湖南省长沙市名校联考联合体2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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时量：75分钟 满分：100分
得分：______________
可能用到的相对原子质量:O~16 Na~23 Cu~64 Zn~65
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.美食是幸福生活的重要组成部分。湖南传统小吃“臭豆腐”闻名遐迩,制作臭豆腐的主要原料大豆中富含的主要营养物质是（ ）
A.蛋白质B.无机盐C.糖类D.维生素
【解析】臭豆腐以大豆为主要原料制作,大豆富含蛋白质,所以主要营养物质是蛋白质。故选A
2.《物理评论快报》报道:中国科学家创造出了极其稀有的氢-6。7Li通过两步衰变生成6H。到目前为止,已发现的氢核素除1H、2H、3H外还有4H和7H。下列相关说法正确的是（ ）
A.4H、6H的性质完全相同
B.7Li通过衰变转变为6H,该过程不属于化学变化
C.6H得1个电子后,其质量数为7
D.常温常压下,核素1H和2H对应的单质的密度之比为2∶1
【解析】同位素的化学性质相似,物理性质不同,A错误;核衰变过程是原子核变化,化学变化仅涉及原子间化学键的断裂与重组,原子核稳定,B正确;质量数等于质子数与中子数之和,与电子数无关,C错误;相同温度和压强下,气体密度之比等于摩尔质量之比,核素1H和2H对应的单质的摩尔质量分别为2 g·ml-1、4 g·ml-1,则密度之比为1∶2,D错误。
3.我国科学家开发出的一种回收空气中CO2的工艺如图所示。
下列相关反应的方程式错误的是（ ）
A.吸收器:CO2+2OH- CO32−+H2O
B.沉淀器:Ca2++CO32− CaCO3↓
C.熟化器:CaO+H2O Ca(OH)2
D.煅烧炉:CaCO3 高温 CaO+CO2↑
【解析】在吸收器中,NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和H2O,A正确;进入沉淀器的是Na2CO3溶液和Ca(OH)2悬浊液,反应的离子方程式为Ca(OH)2+CO32− CaCO3+2OH-,
B错误;在熟化器中,CaO与水反应生成Ca(OH)2,C正确;在煅烧炉中,CaCO3在高温下反应生成CaO和CO2,D正确。
4.MY(ZX4)2是生活中常用的发泡剂,用于食品加工。X、Y、Z、M的原子序数依次增大,X、Z位于同主族且Z的原子序数是X的2倍,透过蓝色钴玻璃观察M的焰色呈浅紫色。下列叙述错误的是（ ）
A.原子半径:M>Y>X
B.简单氢化物的稳定性:XY
D.工业上采用电解熔融的Y2X3制备Y的单质
【解析】依题意,M为K,则X、Y、Z位于短周期中,在短周期中只有S的原子序数是O的2倍且位于同主族,X为O,Z为S。由发泡剂的组成可知,元素化合价代数和等于0,Y的化合价为+3,原子序数大于8,所以Y为Al。K、Al、O的原子半径依次减小,A正确;H2O的稳定性强于H2S的稳定性,B错误;碱性:KOH>Al(OH)3,C正确;工业上电解熔融氧化铝制备铝单质,D正确。
5.某研究所科研人员发现千叶蓍中的倍半萜类成分具有抗神经炎症相关活性。其中两种活性成分的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.甲、乙都能发生取代反应使溴水褪色
B.甲、乙均属于不饱和烃
C.甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲和乙互为同系物,化学性质相似
【解析】甲、乙均能与溴发生加成反应而使溴水褪色,不是取代反应,A错误;甲、乙分子中均含碳、氢、氧元素,属于烃的衍生物,B错误;甲、乙都含碳碳双键,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;甲、乙分子含碳碳双键的数目不同,不互为同系物,D错误。
6.工业上制备高纯硅和氮化镓的原理如下:
①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑;
②Si(粗)+3HClSiHCl3+H2;
③SiHCl3+H2Si(高纯)+3HCl;
④2Ga+2NH3 高温 2GaN+3H2。
下列叙述错误的是（ ）
A.反应①中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B.反应②和反应③互为可逆反应
C.上述反应都既是氧化还原反应又是置换反应
D.上述反应中,HCl和H2可以循环利用
【解析】反应①中氧化剂为SiO2,还原剂为C,A正确;反应②和反应③条件不同,不互为可逆反应,B错误;题述四个反应都是单质与化合物反应生成新的化合物和新的单质,都是置换反应,也是氧化还原反应,C正确;循环利用HCl和H2可以提高原料利用率,D正确。
7.正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的意义。下列说法正确的是（ ）
A.水凝结成冰的过程中ΔH0
B.ΔG不仅与焓变和熵变有关,还与温度有关
C.ΔH②,活化能越大,反应速率越小,A错误;由图可知,
ΔH21,D正确。
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15.(14分)某小组设计实验制备CuCl2并探究外界条件对平衡移动的影响。
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式: 。
随着反应进行,装置A中反应逐渐减慢,其原因是 。
(2)装置B中选择饱和食盐水,不选择蒸馏水,其主要原因是________________________ ____________________________________________(用平衡移动原理和必要的化学用语分析)。
(3)已知:6.4 g Cu(s)在氯气中完全燃烧生成CuCl2(s)时放出热量为22.01 kJ。写出装置D中发生反应的热化学方程式: 。
(4)实验完毕后,取少量装置F中的溶液于试管中,滴加几滴酚酞溶液,可观察到的实验现象是 。
【答案】（1）MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) 盐酸浓度逐渐变小(2分)
（2）Cl2+H2O ⇌H++Cl-+HClO, 增大Cl-浓度,平衡向左移动,抑制Cl2与水反应(2分)
（3）Cu(s)+Cl2(g)===CuCl2(s) ΔH=-220.1 kJ·ml-1(2分)
（4）溶液先变红色,后褪色(2分)
回答下列问题:
(5)已知:[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- ⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0。
实验完毕后,待硬质玻璃管冷却至室温,取少量CuCl2粉末溶于水配制成溶液,将溶液分装于甲、乙、丙三支试管中,进行如下实验:
实验①结论是 ;
实验②现象是 。
【答案】其他条件不变,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动(2分) 溶液变黄色(2分)
【解析】(2)氯气与水的反应是可逆反应,增大氯离子浓度能抑制氯气与水的反应。
(3)6.4 g Cu的物质的量为0.1 ml,则1 ml Cu完全反应生成CuCl2,放出热量220.1 kJ。
(4)装置F中的溶液含次氯酸钠、氯化钠和过量氢氧化钠,溶液呈碱性且具有漂白性(强氧化性),滴加酚酞溶液后溶液先变红后褪色。
(5)通入氯化氢气体,溶液中氯离子浓度增大,平衡向右移动;升高温度,平衡向吸热反应方向移动,即向右移动,溶液变为黄色。
16.(12分)CeO2常用于制防晒霜、工业废气处理的催化剂等。一种以含铈废料(主要成分为CeO2,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、SiO2等杂质)为原料制备高纯度CeO2的流程如图所示(已知:CeO2不能氧化HCl)。
回答下列问题:
(1)“球磨”的目的是 。
(2)“滤渣1”的主要成分是 ,“酸浸”中CeO2转化的离子方程式为
。
(3)“酸浸”可适当加热,提高反应速率,但是温度过高酸浸速率反而降低,其主要原因是
。
(4)“滤渣2”可用于制备高纯度的铁红颜料,其操作是 、
、洗涤、灼烧(简要写出操作)。
(5)Ce(OH)3制备CeO2的化学方程式为 。
【答案】（1）增大固体接触面积,加快酸浸速率(2分)
（2）SiO2(2分) 2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O(2分)
（3）加快H2O2的分解和盐酸的挥发(2分,答对1点给1分)
（4）溶于足量NaOH(或KOH)溶液(1分) 过滤(1分)
（5）4Ce(OH)3+O2高温 4CeO2+6H2O(2分)
【解析】(2)CeO2中铈由+4价降低至+3价,H2O2中氧由-1价升高至0价,结合电荷守恒和原子守恒,可写出离子方程式。
(3)温度升高,加快H2O2的分解和盐酸的挥发,“酸浸”速率降低。
(4)利用氢氧化铝溶于强碱的性质,可用足量NaOH溶液溶解除去氢氧化铝。
(5)Ce(OH)3在氧气中灼烧生成CeO2和水。
17.(16分)已知Na(s)、Na2O(s)、Na2O2(s)之间转化关系如图所示。
根据上述转化图示以及涉及物质,回答下列问题:
(1)Na2O2的电子式为 。
(2)Na(s)和O2(g)反应生成Na2O2(s)的热化学方程式为 。
(3)ΔH3= kJ·ml-1。
(4)9.2 g Na(s)在氧气中完全反应生成两种固体产物的物质的量之比为1∶1,失去
ml电子,放出热量为 kJ。
(5)设计实验证明Na2O2(s)和CO2(g)反应的ΔH”“(2分) 一般地,同一种金属与非金属单质反应,非金属性越强,放出热量越多(2分,答案合理即可)
【解析】(2)根据图示可直接写出热化学方程式。
(3)根据盖斯定律,ΔH1=ΔH2+ΔH3,ΔH3=(-510.4+414.2)kJ·ml-1=-96.2 kJ·ml-1。
(4)n(Na)=9.2 g23 g·ml−1=0.4 ml,依题意,生成两种产物各为0.1 ml,放出热量Q=(510.4+414.2)kJ·ml-1×0.1 ml=92.46 kJ。
(5)过氧化钠与二氧化碳反应放出热量和氧气,温度达到脱脂棉着火点时脱脂棉在氧气中剧烈燃烧。
(6)①液溴转化为溴蒸气时吸热,故钠与液溴反应的反应热大于与溴蒸气反应的反应热。
②根据已知信息中热化学方程式,可得出一般结论:同一种金属与非金属单质反应,非金属性越强,放出热量越多。
18.(16分)近日,某化学物理研究所团队开发出一种新型单原子催化剂,在160 ℃、I2和O2共同激发作用下,实现了乙醇在温和条件下高选择性定向转化为乙醇酸。
反应1:2CH3CH2OH(g)+3O2(g)=== 2HOCH2COOH(g)+2H2O(g) ΔH1
反应2:2CH3CH2OH(g)+O2(g) ⇌ 2CH3CHO(g)+2H2O(g) ΔH2
回答下列问题:
(1)标准生成焓是指在100 kPa、298 K下,由最稳定单质生成1 ml某物质时的焓变(ΔfHmθ),稳定单质的标准生成焓为0。已知:CH3CH2OH(g)、CH3CHO(g)、H2O(g)的标准生成焓分别为-235.1 kJ·ml-1、-166.2 kJ·ml-1、-241.8 kJ·ml-1。试计算ΔH2= __________kJ·ml-1。
(2)一定温度下,在刚性密闭容器中充入一定量的CH3CH2OH(g)和O2(g),发生上述反应1。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是 (填字母)。
A.气体密度不随时间变化
B.气体总压强不随时间变化
C.气体平均摩尔质量不随时间变化
D.n(H2O)n(HOCH2COOH)不随时间变化
(3)在某温度下,向三个1 L恒容密闭容器a、b中充入2 ml CH3CH2OH(g)和1 ml O2,只发生反应2,达到平衡时气体总物质的量为3.6 ml。分别进行如下实验:
①向容器a中再充入1 ml CH3CH2OH(g)和1 ml CH3CHO(g),此时v正 (填“>”“”“(2分)