安徽省阜阳市临泉县第一中学等校2026届高三上学期一模化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码
粘贴区。
2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、
笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿
纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中只有一项
是符合题目要求的。
1. 近年来，我国科技取得长足进步，许多方面已是世界前列。下列有关说法错误的是
A. 华为公司研发的麒麟芯片，主要成分为 Si
B. 比亚迪公司设计并生产的磷酸铁锂电池，磷酸铁锂为无机非金属材料
C. 新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用
D. 我国空间站使用石墨烯存储器，其中石墨烯属于有机高分子材料
2. 反应 可用于合成农药。下列化学用语表达正确 是
A. 氮气的电子式：
B. 的结构示意图：
C. 1 个 分子中含有 48 个电子
D. 属于分子晶体
3. 安全重于泰山，实验室中更应该注意安全。下列表述正确的是
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A. 为了防止污染试剂，实验中未用完的钠不能放回原试剂瓶
B. 液溴保存时，需要用水进行液封
C. 实验室制备氯气的实验中，需要注意如图
D. 氢氟酸溶液对玻璃有强腐蚀性，应存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列装置对应操作（忽略夹持仪器），合理的是
A. ①图：分液
B. ②图：氯化钠的焰色试验
C. ③图：向燃着的酒精灯中添加酒精
D. ④图：制备氢氧化亚铁
5. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下 11.2 L 中，含有的氧原子数目为
B. 1 ml 的 晶体中，离子总数为
C. 0.1 溶液中， 离子的数目小于
D. 28 g 由 和 组成的混合气体中，含有的原子总数为
阅读下列材料，完成下面小题
侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期间发明的制碱工艺，当时中国沿海被日军封锁，传统的索尔
维法制碱原料难以获取。这一创新不仅解决了战时纯碱短缺问题，更开创了世界制碱工业的新纪元，被誉
为“中国化学工业的里程碑”。侯氏制碱法的工艺流程图如下：
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6. 下列有关侯氏制碱法的说法不正确的是
A. 生产时，应往沉淀池中先通入 ，以增大 的溶解
B. 从沉淀池分离出的溶液中存在：
C. 沉淀池中的离子反应：
D. 合成氨工厂利用的氮气来源是分离液态空气
7. 实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是
A. B. C. D.
8. 下列反应的离子反应方程式书写正确的是
A. 用饱和氯化铁溶液制备胶体：
B. 用 HI 溶液除铁锈：
C. 用漂白液脱除废气中少量的 ：
D. 用草酸标准液测定酸性 溶液的浓度：
9. 物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是
选项 X Y Z
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A Cu CuO
B
C Fe
D Si
A. A B. B C. C D. D
10. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化 为单质 S，提出的催化历程示意图如下，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 过程①形成了氢键
B. 该催化历程的总反应为
C. 过程③发生了氧化还原反应
D. 每消耗 22.4 L 的 ，转移的电子数目为
11. 金山银山不如绿水青山，利用绿矾（ ）除去工业废水中 ，反应 离子方程式为
（未配平）。下列说法正确的是
A. X 是 ，Y 是
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:3
C. 充分反应结束后，可以直接排放
D. 每除去 0.2 ml ，转移电子物质的量为 1.2 ml
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12. 海洋是一个巨大的资源宝库，其中“海水淡化”、“海水制盐”、“海水提溴”、“海水制镁”等工艺已经非常成熟。
下列有关说法不正确的是
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法等
B. 制盐工业中，含有 、 、 等可溶性杂质离子，需要依次加入 、 、NaOH
除去以上杂质离子
C. 海水晒盐后的母液中含有大量 ，通入氯气后，利用热空气将 吹出，这是利用 的挥发性
D. 制镁是通过电解熔融的氧化镁， ，产物无污染，符合绿色化学
13. X，Y、Z 和 R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y、Z 和 R 处于同一周期，R 是非金属性最
强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质 M 可发生如下转化。下列说法正确的是
A. 是含有极性键的极性分子
B. M 中含有的化学键为离子键、氢键和共价键
C. 氢化物的沸点：Z>R
D. M 转化为 N 为物理变化
14. 由硫酸铝溶液与硫酸铵溶液反应，并经冷却结晶、离心分离、洗涤干燥制得 ，
取 4.53 g 样品在氩气中加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。已知 A 点时失去全部结晶
水，下列说法错误的是
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A.
B. A 到 B 阶段发生反应的反应式：
C. 若样品未充分干燥，会导致 的值偏大
D. 硫酸铝铵晶体在 975 ℃分解生成的固体为
二、非选择题：共 4 小题，共 58 分。
15. 铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。查
阅资料可知： 为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓慢氧化为
。实验室通常利用 溶液和 溶液制备 ，实验装置（夹持仪器已省略）
如图所示：
（1）盛装 溶液的仪器名称为__________。
（2）方框内为实验室制取 的装置，试剂 a 是__________溶液。
（3） 的制备步骤如下：通入一段时间 后，向 溶液中加入过量 溶液，搅拌，反
应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到 。
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①通入一段时间 的目的是__________。
②生成 的化学方程式为__________。
③装置丙的作用是__________。
④洗涤时先用冷水洗涤，再用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用为__________。
（4）某同学设计了测定 纯度 实验方案：
称取 1.800 g 样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至 250 mL 容量瓶中并定容。
取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，立即用 0.0100 ml/L 的高锰酸钾标准溶液滴定。重复上述操作 3 次，每次分
别消耗标准液 19.90 mL、18.90 mL、20.10 mL。
①用高锰酸钾溶液滴定时应选用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，达到滴定终点 现象为当
滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，__________。
②测得产品的纯度为__________（结果保留三位有效数字）。
16. 规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。已知废旧磷酸铁锂电池的正极材料主
要含磷酸铁锂（ ）、活性炭、PVDF（树脂）以及铝箔。某团队采用共沉淀法回收废旧磷酸铁锂电
池的正极材料制备磷酸铁（ ），流程如下：
已知：该流程中，PVDF（树脂）不与氢氧化钠反应；磷酸铁的沉淀范围为 。
（1） 中铁元素的化合价为__________， 的空间构型为__________。
（2）酸浸时搅拌的目的是__________。
（3）步骤①中发生反应的化学方程式为__________。
（4）用离子方程式表示步骤③中主要发生的反应：__________，能否用酸性 溶液代替 ，并
说明理由：__________。
（5）获得纯净 固体的操作为过滤、洗涤、干燥，如何证明固体是否已经洗涤干净？__________
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。
（6）制备磷酸铁适宜终点的 pH 为 2.5，当 pH 值大于 2.5，磷酸铁沉淀率将明显下降，原因是__________。
17. A、B、C、W、X、Y 元素是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 A 是宇宙中最丰富的元素，B
原子在所在的周期中未成对电子最多，X 与 C 同主族，且 X 的原子序数是 C 的 2 倍，W 的某种氧化物可以
作为漂白剂，Z 的基态原子核外 M 能层填充满电子，N 能层只有 1 个电子。据此回答下列问题：
（1）Z 元素在周期表中的位置为__________；写出 WA 的电子式：__________。
（2） 为二元弱碱，写出其在水中第一步电离方程式为__________。
（3）在 中加入氯化铁溶液时有大量气泡逸出，并产生沉淀，写出该反应的化学方程式：__________。
（4）某化合物由上述七种元素中 三种元素（含有 W 元素）组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其制
备方法为__________（用化学方程式表示）。
（5）请设计实验验证 X 元素的非金属性弱于 Y 元素的非金属性：__________（简述步骤、现象和结论）。
（6） 的消毒效率__________（填“大于”、“等于”或“小于”） 的消毒效率（消毒效率可用单位质量消
毒剂被还原时得电子数表示）。
18. 由于实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶口出现了大量的白色蘑菇云状固体，如下图。同学们对此很好奇，
想知道白色固体的成分，纷纷提出假设并进行相关实验验证猜想。
查阅资料可知，常温下，饱和 溶液的 pH 约为 8.3，饱和 溶液的 pH 约为 12.3。
Ⅰ.甲同学猜想固体成分可能有以下几种情况
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、
猜想三：NaOH、
猜想四：
猜想五： 、
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猜想六：
（1）不用实验验证就知道猜想_________是错误的，理由是_________（用化学方程式表示说明）。
Ⅱ.实验验证
（2）定性实验
①取白色固体于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，实验现象为试管内壁有水珠，澄清石灰水变
浑浊。则说明固体中含有_________。
②用蒸馏水配制饱和样品溶液，用精密 pH 试纸测其 pH 为 10.3。则证明猜想_________正确。
（3）定量测定
称量 8.700 g 样品溶于水，配制成 1000 mL 溶液，每次取 40.00 mL 于锥形瓶中，滴加指示剂 1，用 1.000 ml/L
盐酸标准液滴定，控制滴速 1 d/s，观察溶液颜色变化，当达到滴定终点，记录消耗盐酸体积 ，改用指示
剂 2，当再次达到滴定终点，记录消耗盐酸体积 。数据记录如下表：
组别 （mL） （mL）
第一组 1.70 3.40
第二组 1.72 3.39
第三组 1.68 3.41
①指示剂 2 为_________。
②根据测定数据判断，该固体样品中各成分的化学式和物质的量分别为_________、_________ml；
_________、_________ml。
③根据以上数据计算出固体质量为 8.075 g，与样品质量存在差异，可能原因为_________。
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