等离子，由题表中数据可知，当Fe3＋完全沉淀时，C2＋未开始沉淀。MnO2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，以便在后续调pH时除去Fe元素；常用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在Fe2＋，需补加MnO2。(4) 最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的Zn2＋、加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K＋，而阴离子是在酸浸时引入的SOeq \\al(2－,4)，因此其中主要的盐有ZnSO4和K2SO4。
选项
方案设计
现象和结论
A
先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
选项
探究目的
实验方案
A
检验溶液中是否含有NHeq \\al(＋,4)
向2 mL NH4HSO3溶液中滴加少量0.1 ml/L NaOH溶液，加热，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体
B
检验NHeq \\al(＋,4)是否水解
用玻璃棒蘸取NH4HSO3溶液点在pH试纸上，观察试纸颜色的变化
C
检验HSOeq \\al(－,3)是否被氧化
向2 mL NH4HSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，观察是否有沉淀生成
D
检验HSOeq \\al(－,3)是否有还原性
向2 mL NH4HSO3溶液中滴加几滴0.1 ml/L KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
C3＋
C2＋
Zn2＋
开始沉淀
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2