高考化学一轮复习讲义第2讲　练习2　氧化还原反应方程式的配平

这是一份高考化学一轮复习讲义第2讲　练习2　氧化还原反应方程式的配平，共2页。
2. 4CuCl＋1O2＋8H2O===2Cu2(OH)2Cl2·3H2O
3. 4FeOeq \\al(2－,4)＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
4. 3Br2＋6NaOH===5NaBr＋1NaBrO3＋3H2O
5. 2NaNH2＋1N2O===1NaN3＋1NH3＋1NaOH
6. 2HNO2＋1 (NH2)2CO===2N2↑＋1CO2↑＋3H2O
7. 1Na2Sx＋(3x＋1)NaClO＋(2x－2)NaOH===(3x＋1)NaCl＋xNa2SO4＋(x－1)H2O
8. 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋1Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
9. 2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋1H2O＋1I2
10. 2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
11. 1VO＋＋1MnO2＋2H＋===1VOeq \\al(＋,2)＋1Mn2＋＋1H2O
12. 1CO(NH2)2＋1ClO－＋2OH－===1N2H4·H2O＋1Cl－＋1COeq \\al(2－,3)
13. 1N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋1N2↑＋5H2O
14. 1H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋1O2
15. 1H2C2O4＋2ClOeq \\al(－,3)＋2H＋===2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O
16. 5SOeq \\al(2－,3)＋2IOeq \\al(－,3)＋2H＋===1I2＋5SOeq \\al(2－,4)＋1H2O
17. 3Fe3O4＋1NOeq \\al(－,3)＋28H＋===9Fe3＋＋14H2O＋1NO↑
18. 2C(OH)3＋6H＋＋2Cl－===2C2＋＋1Cl2↑＋6H2O
19. 1Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
20. 1S2Oeq \\al(2－,5)＋2I2＋3H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋4I－＋6H＋
21. 14Fe3＋＋1FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋16H＋
22. 5S2Oeq \\al(2－,8)＋2Mn2＋＋8H2O===10SOeq \\al(2－,4)＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋
23. 1CuS＋1MnO2＋2H2SO4===1MnSO4＋1S＋2H2O＋1CuSO4
24. 2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑＋1Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O
25. 3As2S3＋4H2O＋28NOeq \\al(－,3)===6AsOeq \\al(3－,4)＋9SOeq \\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋
26. 2[Cu(NH3)4]2＋＋1N2H4·H2O＋4OH－===2Cu↓＋1N2↑＋8NH3＋5H2O
27. 5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq \\al(2－,4)===2MnOeq \\al(－,4)＋5PbSO4＋2H2O
28. 2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋1K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O
29. 1C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑
30. 3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeOeq \\al(2－,4)＋5H2O
31. 2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
32. 5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnOeq \\al(－,4)＋7H2O
33. (2022·广东卷)催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。完成化学方程式：(NH4)2Cr2O7eq \(=====,\s\up7(△)) Cr2O3＋N2↑＋4H2O。
34. (2023·广东卷)某有机物R能与Fe2＋形成橙红色的配离子[FeR3]2＋，该配离子可被HNO3氧化成淡蓝色的配离子[FeR3]3＋。完成反应的离子方程式：NOeq \\al(－,3)＋2[FeR3]2＋＋3H＋===HNO2＋2[FeR3]3＋＋H2O。