2023年高考化学二轮复习（新高考版） 专题3　离子方程式的书写及正误判断

[复习目标]　1.掌握离子方程式的书写方法。2.排除陷阱，正确判断离子方程式。

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(　　)

(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　　)

(3)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(　　)

(4)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(　　)

(5)醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O(　　)

(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(　　)

(7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)

(8)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)

(9)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(　　)

(10)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(　　)

(11)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O(　　)

(12)向稀硝酸溶液中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)

一、离子方程式的书写

(一)离子方程式书写的基本要求

1．符合客观事实。

2．化学式或离子符号使用正确。

3．“===”“”“↓”“↑”等符号符合实际。

4．原子、得失电子、电荷要守恒。

按要求书写下列反应的离子方程式。

(1)Na和水的反应：

________________________________________________________________________。

(2)Na和CuSO4溶液的反应：

________________________________________________________________________。

(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：

________________________________________________________________________。

(4)Cl2的尾气处理：

________________________________________________________________________。

(5)将Cl2通入石灰乳中：

________________________________________________________________________。

(6)将SO2气体通入溴水中：

________________________________________________________________________。

(7)将Cl2通入H2SO3溶液中：

________________________________________________________________________。

(8)将H2O2滴入H2SO3溶液中：

________________________________________________________________________。

(9)将H2S气体通入CuSO4溶液中：

________________________________________________________________________。

(10)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：

________________________________________________________________________。

(11)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(12)Al和NaOH溶液的反应：

________________________________________________________________________。

(13)AlCl3和过量氨水的反应：

________________________________________________________________________。

(14)将AlCl3与NaHCO3溶液混合：

________________________________________________________________________。

(15)Fe和过量稀HNO3的反应：

________________________________________________________________________。

(16)将H2O2滴入FeCl2溶液中：

________________________________________________________________________。

(17)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合：

________________________________________________________________________。

(1)能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等)、强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、易溶盐(NH4Cl等)。

不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子{Fe(SCN)3或[Ag(NH3)2]＋等}、弱酸的酸式酸根(HCO、HS－、HSO等)。

(2)一些特殊物质的写法

①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

②微溶物的处理

一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。

(二)离子反应的分类书写

1．滴加顺序不同型离子方程式的书写

按要求书写下列反应的离子方程式：

(1)AlCl3溶液和NaOH溶液

①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量：

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量：

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

③n(AlCl3)∶n(NaOH)＝2∶7：

________________________________________________________________________。

(2)Na2CO3溶液和稀盐酸

①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

特别提醒　(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助其他试剂进行的离子的鉴别。

(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。

2．定量型离子方程式的书写

按要求书写下列反应的离子方程式：

(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应。

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应。

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

(3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液、②过量Ba(OH)2溶液反应。

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀、③n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝4∶7。

①________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

③________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO完全沉淀、②使Al3＋刚好完全沉淀、③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5。

①________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

③________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

3．复分解型离子反应的顺序

(1)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中滴入NaOH溶液，写出依次反应的离子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(2)向含有OH－、CO、CH3COO－的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱

陷阱一　是否符合反应事实

离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。

陷阱二　“”“===”“↑”“↓”是否使用恰当

弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，NH和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。

陷阱三　拆分是否正确

(1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。

(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式不拆)。

陷阱四　是否“漏写”离子反应

判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。

陷阱五　是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等

看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。

陷阱六　是否符合三个守恒

离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

1．(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O

B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑

D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

2．(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2

C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O

D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋

3．(2022·湖南，11改编)下列离子方程式不正确的是(　　)

A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O

C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋

D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O

4．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)

A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑

B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH

C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO

D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

5．(2021·浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)

A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－

C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑

D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO＋NHN2↑＋2H2O

6．(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　)

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋ SO

B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓

1．(2022·河南省濮阳市高三考试)下列离子方程式正确的是(　　)

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B．向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－===HSO

C．向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

2．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO