湖南省名校联考联合体2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题（Word版附解析）

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时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H∼1 N∼14
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 随着科技的进步，电动汽车在日常生活中越来越普及，其性能的提升离不开先进材料的应用。下列电动汽车部件使用的材料中，属于复合材料的是
A. 某锂离子电池正极材料
B. 铝合金车身骨架
C. 碳纤维增强塑料(CFRP)车顶
D. 高纯铜导线
2. 化学实验要注意安全。在用盐酸和溶液探究中和滴定的实验中，无需关注的安全图标是
A. B. C. D.
3. 下列实验现象描述错误的是
A. 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色
B. 将持续通入饱和溶液中，会有白色晶体析出
C. 将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色溶液逐渐褪色
D. 向溶液中滴加溶液后，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后还会有红褐色物质生成
4. 研磨氯化铵与熟石灰粉末，白色固体中产生有刺激性气味的气体，相关反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中数目小于2NA
B. 中含有的共用电子对数目为0.3NA
C. 常温下，500mL 的溶液中数目为0.01NA
D. 一定条件下，与足量充分反应，转移电子数目为6NA
5. 在密闭容器中进行可逆反应： 。下列关于该反应的叙述正确的是
A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 增大压强，平衡逆向移动，容器内气体颜色变深
C. 加入催化剂，反应速率加快，平衡正向移动
D. 保持容器容积不变，充入H2，平衡逆向移动，容器内气体颜色变浅
6. 铅酸蓄电池是一种二次电池，其构造如图所示。关于该电池及其工作原理，下列说法错误的是
A. 放电时，二氧化铅发生还原反应
B. 放电时，向正极方向移动
C. 放电时，负极反应为
D. 充电时，能量转化的主要形式：电能转化为化学能
7. 下列解释其应用或现象的方程式错误的是
A. 泡沫灭火器工作原理：
B. 少量和反应制O2：
C. 实验室用铜与浓硝酸反应制NO2：
D. 向溶液中滴加少量醋酸溶液，无气泡产生：
8. 计算机模拟单个分子在催化剂作用下生成的反应历程及相对能量变化如图所示(已知：；标*的是催化剂表面吸附的物种；为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是
A. 是吸热反应
B. 催化效果：催化剂2>催化剂1
C. 使用催化剂1时，决定总反应速率反应涉及的过渡态为
D
9. 关于下列所示操作或实验的叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
10. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. ①的主要目的是抑制与水反应，获得更多的
B. 若②和⑤中分别得到等量，则消耗的
C. 经①和④所得溶液中，后者大于前者
D. ④发生离子反应：
11. 25℃时，下列关于的计算与水的电离的说法中，错误的是
A. 的溶液稀释100倍后，
B. 在的溶液中，由水电离出的
C. 将的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液
D. 将的盐酸稀释100倍后，溶液中由水电离出的变为原来的100倍
12. 在容积为恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：体系中气相产物在、、温度时的分压分别为；温度时，恰好完全分解。下列说法错误的是
A. 固相产物为离子化合物，气相产物为共价化合物
B. 温度下，若(s)完全分解所用时间为，则气相产物的平均速率用分压变化表示为
C. 若的起始投料为，则温度前线变化趋势不变
D. 温度下，向容器中再加入足量，平衡状态下气相产物分压大于
13. 下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 常温下，将溶液分别滴加到浓度均为溶液和溶液中，滴加过程中溶液的随[]的变化曲线如图所示(忽略温度变化对水离子积的影响)。下列说法错误的是
A. 水的电离程度：①②
B. ③处溶液中：
C. ④处溶液中：
D. 离子反应的化学平衡常数约为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 利用草酸(乙二酸，)与血液中的特异性沉淀反应(生成)，经分离、溶解(如用硫酸)后，通过高锰酸钾滴定法测定草酸含量，间接计算血钙浓度，是血钙测定的经典化学方法之一、某学习小组对草酸的性质进行如下探究：
（1）草酸为二元弱酸，常温下，、。常温下，向溶液中逐滴加入的溶液调节。
①当调节溶液的时，该阶段反应的离子方程式为_______。
②当溶液中的时，溶液的_______。
（2）某同学用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液，以测定溶液的浓度。
①在进行溶液滴定溶液的实验中，溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验中，_______(填“需要”或“不需要”)额外加入指示剂。
②到达滴定终点的现象是_______。
③若对盛装溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则测得消耗的溶液体积会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，从而导致浓度测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；若滴定前盛装溶液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，其他操作均正确，则测得的浓度会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16. 的分解反应在常温下速率极慢，研究发现，向溶液中加入少量溶液，可显著加快该反应的速率。请回答下列问题：
（1）已知：① ，②。则 _______。
（2）查阅资料发现，催化分解的反应历程分为和两步反应，其中第步反应为慢反应且。
①两步反应中活化能较大的反应是_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
②反应过程中，和的浓度变化趋势示意图最可能是_______(填标号)。
③在某次实验中，测得的总消耗速率，则此次实验中反应i的反应速率为_______。
④某学生将过氧化氢溶液与少量碘化钾溶液混合后，发现立即产生大量气泡，且气泡产生速率逐渐加快，一段时间后，溶液呈棕黄色，产生的气泡明显减少。“产生的气泡明显减少”的原因可能有_______、_______。
（3）取水溶液，在少量存在下发生分解反应。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度如下表：
0~20min，的平均消耗速率为_______。
17. 硫酸是重要的化工原料，无论在化学工业、生产农药化肥还是加强国防力量方面，都有着重要的作用。工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）矿渣中含有，写出在沸腾炉中转化为的化学方程式：_______。
（2）接触室中的核心反应为，已知在时，该反应的。
①在时，该反应的_______(保留整数)；该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
②以为催化剂，平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生产中，采用的压强是(一个标准大气压)、选定的温度是，其主要原因分别为_______、_______。
（3）在某温度下，向恒容密闭容器中充入(g)和(g)，反应达到平衡时，的转化率为，混合气体总压为，压强平衡常数_______(压强平衡常数是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)；若保持温度不变，再向容器中充入2ml，平衡时的体积分数与原平衡相比将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）工业上常用过量氨水吸收含的废气，相关离子方程式为_______。
18. 是一种高效非贵金属光/热催化剂，以为原料制备的工艺如图所示。
请回答下列问题：
（1）实验室在配制溶液时需加入适量稀盐酸和铁粉，加入稀盐酸和铁粉的作用分别是_______、_______。
（2）写出反应釜1中反应的离子方程式：_______。
（3）需在隔绝空气条件下进行的反应设备或操作有反应釜1、热分解、_______、_______。
（4）工业上用制备纳米，先将其水解生成，然后再焙烧得到。
①水解反应的化学方程式为_______。
②为了使水解趋于完全，可采用的措施有_______(列举2条)。
③实验室焙烧时，盛放的实验仪器是_______(填仪器名称)。A．某次滴定消耗标准溶液的体积为26.10 mL
B．探究样品中是否含有钾元素
C．测定“84”消毒液的pH，试纸最终变蓝色
D．实验室制备无水
实验操作及现象
结论
A
向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，溶液红色褪去
溶液显酸性
B
室温下，将氨水稀释成0.01，用计测得由11.1变成10.6
氨水的浓度减小，电离程度也减小
C
向溶液中加入几滴6.0ml・溶液，溶液由橙色变为黄色
减小，平衡正向移动
D
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取少量水解液，用溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色
淀粉已经完全水解
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